中考化学考点19物质的检验和鉴别学案(课型：复习课)

班别：_________姓名：_________ 学号：______
一、探究目标
1、会用实验方法鉴别氧气、二氧化碳等常见的气体；
2、理解H+ OH- CO3 2- NH4+等离子的检验，学会用实验的方法检验它们。

3、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。

二、探索导航
鉴别是在知道是什么物质的情况下将其区分出来
而检验则是通过实验确认这是什么物质（物质的鉴定题和鉴别题要求是不同的。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）
鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。

因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

进行物质的检验时应注意：先取样，后操作；先现象，后结论
一般流程: 先物理后化学物理: 颜色、气味、溶解性、溶解热效应等
化学: 取样—加特定试剂—有明显特征现象—得出结论归纳整理：初中常见物质的检验与鉴别
气体：氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳……
金属：铁、黄金、黄铜（铜锌合金）……
酸：盐酸、硫酸……
碱：氢氧化钠、氢氧化钙……
盐：碳酸盐、铵盐……
其它：硬水与软水、合成纤维与天然纤维……
【活动一】
（一）常见气体的检验方法和吸收方法
气体检验方法现象吸收方法
【典型例题】
[例1]鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 ( )
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水
[例2]. 下列物质的鉴别方法正确的是( )
A．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳
B．用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
C．用食盐水鉴别硬水和软水
D. 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
练习：
1、用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是( )
A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中
C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色
2、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）
A、生石灰、氯化钠
B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打
D、硝酸钾、硝酸铵
【活动二】
物质(离子)的检验
物质的颜色特征：
固体物质的颜色：1、红色固体：铜，氧化铁 2、黑色固体：氧化铜，铁粉，木炭，二氧化锰，四氧化三铁，3、紫黑色固体：高锰酸钾
溶液的颜色：1、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液 2、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液， 3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液 4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
（二）几类物质(离子)的检验
【典型例题】
[例３] [ 07，梧州]43．
（3）利用实验可以鉴别生活中的一些物质。

请填写下列表格：
[例４] [ 09，梧州]40．下列鉴别方法错误的是( )
A．可用闻气味的方法鉴别H2和NH3
B．可用燃着的木条鉴别O2和CO2
C．可用紫色石蕊溶液鉴别H2SO4和NaOH
D．可用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO4溶液和K2CO3溶液
[例５] [2018·天津]下列实验方法错误的是 ( ) A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
[例６]草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。

取一些草木灰加到盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。

由此可推断草木灰的主要成分是。

练习：３、将盐酸，氯化钠，石灰水一次性鉴别出来的是（）
A. BaCl2溶液
B. Na2CO3溶液
C. 酚酞试液
D. 稀硫酸
４．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。

下列区别化肥的方法可行的是 ( )
A． NH4HCO3与KCl：加水 B．K2S04与Ca3(P04)2:闻气味
C．NH4C1与KCl：观察外观 D．(NH4)2SO4与K2S04：加熟石灰研磨后闻气味
５、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的( )
A、酚酞试液
B、石蕊试液
C、BaCl2溶液
D、Na2CO3溶液
６、（2009·揭阳）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（）
A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味）B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液(酚酞试液)
C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4和KClO3 (观察颜色)
７．（2009·芜湖）课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。

某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]：废液中除含OH－外，还含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由四种盐混合而成的。

这四种盐电离出的8种离子(H＋、SO42－、
Ba2＋、NO3－、Na＋＋、OH－－、K＋、CO32－)之间会相互发生反应。

废液的pH为12，显碱性，所在一定不存在的一种离子是____________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3－、K＋和__________。

[猜想与假设]：
甲同学：另外，可能还含有SO42－、CO32－
乙同学：另外，可能还含有Ba2＋
丙同学：另外，可能还含有Ba2＋、SO42－、CO32－
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，_______同学的假设一定不成立，原因
________________________________________________________________________________。

８、(10天津市14）.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ="==2" Cr2(SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
2．下列应用对比科学思想设计的实验方案中设计不正确的
A．比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量
B．探究CO2对铜生锈是否有影响
C．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
D．验证燃烧需要温度达到着火点
3．下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是
A．③④B．②③C．②④D．①②
4．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．都能导电 D．硬度都很大
5．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
6．在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）
A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42
7．过程中包含化学变化的是
A．燃烧燃料B．砍柴伐木C．裁剪布料D．冲洗碗筷
8．加油站必须粘贴的标志是
A．B．C．
D．
9．下列变化，属于化学变化的是（）
A．酒精燃烧B．盐酸挥发C．试管破碎D．蔗糖溶解
10．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。

下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮的相对分子质量为30g
B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
11．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变
B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变
C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4
D．上述四种物质中属于氧化物的有三种
12．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是
A．用水和生石灰制取熟石灰
B．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉
C．可用过量的Cu（OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4
D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）利用本炭和活性炭的_______性，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质；
（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者化学性质不同，是因为二者的_______；
（3）把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，既能减少环境污染，又能_______。

