第10单元酸和碱精品学案(12页)
第十单元 酸和碱 学案
岗埠中学九年级化学 学案课题1 常见的酸和碱（第1课时） 班级 姓名教学目标：1. 了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2. 会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
自学质疑：1. 如何鉴别两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是醋酸？2. 完成下列表格，填上相应的名称或化学式： （1）常见的酸（2）常见的碱3. 观察上述酸、碱的名称和化学式，发现有哪些特点？ （1）酸类物质从名称上判断最后一个字都是 ，即 ；从结构上看都含有 元素。
（2）碱类物质除一水合氨外，从名称上看都叫 ；从结构上看都含有 。
4. 如何鉴别一种溶液是酸溶液还是碱溶液？ 教材P 48【实验10-1】（1）石蕊和酚酞溶液叫做 ，它们能跟 而显示不同的颜色。
（2）石蕊溶液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞溶液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
5. 能否利用生活中的材料制得酸碱指示剂呢？ 教材P 49【活动与探究】讨论：比较所制得的指示剂，在酸或碱溶液中的颜色变化是否明显？名称 盐酸 碳酸化学式H 2SO 4HNO 3名称 氢氧化钠 氢氧化铝 一水合氨化学式Ca(OH)2加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液巩固练习：1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（）A. 稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色B. 向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性C. 向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性D. 紫色石蕊试液能使盐酸变红色2. 请你填写指示剂在下列各种溶液中的变化情况：白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞3. 把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）A. 滴入酚酞试液B. 滴入石蕊试液C. 通入二氧化碳气体4. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）Ａ. 先变蓝后变紫Ｂ. 变红后颜色不再改变Ｃ. 先变无色后变红Ｄ. 先变红后变紫岗埠中学九年级化学 学案课题1 常见的酸和碱（第2课时） 班级 姓名教学目标：1. 知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质； 2. 了解浓硫酸的特性； 3. 初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 自学质疑：1. 有没有见过盐酸和硫酸？有没有仔细地观察过它们呢？ 请仔细观察并完成下列表格：2. 魔术时间：白纸变黑字，并用小木棍蘸少量浓硫酸、将浓硫酸滴到一小块布上。
九级化学下册：第十单元酸和碱复习学案(人教新课标版)
第十单元酸和碱考点复习目标1.常有的酸（盐酸、硫酸）、常有的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途；对酸、碱的性质考察。
2. 酸碱指示剂、 pH 的意义及测定方法，溶液的 pH 意义往常密切平时生活、工农业生产以及科技创新等知识进行考察。
3.中和反响的应用等等。
考察中和反响时，考题会着重运用中和反响解决实质问题及研究中和反响能否恰巧完整反响等内容。
教学设计要点：酸与碱的性质的对照与掌握。
教学设计难点：建立酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学设计方法：对照与讲练相联合实验与研究相联合物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体，翻开瓶塞后有白雾盐酸：常有的酸用途：化工产品，可用于除锈、制造药物；人体中含盐酸，帮助消化物理性质：浓硫酸是无色、油状、黏稠的液体，有吸水性硫酸：用途：化工产品，可用于生产化肥、农药、冶金等，浓硫酸可用作干燥剂与酸碱指示剂作用能使石蕊试液变红色酸酚酞试液遇酸不变色酸的通性酸开朗金属盐氢气酸金属氧化物盐水酸碱盐水酸盐新盐新酸俗名：烧碱、火碱、苛性钠常有的碱碱碱的通性氢氧化钠物理性质：白色片状固体，易吸水潮解，溶于水时放出大批热用途：化工原料、某些气体的干燥剂俗名：熟石灰、消石灰氢氧化钙物理性质：白色粉末状固体，微溶于水用途：建筑资料、改进酸性土壤、配制农药等能使石蕊试液变蓝色与酸碱指示剂作用能使酚酞试液变红色碱非金属氧化物盐水（不属于复分解反响）碱酸盐水碱盐新盐新碱中和反响的定义中和反响的研究实验：氢氧化钠与盐酸反响酸和碱间的反响中和反响改变土壤的酸碱性溶液酸碱度的表示法pH中和反响的应用办理工厂的废水用于医药酸性溶液：pH7溶液酸碱性与pH的关系中性溶液：pH7碱性溶液：pH7用pH试纸测定溶液的pH认识酸碱度的意义了侧翻，事故致使槽罐车内 20 吨浓硫酸泄露。
槽罐车刚翻倒时，烟雾翻滚，一时状况十分紧急。
问题一：若你是抢险员，你有什么好方法吗？一、常有的酸和碱（一）常有的酸：盐酸 ------ 拥有挥发性硫酸 ------ 拥有吸水性 -------- 干燥剂（二）常有的碱：氢氧化钠------拥有吸水性，易潮解------干燥剂氢氧化钙------白色粉末教师总结：大家说的都没问题，以上我们简单复习了酸和碱的物理性质，那大家考虑一下，我这有稀硫酸和氢氧化钙溶液，可否利用他们的物理性质进行划分吗？进而引出实验研究：二、酸和碱的化学性质实验研究：现有两瓶失掉标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，我们大家有什么方法能将这两种溶液划分开吗？经过以上实验研究总结出酸和碱的化学性质酸碱1、使石蕊变红，酚酞不变色1、使石蕊变蓝，酚酞变红2、与金属反响2、与非金属氧化物反响3、与金属氧化物反响3、与酸反响4、与碱反响三、中和反响经过总结酸和碱的化学性质，进而引出中和反响，经过实验研究所获得的无色溶液中的溶质使什么？问题：大家都获得了无色溶液，你以为所得溶液中的溶质是什么？并设计两种方案进行实验。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱学案(新版)新人教版
