山西大学附中2019 2020学年高一上学期12月月考试题 化学试题
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案
2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。
山西省山西大学附属中学高一上学期12月月考化学试题
【全国百强校】山西省山西大学附属中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔2．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．四氯化碳中C．煤油中D．汽油中3．下列物质的用途错误的是( )A．明矾：净水剂B．过氧化钠：供氧剂和漂白剂C．氢氧化铝：胃酸中和剂D．生石灰：食品抗氧化剂4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部6．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是A．BaCl2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO37．下列有关Na 2 CO3与NaHCO3说法错误的( )A．两者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na 2 CO3B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深D．NaHCO3是发酵粉主要成分，Na 2 CO3可用于治疗胃酸过多8．小块金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯，不可能产生的现象是( )A．生成红色沉淀B．生成蓝色沉淀C．剧烈反应，钠浮在水面上D．钠熔化成闪亮的小圆球，并四处游动9．下列除杂方法不合理的是( )A．除去硝酸钾中少量氯化钠：降温结晶B．除去镁粉中的铝粉：加过量氢氧化钠溶液，过滤C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加过量铁粉，过滤D．除去NaHCO3溶液中的Na 2 CO3：加氯化钙溶液，过滤10．甲、乙、丙、丁分别是NaAlO2、NaHCO3、HCl、BaCl2四种物质中的一种，将丁滴入乙中，先生成沉淀，后沉淀溶解。
山西省2020年高一上学期月考化学试卷(12月份)
山西省2020年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L-1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A . 1∶2∶3B . 6∶3∶2C . 3∶2∶2D . 3∶1∶12. （2分） (2016高二下·河北期末) 在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A . 甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）B . 甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）3. （2分）将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的物质的量为（）A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E物质的摩尔质量是（）A . 100g/molB . 100gC . 55g/molD . 55g5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（）A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g6. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 等质量的铝分别投入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后下列情况不可能出现的是（）A . 金属铝均剩余B . 金属铝均溶解C . 盐酸中铝剩余，而氢氧化钠中铝全部溶解D . 氢氧化钠这铝剩余，而盐酸中铝全部溶解8. （2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①③10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ，则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质11. （2分） (2017高一上·荆州期末) 加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（）A . 反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 molB . 硝酸有剩余，铁粉反应完C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ，其物质的量之比为1：2D . 该硝酸的浓度为12 mol•L﹣112. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO313. （2分） (2015高二上·兰考期末) 为了配制CH3COO﹣与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入（）A . 适量的盐酸B . 适量的NaOH固体C . 适量的KOH 固体D . 适量的NaCl固体14. （2分）甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A . X元素可能为AlB . X 元素不一定为非金属元素C . 反应①和②互为可逆反应D . 反应①和②一定为氧化还原反应15. （2分）为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A . 溴苯（苯）：蒸馏B . 苯（苯酚）：加溴水振荡后，过滤C . 乙烷（乙烯）：溴水，洗气D . 苯（溴）：稀NaOH溶液，分液二、填空题 (共5题；共28分)16. （7分）(2018·海南) 某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。
山西省高一上学期12月月考 化学试题
山西省高一上学期12月月考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题每题只有一个选项符合题意 (共23题；共69分)1. （3分） (2018高一上·红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液2. （3分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO43. （3分）下列说法错误的是（）A . 硅是制造太阳能电池的常用材料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D . 水玻璃可用作木材防火剂4. （3分）“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（）A . 玉是石灰石B . 玉的硬度比河砂大C . 玉的熔点较高D . 玉是金刚砂5. （3分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A . 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B . 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C . 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D . 如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性6. （3分） (2018高三上·曲阜期中) 将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）A . 当V1=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B . 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
山西省山西大学附属中学2020学年高一化学上学期12月月考试题
2020学年高一第一学期12月（总第三次）月考化学试题考查时间：80分钟考查内容：必修一：第一章到第三章可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 Ba 137 一、选择题（包括18小题，每小题3分，共计54分。
每小题只有一个．．选项符合题意）．1．己知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
运输金属钠的包装箱应贴有的图标A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品2．下列说法正确的是A．按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．水玻璃、碘水、Fe(OH)3胶体均为混合物 C．CO2、SO3、CO均属于酸性氧化物D． KNO3溶液、Cu、熔融的NaCl均能导电，所以它们都属于电解质3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．水银 B．碳素钢 C．青铜 D．黄铜4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A5．下列离子方程式中不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑6．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是A．0.01 mol•L﹣1的蔗糖溶液 B．0.01 mol•L﹣1的CaCl2溶液C．0.02 mol•L﹣1的NaCl溶液 D．0.02 mol•L﹣1的氨水8．下列实验现象描述正确的是9．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是A．氨水B．浓NaOH C． AgNO3 D．NaCl10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11.下列说法中正确的是：A．H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2是酸式盐B．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀C．FeO在空气里受热，迅速被氧化成三氧化二铁D．金属钠长时间放置到空气中最终变为碳酸钠12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
山西省山西大学附属中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
山西省山西大学附属中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 K39 Fe56 Cu64 一、选择题(共 45 分，包括 20 小题，1-15 题，每小题 2 分；16-20 题，每题 3 分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金箔【答案】D【解析】试题分析：A．硬铝是铝合金，属于合金，错误；B．黄铜是铜合金，合金，错误；C．钢铁是铁合金，属于合金，错误；D．金箔是金的非常薄的片，是金属单质，不是合金，正确。
考点：考查合金的判断的知识。
2.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质．3.下列物质的用途错误的是( )A. 明矾：净水剂B. 过氧化钠：供氧剂和漂白剂C. 氢氧化铝：胃酸中和剂D. 生石灰：食品抗氧化剂【答案】D【解析】【详解】A、明矾溶于水后能电离出铝离子，铝离子在溶于中能水解出氢氧化铝胶体而净水，故明矾可用作净水剂，故A正确；B、过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，故可以做呼吸面具中的供氧剂，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与胃酸发生反应，使胃液酸度降低，因此能用于治疗胃酸过多，故C正确；D、生石灰不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质，故D错误。
山西省山大附中高一12月月考(化学).doc
山西大学附中化学月考试卷可用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64Fe-56 Al-27一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共52分）1、下列说法正确的是（）A、二氧化硅溶于水显酸性B、光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B、氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C、氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、H+、Na+、Cl-、SO42-B、HCO3-、OH-、Ca2+、Na+C、H+、ClO-、Na+、K+D、Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-5、密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A、0.8 mol Na2CO3和0.6molNaOHB、0.5mol Na2CO3和1molNaOHC、0.8 mol Na2CO3和1molNaOHD、1mol Na2CO3 和0.6molNaOH6、将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。
