2015届江苏南京高三第三次化学模拟考试试卷及答案
江苏省高三化学第三次联考试卷
江苏大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:物质结构、元素周期律、化学与自然资源的开发利用。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sr 88选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列不会产生污染的是汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C D2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素BSm中含有82个中子CSm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为 Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为YC.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列实验操作能达到实验目的的是10.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
南京市高三年级第三次模拟考试化学试题和答案 (优选.)
wo最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本--------------------- 方便更改rd2017届南京市高三年级第三次模拟考试化学试题和答案一、选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16 Al—27Fe—56Zn—65选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 美国化学文摘社(CAS)的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是()A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙烯的实验式：H2C===CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 含10个中子的氧原子：18 8OD. Al3＋的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是()A. 氧化镁熔点高，可用于制造耐高温材料B. 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒C. 油脂在碱性条件下水解，可用于制硬化油D. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，它们的原子序数依次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y 、R 同主族且R 原子核电荷数等于Y 原子核电荷数的2倍，Z 、W 原子的最外层电子数之和与Y 、R 原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r (Y)<r (Z)B. X 与Y 只能形成一种化合物C. W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R 的强D. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比R 的强 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向稀硝酸中加入FeO ：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O C. 向AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4 D. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu ＋4H ＋＋O 2=====△2Cu 2＋＋2H 2O 6. 下列有关实验原理或操作不．正确的是( )甲 乙 丙 丁A. 用图甲装置制取少量乙酸乙酯B. 用图乙装置分离汽油和水C. 用图丙装置验证葡萄糖的还原性D. 用图丁装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性 7. 下列有关说法正确的是( )A. 5.6 g 铁与足量Cl 2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023B. 由PbO 2＋4HCl(浓)===PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可确定氧化性：PbO 2>Cl 2C. 2Na 2O 2(s)＋2CO 2(g)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0D. 常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol·L －1醋酸，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)的值减小8. 下列说法正确的是( )A. 12 6C 、13 6C 、14 6C 三种核素互为同素异形体B. CH 2OH 和CH 3OH 的分子式相同，化学性质也相同C. 等质量的甲烷按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的O 2 途径a ：CH 4――→H 2O催化重整CO ＋H 2――→O 2燃烧CO 2＋H 2O ；途径b ：CH 4――→O 2燃烧CO 2＋H 2O D. 铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. H 2SO 4(浓)――→FeSO 2――→BaCl 2（aq ）BaSO 3(s)B. NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3C. SiO 2――→NaOH （aq ）△Na 2SiO 3(aq)――→足量CO 2H 2SiO 3 D. NaAlO 2――→盐酸AlCl 3(aq)――→△AlCl 3(s) 10. 下列图示与对应的叙述相符合的是(甲乙丙丁A. 由图甲可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨稳定B. 图乙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电能力的变化C. 图丙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<0D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高三第三次模拟考试化学试题 Word版含答案
届南京市、盐城市高三第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Zn－65单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化工产品的清洁生产、循环利用、环境友好有利于可持续健康发展。
下列举措不合理的是A．用“地沟油”中油脂生产航空生物煤油B．用细菌浸取法以含硫化铜贫矿制取铜盐C．用水代替化工合成反应中某些有机D．将废铅蓄电池深埋处理，节约回收成本2．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是A．质子数与中子数均为20的钙原子：4020CaB．氮分子的电子式：C．氯离子()Cl 的结构示意图：D．聚乙炔的结构简式：3．利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四中产品（如下图所示）的相关说法不正确的是A．反应CO2(g) + C(s) == 2CO(g) 的△H＞0，△S＞0B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除被色污染C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异4．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 (结构式如下图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中氧化剂只有KNO3C．32g S8含有S—S的数目约为6.02×1023D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数一次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3。