酸和碱学案设计：（第一课时）学习目标：1、了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液酸碱度在实际中的意义。
3、掌握用PH试纸检测溶液酸碱度的方法。
4、体会化学来源于生活又服务于生活的科学意义。
引入性练习：1、CO2+H2O= 该物质能使紫色石蕊试液变。
2、你还知道或猜想出哪些物质也能使紫色石蕊试液发生同样的变色吗？3、在研究分子的运动探究实验中，氨水挥发出的氨分子进入到酚酞试液中，酚酞试液变。
活动与探究：用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性实验活动：向点滴板上分别加入适量的①汽水；②白醋；③盐酸④石灰水⑤稀氢氧化钠溶液；⑥蒸馏水；⑦酒精，共准备三组，一组中分别加入紫色石蕊溶液，另一组中分别加入无色酚酞溶液，第三组加入自制的指示剂，将观察到的现象记录到表1中（第三组现象可不记），并分类归纳完成表2（PH暂不填）编号①②③④⑤⑥⑦物质汽水（含碳酸）白醋（含醋酸）盐酸石灰水稀NaOH溶液蒸馏水酒精石蕊溶液的颜色变化酚酞溶液的颜色变化表2物质编号物质类别紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色不变色变蓝色变红色中性不变，仍为紫色不变，仍为无色课堂练习：1、酸性溶液PH 7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，酸性越，PH=0的溶液显性。
2、碱性溶液PH 7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，碱性越，将PH=12的NaOH 溶液加水稀释后，PH会，（填“变大”、“变小”或不变）。
巩固性练习：1、小明在测某酸性溶液PH值时，不慎将试纸提前弄湿了，他想：等一会儿酸溶液上去PH试纸也会变湿了，应该没关系。
他的想法正确吗？他这样做测量结果又有什么变化？2、小王用PH计测得出生活中一些物质的PH如下表所示，下面说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A、蔗糖水是中性物质B、肥皂水的碱性比纯碱水强C、柠檬汁的酸性比食醋弱D、雨水能使紫色的石蕊溶液变红。
第十单元 酸和碱优秀学案
第十单元酸和碱复习学案复习目标：1、掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
2、能利用溶液的酸碱性和pH等方法区分酸和碱溶液。
3、通过对常见酸和碱的复习，掌握酸和碱的化学性质。
学习过程：一、基础梳理1、在横线上写出下列各物质的化学式。
⑴硫酸_______ ⑵硫酸铵_______ ⑶二氧化碳_____ ⑷盐酸 _____⑸碳酸钡 _______ ⑹氧化铁 ______ ⑺碳酸________ ⑻氢氧化钙 ______⑼氢氧化铜______ ⑽硅_______ ⑾硝酸银______ ⑿镁 __________⒀氧化铜________ ⒁生石灰_______ ⒂碳酸钾________ ⒃氯化钡_____ 其中，属于单质的是（填序号，下同）：，属于氧化物的是：属于酸的是：，属于碱的是：属于盐的是：_____________2、常见的酸和碱【知识应用】1、下列物质暴露在空气中，没有变质并且质量增大的是（）A．氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C. 浓硫酸 D.石灰水2、下列说法正确的是（）A．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数增大。
B．可以利用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体。
C．将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来D．敞口放置的浓盐酸，溶质的质量分数减小是因为溶剂的质量增加。
二、情境问题某实验员发现实验室有几瓶标签损坏的液体药品，可能是稀盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜、硫酸亚铁、氯化铁中的一种。
你能帮助实验员将其鉴别出来吗？【提示】鉴别题的解题思路和方法：根据物质间不同的性质，选取适当的方法或物质发生反应，产生明显且不相同的现象。
三、合作探究你的思路和方法是……四：归纳总结【经典例题】1、如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？2、如何利用酚酞溶液将稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液鉴别出来？3、下列物质两两之间可以发生的反应有哪些？请写出相应的化学方程式。
Zn CO2CuO H2SO4Ca(OH) 2 Na2CO3【走进中考】1、（2013绵阳市中考）昝博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，下图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：① a为石蕊溶液，反应的现象是。
新人教版化学九下第十单元《酸和碱》word学案1
新人教版化学九下第十单元《酸和碱》word学案1【学习目标】1.明白常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱。
2.能够说出常见的酸和碱的物理性质，及用途。
3.把握酸和碱的化学性质，并能设计实验证明酸和碱之间发生了中和反应。
4.把握pH与溶液酸碱性的关系，并能够使用pH试纸检测溶液的pH值。
【学习重点】酸和碱的化学性质。
【学习难点】酸碱中和反应的实验【知识总结】一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂讨论：现有一瓶盐酸和一瓶氢氧化钠溶液，如何鉴别，写出实验的步骤以及现象和结论。
二、常见的酸和碱1.盐酸和硫酸2.氢氧化钠和氢氧化钙三、酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与酸碱指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
