漳州市 2019—2020 学年 (上) 期末高中教学质量检测 高一化学 (必修 1) 试题
福建省漳州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测高一化学（必修第一册）试题试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分．第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题． 2．本试卷满分100分，考试时间90分钟． 3．本试卷可能用到的相对原子质量：H1C 12O16Na23Cl35.5S32K39Mn55Fe56第Ⅰ卷（选择题 共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案，共30分）1．化学与环境密切相关．下列说法错误的是（ ） A ．酸雨是指pH 小于5.6的雨水B ．使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染C ．空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值D ． 2.5PM 是指大气中直径小于2.5微米()62.510m -⨯的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语正确的是（ ）A ．质量数为37的氯原子：37Cl 17B ．硫原子的结构示意图：C ．次氯酸钙的化学式：CaClOD ．162H O 、182H O 互为同位素3．分类法是学习化学的重要方法．下列各组物质按混合物、碱性氧化物排列的是（ ） A ．漂白粉、22Na O B ．空气、2K O C ．液氯、CaO D ．浓硫酸、干冰 4．下列关于胶体的说法错误的是（ ） A ．3Fe(OH)胶体呈红褐色B ．3Fe(OH)胶体的分散质粒子直径大于100nmC ．可以利用丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液D ．氢氧化铁胶体的净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 5．正确的实验操作是实验成功的基本保证．下列实验操作正确的是（ ）A ．转移溶液B ．加热碳酸氢钠固体C ．验证2SO 的漂白性D ．分离溴与4CCl 6．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，222.4LSO 含有的分子数目为A NB ．120.1mol L MgCl -⋅溶液含有的2Mg+数目为A 0.1NC ．标准状况下，232gO 和3O 的混合气体含有的氧原子数目为A ND ．1molNa 与足量2O 反应生成2Na O 和22Na O 的混合物，钠失去的电子数目为A N 7．根据所学化学知识判断，下列做法错误的是（ ） A ．用酒精萃取溴水中的溴单质B ．温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银C ．接触法制硫酸时，吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收3SOD ．分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出 8．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．H +、K +、OH - B ．Na +、2Cu +、24SO -C ．2Mg +、Na +、24SO - D ．2Ba +、K +、23CO -9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：23OH CO HCO --+ B ．向稀硫酸中投入铁粉：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑C ．钠与水反应：22Na 2H ONa 2OH H +-+++↑D ．鸡蛋壳（主要成分为3CaCO ）与醋酸反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+10．氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛．下列说法正确的是（ ） A ．可用pH 试纸测定氯水的pHB ．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C ．在“84”消毒液中加入洁厕灵（含有盐酸）以增强其漂白性D ．2Cl 能使湿润的有色布条褪色，说明2Cl 具有漂白性11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的原理是：22224Ag 2H S O aAg S 2H O +++，下列说法错误的是（ ）A ．a 的值为2B ．Ag 在反应中表现还原性C ．2O 在反应中得电子D ．每消耗21molO ，转移2mol 电子12．饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：上述过程说法错误的是（ ） A ．操作①利用了物质的溶解性 B ．操作②为过滤C ．操作③封口的目的是隔绝空气D ．抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期 13．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（ ）14．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（ ）A ．生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积B ．干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验C ．工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低D ．从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理15．向含0.4gNaOH 和231.06gNa CO 的混合溶液滴加10.1mol L -⋅稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．第Ⅱ卷（非选择题 共70分）二、填空题（本题包括4小题，共41分）16．（11分）现有下列6种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融NaOH ⑥氨水（1）上述物质中属于电解质的是____________（填序号，下同），属于非电解质的是___________，能导电的是_________．