下列叙述正确的是A．X与W的最高正价之和为11B．Y的氢化物的稳定性比W的强C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、XD ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液中：Ca 2+、Mg 2+、HCO 3—、Cl —B ．使KSCN 变红色的溶液中：NH 4+、S 2—、Br —、I —C ．c(H +)/c (OH —)=1012 的溶液中：Cu 2+、Al 3+、NO 3—、SO 42—D ．由水电离产生的c(H +)·c (OH —)=10—8的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验C ．用装置丙可分离氢氧化铁胶体中Fe （OH ）3和水D ．用装置丁可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚8．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是 ①Fe ②Cu ③Al ④NaA ．①①B ．①①C ．①①D ．①①9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．碳酸的电离子方程式：H 2CO 32H + + CO 32—B ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H + + NO 3— == Fe 3+ + NO ↑+ 2H 2OC ．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生Cl 2：2H + +Cl —+ClO —==Cl 2 ↑+H 2OD ．(NH 4）2Fe(SO 4)2溶液中加入过量NaOH 溶液并加热：NH 4+ +Fe 2+ +3OH — === NH3 ↑+Fe(OH)2↓ +H 2O 10．下列图示与对应的叙述正确的是A ．图甲为在水溶液中H +和OH —的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a →b 的转化B ．图乙为H 2O 2在有、无催化剂下的分解反应曲线b 表示有催化剂时的反应C ．图丙可表示用0.0110mol/L 盐酸滴定0.0110mol/L 氨水时的滴定曲线D ．图丁为中KNO 3和NaCl 少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省南京市届高三下学期第三次模拟考试化学试题Word版含答案
2015-2016学年度第二学期南京市高三第三次模拟化学试题 2016.5可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 S —32第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列说法不符合该主题的是A ．利用农作物秸秆制取乙醇B ．回收地沟油，制备生物柴油C ．焚烧废旧塑料，防止白色污染D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：816OB ．氧原子的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······HD ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B ．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C ．1 L 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中含Al 3＋数目为6.02×1023D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH 途径a ：Al ――→O 2点燃Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2；途径b ：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2 4．已知：Mg 2Si ＋4HCl===SiH 4↑＋2MgCl 2，下列说法正确的是A ．原子半径：Si>MgB ．氢元素不存在同位素C ．该反应熵增D ．SiH 4比HCl 稳定5．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。
2015届高三上学期第三次考试化学(附答案)
南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) A ．玻璃容器可长期盛放各种酸 B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷 4．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2MnO 4－+5NO 2－+ 6H +=2Mn 2+ + 5NO 3－+ 3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液： NH 4++HCO 3－+2OH －=CO 32－+ NH 3•H 2O +H 2OC ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3+5I －+6H +=I 2+3H 2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH -戊5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（ ）A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
南大附中2015届高三理科综合第三次模拟化学试题word版 含答案
题12南大附中2015届高三理科综合第三次模拟化学试卷7．下列叙述中正确的是( )A ．Li 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B ．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C ．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 8．设n A 为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．等物质的量的H 2和N 2所含分子数均为n A B ．标准状况下，11.2L 的己烷含有分子数为0.5n A C ．常温常压下，46gNO 2含有原子数为3n A D ．1mol SiO 2晶体中含n A 个SiO 2分子 9．分子式为C 5H 11Cl 的有机物在一定条件下可水解生成C 5H 12O ，已知C 5H 12O 最终能被氧化生成C 5H 10O 2，则符合此条件的C 5H 11Cl 的同分异构体有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．6种 D ．8种10．某溶液中可能含有OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。
由此可知原溶液中( ) A ．不含SO 42-B ．含有的阴离子一定是OH -、AlO 2-、SiO 32-C ．含有的阴离子一定是OH -、CO 32-、AlO 2-、SiO 32-D ．含有AlO 2-与SiO 32-的物质的量之比为3:1 11．下列有关电解质的描述正确的是( )A ．常温下，稀释0.1 mol ／L 的氨水，溶液中c(OH -)、c(NH 4+)、c(H +)均下降B ．常温下，某醋酸溶液的pH ＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH ＝4C ．常温下，可以根据PbI 2和AgCl 的Ksp 的大小比较两者的溶解能力D ．常温下，pH 相等的CH 3COONa 、NaHCO 3和Na 2CO 3三种溶液：c(CH 3COONa)＞ c(NaHCO 3) ＞c(Na 2CO 3)12．某小分子抗癌药物的分子结构如题12图所示，下列说法正确的是（ ） A ．1mol 该有机物最多可以和5mol NaOH 反应B ．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C ．该有机物遇FeCl 3溶液不变色，但可使酸性KMnO 4涫液褪色D ．1mol 该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br 213.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)
2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。
每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。
江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试卷
江苏省南京市2015届高三期初学情调研化学试卷一、选择题1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。
下列关于石墨烯的说法正确的是 （）A ．是一种新型化合物B ．与石墨互为同位素C ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D ．是一种有发展前途的导电材料 【答案】D 【解析】试题分析：石墨烯仅含有一种C 元素，所以A ．是一种新型单质，错误；B ．石墨烯与石墨都是有C 元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，错误；C ．在晶体中每一个碳原子形成的化学键有两个和一个碳碳双键，错误；D ．由于是非金属元素的单质，具有质轻、可以导电的性质，因此是一种有发展前途的导电材料，正确。
考点：考查石墨烯的结构、性质、用途的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．对硝基甲苯的结构简式：B ．CH 2F 2的电子式：C ．中子数为16的硫原子：S 1632D ．乙炔的最简式：CH 【答案】D 【解析】试题分析：A ．对硝基甲苯的结构简式：,错误。
B ．CH 2F 2的电子式是：;错误；C ．中子数为16的硫原子：S 3216，错误；D ．乙炔的分子式C 2H 2，所以最简式是CH ，正确。
考点：考查有关化学用语的知识。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1.0 mol·L －1KNO 3溶液：H +、Fe 2+、SCN －、SO 42－B ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －C ．pH=0的溶液：Al 3+、Cl －、SO 42－、CO 32－D ．c(ClO －) = 1.0 mol·L －1的溶液：Na +、I －、S 2－、SO 42－【答案】B 【解析】试题分析：A ． NO 3-、H +、Fe 2+SCN －会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B ．1010)()(--+=OH c H c ，c(H +)·c(OH -)=1×10—14,则c(H +)=1×10—12；c(OH -)=1×10—2,溶液显碱性：在该溶液中K +、Ba 2+、NO 3－、Cl －不会发生任何反应，可以大量共存，正确；C ．pH=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中CO 32－会发生反应产生气体而不能电离存在，错误；D ． ClO －与I －、S 2－会发生氧化还原反应而不能电离共存，错误。