2.酸能与多种爽朗金属反应，生成盐和氢气。
3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
5.酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
6. 酸碱盐溶于水的解离情形。
讨论：酸有一些相似化学性质是因为？碱有一些相似化学性质是因为？四、溶液的酸碱度表示法——pH溶液的酸碱度能够用表示，范畴通常为。
用能够测定溶液的酸碱度。
使用pH试纸测定酸碱度的正确操作。
【堂清题】1.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色2.下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑D.KOH+HNO3===KNO3+N2O3.某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）A.紫色B.红色C.蓝色 D .紫色或红色4.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是.（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.（4）俗名为烧碱的物质是.5. 2009年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染.知识链接：高压液氨泄漏后赶忙汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有损害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释.试回答：（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？。
人教初中化学九下《10第十单元酸和碱》word教案 (12)
橘汁、牛奶、番茄汁、肥皂水、醋、酱油
5、了解溶液的酸碱度在实际中的意义
根据课本回答：举例说明了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
练习三：课本P64——65第1、2、4、6、7题
教师演示
学生观察现象，讨论交流
学生书写方程式，并讨论这些反应有什么共同点。
学生思考：盐在水溶液中能解离出哪些离子？
（1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式；
（2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是：。
三、溶液酸碱度的表示方法
1、溶液酸碱度的含义。
酸碱度与酸碱性的区别。
2、溶液酸碱度的表示方法、范围。
3、PH与溶液酸碱性的关系。
4、测定溶液酸碱度的简便方法。
使用PH试纸
实验：（1）测定稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液的PH。
教学设计
教学环节
教学活动过程
思考与调整
活动内容
师生行为
“15分钟
温故、自
学、群学”
环节
（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。
1、精读课文、实验演示、活动探究，知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。会用PH试纸检验溶液的酸碱度。
2、总结出中和反应在实际中的应用。
3、总结出溶液酸碱度的含义、表示方法。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
第1课时总第个教案
教学
三维
目标
知识与技能
1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质以及中和反应在实际中的应用。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响；初步了解溶液酸碱度的含义，了解PH的变化范围与溶液酸碱度的关系；会用PH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【九年级】第十单元 酸和碱 学案
【九年级】第十单元酸和碱学案【九年级】第十单元酸和碱学案M第十单元酸和碱学案1.常见酸碱的主要性质和用途2.酸碱指示剂、ph试纸检验溶液的酸碱性3.中和反应及其在现实生活中的应用4.酸碱性对生命活动和农作物的影响，酸碱度在实际生活中的意义二、重点难点：重点：1.常见酸和碱的化学性质和用途2.中和反应及中和反应在实际中的应用 3.化学学习中pH和pH 4体验科学探究方法的影响和意义难点：1.酸具有相似的化学性质，碱具有相似的化学性质的原因2.酸和碱的化学性质和勘探方法知识要点：我喜欢普通的酸1.盐酸（hcl）（1） HCl气体的水溶液（2）浓盐酸有易挥发的白雾2.硫酸（h2so4）（1）浓硫酸的腐蚀性（2）浓硫酸的吸水性3.酸的通性（h+）（1）用指示灯做出反应。
紫色石蕊溶液因酸性变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼金属→盐+氢气（盐酸，稀释H2SO4）（h之前）（3）酸+碱性氧化物→盐+水（大多数金属氧化物）（4）酸+碱→盐+水二、普通碱1.氢氧化钠（naoh）（1）俗称：烧碱、烧碱、烧碱（2）溶解→ 干燥剂2.氢氧化钙（ca(oh)2）（1）制备方法：Cao+H2O=Ca（OH）2（生石灰）（2）俗称：热石灰、熟石灰3.碱的通性（oh－）（1）与指示剂的反应紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液变红（2）碱+酸氧化物→ 盐+水（大多数非金属氧化物）[来源：中考.紫苑.com]（3）碱+酸→盐+水三、中和反应及其在实践中的应用四.溶液酸碱度的表示法――ph1.范围：0~142 PH<7酸性PH>7碱性PH=7中性【模拟试题】第十单元检测I多项选择题（共24分，每个问题只有一个正确答案）1.园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）。
a、美观大方的B.杀菌效果c.标记作用d.以上说法都不对2.在以下生产实践中，未使用熟石灰（）a.降低土壤的酸性，改良土壤b.建筑工业上制三合土c、干气D.厂内含硫酸废水的处理3.棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。