（2）写出①在水中的电离方程式______________，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：2H OH H O +-+，则该物质是____________（填序号）． （3）向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因_______________． 17．（10分）按要求回答下列问题：（1）221molNa O 中约含_________个氧原子；等物质的量的2SO 和2O 的质量比是____________，同温同压下的体积比是________________________．（2）现有24100mLNa SO 溶液，其中含Na 2.3g +，则Na +的物质的量为__________mol ，取10mL 该溶液稀释至100mL ，稀释后24SO -的物质的量浓度为___________1mol L -⋅．（3）核内中子数为N 的2R +，质子数为A ，则该离子的核外电子数为_______，mg 氯化物2RCl 的物质的量是_________________mol ．（4）镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为22Mg CO 2MgO C ++点燃，该反应的还原剂为________，请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目．18．（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．下图是某工厂海水综合利用的流程图．请根据以上信息回答下列问题：（1）请列举一种海水淡化的方法_____________________． （2）粗盐中含有2Ca +、2Mg+、24SO -等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是___________（填字母）． A ．②③④① B ．③④②① C ．④③②① D ．③②①④（3）以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___________________．（4）请写出提取镁过程中2Mg(OH)与盐酸反应的离子方程式________________________．（5）将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式____．以下是为该工厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是________（填字母）．A ．从外地购买B ．在当地新建生产厂C ．从本厂生产烧碱处循环D ．从本厂生产镁单质处循环 19．（10分）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路．下图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题．（1）X 的化学式为__________________．（2）请写出2SO 转化为23H SO 的化学方程式___________，将23Na SO 转化为24Na SO ，需加入_________（填“氧化剂”或“还原剂”）．（3）Y 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成2SO ，该反应的化学方程式为___________． （4）124mL0.05mol L -⋅的23Na SO 溶液与120mL0.02mol L -⋅的227K Cr O 溶液恰好反应，已知23Na SO 转化为24Na SO ，则Cr 元素在还原产物中的化合价为_________．（5）硫代硫酸钠()223Na S O 是一种重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备223Na S O 的方法理论上可行的是___________（填字母）．A ．223SO Na SO +B ．224SO Na SO +C ．2324Na SO Na SO +D ．23S Na SO +三、实验综合题（本题包括2小题，共23分）20．（9分）KCl 溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物．某同学计划在实验室配制1100mL0.200mol L -⋅的KCl 溶液．（1）需要称取KCl 固体的质量是__________g （计算结果保留两位小数），为保证实验精度，称量时应选用_____________（填字母）．A ．分析天平（精确度0.001g ）B ．托盘天平（精确度0.1g ）（2）配制溶液时，所需仪器除100mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有_______________．（3）在溶解操作中玻璃棒的作用是__________________．（4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm 时，_______（填具体操作），再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．（5）下列操作对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：_____________． ②定容时俯视刻度线：_____________．（6）若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________．21．（14分）2Cl 是一种重要的化工原料，在生产和生活中的应用十分广泛，常用于制备氯化物．某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置制备3FeCl ．已知：3FeCl 熔点306℃，沸点315℃，有强烈的吸水性．（1）取210.00gMnO 与适量的浓盐酸反应制备2Cl ，纯净的2Cl 与Fe 反应生成3FeCl ． ①仪器a 的名称是_________，其中发生的反应化学方程式是____________． ②装置C 的作用是___________．③装置D 中可观察到的现象是____________，b 处使用大口径导管的主要原因是__________． ④尾气吸收装置G 中反应的离子方程式是___________． （2）资源回收①检验步骤b 中的滤渣是否洗涤干净的方法是：________ ②步骤c 包含的操作有：_______、_______、过滤、晾干、称量． ③22MnCl 4H O ⋅晶体的回收率是_________．（回收率=100%⨯实际质量理论质量）四、计算题（本题包括1小题，共6分）22．（6分）二氧化氯()2ClO 作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒．工业制取二氧化氯的化学方程式为：3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++．若有3100mLNaClO 溶液完全反应，共消耗240.075molH SO ．