高考化学仿真模拟卷·江苏卷(三)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年高考仿真模拟卷(江苏卷)（三）化学一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1.（2015·广东深圳一调·8）N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4N AD．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3N A2.（2015·江苏常州检测·9）下列离子方程式书写正确的是( )A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32－＋2C6H5OH===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋2H2O2＋8H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋6H2OC．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓3.（2015·湖北武汉二月调研·7）下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是（）选项化学方程式或离子方程式对应关系A. 加成反应B. 2CHCH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化还原反应3C. 2OH－+ NO +NO2 ＝2NO－2 + H2O NO2氧化了NOD. 2Fe2+ + 3[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2可用于检验Fe2+4.（2015·河南郑州一测·11）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是H ＝＋49.0 kJ/mol①CH②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A. 右图表示反应①中的能量变化B. 可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.8 kJ/molC. 1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量6.（2015·上海嘉定区高三一模·15）在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为： 3SnCl 2＋12Cl —＋2H 3AsO 3＋6H ＋→2As ＋3SnCl 62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。
2015届高三第三次模拟试题化学试卷(含答案)
2015届高三第三次模拟试题化学试卷（含答案）可能用到的数据：H:1 C: 12 O:16 Fe:56 N: 147．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO310．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是( )A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
全国大联考2015届高三第三次联考(江苏版)化学试卷
绝密★启用前2015年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．氨气是氮肥工业的基础，下列关于氨气的说法正确的是（ ）A ．氨气是弱电解质B ．氨气溶于水得到氨水为纯净物C ．液氨汽化时吸收大量的热，常作为制冷剂D ．固态氨是原子晶体2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．CO 2的电子式：B ．Cl －的结构示意图：C ．邻硝基甲苯的结构简式：D ．中子数为53、质子数为78的碘原子：3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ） A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．0．1 mol·L －1CH 3COONa 溶液中：H +、Ca 2+、Cl －、NO 3－C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+、Mg 2+、S 2－、Cl －D ．c （H ＋）＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、CO 32－4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（ ）A ．酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大13153IB ．将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低C ．Al （OH ）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂D ．某地雨水pH 为4．68，因为水中溶解了较多的CO 25．下列各装置能够达到相应实验目的的是（ ）A ．甲装置：如果“a 进b 出”可用于收集NH 3，如果“b 进a 出”可用于收集NO 2B ．乙装置：持续通入CO 2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清C ．用装置丙制取无水MgCl 2D ．用装置丁制取乙烯6．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷(化学)
2015届江苏南京高三第三次模拟考试试卷化 学2015.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )A. CO 与CO 2均为酸性氧化物B. CO 是煤气的主要成分之一C. CO 2是弱电解质D. 大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 氟原子的结构示意图：B. 邻硝基甲苯的结构简式：C. 质子数为27、中子数为33的Co原子：6027CoD. H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、CH 3COO －B. 能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －C. 3%H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －D. 0.1 mol ·L －1KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、Br －、SO 2－4 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. Fe 比Cu 活泼，可用FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是( )A. 用图1所示装置制取乙烯B. 用图2所示方法验证HCl 气体易溶于水C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯 6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2015.5.8三模化学试题答案和评分标准(1)
2015高三复习第三次调研测试理综化学答案和评分标准 选择题：7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A26．（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）①关闭活塞a 和活塞b （2分.关对1个给1分）③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定（1分。
只要意思正确、表述合理即可给分）。
（3）H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O （2分，物质正确没有配平给1分）（4）下移（2分，只答“上”或“下”给1分）（5）d e （共2分，各1分,见错不给分）（6）(2.5V×10－3/m) ×100% （3分）27（15分）（1）K 22/ K 1 （2分） 2∆H 2-∆H 1 或-（∆H 1-2∆H 2） （2分）（2）①2.5×10－3mol•L -1•min －1 （2分，不写单位或单位不正确扣1分）10 L/mol （2分，不写单位或单位不正确扣1分）②此空取消，答题卡上此问不计分。