该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A、1∶1∶1B、1∶1∶2C、1∶2∶2D、4∶3∶27、下列各物质既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4(CO3)2A、①②B、②④C、②④⑤D、②③④⑤8、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是A、Al2(SO4)3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A、Na+B、Al3+C、Fe3+D、Fe2+10、将2.27g Fe和Fe2O3的混合物加入到50ml 1.6mol/L盐酸中，恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色。
山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
山西省太原市山西大学附属中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.装置甲左侧的液面一定会下降B.装置乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略2. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3–B.Na+、[Al (OH)4]▁、K+、SO42–C.MnO4–、K+、SO42–、Na+D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－参考答案：A3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：C．用铂做电极电解MgCl2溶液：D．硫氢化钠水解：参考答案：A略4. 关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略5. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：A考点：反应热和焓变．分析：A、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；B、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热；C、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，则热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正确；B、1mol石墨不完全燃烧生成CO2和CO，无法计算生成CO2和CO各自物质的量，无法计算具体反应热，故B错误；C、热化学方程式为（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根据盖斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C错误；D、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故D错误；故选：A．点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算6. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2D. NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O参考答案：B铜与稀硝酸反应生成NO，A错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成碳酸氢钠和氢氧化铝，即离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正确；醋酸是弱酸，不能拆分，C错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应应为：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D错误。
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山西大学附中2019-2020学年第一学期高一12月（总第三次）模块诊断化学试题考查时间:70分钟总分：100分考查内容：必修一第3、4章相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5Fe-56 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（1-24每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金B．我国流通的硬币材质是某种金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂3．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确．．．的是A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．硅胶可以做干燥剂和催化剂载体4．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中不正确．．．的是A．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂B．漂白粉开口放置于空气中容易变质C．漂白液的有效成分是NaClOD．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳制取漂白粉5．设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A．0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3N AD．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A6．下列除去杂质的方法正确的是A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液7．下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+ B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2>Fe3+D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣8．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；]②溶解FeSO4·7H2O 配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水．进行操作的正确顺序是A．③②⑤④B．③②④①⑥C．③②④⑥D．②④①⑥9．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。
”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能．．都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－==Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸12．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。
下列叙述不正确．．．的是A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋13．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．①③B．②③C．①②③D．①②③④14．下列离子方程式的书写正确的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 +CO32- + H2O=2HCO3-B．明矾溶液中加氢氧化钡至硫酸根恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2OC．钠和冷水反应 Na+ 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+ + 2H2O15．下列对氯及其化合物的说法正确的是A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH=4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D．由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO17．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液一定含有Cu2＋C．将残余固体加入稀硫酸中一定有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋18．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O719．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶220．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L 的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A．300mL B．800mL C．600mL D．900mL21．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系 a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②CuO Cu(OH)2Cu CuCl2③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)322．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。
在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如右图。
下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不．符合．．事实的是选项实验现象解释结论A 淀粉KI溶液变蓝氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝单质氧化性：Cl2＞I223．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1∶1B.可以求出硝酸的物质的量浓度C.可以求出沉淀的最大质量为3.21 克D.氢氧化钠溶液浓度为3 mol / L24．向100mL FeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl －），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2.5 D．2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（共22分）25．(10分)如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
（1）①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式。
（2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作。
（3）以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。
BNa2S溶液中出现淡黄色沉淀氯气置换出Na2S中的硫单质氧化性：Cl2＞SC湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸氯气具有漂白性DFeCl2和KSCN溶液的小液滴变红FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红氯气具有氧化性①写出单质B与H2O反应的离子方程式。
②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为。
26．（12分）阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。
亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。