（写出计算过程）（1）求生成2ClO 的物质的量． （2）求3NaClO 溶液的物质的量浓度．漳州市2020—2021学年（上）期末高中教学质量检测高一化学试题参考答案及评分标准评分说明：1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分．2．化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分，未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分．3．计算题只有最后答案而无演算过程的，不得分． 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）二、填空题（本题包括4小题，共41分）16．（11分）（1）①②⑤（2分）；③④（2分）；⑤⑥（2分） （2）2244H SO 2H SO +-+（2分）；⑤（1分） （3）氯水中含有盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳（2分） 17．（10分）（1）241.20410⨯（1分） 2:1（1分）； 1:1（1分） （2）0.1（1分）； 0.05（1分）（3）A 2-（1分）；mA N 71++（1分）（4）Mg （1分） （2分）18．（10分）（1）蒸馏（1分） （2）A （1分） （3）2222NaCl 2H O2NaOH H Cl ++↑+↑通电（2分）（4）222Mg(OH)2H Mg 2H O ++++（2分）（5）22Cl 2Br 2Cl Br --++（2分） CD （2分）19．（10分） （1）2H S （1分） （2）2223SO H OH SO +（2分）；氧化剂（1分）（3）24Cu 2H SO +（浓）422CuSO SO 2H O ∆+↑+（2分）（4）3+（2分） （5）D （2分）三、实验综合题（本题包括2小题，共23分）20．（9分）（1）1.49（2分） A （1分） （2）100mL 容量瓶（1分）（3）搅拌，加速KCl 固体溶解（1分）（4）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切（1分） （5）①偏低（1分）②偏高（1分） （6）重新配制（1分） 21．（14分）（1）①圆底烧瓶（1分）；2MnO 4HCl +（浓）222MnCl Cl 2H O ∆+↑+（2分）②干燥，除去2Cl 中混有的2H O （1分）③剧烈燃烧，产生大量棕色的烟（1分） 防止导管堵塞（1分） ④22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++（2分）（2）①取少量最后一次洗涤液于试管中，分别滴加少量稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净（2分）②蒸发浓缩、冷却结晶（2分） ③70%（2分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）22．（6分）（1）0.15mol （2）11.5mol L -⋅。
2019-2020学年福建省漳州市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省漳州市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1. 下列变化中，不能一步实现的是( )A. Na 2SiO 3―→H 2SiO 3B. H 2SiO 3―→SiO 2C. SiO 2―→H 2SiO 3D. SiO 2―→Na 2SiO 32. 下列不属于氧化还原反应的是( )A. Mg +CO 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 2MgO +CB. Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2OC. 2Al +Fe 2O 3 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ Al 2O 3+2Fe D. H 2+CuO △ ̲̲̲̲̲̲ H 2O +Cu3. 下列有关 230Th 和 232Th 的说法正确的是( )A. 230Th 和 232Th 的核外电子数不同B. 230Th 和 232Th 的化学性质不同C. 230Th 和 232Th 互为同位素D. 230Th 和 232Th 是同一种核素 4. 下列各组离子能大量共存的是( )A. Na + H + NO 3− Fe 2+B. Ca 2+ H + ClO − NO 3−C. K + H + Cl − SO 42−D. Fe 3+ Cl − H + CO 32− 5. 据英国《自然》杂志报道，科学家用DNA 制造出一种臂长只有7nm(1nm =10−9m)的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液6. 用下列图示操作，装置正确且能达到实验目的是( )A. 制取氨气B. 干燥氯气C. 转移溶液D. 萃取溴7.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯可用于道路照明B. SiO2可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D. BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐8.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为()A. +1B. +2C. +3D. +49.检验下列物质所选用的试剂正确的是()待检验的物质所用试剂A.海水中的碘元素淀粉溶液B.SO2气体澄清石灰水C.溶液中的Cu2+氨水D.溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D10.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸11.下列叙述不正确的是()A. 在熔融状态下或水溶液中均不导电的化合物，叫做非电解质B. 电解质，非电解质只对化合物而言，单质不在此范畴．C. 易溶于水的物质一定是电解质D. 硫酸铜溶液不是电解质12.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag13.有NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、CuCl2、NH4Cl七种溶液，只用一种试剂(必要时可加热)就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸B. KSCN溶液C. 氨水D. 烧碱溶液14.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A. HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B. Fe2+(Fe3+)，还原铁粉，过滤C. Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气D. CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：316.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D. 酒精灯着火时可用水扑灭17.在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是()A. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水B. 定容时，读取容量瓶液面采用俯视C. 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D. 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒18.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
漳州市最新—最新学年上学期高中教学检查高一化学试卷
漳州市2020┄2021学年上学期高中教学检查高一化学试卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题有20小题，每小题只有一个正确选项，共40分）1．生产、生活离不开化学。
下列相关说法不正确的是A．不需要通过化学变化就能从海水中获得食盐和淡水B．工业上用氯化铁溶液清洗印刷电路板C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．食盐加碘单质可以消除碘缺乏症2．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A．金属氧化物氧化铁 FeO B．非金属氧化物二氧化硫 SO2C．酸次氯酸 HClO3 D．碱纯碱 Na2CO33．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需用到的原料是A．生石灰B．石灰石 C．石英 D．纯碱4．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀，选用的合理试剂是A．NaOH溶液B．氨水 C．澄清石灰水 D．Mg（OH）25．下列化学用语正确的是A．126C是指质子数是6、中子数是12的碳原子 B．醋酸的电离方程式为CH3COOH ＝ CH3COO- + H+C．钠原子的结构示意图为：D．4020Ca和4220Ca 互为同位素6．下列有关金属钠的说法中，错误的是A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠应保存于煤油中C．钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液呈现红色D．钠的焰色为黄色7．下列化学概念叙述正确的是A．在标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4LB．OH-所含电子数是10C．0.5molH2和0.5molN2体积相同D．从1L 0.5mol·L-1 NaCl溶液中取出200mL溶液，其物质的量浓度为0.1mol·L-1 8．下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：OH- + H+ = H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2OC．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓9．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A．利用铝热反应焊接铁轨 B．用稀盐酸除去水垢C．用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 D．工业上煅烧石灰石制生石灰10．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在蒸馏烧瓶的液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，用酒精萃取溴水中的溴11．小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A．Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3反应剧烈得多B．实验室制取CO2通常用NaHCO3与盐酸反应C．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，耗去盐酸的量一样多12．铝、氧化铝、氢氧化铝，可溶性铝盐与过量强碱溶液反应，其生成物有一定规律，下列说法正确的是A．都有H2O生成 B．都有H2生成C．都有AlO2-生成 D．都有Al3+生成13．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2 g氢气所含原子数为N AB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．5.6g金属铁和足量盐酸反应，铁失去的电子数目为0.3N A14．下列关于物质的性质或制备说法正确的是A．用平行光照射氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，产生的现象相同B．铝具有较强的抗腐蚀性质，是因为铝与氧气常温下不反应C．实验室用MnO2和稀盐酸反应制取氯气D．工业上用电解熔融氧化铝制取金属铝15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl-B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-16．下列各组离子在强碱溶液中大量共存的是A．K+、Na+、NO3- B．H+、Na+、SO42-C．Cu2+、K+、Cl- D．K+、NH4+、HCO3-17．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．化合反应一定是氧化还原反应18．100mL0.3mol·L-1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A．0.3mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.5mol·L-1 D．0.45mol·L-119．只用一种试剂就可将别硝酸银、硫氰化钾、硫酸、氢氧化钠四种无色溶液区分开，这种试剂是A．氯化钡溶液 B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液 D．硝酸铁溶液20．将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物45.4g溶于水制成400mL溶液，其中Na+ 浓度为1mol·L-1；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为A．21.2g B．24.2g C．16.8g D．31.8g第II卷（非选择题共60分）二、填空题（本大题5小题，共40分）21．（6分）下列物质中：①Na ②Br2③NaOH ④酒精⑤NaCl溶液⑥H2SO4 ⑦Na2CO3 ⑧蔗糖属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。
