九年级化学金属资源的利用和保护同步练习题

九年级化学金属资源的利用和保护同步练习题
复习提纲 |复习计划
2.(2020，山东滨州)下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( )
A.农具上铁锈不即时除去
B.切过酸菜的菜刀不即时清洗
C.工地上的钢管堆放在潮湿的地方
D.家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处
答案：D
3.(2020年黑龙江哈尔滨)防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。

为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀水准，某同学取该部分锈蚀的铁片样品(仅由铁和氧化铁组成)，测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为( )
A.28%
B.31.8%
C.46.7%
D.70%
答案：B
4.写出下列金属制品防锈的方法：
自行车钢圈：______________;茶杯：
____________________________;
自来水管：______________;铁塔：
____________________________;
金属窗：____________________________;家用电线：
____________________________。

思路解析：本题考查常见金属的防锈方法，根据金属锈蚀条件可总结出。

答案：喷镀(涂油层) 不锈钢油漆喷漆喷漆皮包或漆包
5.因为废金属不但造成__________________，还会造成
_________________,所以对废金属必须实行______________和
________________。

答案：浪费环境污染回收利用
6.铜在潮湿的空气中生锈，生成铜绿[ Cu2(OH)2CO3],写出反应的化学方程式：_____________
____________________________。

思路解析：本题是信息给予题型。

根据所给的条件，铜生锈的反应物应该是水、二氧化碳和单质铜。

答案：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3
7.氢气、碳、一氧化碳共同的化学性质是在常温下性质都稳定，高温条件下都具有_______性，写一个显示还原性但不属于置换反应的化学方程式：____________________________，该反应也是氧化还原反应，其中____________被还原，______________是还原剂，
______________发生氧化反应，______________具有氧化性。

答案：还原性 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3CO CO Fe2O3
我综合我发展
8.(2020年湖南株洲)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某化学兴趣小组利用下图装置实行实验探究，请按要求填空：
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;
(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;
(4)实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是。

高温
答案：(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
(2)石灰水变浑浊
(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。

9.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图Ⅰ所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显?为什么?
另一同学采用图Ⅱ装置，放置三个星期后，他能观察到除了铁丝表面变化外，还有的现象是____________________________，由此现象你得到了哪些结论?
图Ⅰ 图Ⅱ
图8-4
答案：A处;因为此处既接触空气又接触水;导管中液面上升，高于水的平面;烧瓶中铁丝氧化生锈消耗了瓶中氧气，造成瓶内外压强差，使导管中液面上升。

10.我国铁矿石资源比较丰富，2000年，钢铁年总产量就已达到1.27亿吨，成为世界钢铁大国。

某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2 240 t，则需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨?
解：设需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
x×80%2 240 t×(1-3%)
x= =3 880 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿3 880 t。

(其他合理解法同样给分)。