化学反应的限度学案
化学反应限度教案
化学反应限度教案化学反应限度教案化学反应限度计算化学反应快慢的教案化学平衡有何特征篇一：化学反应限度教案第二章化学反应与能量第三节化学反应速率和限度——化学反应限度一、教学设计总体思路（一）教学内容分析本节教材是在学生已经认识化学反应的两大基本特征即化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化的基础上，从另一个角度研究化学反应，是对前两节内容的拓展和完善。
它探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和化学反应限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教材为两课时，第一课时为化学反应的速率，第二课时为化学反应的限度。
本节课重点讨论第二课时。
（二）学习目标分析1. 通过实验认识化学反应的限度，了解化学平衡的含义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动。
2. 了解控制化学反应条件在生产和科技研究中的作用。
（三）学情分析初步了解可逆反应，对化学反应速率有一定认识，知道影响化学发应速率的因素，能够正确表示化学反应速率。
会对数据进行基本的处理，并能够基本概括出数据所蕴含的规律。
二、教学目标知识与技能： 1.了解化学平衡状态的特征和化学反应限度的概念。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。
过程与方法：指导学生利用学过的知识进行新知的学习，通过讨论等方法归纳总结知识。
情感态度与价值观：通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。
三、教学重点：化学反应限度的概念和本质四、教学难点：化学反应限度的概念和本质五、教学方法：六、教学过程设计七、板书设计篇二：化学反应限度教案(第一课时)化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。
化学反应的限度(学案)
化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度（化学反的限度）班级姓名编号：12 使用时间：月日【学习任务】1．认识可逆反应的进行有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态；2．通过日常事例和具体实验理解可逆反应的限度问题；3．发展学生学习化学的兴趣，从化学的视觉认识自然、环境、能源和社会的关系。
【学习准备】图片展示：高炉炼铁，尾气之谜【课堂学习】学习活动1：化学反应的限度（一）可逆反应1．定义：在___________下，既__________________，________ __________的反应。
可逆反应中，反应物___________完全转化为生成物，即可逆反应有一定的_________。
例1．下列不属于可逆反应的是（）A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD．SO2溶于水和H2SO3分解例2．在一定条件下把3mol H2与1mol N2置于密闭容器中反应能得到2mol NH3吗？把2mol H2和1mol O2混合气体引燃能得到2molH2O吗？为什么？学习活动2：化学平衡状态活动探究：分析合成氨反应中正逆反应的速率，反应物和生成物的浓度随时间变化的情况：（二）化学平衡状态1．定义：__________反应在一定条件下进行到一定程度时，_________________________相等，______________________________不再发生变化，反应达到平衡状态。
2．化学平衡状态的特点化学平衡状态的特点可用五个字概括（1）逆：必须是_________反应。
（2）等：达到平衡状态时__________________相等。
（3）动：化学平衡是一种_______平衡，在平衡状态下反应_________。
（4）定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成______ _ 。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教案主题：化学反应的限度教学目标：1. 了解化学反应的限度概念。
2. 掌握如何计算化学反应的限度。
3. 理解化学反应限度对反应速率与产物数量的影响。
教学准备：1. 板书或投影仪。
2. 化学反应公式和反应速率方程的例子。
3. 实验装置和化学试剂。
教学过程：引入活动：1. 学生观察一种化学反应的示范实验，例如放一块锌片进入盛满盐酸的试管中，观察产生气体的现象。
2. 引导学生思考：这个反应是否可以一直进行下去？反应会到达一个什么样的“限度”？理论讲解：1. 板书或投影仪上给出化学反应公式，例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2. 解释反应公式中的化学符号和数字的含义。
3. 引导学生思考，化学反应是否永远进行下去？4. 引导学生理解化学反应的限度，即反应物的数量限制了反应的进行。
5. 进一步解释化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
例如，当反应物A的数量达到反应的限度时，反应速率会减慢，产物的生成量也会减少。
计算练习：1. 给出一个化学反应的反应速率方程，例如：rate = k[A]。
2. 引导学生计算反应速率随反应物浓度变化的关系。
3. 引导学生思考，当反应物的浓度达到一定数值时，反应速率是否会变化？为什么？实验探究：1. 设计一个实验，例如，利用导线连接一片锌片和一块铜片，浸泡在盛满铜离子溶液的两个杯子中。
2. 观察实验过程中铜在锌片上的生成情况。
当铜生成一定量后，观察反应是否停止，引导学生思考为什么会停止。
讨论和总结：1. 引导学生讨论实验结果和观察到的现象。
2. 总结化学反应的限度对反应速率和产物数量的影响。
3. 引导学生思考，除了反应物的数量，还有哪些因素可能影响化学反应的限度。
拓展活动：1. 学生可选取其他化学反应进行实验探究，观察并记录反应过程中的限度现象。