第十单元 酸和碱学案
第十单元酸和碱学案课题一常见的酸和碱(第一课时) 学习目标1、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；3、认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；4、知道酸具有相似化学性质的原因重点、难点学会用指示剂检验酸碱溶液。
浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P48资料。
1、酸碱指示剂【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1.84g/cm3【观察思考】【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P51盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】 1、填写下表【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸的化学性质：1、 2、 3、学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
第十单元 酸和碱 教案(新人教版)
第十单元酸和碱教案(新人教版)第十单元课题一常见的酸和碱教学目标知识与技能1．认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
2．知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。
3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
过程与方法1．通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。
2．通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。
4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
教学重点：①科学素养的培养和提高。
②酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。
③认识身边的物质，开发和利用身边的物质教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质教学方法:实验探究多媒体教学课时:二课时教学过程:[第一课时]情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。
②小心的用饮料管向试管中呼气。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
讲解:同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。
这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（Hcl）、硫酸、碳酸（H2co3）、醋酸（cH3cooH）等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。
第十单元---酸和碱导学案1修改版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱——第一课时常见的酸 (导学案） WM一、目标导学：1、认识紫色石蕊、无色酚酞两种酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解盐酸和硫酸的物理性质;3、学会浓硫酸的稀释方法。
二、探究酸、碱与指示剂作用1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的有：紫色．．石蕊溶2、变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变 ;遇碱性溶液变无色酚酞溶液：遇酸性溶液；遇碱性溶液变1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液（ )A．变红色Ｂ．变蓝色 C.呈无色 D．变紫色2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )A.NａClB.NH3C.H２SO４D.ＮaOＨ讨论：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？然后再涂上3%——５％的溶液。
三、合作探究（—）:1、下图是稀释浓硫酸的示意图（1）写出图中ａ、ｂ两种仪器的名称：__＿_ _ __＿____(２）b容器所盛的试剂是__＿_＿___(填“水”或“浓硫酸，)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生＿＿____________【联系与拓展】据媒体报道，200７年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有＿________＿__＿____＿___ 。
这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意__＿＿________＿_____＿__＿_____＿＿.2、现有两瓶没有标签的浓盐酸和浓硫酸,请你设计出两种不同的实验方案来鉴别他们,并要求两种方案的实验现象不同。
项目实验步骤实验现象和结论方案1 分别打开瓶盖有白雾出现的是 ,无明显现象的是方案2 分别取少量注入水中，并不断搅拌有热量放出的是，无明显现象的是3、将盛放浓盐酸和浓硫酸的两种试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,填写发生的变化:物质溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质的质量分数特性浓硫酸浓盐酸故：浓盐酸和浓硫酸都必须保存。
第十单元酸和碱精品导学案(带答案)