2019-2020年高一第一学期期末考试化学试卷含答案
2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案2019-2020年⾼⼀第⼀学期期末考试化学试卷含答案⼀、选择题（每⼩题3分，共20⼩题。
每个⼩题只有⼀个正确答案。
）1. 化学与⽣活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．利⽤太阳能等清洁能源代替化⽯燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体健康均有害，不可⾷⽤C．为防⽌电池中的重⾦属等污染⼟壤和⽔体，应积极开发废电池的综合利⽤技术D．提倡⼈们购物时不⽤塑料袋，是为了防⽌⽩⾊污染2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间3．下列实验操作均要⽤玻璃棒，其中玻璃棒的作⽤及其⽬的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③4．下列变化需要加⼊还原剂才能实现的 ( ) A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O25.下列各组⽓体中，两种⽓体的分⼦数⼀定相等的是( )A．压强相同，体积相同的CO和H2B．相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合⽓C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．体积相等，密度不等的N2和CO6．将⼀⼩块钠投⼊到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有⽓体产⽣B．只有⽓体产⽣C．只有沉淀产⽣D．既有⽓体产⽣，⼜有蓝⾊沉淀产⽣7．常温下，在溶液中可发⽣以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )A．氧化性强弱顺序为：XO－4B．还原性强弱顺序为：X2＋C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发⽣反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－8．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分⼦的质量为32 gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L9．SO 2和Cl 2都具有漂⽩性，若将等物质的量的这两种⽓体同时作⽤于潮湿的有⾊物质，可观察到有⾊物质( )A ．⽴刻褪⾊B ．慢慢褪⾊C ．先褪⾊，后复原D ．颜⾊不褪10．将⾜量的CO 2通⼊下列溶液中，能产⽣沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液B ．⽯灰⽔C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液11．只⽤⼀种试剂就能把Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开，这种试剂是 ( ) A ．AgNO 3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．Ba(OH)212．下列离⼦⽅程式正确的是 ( ) A ．Ca(ClO)2溶液中通⼊SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO B ．将Cl 2通⼊⽔中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Cl 2通⼊冷的NaOH 溶液中：2Cl 2＋2OH －===3Cl －＋ClO －＋H 2O13．下列叙述正确的是( )A ．⾦属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B ．⾮⾦属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C ．钠原⼦在氧化还原反应中失去1个电⼦，⽽铝原⼦失去3个电⼦，所以铝⽐钠活泼，均能与氧⽓反应D ．⾦属在加热条件下均易和氧⽓反应14．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，5.6 L 三氧化硫含有的分⼦数为0.25N A B ．标准状况下，14 g 氮⽓含有的核外电⼦数为5N AC ．标准状况下，22.4 L 任意⽐的氢⽓和氯⽓的混合⽓体中含有的分⼦总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应⽣成1 mol 氢⽓时，转移的电⼦数为N A15．向含0.2 mol AlCl 3的溶液中加⼊了⼀定量的1 mol/L 的NaOH 溶液后，⽣成了7.8 g 的沉淀，则加⼊的NaOH 溶液的体积为( )A ．150 mLB ．200 mLC ．300 mLD ．400 mL16．下列既能跟稀盐酸反应，⼜能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．②③ B ．②③④ C ．①②③D ．全部17．⼀化学兴趣⼩组在家中进⾏化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ) A ．NaCl 是⾮电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中⽔电离出⼤量的离⼦D ．NaCl 在⽔溶液中电离出了可以⾃由移动的离⼦18．除去下列物质中所含少量杂质的⽅法不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A ．Cu 粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B ．⼄醇（沸点为78℃）（NaCl ）：蒸馏 C ．淀粉溶液(KI)：渗析 D ．KNO 3溶液(I 2)：加酒精，分液19．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )A ．在反应中失去电⼦的物质被氧化，得到电⼦的物质被还原B ．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同⼀物质C ．氧化还原反应是⼀种物质⾸先被氧化，另⼀种物质再被还原的反应D ．只有氧化没有还原的反应是不存在的20．某溶液中含MgCl 2和AlCl 3各0.01mol ，向其中逐滴滴加1mol/L 的NaOH 溶液⾄过量，下列关系图正确的是（）C D第II 卷⾮选择题（共40分）⼆、填空题（共4⼩题，共40分）21．(10分)(1)0.5molCH 4的质量是________，在标准状况下的体积为________；含________个氢原⼦。