2. 小组讨论不同反应的限度条件可能出现的原因。
作业：要求学生总结化学反应的限度概念，并选择一个化学反应进行研究报告。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案教学目标：1.了解化学反应的限度概念；2.掌握化学反应限度的计算方法；3.能够理解和应用化学反应限度在实际问题中的意义。
教学重点：1.化学反应的限度概念的介绍；2.化学反应限度的计算方法的教学；3.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析。
教学难点：1.化学反应限度的计算方法的理解和应用；2.化学反应限度在实际问题中的应用。
教学准备：1.教师准备：化学反应限度的相关知识资料；2.学生准备：化学实验器材、材料。
教学过程：【导入】1.向学生提出问题：你们是否知道化学反应有限度的概念？它在化学实验和生产中的作用是什么？2.学生回答问题。
【讲授】1.介绍化学反应的限度概念：2.化学反应限度的计算方法：（1）摩尔比法：根据反应物的化学方程式以及实验数据，计算反应物的摩尔比，从而得到化学反应的限度。
例如，对于A与B之间的化学反应：A+B→C，如果实验数据表明在实验条件下A与B的摩尔比为1∶2，则A对于B的限度为1∶2（2）摩尔质量法：根据反应物的物质的质量和摩尔质量的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的质量为50g，摩尔质量为10g/mol，反应物B的质量为80g，摩尔质量为8g/mol，则A对于B的限度为(50g/10g/mol):(80g/8g/mol)=5:10=1:2（3）体积法：根据反应物溶液的体积和浓度的关系来计算化学反应的限度。
例如，如果反应物A的溶液体积为100mL，浓度为0.1mol/L，反应物B的溶液体积为200mL，浓度为0.2mol/L，则A对于B的限度为(0.1mol/L × 100mL):(0.2mol/L × 200mL)=10:40=1:43.应用化学反应限度解决实际问题的案例分析：通过实际案例，让学生了解如何应用化学反应限度解决实际问题。
例如，假设A和B是两种可燃物质，它们之间的反应如下：A+B→CO₂+H₂O。
根据化学方程式和已知条件，计算A和B之间的化学反应限度，能够帮助我们判断反应过程中的燃烧程度和产物生成的多少。
高中化学反应限度教案
高中化学反应限度教案
学科：化学
年级：高中
课时：1
教学目标：
1.了解化学反应中限度的概念和意义。
2.掌握如何通过反应物的量来计算产物的生成量。
3.能够应用限度概念解决化学反应实际问题。
教学内容：
1.化学反应限度的定义和计算方法。
2.如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
3.限度在化学反应中的应用。
教学重点：
1.化学反应中限度的概念和计算方法。
2.限度概念在化学反应中的应用。
教学难点：
1.掌握如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
2.能够独立解决化学反应限度的实际问题。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师通过化学反应中的实例引入化学反应限度的概念，启发学生思考。
二、讲解（15分钟）
1.讲解化学反应中限度的定义和计算方法。
2.介绍如何根据反应物的量来计算产物的生成量。
三、示例演练（15分钟）
教师通过示例演练，让学生掌握计算方法。
四、操练（15分钟）
学生在教师指导下进行练习，巩固所学知识。
五、拓展（5分钟）
教师引导学生探讨限度概念在其他化学反应中的应用。
六、总结（5分钟）
教师总结课堂内容，强调重点和难点。
七、作业布置（5分钟）
教师布置相关练习题目作为课后作业，巩固所学知识。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学反应限度的概念有了清晰的了解，掌握了相关计算方法，能够应用于实际问题中。
在未来的教学中，可以通过更多的练习和案例，帮助学生更好地掌握和应用化学反应限度的知识。
化学反应的限度(教案)
化学反应的限度（教案）【教学目标】1、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态的概念：3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的【教学难点】化学平衡状态的建立【教学过程】[新课引入]我们知道将氯气溶于水中，可以得到新制氯水。
那么，新制氯水的成分有哪些？氯气与水反应的化学方程式如何书写？[学生回答、板演]新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO离子有：H+ Cl- ClO- OH-(极少量)反应方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO[说明]为何氯水中既有反应物（Cl2）存在，同时又有与水反应的生成物（HCl、HClO）存在说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 一、可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[活动与探究] 课本P301、已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：2Fe3++2I-==2Fe2++I2取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续滴加2mLCCl4,充分振荡。
静止后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。
该实验说明了什么？[实验现象结论（1）FeCl3溶液和KI溶液反应（2）在反应（1）的溶液中加CCl4, 振荡，静止（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液2、取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清夜于另一试管中，再向试管中滴加1 mol·L-1KBr 溶液,观察实验现象。