义务教育教科书九年级化学下册第十单元酸和碱导学案（适用于初学者自主预习或教师授课使用）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用 (2)——第2课时常见酸的性质和用途 (4)——第3课时常见碱的性质和用途 (6)课题2：酸和碱的中和反应——第1课时中和反应及其应用 (8)——第2课时溶液的酸碱度及其测定 (10)实验活动6：酸、碱的化学性质 (12)第十单元酸和碱单元复习 (14)第十单元酸和碱单元检测题 (16)参考答案 (21)（山东省潍坊市潍城区乐埠山中学）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用班级： 姓名： 日期： 年 月 日[学习目标]1.知道常见的两种指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.牢记它们与酸、碱作用时颜色的变化，并会用来判断溶液的酸碱性。
3.会自制指示剂，能明确说出制取的方法。
[学习重点] 用指示剂判断溶液的酸碱性。
[学习难点] 自制酸碱指示剂。
[课内探究]实验重温：回顾“分子的运动”和“探究二氧化碳溶于水能否与水反应”的实验。
通过实验我们可以得出：紫色石蕊溶液遇酸作用会 ；无色酚酞溶液遇碱作用会 。
探究活动一：认识酸碱指示剂与酸、碱的作用（通过分组实验进行探究）2-31．实验小结：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色。
2．讨论交流： ⑴两种指示剂在中性溶液中会显示什么颜色？⑵将无色酚酞滴加到某溶液中仍然无色，那么该溶液一定就是酸吗？⑶某溶液与石蕊作用会变蓝，与酚酞作用会变红，那该溶液一定是碱吗？[提示：试着将石蕊、酚酞试剂分别滴加到碳酸钠溶液中，你会看到什么现象？已知碳酸钠（Na 2CO 3）溶液显碱性，其溶质碳酸钠从物质分类看，它属于盐类。
]石蕊溶液⑷通过讨论你认为对实验的小结应做如何表述更准确些？3．应用练习：现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习学案 (新版)新人
第十单元酸和碱【学习目标】1．会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液；认识溶液具有酸碱性的原因。
2．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4．知道酸碱具有相似化学性质的原因；知道酸和碱之间发生的中和反应。
5．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。
【学习重点】知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
【学习难点】知道酸碱具有相似化学性质的原因。
情景导入生成问题1．导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一酸和碱的概念1．酸在溶液中会解离出H＋和酸根离子的化合物；常见酸的化学式：HCl、H2SO4。
2．碱则是在水中会解离出OH－和金属离子的化合物；常见能溶于水的碱的化学式：NaOH、Ca(OH)2。
知识模块二酸和碱的物理性质表1：常见酸的物理性质表2：常见碱的物理性质知识模块三酸和碱的化学性质知识模块四溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液显酸性；pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。
交流展示生成新知知识模块一：酸和碱的概念知识模块二：酸和碱的物理性质知识模块三：酸和碱的化学性质知识模块四：溶液酸碱度的表示法——pH本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结掌握碱的相似的化学性质。
具体可采用列表法总结比较酸和碱的性质。
检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( B )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( B )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH为4的溶液D．稀硫酸3．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是( B )A.蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使紫色石蕊试纸变红二、课后检测(见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：。
用第十单元《酸和碱》教学案
第十单元酸和碱单元计划一、课标要求：根据课程标准要求，酸和碱之间发生中和反应是贯穿酸碱盐知识的一个重要纽带，教材根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而理解酸碱能反应，进一步强调该反应是中和反应。
二、教材分析前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识。
三、学习目标1、知识与技能：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
知道酸和碱发生的中和反应。
了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
会用pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2、过程与方法：学习研究酸（碱）的性质的大致顺序、通过实验探究酸（碱）的性质，根据酸（碱）的性质思考其用途的科学方法。
通过酸（碱）的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。
学会用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3、情感态度与价值观：通过认真观察、分析探究酸（碱）的性质的有关实验，培养实事的科学态度和探究精神。
通过了解中和反应及溶液酸碱度的实际意义，培养和激发学习化学的兴趣。
初步感受对立统一的思想。
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
四、学习重难点本单元教学的重点：1、酸、碱的化学性质、2、中和反应、3、溶液酸、碱度的表示方法一一pH,指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
本单元教学的难点：1 根据实验归纳酸碱的化学性质。