14．请用化学用语回答下列问题:
（1） 4个甲烷分子_______________；
（2）石墨_______________；
（3） 3个铜离子_______________。

15．化学来源于生活，学校化学兴趣小组以碳元素为核心进行了以下系列家庭小实验:
I.关于雪碧的研究。

资料一:市场目前所售“雪碧”汽水的包装，主要有A:铁制易拉罐B: 玻璃瓶C: 聚酯塑料瓶
品名:雪碧汽水(清爽柠檬味汽水)
配料:水、白砂糖、食品添加剂(二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠)、食用香精等
保质期: 9个月
保存方法:禁止加热或0°C以下冷冻、避免阳光直晒或高温
资料二:柠檬酸为白色固体，化学性质稳定。

(1)三种包装中属于合成材料的是___________(填序号)，过多饮用“雪碧”将使人肥胖，根据资料中的配料信息，其中主要提供能量物质的是______________；
(2)打开瓶盖，听到“嗤”的声音并观察到大量气泡逸出的原因为________________。

(3)若取少量汽水加入试管中,并滴加紫色石蕊试液，然后将该溶液加热，溶液颜色___________，其原因是
________________。

II.关于鸡蛋壳的研究。

(1)实验一:小明将鸡蛋浸入白醋中，表面产生气泡，白醋中醋酸化学式用HAc表示(其中Ac代表醋酸根)，请您写出蛋壳与醋酸反应化学方程式:________________。

(2)实验二:取蛋壳用镊子夹取后，在家庭煤气灶火焰上灼烧，请回答以下问题:
①一会儿蛋壳内侧就变黑，同时产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是
________________。

②一段时间后将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，向其中加入一片“果导”(主要成分为酚酞)，静置后，取上层清液向其中吹气，可观察到________________。

16．人类的日常生活和工农业生产离不开水。

请回答：
（1）自然界中的水需要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，吸附常用到的物质是
_________。

（2）从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)相对分子质量是20，已知D和H都是氢元素，则D的质子数为
__________ 。

（3）硬水主要是因为水中含较多钙、镁离子，写出一种离子符号：_________（要求：在“四线三
格”中规范字母大、小写）
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列装置常用于实验室制取气体，请根据给出的装置回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式_____。

（3）选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。

制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH<7，对该现象的合理解释_____（用化学方程式表示）。

18．某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中，测得pH值的变化曲线如下图所示:
已知:
①Na HCO3溶液显碱性，NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。

②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时，溶液的碱性会减弱。

③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
（1）通入少量CO2气体时溶液仍显红色，其原因是_________。

（2）实验刚结束时测得溶液的pH<7，其可能的原因是______，将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变_________色，其原因是_______。

（3）若C点为某种溶质溶于水形成的溶液，则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。

试计算:
(1)维生素D2由3种元素组成，它的相对分子质量____。

(2)维生素D2中的氢、氧两种元素的质量比____。

(3)198g维生素D2中碳元素的质量____。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．
2．D
【解析】
【详解】
A、比较空气与人体呼出的气体中的CO2含量，可收集一瓶空气和人呼出的气体，分别滴加澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，选项中实验方案正确，故不符合题意；
B、由图可知，左边试管中的气体为CO2和O2，右边试管中的气体为O2，其它条件不变，可以采用对比科学思想探究CO2对铜生锈是否有影响，故不符合题意；
C、由图可知，两支试管中的液体体积相等，溶质氯化钠加入量也相等，其它条件也相等，只有溶剂不同（水、汽油），可以采用对比科学思想探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，故不符合题意；
D、利用该装置可以发现试管盖住的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，只能证明可燃物燃烧需要氧气，不能证明燃烧需要温度达到着火点，选项实验方案不能达到目的，故符合题意。

3．C
【解析】
【分析】
①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧。

【详解】
从图示看，①③烧杯里面是热水和冷水，有氧气，说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点，②④说明可燃物燃烧与温度有关，故选C。

A、③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关；故A不正确；
B、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；③中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B不正确；
C、②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；④中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故C正确；
D、①中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，②中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与温度有关，故D不正确。

故选C。

4．A
【解析】A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确； B. 石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C. 石墨能导电，金刚石不能，错误； D. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。

故选A。

5．B
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。

故选B。

6．B
【解析】
【分析】
天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。

所以在计算中要关注质量增加量。

【详解】
设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x
Fe+2HCl=FeCl+H
↑
22
562
5.6g x
56 5.6g
=
2x
x=0.2g
左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。

在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。

设：镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl+H
↑
22
242
y0.1g
24
y
=
20.1g
y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。

混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43
故选B。

【点睛】
金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。

7．A
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。

【详解】
A、燃烧燃料会生成新的物质，属于化学变化，故A正确；
B、砍柴伐木没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、裁剪布料没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、冲洗碗筷没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。