福建省漳州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
福建省漳州市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的优异性能是（）①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A . ①②③B . ②③④C . ①③⑥D . ②⑤⑥2. （2分）据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是（）A . 铝钠合金的熔点低于铝的熔点B . 若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al)≤n(Na)C . 将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小D . 将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2沉淀生成，也可能有铜析出3. （2分）下列物质存放方法错误的是（）A . 铝片长期放置在不密封的纸盒里B . 漂白粉长期放置在烧杯中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠存放于煤油中4. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②5. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（）A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si6. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列说法正确的是（）A . NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C . 胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1-100nmD . SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质7. （2分） 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224MlD . 168mL8. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
漳州一中2019-2020学年上学期期末考试高一化学试卷
漳州一中2019-2020 学年上学期期末考试高一化学试卷考试时间： 100min 。
总分： 100 分。
重要提示：一定在答题卷的密封线内的指定地点把班级、姓名、座号填写清楚！答案一定所有填写在答题卷的相应的地点，不然不得分。
考试结束只交答题卷。
相对原子质量：H— 1， C— 12， N— 14， O—16， Mg—24， Al — 27， S— 32， Cl —35.5 ， Cu—64。
一、选择题（包含20 小题，每题 2 分，共40 分。
每题都只有 1 个选项切合题意）1．以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A． NaCl 、 BaSO4B．铜、二氧化硫C． KOH、蔗糖D．KNO3、硫酸溶液（）2．据报导，某些建筑资料会产生放射性同位素氡子数的是22286 Rn，进而对人体产生损害，该同位素原子的中（）A． 136B．50C．86D．2223．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来采集的气体是A． NO B． NH C． CO D． CO（）324．以下各组离子在溶液中能大批共存的为（）2+3+-+2+、Cl--+A． Cu、 Fe 、OH、 K B． Ba、 OH 、 Na-++-D-+2++C． Cl、 H、 Na 、 HCO． NO 、Na 、 Fe 、 H335．在以下变化中，需要加入适合的氧化剂才能实现的是． Br -→Br 2（）A．HCl→H2 B ．CO2→CO C ． Fe2O3→Fe D6．以下物质中，不．能用氯气与单质直接化合制取的是（）A． NaCl B． CuCl2C． HCl D． FeCl 27．要使氯化铝溶液中的Al 3+完整转变为 Al(OH)3 积淀，应采用的最正确试剂是（）A． HCl B． NaOH C．氨水D． HSO248．对于氨的以下表达中，错误的是（）．．A．氨易液化，所以可用来作制冷剂B．氨极易溶于水，所以可用来作喷泉实验C．氨极易溶于水，所以一水合氨比较稳固（不简单分解）D．氨溶于水显弱碱性，所以可使酚酞试剂变为红色9．环境污染问题愈来愈遇到人们的关注，造成环境污染的主要原由大多是因为人类生产活动中过分排放有关物质惹起的。
【市级联考】福建省漳州市2019届高三上学期第一次教学质量检测化学试题(原卷版)
福建省漳州市2019届高三年毕业班第一次教学质量检测化学试题1.下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是A. “落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化B. 利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C. 推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”D. 二氧化硅可用于制造光导纤维2.下列有关化学用语或基本概念说法正确的是A. HClO的结构式为：H-Cl-OB. CO2的比例模型C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：D. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体3.下列说法正确的是A. Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B. NaHSO4溶于水只需要克服离子键C. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水4.