2、书写有关酸、碱的化学式及相关反应的化学方程式。
五、学情分析学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式,接触了金属氧化物与酸反应,酸和盐的反应,初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸的反应,所以通过本单元的学习,有利于学生对酸、碱知识的系统化,但由于本单元涉及物质种类及名称较多,物质的化学式较前几单元复杂,化学反应方程式及反应类型较多,这给学生的学习带来了一定的困难。
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学习内容第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（1）第1学时学习目标知识与技能：１、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色过程与方法：1、培养观察和动手能力2、培养学以致用，理论联系实际的能力情感态度与价值观：培养热爱生活、热爱自然的情怀学习重难点建立酸和碱指示剂的概念导学过程自主空间一、课前先学预习检测：能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成色。
二、课堂探究【合作探究一】：将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液[展示与交流] (交流实验结果)加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液【问题讨论】：1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？【合作探究二】：(1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。
(2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。
(3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
【展示与交流】（交流实验结果)指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液【问题讨论】：哪种可以作为指示剂？【应用拓展】花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花?三、达标检测1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（）能使石蕊试液变蓝色的是（）A、蒸馏水B、盐酸C、氯化钠D、氢氧化钠2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）A、紫色B、红色C、蓝色 D 紫色或红色3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（）A.氨水能使酚酞溶液变红B.碱能使酚酞溶液变红C.空气不能使酚酞溶液变红D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水4、许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
(填植物的名称)(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
(填植物的名称)5、高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并如实记录了观察到的现象试剂食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水石灰水颜色红黄黄绿绿请分析上表，并回答下列问题：该花汁测量碱土壤，花汁的颜色应显______色；学习反思学习内容第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（2）第2学时学习目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸的主要性质和用途。
(2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲学习重难点重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为2、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；3、酸能够与、、等类型物质反应。
二、课堂探究【合作探究一】问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些物理性质？活动与探究：1、观察盐酸、硫酸的状态。
2、分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
3、交流与展示盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味4、拓展与应用：浓盐酸保存时应该注意什么？【合作探究二】1、问题讨论：浓盐酸、浓硫酸具有哪些用途？2、媒体使用：看课件浓盐酸、浓硫酸用途3、交流与展示用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）【拓展与应用】：为什么浓硫酸能够做干燥剂？请你设计一套装置除去二氧化碳中是水蒸气。
【合作探究三】1、问题讨论：浓硫酸还具有什么特性？2、媒体使用：[活动与探究]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上3、交流与展示（1）实验现象：完成表格内容（2）分析实验现象，你得出的结论是什么？4、拓展与应用：使用浓硫酸时应该注意什么？应该怎样保存？【合作探究四】1、问题讨论：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸？2、媒体使用：教师演示浓硫酸稀释，学生用手触摸烧杯壁。
3、交流与展示：（1）、浓硫酸稀释时有什么现象？（2）、请你叙述浓硫酸稀释方法及注意点。