这一实验给我们什么启示？[学生活动]根据实验填表。
化学反应限度(第二课时) 学案
①升高温度,c(B)/c(C)的比值减小
②降温时,体系内混合气体平均相对分子质量减小
③加入B,A的转化率变大
④加入催化剂,气体的总物质的量不变
⑤充入C,则A､B的物质的量增大
问
题
探
究
【例题2】对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )
A.升高温度
B.加入一种反应物
C.对平衡体系增加压强
D.使用催化剂
解析:任何一个反应的反应热都不是零,所以升高温度,平衡一定会移动｡对于有气体参加的反应,加入一种固体反应物,平衡不移动;对于反应前后气体的物质的量不变的反应,改变压强平衡不移动;催化剂是同等程度地改变正逆反应速率,平衡不移动,故A项正确｡
V（正）＝V（逆），原平衡不移动
ⅳ、影响化学平衡移动的条件
浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，化学平衡正向移动。反之亦然。
压强：增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向移动
温度：升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）反应方向移动。
4、平衡移动原理（勒沙特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），化学平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应的限度是不可改变的
2、在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。
_________________________________________________________________________________
第二节化学反应限度学案(共两课时)
莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案第二章第2节化学反应的限度学案（第1课时）高二化学组编制人：吕荣海审核人：苏道军日期：2013.10.9 编号：2005221 【学习目标】：1、了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，会判断化学平衡的标志。
2、了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率【自主学习学案】：知识回顾：1 可逆反应指。
2、化学平衡状态的概念：化学平衡状态是指在一定条件下的反应里，相等，反应物不再，生成物不再，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
3、化学平衡状态的特点：逆等动定变学习新知：一、化学平衡常数1、化学平衡常数的表达式对于反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），平衡常数的表达式是2、平衡常数表示的意义：K值越大，表示；K值越小，表示。
3、特点：对于同一个反应，在条件下，K是常数。
4、平衡常数表达式与化学方程的关系：⑴，⑵，⑶，⑷，5、浓度商即应用：⑴定义：，⑵应用：，二、转化率：定义及表达式：【课堂探究学案】：课题一：1、化学平衡常数：完成课本41页和43页的交流研讨，思考什么是化学平衡常数？它表示是什么含义？化学平衡常数有哪些应用？课题二：2、平衡转化率的有关计算(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率【例题】1、在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO22NO+O2，在平衡时各物质的浓度分别是：[NO2]=0.06mol/L,[NO]=0.24mol/L,[O2]=0.12mol/L.试求：（1）该温度下反应的平衡常数。
（2）开始时NO2的浓度。
（3）NO2的转化率。
(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数【例题】2:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
化学：2.1.2《化学反应的限度》学案(苏教版必修2)
第一单元 化学反应速率与反应限度化学反应的限度【学习目标】认识可逆反应有一定的限度，通过实验认识化学反应的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
【知识梳理】想一想：1.什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？2.可逆反应达到平衡时的标志有哪些？3.影响平衡的因素有哪些？填一填：1．在一定条件下，许多反应都是 反应。
可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时， 和 相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到 状态。
2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。
达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。
3．影响化学平衡的主要条件有______、______、_____.4.(1)氯水呈淡黄绿色，原因是溶液中存在未与H 2O 反应的 分子。
Cl 2与H 2O 反应的化学方程式 。
(2)工业合成氨的化学方程式为： 。
(3)H 2与I 2混合，加热时化合，同时又 ，说明HI 较 稳定。
而H 2与F 2混合，在冷暗处剧烈化合并发生爆炸，说明HF 。
一、可逆反应1．实例(1)Cl 2与H 2O 的反应。
①化学反应方程式： 。
②溶液中微粒：⎩⎨⎧分子： 、H 2O 、 。
离子： 。
③特点：Cl 2和H 2O 发生反应 (填“不能”或“能”)完全进行到底。
