「精品」中考化学溶液酸碱性检验与酸碱的化学性质复习题

溶液酸碱性检验与酸、碱的化学性质
一、选择题
1．下列实验操作中，正确的是（）
A．测溶液pH B．吸取液体药品
C．闻气体的气味D．加热液体
2．下列实验操作正确的是（）
A．测量溶液的pH B．点燃酒精灯
C．滴加液体D．稀释浓硫酸
3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）
A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸D．过滤
4．实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（）
A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜
色与标准比色卡对照
B．为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体
C．点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度
D．稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌
5．下列实验操作符合规范的是（）
A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸C．加热
液体 D．取用液体试剂
6．如图把示的实验操作中，完全正确的是（）
A．测定溶液pH B．用液体药品
C．稀释浓硫酸D．加入大理石
7．下列有关实验的叙述错误的是（）
A．用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润
B．实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热
C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌
D．在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
8．如图所示实验操作正确的是（）
A．测溶液的pH B．检查气密性C．点燃酒精
灯 D．倾倒液体
9．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（）
A．用pH试纸直接沾取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
10．下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是（）
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B．收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳C．向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D．将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
二、填空题
11．CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究．
【查阅资料】①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2．
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生．
【实验探究】小红同学设计了如图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验．
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH 发生了反应，理由是．请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：．【反思与评价1】小明认为小红的实验方案不严密，理由是．
【拓展实验】兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究．请填写表中的空格．
【反思与评价2】同学们经过讨论，认为【拓展实验】的（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是（用化学方程式表示）．
三、解答题
12．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象．
（2）写出B试管中反应的化学方程式．
（3）实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：．
【交流讨论】
你认为同学的猜想一定不正确，理由是．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
13．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是．
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积
之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象．
【得出结论】乙同学的猜想中，（填序号）合理．
【反思讨论】
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是．（填序号）
A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．
14．某校化学课堂围绕课本《实验活动 6 酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习．
（1）向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：．
（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象．该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问．
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH 猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是．
【实验探究】
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠．
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
【得出结论】通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是．
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是：．【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：．15．某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用p H试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是．
16．由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与．
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下．
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究．
【实验探究】
（1）溶液配制．甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液．量取一定体积的乙醇要用到的仪器是，用玻璃棒搅拌的目的是．
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液．判断甲、乙溶液形成的现象是．
（2）进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验．A中发生反应的化学方程式为，B装置的作用是，C中观察到的现象是．
【实验结论】
（3）由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为．
【反思交流】
（4）小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是．
（5）若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是．
参考答案
一、选择题
1．C；2．B；3．B；4．AC；5．B；6．C；7．A；8．B；9．D；10．A；
二、填空题
11．升高；U型管左侧液面升高，说明锥形瓶内气压减小，CO2和NaOH发生了反应；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化碳溶于水（或与水发生反应）也会使锥形瓶内气压减小；有气泡冒出；方法一；CaCl2+2NaOH=Ca（OH）2↓+2NaCl；
三、解答题
12．铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；B、C；NaCl、Na2CO3；丙；Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀；无色酚酞试液；无色酚酞试液变红；13．溶液变为蓝色；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙；滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀，溶液最终变红色；②；AB；14．Fe2O3+6HCl═2FeCl
+3H2O；猜想四；酚酞；碳酸钠溶液；氯化钠和硝酸银反应能生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；向溶液3
中加入适量的石蕊试液，如果石蕊试液不变色，说明溶质只有氯化钠，如果石蕊试液变红色，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液变蓝色，说明溶质是氯化钠和氢氧化钠；利用熟石灰中和酸性土壤；15．在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值；16．量筒和胶头滴管；加速溶解；甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑；除去氯化氢；溶液变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；生成的碳酸钠太少，溶解于乙醇溶液。