【合作探究五】1、问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？2、媒体使用：[活动与探究]如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸（2）将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?3、交流与展示（1）实验现象（2）板书Zn、Mg、Fe与盐酸、硫酸反应化学方程式、铁锈与盐酸、硫酸反应的化学方程式(3)酸的化学性质有哪些？【拓展与应用】：利用金属氧化物与酸的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?【反思】本节课你有什么收获？三、达标检测1、下列说法正确的是下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变大C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D、人体在含硫酸帮助消化食物2、下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸3、下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）A、MgB、AlC、FeD、Cu4、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为Fe2O3）放入稀硫酸中，微热，可观察到，该反应的化学方程式为，反应一段时间后，又观察到，该反应的化学方程式为。
5、写出下列物质间反应的化学方程式。
（1）铝跟稀盐酸（2）铝跟稀硫酸（3）硫酸跟氧化镁学习反思学习内容第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（3）第3学时学习目标1．知识与技能(1)、知道几种常见碱的主要性质和用途。
(2)、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)、了解酸碱溶液具有导电性的原因2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
学习重难点重点：1．碱的化学性质。
2．酸和碱各自具有相似化学性质的原因难点：酸和碱各自具有相似化学性质的原因导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、氢氧化钠化学式为，俗名、、，它具有强烈性，易吸水而，生活中可以做。
2、生石灰与水反应的化学方程式为，氢氧化钙俗名、。
3、碱能与、等类型物质反应4、酸具有相似化学性质原因是酸在水溶液中都含有；碱具有相似化学性质原因是它们在水溶液中都含有。
二、课堂探究合作探究一、1、问题讨论：氢氧化钠有哪些主要物理性质？2、媒体使用：[活动与探究]用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
3、交流与展示⑴完成表格中内容⑵概括氢氧化钠主要物理性质【拓展与应用】氢氧化钠易吸水并溶解现象叫潮解，潮解属于什么现象？利用此性质可以做什么？【合作探究二】、问题讨论：为什么在上述实验中氢氧化钠不能用手拿？活动与探究：将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。
(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)交流与展示：（1）展示结果（2）归纳氢氧化钠腐蚀性、俗名【拓展与应用】1、使用氢氧化钠应该注意什么？2、氢氧化钠有哪些用途？【合作探究三】1、问题讨论：我们生活中所用的生石灰和石灰水有什么不同？2、[活动与探究]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象３、交流与展示：（1）叙述现象，板书化学方程式（2）氢氧化钙的腐蚀性与俗名【拓展与应用】氧化钙可以作为干燥剂、氢氧化钙的用途【活动与探究四】(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液（3）在收集满二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液并盖紧瓶塞【交流与展示】：每组实验现象及涉及到的化学方程式【表达与交流】：碱的化学性质【拓展与应用】1、氢氧化钠为什么必须密封保存？2、书写二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式并说明该反应在实际生活中的应用【活动与探究五】问题讨论：酸之间、碱之间为什么具有相似的化学性质？活动与探究：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
表达与交流：（1）盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
（2）这些溶液能导电的原因?分析与归纳：酸之间、碱之间具有相似的化学性质的原因三、达标检测1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易，又易与空气中而变质，反应化学方程式为氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而，在空气中易与反应生成坚固的，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为。
3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )盐酸酚酞石蕊二氧化碳4、探究小组利用右图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（）组合滴管中烧瓶中A Ca（OH）2 HCl（气）B HCl Zn（固）C NaOH CO2（气）D H2SO4（浓）H2O（液）5、下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（）A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH 烧碱氢氧化钾C．HCl 盐酸氢氯酸D．H2O 氧化氢干冰6、为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质是（）A．生石灰B．固体烧碱C．碳酸氢钠D．铁粉学习反思学习内容第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第4学时学习目标1、知识与技能目标（1）、知道中和反应，并领会中和反应的本质。