第26讲 难溶电解质的溶解平衡

热点探究 热点1 热点 难溶电解质的溶解平衡与溶度积 1.难溶电解质 难溶电解质 难溶电解质的溶解度很小,但不会等于 习惯上把溶解度小于 难溶电解质的溶解度很小 但不会等于0,习惯上把溶解度小于 但不会等于 0.01 g的电解质称为难溶电解质 一般情况下 我们把相当量 的电解质称为难溶电解质,一般情况下 的电解质称为难溶电解质 一般情况下,我们把相当量 的离子互相反应生成难溶电解质的反应,认为是反应完全了｡ 的离子互相反应生成难溶电解质的反应 认为是反应完全了｡ 认为是反应完全了
2.沉淀的溶解 沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理 沉淀溶解的原理 根据平衡移动,对于在水中难溶的电解质 如果能设法不断地 根据平衡移动 对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地 对于在水中难溶的电解质 使平衡向__________ 移去溶解平衡体系中的__________,使平衡向 移去溶解平衡体系中的 相应离子 使平衡向 沉淀溶解 的方向移动,就可以使沉淀溶解｡ 的方向移动 就可以使沉淀溶解｡ 就可以使沉淀溶解 (2)溶解沉淀的试剂类型 溶解沉淀的试剂类型 强酸 溶解 例如:溶解 主要类型是:用 溶解:例如 溶解CaCO3､FeS､ ①主要类型是 用__________溶解 例如 溶解 ､ Al(OH)3､Cu(OH)2等难溶电解质｡ 等难溶电解质｡ 例如:Mg(OH)2沉淀可溶于 4Cl溶液 沉淀可溶于NH 溶液 溶液, ②用某些盐溶液溶解:例如 用某些盐溶液溶解 例如
[c(A )] · [c(B )] ｡ 衡:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=______________｡
n+ m mn
(与其他平衡常数一样 sp的大小只受温度的影响 与其他平衡常数一样,K 的大小只受温度的影响) 与其他平衡常数一样
(2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子 溶度积规则:某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子 溶度积规则 浓度幂的乘积Q 离子积 离子积)｡ 浓度幂的乘积 c(离子积 ｡ < 当Qc__________Ksp时,溶液不饱和 无沉淀析出,需加入该难 溶液不饱和,无沉淀析出 需加入该难 溶液不饱和 无沉淀析出 溶电解质直至饱和; 溶电解质直至饱和 = 溶液达到饱和,沉淀与溶解处于平衡 当Qc__________Ksp时,溶液达到饱和 沉淀与溶解处于平衡 溶液达到饱和 状态; 状态 __________Ksp时,溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱 溶液过饱和,有沉淀析出 当Qc> 溶液过饱和 有沉淀析出,直至溶液饱 达到新的平衡｡ 淀的溶解 沉淀的溶解 原理:当 小于K 使难溶电解质的溶解平衡向右移动 使难溶电解质的溶解平衡向右移动,沉淀 原理 当Qc小于 sp,使难溶电解质的溶解平衡向右移动 沉淀 就会溶解｡ 就会溶解｡ 根据平衡移动,对于在水中难溶的电解质 如果能设法不断地 根据平衡移动 对于在水中难溶的电解质,如果能设法不断地 对于在水中难溶的电解质 移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向 移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向 移动,就可以使沉淀溶解｡方法有: 移动 就可以使沉淀溶解｡方法有 就可以使沉淀溶解 (1)酸碱溶解法 如难溶于水的 酸碱溶解法:如难溶于水的 溶于盐酸中｡ 酸碱溶解法 如难溶于水的CaCO3溶于盐酸中｡ (2)发生氧化还原反应使沉淀溶解 如CuS溶于硝酸中 发生氧化还原反应使沉淀溶解:如 溶于硝酸中,HgS溶 发生氧化还原反应使沉淀溶解 溶于硝酸中 溶 解度更小,只能用王水使其溶解｡ 解度更小 只能用王水使其溶解｡ 只能用王水使其溶解
二､沉淀反应的应用 1.沉淀的生成 方法 沉淀的生成(方法 沉淀的生成 方法) (1)调节 法:如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁 使其溶解于 调节pH法 如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于 调节 如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁 再加入氨水调节pH至 ～ 可使 可使Fe 转变为__________ 水,再加入氨水调节 至7～8,可使 3+转变为 Fe(OH)3 再加入氨水调节
A.加入 2SO4可以使溶液由 点变到 点 加入Na 可以使溶液由a点变到 点变到b点 加入 B.通过蒸发可以使溶液由 点变到 点 通过蒸发可以使溶液由d点变到 通过蒸发可以使溶液由 点变到c点 C.d点无 点无BaSO4沉淀生成 点无 D.a点对应的 sp大于 点对应的 sp 点对应的K 大于c点对应的 点对应的K 点对应的
自主复习 一､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡 溶解平衡 溶质溶解的过程是一个可逆过程: 溶质溶解的过程是一个可逆过程 > = < 等 定
2.溶度积 溶度积 (1)溶度积常数 一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组 溶度积常数:一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组 溶度积常数 分离子浓度幂的乘积为一常数｡对于溶解平 分离子浓度幂的乘积为一常数｡
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解 例1(2008·山东高考题 某温度时 ·山东高考题)某温度时 平衡曲线如图所示｡下列说法中正确的是 平衡曲线如图所示｡下列说法中正确的是( )