常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是A. H+、Na+、SO42－、CH3COO－B. K+、Na+、NO3－、SO42－C. Al3+、NH4+、Br－、HCO3－D. Na+、ClO－、Cl－、SO32－5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的数目为0.2N AB. 标准状况下，11.2L水中含有的水分子数目为0.5N AC. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2N AD. 将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.01N A6.下列说法正确的是A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 光照下，1 mol CH4与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯杂质D. 甲苯的结构简式为，分子内所有原子不可能在同一平面上7.下列实验能达到实验目的的是A. 观察铁的吸氧腐蚀B. 石油分馏C. 制取并收集少量NO2D. 比较氯、碳、硅元素的非金属性8.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是A. 甲的分子式为C4H4，1mol甲分子中含4mol共价键B. 乙和苯互为同分异构体C. 丙分子的二氯取代产物有两种D. 甲、乙、丙互称为同系物9.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是A. 升高温度，正逆反应速率都增大B. 若单位时间内每消耗3molX的同时消耗2molZ，则反应达到化学平衡状态C. 适当增大压强，化学平衡不发生移动D. 平衡时，X与W的物质的量浓度之比一定为3：111.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
2019-2020学年福建省漳州市武安中学高一化学期末试卷含解析
2019-2020学年福建省漳州市武安中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。
下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价参考答案：D略2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A. 淀粉B. 蔗糖C. 麦芽糖D. 葡萄糖参考答案：A【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。
【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于高分子化合物，故选A；B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B；C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；3. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解 B．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视 D．称量时误用“左码右物”参考答案：C略4. 能证明SO2具有漂白性的是A. 品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B. 溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C. 滴入酚酞的N a OH溶液中通入SO2气体，红色消失D. 酸性KM n O4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色参考答案：A试题分析：A、品红溶液中通入SO2气体，红色褪去，是因为二氧化硫与品红生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，A正确；B、溴水中通入SO2气体后，溶液褪色，是因为发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B错误；C、滴入酚酞的NaOH溶液显红色，通入SO2后红色褪去，因为NaOH与二氧化硫发生反应，体现酸性氧化物的性质，C 错误；D、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色，因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D错误。
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Ａ������ 氨水
Ｂ������ 氢氧化钠溶液 Ｃ������ 硫酸
Ｄ������ 石灰水
高一化学 (必修 １) 试题 第 ２ 页 (共 ６ 页)
１５������ 除去下列物质中混入的杂质 ( 括号中的为杂质) ꎬ 所选用的试剂不正确的是
Ａ������ ＳｉＯ２( ＣａＣＯ３) :加入足量稀盐酸
Ａ������ 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味确定该纤维是否为蛋白质纤维
Ｂ������ 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应ꎬ 火焰呈黄色ꎬ 则该溶液中含有 Ｎａ＋
Ｃ������ 某无色溶液加入 ＫＳＣＮ 溶液和 Ｈ２Ｏ２溶液ꎬ 溶液呈血红色ꎬ 则该溶液中可能含有 Ｆｅ２ ＋
Ｄ������ 往某溶液中加入 ＮａＯＨ 溶液ꎬ 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口ꎬ 试纸颜色不变蓝ꎬ
高一化学 (必修 １) 试题 第 ４ 页 (共 ６ 页)
２４������ (８ 分) 下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图ꎮ
(１) 往饱和食盐水中通入氨和二氧化碳ꎬ 使溶解度较小的 ＮａＨＣＯ３ 从溶液中析出并最终
受热分解生成产品 Ｎａ２ＣＯ３ 的方法称为 “ 侯氏制碱法” ꎬ 此法是由我国伟大的化工
Ａ������ 漂白粉是纯净物
Ｂ������ 漂白粉的有效成分是 Ｃａ( ＣｌＯ) ２ Ｃ������ 工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
Ｄ������ 漂白粉因易在空气中变质失效需密封保存
１２������ 下列叙述正确的是
Ａ������ 液氯不能导电ꎬ 所以液氯是非电解质
Ｂ������ 硫酸钡难溶于水ꎬ 但硫酸钡属于电解质
Ｃ������ 胶体
Ｄ������ 乳浊液
高一化学 (必修 １) 试题 第 １ 页 (共 ６ 页)
７������ 下列图示的实验或操作正确的是