故选A。

【点睛】
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

8．B
【解析】
【分析】
【详解】
加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。

故选B。

9．A
【解析】
【详解】
A、酒精燃烧产生水和二氧化碳，燃烧属于化学变化；故选项正确；
B、盐酸挥发出氯化氢气体，挥发性属于物理性质，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
C、试管破碎，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
D、蔗糖溶解，形成蔗糖溶液，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。

10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；
B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；
C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；
D 、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D 错误。

故选B 。

11．D
【解析】
【分析】 根据反应的微观图示，写出反应的方程式为2424
22N O +2N H 3N +4H O 点燃 ，分析该方程式进行解答。

【详解】
A 、反应前后N 、H 、O 原子种类不变，N 2O 4、N 2H 4分子种类发生了改变主，变成了N 2、H 2O ，不符合题意；
B 、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；
C 、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4，不符合题意；
D 、上述四种物质中属于氧化物的有N 2O 4和H 2O 二种，符合题意。

故选D 。

【点睛】
这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。

12．D
【解析】
试题分析：A ．用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的；因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰；B ．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的；镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应；C ．可用过量的Cu （OH)2除去CuSO 4溶液中的少量H 2SO 4实验方案是正确的；D ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色，故答案选择D
考点：实验方案评价、现象的叙述
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．吸附 分子的构成不同 节省石油资源（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。

（2）CO 和CO 2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。

（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。

14．4CH 4 C 3Cu 2+。

【解析】
【详解】
（1）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个甲烷分子可表示为：4CH 4；
（2）石墨是固体非金属单质，用元素符号表示，故可表示为：C ；
（3）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铜离子可表示为：3Cu 2+。

15．C 白砂糖 压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出 溶液颜色变红，加热后不褪色 汽水中含有碳酸、柠檬酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，溶液颜色不变，因为虽然碳酸受热分解，但是柠檬酸受热不分解 3222CaCO +2HAc=Ca(Ac)+CO +H O ↑ 蛋白质 加入“果导”溶液变红，向上层清液吹气，溶液变浑浊，由红色褪为无色。

【解析】
【详解】
Ⅰ（1）三种包装中属于合成材料的是聚酯塑料瓶，故选C ；主要提供能量物质的是白砂糖；
（2）打开瓶盖，有大量气泡冒出是因为压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳气体逸出；
（3）汽水中含有碳酸、柠檬酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，加热后，溶液颜色不变，因为虽然碳酸受热分解，但是柠檬酸受热不分解；
Ⅱ（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO +2HAc=Ca(Ac)+CO +H O ↑；
（2）①蛋壳内侧变黑，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳内侧的“凤凰衣”含有的营养物质是蛋白质；
②将灼烧后的“蛋壳”放入装有少量水的玻璃杯中，“蛋壳”灼烧后，反应生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，加入“果导”溶液变红，取上层清液向其中吹气，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，溶液由红色褪为无色。

16．活性炭 1
【解析】
【分析】
【详解】
（1）活性炭具有良好的吸附性，可以去除异味和色素，所以水净化常用的吸附物质为活性炭；
（2）质子数决定元素种类，D 和H 都是氢元素，则质子数相同，所以为1；
（3）书写钙离子时，大写字母占上两格，小写字母占中间，化合价在第一格，所以钙离子为。

【点睛】
元素种类由质子数决定，质子数相同则属于同一种元素。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁架台 A 232MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ↑ 可以控制反应随时发生随时停止 b e→f→c→d
CO 2+H 2O=H 2CO 3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：
232MnO 2KClO 2KCl + 3O Δ↑；
（3）选择装置B 作为制取CO 2气体的发生装置，其突出优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用F 装置收集二氧化碳，则气体应从b 端进入；应该先除去氯化氢气体再除去水蒸气，所以装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d→b；
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH ＜7，是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸，化学方程式为：CO 2+H 2O=H 2CO 3。

18．二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性 二氧化碳和水反应生成了碳酸 红 碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液 碳酸氢钠
【解析】
【详解】
（1）通入少量CO 2气体时溶液仍显红色，其原因是二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠溶液显碱性，并且剩余的氢氧化钠溶液也显碱性．
（2）实验刚结束时测得溶液的pH ＜7，其可能的原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸；
将最后所得的溶液微热后冷却至室温，溶液变红色，其原因是碳酸分解生成了水和二氧化碳，溶液变成碳酸氢钠溶液．
（3）若C 点为某种溶质溶于水形成的溶液，该溶液碱性减弱，则C 点应该是碳酸氢钠这种物质溶于水形成的溶液．
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．396 11:4 168g
【解析】
【详解】
（1）根据维生素D 2的化学式为C 28H 44O ，维生素D 2由C 、H 、O 三种元素组成；维生素D 2的相对分子质量=12×28+1×44+16=396；
（2）维生素D 2中的氢、氧两种元素的质量比=（1×44）：16=11：4；
（3）198g 维生素D 2中含碳元素的质量=198g ×126
2839⨯×100%=168g 。