2 提示:BaSO 4 ( s ) 提示 Ba 2+ ( aq ) + SO 4 − (aq)的平衡 2 常数 K sp == Ba 2+ c(SO 4 − ) 称为溶度积常数
2− 碱固体,增大了 浓度,使溶解平衡向左移动 使溶解平衡向左移动,降低了 碱固体 增大了CO 3 浓度 使溶解平衡向左移动 降低了
CaCO3的溶解度｡ 的溶解度｡ 答案:B 答案
热点2难溶电解质的溶解平衡的应用 热点 难溶电解质的溶解平衡的应用
1.沉淀的生成 沉淀的生成 原理:当 大于K 使难溶电解质的溶解平衡向左移动 使难溶电解质的溶解平衡向左移动,就会 原理 当Qc大于 sp,使难溶电解质的溶解平衡向左移动 就会 生成沉淀｡ 生成沉淀｡ 在涉及无机制备､提纯工艺的生产､科研､废水处理等领域中 在涉及无机制备､提纯工艺的生产､科研､废水处理等领域中, 常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的｡方法有 常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的｡方法有: (1)调节溶液的 法:使杂质离子转化为氢氧化物沉淀｡如工 调节溶液的pH法 使杂质离子转化为氢氧化物沉淀 使杂质离子转化为氢氧化物沉淀｡ 调节溶液的 业原料NH 中含有杂质 中含有杂质FeCl3,为除 为除FeCl3,可使原料溶于水 可使原料溶于水, 业原料 4Cl中含有杂质 为除 可使原料溶于水 再加入氨水调pH至 ～ 即可使 即可使Fe 转化为Fe(OH)3沉淀除 再加入氨水调 至7～8,即可使 3+转化为 去｡ (2)加沉淀剂法 如除去溶液中的 2+､Hg2+,可加入 2S､H2S 加沉淀剂法:如除去溶液中的 可加入Na ､ 加沉淀剂法 如除去溶液中的Cu 可加入 等作为沉淀剂｡ 等作为沉淀剂｡
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4 ｡ 沉淀而除去｡反应如下:____________________________｡ 沉淀而除去｡反应如下
(2)加沉淀剂法 如以 2S､H2S等作沉淀剂 使某些金属离子 加沉淀剂法:如以 等作沉淀剂,使某些金属离子 加沉淀剂法 如以Na ､ 等作沉淀剂 等生成极难溶的硫化物CuS､HgS等沉淀 也是 等沉淀,也是 如Cu2+､Hg2+等生成极难溶的硫化物 ､ 等沉淀 分离､除去杂质常用的方法｡反应如下: 分离､除去杂质常用的方法｡反应如下 CuS↓ Cu2++S2-__________｡ ｡ Cu2++H2S__________｡ CuS↓+2H+ ｡ HgS↓ ｡ Hg2++S2-__________｡ HgS↓+2H+ ｡ Hg2++H2S__________｡
是一温度常数,改变浓度对 无影响,并且线上 改变浓度对K ［解析］Ksp是一温度常数 改变浓度对 sp无影响 并且线上 解析］ 的每一点所表示的K 相同,由于 点时Q 由于d点时 的每一点所表示的 sp相同 由于 点时 c<Ksp,故无沉淀产生 故无沉淀产生 ｡ 答案： 答案：C
变式1(2008·辽宁示范高中) ·辽宁示范高中 变式 有关CaCO3的溶解平衡的说法中 不正确的是 的溶解平衡的说法中,不正确的是 不正确的是( 有关 ) A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 沉淀析出和沉淀溶解不断进行 但速率相等 B. CaCO3难溶于水 其饱和溶液不导电 属于弱电解质溶液 难溶于水,其饱和溶液不导电 其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液 C.升高温度 升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大 升高温度 D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体 向 沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低
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第26讲 难溶电解质的溶解平衡 讲
基础关 最新考纲 1.了解溶解平衡的定义及影响因素｡ 了解溶解平衡的定义及影响因素｡ 了解溶解平衡的定义及影响因素 2.掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用｡ 掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用｡ 掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用 3.了解溶度积及其有关计算｡ 了解溶度积及其有关计算｡ 了解溶度积及其有关计算
4.溶度积 溶度积 (1)溶度积的表达式 溶度积的表达式 溶度积是一个常数,符号为 sp,Ksp只随温度的改变而改变,当 溶度积是一个常数 符号为K 只随温度的改变而改变 当 符号为 MmAn(s)
mM n+(aq)+nAm-(aq)达到溶解平衡时 达到溶解平衡时,K 达到溶解平衡时 sp的表达
式如下:K 式如下 sp=[c(Mn+) ] m·[cAm-]n｡
2.难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态｡ 固体进入溶液的速率与溶液中离子的沉积速率相等的状态｡ 3.难溶电解质溶解平衡状态的特征 难溶电解质溶解平衡状态的特征 溶解)≠0｡ 动——动态平衡 沉淀 ——动态平衡:v(沉淀 动态平衡 沉淀)=v(溶解 ｡ 溶解 定——达到平衡后 溶液中离子浓度保持不变｡ ——达到平衡后,溶液中离子浓度保持不变 达到平衡后 溶液中离子浓度保持不变｡ 变——当外界条件发生变化 使v(沉淀 沉淀)≠v(溶解 平衡发生移 溶解),平衡发生移 ——当外界条件发生变化,使 沉淀 当外界条件发生变化 溶解 达到新的平衡｡ 动,达到新的平衡｡ 达到新的平衡