（3）AD （2分，选对1个得1分，见错不给分）（4）①增大（2分）②HSO 3--2e -+H 2O=SO 42-+3H +（2分，物质正确但是没有配平扣1分）28.(14分)（1）Cr 2O 3 +2Al Al 2O 3 +2Cr （2分，物质正确但没有配平给1分）（2）盐酸中的Cl -会被氧化，产生Cl 2 （2分，答案合理即可给分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）（4）① pH 过高Cr(OH)3会与过量的NaOH 反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分）② D （2分）③c(Cr 3+)·(10-9)3=6.3×10-31 c(Cr 3+)= 6.3×10-4（1分）c(Cr 3+)>10-5，所以没有沉淀完全（1分）④3S 2O 32-+4Cr 2O 72-+26H +=8Cr 3++6SO 42-+13H 2O （2分，物质正确但是没配平给1分）36．（15分）（1）氢气 氢氧化钠 （共2分，各1分）（2）蒸发池（1分） BC （2分，答对1个得1分，见错不得分）（3）①取过程III 的滤液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液不变色证明Fe 3+已经沉淀干净，反之没除净（2分，答案合理即可给分）② BaSO 4的溶解度比CaSO 4的更小，可将SO 42-沉淀的更完全（2分，说法合理即可）（4）NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）（5）①取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H 2SO 4溶液（或AgNO 3（HNO 3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。
高考化学复习第二学期南京市高三第三次模拟.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年度第二学期南京市高三第三次模拟化学试题 2016.5可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Al —27 S —32第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式——提高资源利用效益”。
下列说法不符合该主题的是A ．利用农作物秸秆制取乙醇B ．回收地沟油，制备生物柴油C ．焚烧废旧塑料，防止白色污染D ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：816OB ．氧原子的结构示意图：C ．过氧化氢的电子式：H ··O ······O ······HD ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53．下列说法正确的是A ．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B ．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C ．1 L 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中含Al 3＋数目为6.02×1023D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH 途径a ：Al ――→O 2点燃Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2；途径b ：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2 4．已知：Mg 2Si ＋4HCl===SiH 4↑＋2MgCl 2，下列说法正确的是A ．原子半径：Si>MgB ．氢元素不存在同位素C ．该反应熵增D ．SiH 4比HCl 稳定5．X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。
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2015届江苏南京高三第三次化学模拟考试试卷及答案
2015.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cu —64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下
列关于碳的氧化物的说法正确的是( )
A. CO 与CO 2均为酸性氧化物
B. CO 是煤气的主要成分之一
C. CO 2是弱电解质
D. 大量CO 2的排放可导致酸雨的形成 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 氟原子的结构示意图：
B. 邻硝基甲苯的结构简式：
C. 质子数为27、中子数为33的Co
原子：6027Co
D. H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ··
··
·
·]2－
H ＋
3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol ·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、CH 3COO －
B. 能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －
C. 3%H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －
D. 0.1 mol ·L －1KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、Br －、SO 2－
4 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C. NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
D. Fe 比Cu 活泼，可用FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu 5. 下列实验方法或装置正确的是( )
A. 用图1所示装置制取乙烯
B. 用图2所示方法验证HCl 气体易溶于水
C. 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D. 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生乙烯 6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N A
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5N A
C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2N A
D. 1 mol CH＋5中含有的电子数目为11N A
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
C. 向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O
D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M
原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是()
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
9. ()
10. 下列图示与对应的叙述相符的是()
A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变
化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化
C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应
D. 图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正
确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是()
A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0
B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数K w减小
12. 某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。
下列说法正确的是()
A. X分子中不存在手性碳原子
B. 一定条件下，X可以发生加聚反应
C. 1 mol X跟足量浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2
D. 1 mol X跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
13. 在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()
A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A. 常温下0.1 mol·L－1的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4，c(NH＋4)由
大到小的顺序为②>①>③
B. 常温下0.4 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶
液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：
c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)
D. 0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：
c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)
15. 已知反应O2(g)＋2Cl2(g)2Cl2O(g)；ΔH>0。
在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1
下列说法正确的是()
A. 起始反应速率：③>①>②
B. 平衡时压强：p1<p2
C. 容器体积：V1<V3
D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16. (12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。
以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：。