⎩⎨⎧上层下层实验结论 离子方程式： 易溶于CCl 2．概念 在 下，既可以向进行的反应。
渐 ，生成物浓度逐渐增大→v (逆)从 开始逐渐 。
(3)反应达到平衡时：v (正) v (逆)，反应物和生成物的浓度 。
2．概念在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率 ，反应物和生成物的浓度 的状态。
3．重要特征(1)化学平衡是一种 平衡，即平衡时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持 。
2.3.3化学反应的速率和限度(学案3) 2
高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________2SO2+O2bB cC (g) 2AB(g)X(g)+3Y(g) 2Z(g)A.平衡时A 、B 、C 的物质的量浓度之比为1∶4∶3 B. x 的值为4C. A 的转化率为20%D.用B 的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）-1巩固练习1、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A 、加入10mL 1mol/L 的盐酸 B 、加入30mL 0.1mol/L 的盐酸 C 、所用的大理石研磨成粉末 D 、加入10mL H 2O 2.下列说法错误的是( )A ．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B ．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C ．可逆反应是指同一条件下既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应D ．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了 3.欲提高合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3反应的反应速率，下列措施可行的是( )①采用高温 ②采用高压 ③使用催化剂 ④增大N2的浓度 ⑤增大H 2的浓度 A ．①②③ B ．②③④ C ．①③⑥ D ．全部4 在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 5. 在密闭的容器中进行X 2(g) ＋ 3Y 2(g) 2 Z 2(g),若X 2、Y 2、Z 2的起始浓度分别为0.2mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L 当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X 2为 0.1mol/L 、B. Y 2为0.4mol/L 、C.Z 2为 0.3mol/L 、D.Y 2为 0.6mol/L 6. 在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是 A ．Z 的生成速率是X 的反应速率的2倍 B ．容器内压强恒定 C ．X 、Y 、Z 物质的量之比为1：3：2 D ．单位时间内生成nmolZ ，同时生成nmolX。
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【学习目标】
1.通过对化工生产资料的阅读，认识可逆反应是有限度的。
2.通过交流研讨数据分析，能理解化学平衡建立的过程，并能判断平衡状态。
3.通过“温度对化学平衡的影响”的实验，初步了解化学平衡的移动。
重点：化学平衡建立的过程。
难点：正确判断一个反应是否达到平衡状态。
学习目标一：可逆反应
1.可逆反应定义：。
2.可逆反应的特点：反应物（“能”或“不能”）全部转化为生成物。
3.表述：约定采用“”来代替方程式中原来用的“”，把从左向右进行的反应称作；从右向左进行的反应称作。
学习目标二：化学平衡
【交流研讨】以下是某温度下在vl的密闭容器内充入10 mol so2和5 mol o2一定条件下进行反应，一段时间后测量各物质的物质量如下，分析数据回答下列问题。
■
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？
（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v正与v逆怎样变化？
（3）反应进行到什么时候会“停止”？此时，反应物和生成物浓度如何变化？
【总结归纳】
1.化学平衡的定义：一定条件下的____反应进行到一定程度时，___反应速率和___反应速率____，反应物和生成物的浓度______的状态。
2.化学平衡的特点：。
【学以致用】
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。
其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为2no（g）+2co（g）？葑2co2（g）+n2（g）。
有关此反应的说法不正确的是（）
a.达到化学平衡时，单位时间内生成n2和消耗的n2分子数目相等
b.达到化学平衡时，no、co、co2、n2的分子数不再发生变化
c.达到化学平衡时，v正（no）∶v逆（n2）=2∶1
d.达到化学平衡时，no、co、co2、n2的分子数相等
【自我总结】化学平衡状态标志的判断
（1）v正=v逆，如果表示同一种物质，该物质的生成速率它的消耗速率；如果用不同物质表示反应速率，速率之比等于，但必须是不同方向的速率。
（2）反应混合物中各组成成分。
学习目标三：化学平衡的移动
【实验探究】探究温度对化学平衡的影响
1.实验研究对象：在平衡球内存在气体混合物no2和n2o4，并时刻进行。
可逆反应：2no2（红棕色）？葑n2o4（无色），正反应为放热反应。
2.提供的实验仪器和用品：热水、冷水、烧杯、两只平衡球。
3.实验现象和结论：浸入热水中的平衡球一端，混合气体颜色
；浸入冷水中的平衡球一端，混合气体颜色。
4.结论：改变温度，原平衡状态，在新的条件下建立起，即发生了。