必修2同步巩固练习解析：2-2-2.doc

第2章第2节第2课时

一、选择题

1．下列化学电池不易造成环境污染的是()

A．氢氧燃料电池B．锌锰电池

C．镍镉电池D．铅蓄电池

【答案】 A

2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

【答案】 B

【点拨】主要原因是对环境的污染，尤其是重金属带来的污染。这也体现了社会物质文明的发展、精神文明的进步、我们的政府对人民的人文关怀。

3．以下现象与电化学无关的是()

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁(铁炭合金)比软铁心(几乎是纯铁)易生锈

C．铁质器件配有铜制配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面会变黑

【答案】 D

【点拨】银质奖牌变黑的原因是与空气中的硫化物反应生成硫化银。

4．如右图所示为普通锌锰电池(即“干电池”)的组成和结构示意图，其中MnO2的作用是吸收正极放出的H2，下列说法正确的是()

A．锌是正极，MnO2是负极

B．锌是负极，MnO2是正极

C．锌是正极，石墨是负极

D．锌是负极，石墨是正极

5．下列说法中正确的是()

①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部

②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

③锂电池是新一代可充电电池

④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功

A．②③④B．①②③④

C．①②③D．①③④

【答案】 B

6．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电，电池负极反应为()

A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－

B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．H2===2H＋＋2e－

D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【答案】 C

【点拨】燃料电池的负极是H2失电子，在酸性电解质中产生H＋，故C正确。

7．下列叙述正确的是()

A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4深液，可使反应速率加快

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃烧电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH ＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

【答案】 A

【点拨】锌置换出少量铜后形成锌原电池，使反应速度加快，A项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO2在碱性环境中要生成CO2－3，B项错；电镀池中，镀层金属作阳极，C项错；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D项错。

8．Ni－Cd充电电池，可以发生如下反应：

Cd(OH)2＋2NiO(OH)充电

放电Cd＋2Ni(OH)2＋2H2O，

由此可知，该电池的负极材料是() A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2D．Ni(OH)2

【点拨】发生原电池反应即放电反应时，一定是较活泼的金属作负极，发生氧化反应，故Cd是负极材料。

9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是() A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：

Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

【答案】 B

【点拨】根据电极反应知铅失电子被氧化，铅作负极，PbO2被还原作正极。放电过程中消耗了硫酸，溶液的酸性减弱。

10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是()

A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

【答案】 B

【点拨】该电池的负极反应式：4Al－12e－===4Al3＋正极反应式：6H2O＋3O2＋12e－===12OH－电池工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。

11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U 型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③

C．②④D．③④

【答案】 C

【点拨】①Cu为负极，电子由Cu电极流向Ag电极；③取出盐桥，电池不能形成闭合回路，不能继续工作。

12．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()

A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)

【答案】 C

【点拨】甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，故B、D错误；A项不是电极反应式。

13．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

【答案】 C

【点拨】锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细；氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅，而不是二氧化硅。

14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是()

A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

【答案】 A

【点拨】从原电池反应式可知，Fe失电子转变为Fe2＋，Fe作负极，A正确；正极电极反应式应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 错；水面O2浓度较水下浓度高，水面更易被腐蚀，D错。

15．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负