Ａ������ 转移溶液 Ｂ������ 分离水与酒精 Ｃ������ 金属钠的保存 Ｄ������ 用酿制的米酒获取酒精
８������ 科学技术水平的迅猛发展给我们的生活提供了许多便利ꎬ 使我们的生活更加丰富多彩ꎬ
则该溶液中不含
ＮＨ
＋ ４
２０������ 甲和乙两位同学分别向体积均为 ５０ ｍＬ、 物质的量浓度相同的 ＮａＯＨ 溶液中通入一定量
的 ＣＯ２ꎬ 充分反应后 ( 忽略溶液体积的变化) ꎬ 分别取 １０ ｍＬ 溶液稀释至 １００ ｍＬꎬ 再分 别逐滴滴入 ０������ １ ｍｏｌ������Ｌ－１的 ＨＣｌ 溶液ꎬ 产生的 ＣＯ２ 气体体积 ( 标准状况下) 与所加入的 盐酸的体积之间的关系如下图所示ꎬ 下列说法正确的是
专家
先生发明的ꎮ 请写出由 ＮａＨＣＯ３受热分解生成 Ｎａ２ＣＯ３的化学方程式
ꎮ
(２) 从母液中得到氢氧化镁ꎬ 工业上一般加入
ꎬ 最后得到无水氯化镁再通过
的方法得镁单质ꎮ
(３) 通过步骤③以后已获得 Ｂｒ２ꎬ 步骤④中又将 Ｂｒ２ 还原为 Ｂｒ－ 并在步骤⑤最终又生成
Ｂｒ２ꎬ 其目的是
ꎮ
(４) 反应③⑤都是以氯气作为氧化剂制得溴单质ꎬ 下表为海水中主要离子的含量表ꎬ
Ｂ������ 等体积的该盐酸与水混合后质量分数约 １８������ ３％ Ｃ������ 配制 １００ ｍＬ １������ ００ ｍｏｌ������Ｌ－１的稀盐酸需该盐酸 ８������ ８ ｍＬ
Ｄ������ 配制稀盐酸时ꎬ 取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤ꎬ 并将
洗涤液也注入容量瓶中
１９������ 人们需要对物质进行检验ꎬ 以确定物质的组成ꎬ 下列说法不正确的是
第Ⅰ卷 ( 选择题 共 ４０ 分)
一、 选择题 ( 本题包括 ２０ 小题ꎬ 每小题 ２ 分ꎬ 每小题只有一个正确答案ꎬ 共 ４０ 分)
１������ 下列物质中主要成分不属于硅酸盐的是
Ａ������ 水 泥 Ｂ������ 陶 瓷 Ｃ������ 水 晶 Ｄ������ 普 通 玻 璃
Ａ������ 原 ＮａＯＨ 溶液的浓度是 ０������ ７５ ｍｏｌ������Ｌ－１ Ｂ������ 乙中产生的 ＣＯ２气体体积 ( 标准状况下) 为 １������ １２ Ｌ Ｃ������ ＮａＯＨ 在吸收 ＣＯ２气体后ꎬ 甲所得溶液中存在的溶质是 Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＨＣＯ３ Ｄ������ ＮａＯＨ 在吸收 ＣＯ２气体后ꎬ 乙所得溶液中存在的溶质是 ＮａＯＨ 和 Ｎａ２ＣＯ３
漳州市 ２０１９—２０２０ 学年 ( 上) 期末高中教学质量检测
高一化学 ( 必修 １) 试题
试卷说明: １������ 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分ꎮ 第Ⅰ卷为选择题ꎬ 第Ⅱ卷为非选择题ꎮ ２������ 本试卷满分 １００ 分ꎬ 考试时间 ９０ 分钟ꎮ ３������ 本试卷可能用到的相对原子质量: Ｈ １ Ｃ １２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｍｇ ２４ Ｃｌ ３５������ ５ Ｂｒ ８０
Ｈ＋、
ＨＣＯ
－ ３
Ｃ������
Ｈ＋ Байду номын сангаас Ｃｌ－ 、 ＣｌＯ－
Ｄ������
Ｈ＋ 、 Ａｌ３＋ 、 ＳＯ２４－
６������ 科学家用 ＤＮＡ 制造出一种臂长只有 ７ ｎｍ 的纳米镊子ꎬ 这种镊子能钳起分子或原子ꎮ 下
列分散系中分散质粒子直径与纳米镊子臂长最接近的是
Ａ������ 溶液
Ｂ������ 悬浊液
Ａ������ １
Ｂ������ ２
Ｃ������ ３
Ｄ������ ４
１０������ 选用一种试剂就能把 Ｎａ２ＣＯ３、 Ｎａ２ＳＯ４、 ＢａＣｌ２溶液加以区别ꎬ 这种试剂是
Ａ������ ＫＣｌ
Ｂ������ ＡｇＮＯ３
Ｃ������ ＮａＯＨ
Ｄ������ Ｈ２ ＳＯ４
１１������ 有关漂白粉的说法不正确的是
②在该反应中ꎬ 氧化剂是
ꎬ 还原剂是
ꎮ
２３������ (９ 分)
铁是人类较早使用的金属之一ꎮ 运用铁及其化合物的有关知识ꎬ 回答下列问题:
(１) 铁和铁合金是生活中的常用材料ꎬ 下列叙述中正确的是
( 填编号) ꎮ
Ａ������ 纯铁硬度比生铁高
Ｂ������ 不锈钢是铁合金ꎬ 只含金属元素
Ｃ������ 铁在一定条件下ꎬ 可与水蒸气反应
Ａ������ ＮａＣｌＯ 作还原剂
Ｂ������ 氧化性: ＮａＩＯ３ >ＮａＣｌＯ
Ｃ������ ＮａＩ 发生还原反应
Ｄ������ １ ｍｏｌ ＮａＣｌＯ 参加反应有 ２ ｍｏｌ 电子转移
１７������ 下列事故或药品的处理方法正确的是
Ａ������ 当有大量氯气泄漏时ꎬ 人应沿顺风方向疏散
元素为 Ｔｓ ( 中文名ꎬ 钿) ꎮ 关于２１９１４７Ｔｓ 的叙述不正确的是
Ａ������ 中子数 １７７
Ｂ������ 相对原子质量 １１７
Ｃ������ 核外电子数 １１７
Ｄ������ 质量数 ２９４
４������ 为了科学研究的方便ꎬ 化学家需要将种类繁多的化学物质进行分类ꎬ 下列各物质的分类、
浅黄绿色的分子是
ꎬ 起杀菌消毒作用ꎬ 光照易分解的分子是
ꎮ
(２) 铝元素是地壳中含量最多的的金属元素ꎬ 应用广泛ꎮ 金属铝既能与酸反应又能与
强碱反应ꎬ 请写出铝与强碱反应的离子方程式
ꎮ
(３)
在反应
２ＮａＣｌ ＋ ２Ｈ２ Ｏ
通电
������������
２ＮａＯＨ ＋Ｈ２ ↑ ＋Ｃｌ２ ↑中ꎬ
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目ꎮ
Ｄ������ 铁在冷的浓硫酸中钝化
(２) 电子工业需用 ３０％的 ＦｅＣｌ３溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜ꎬ 制造印刷电路板ꎬ 发生反
应的离子方程式为
ꎮ
(３) 高铁酸钠 Ｎａ２ＦｅＯ４是一种新型净水剂ꎮ ① 高铁酸钠主要通过如下反应制取:
２Ｆｅ( ＯＨ ) ３ ＋ ３ＮａＣｌＯ ＋ ４ＮａＯＨ ������������ ２Ｎａ２ ＦｅＯ４ ＋ ３Ｘ ＋ ５Ｈ２ Ｏꎬ 则 Ｘ 的 化 学 式 为 ꎮ
２������ 下列事实与氧化还原反应无关的是
Ａ������ 铝制品表面变暗
Ｂ������ 铜质奖章表面上长出铜绿
Ｃ������ 胃舒平 ( 含有氢氧化铝) ꎬ 可用来治疗胃酸过多
Ｄ������ 充有 Ｈ２的 “ 喜羊羊” 娃娃遇明火发生爆炸 ３������ 人类对自然界的物质探索从未停止过ꎬ ２０１６ 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 １１７ 号
Ｂ������ 将含盐酸的废液倒入水槽ꎬ 用水冲入下水道
Ｃ������ 当出现 ＣＯ 中毒时ꎬ 应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
Ｄ������ 为了防止药品混入杂质ꎬ 用剩的金属钠应直接扔掉ꎬ 不能放回原瓶
１８������ 化学实验室里有一瓶盐酸ꎬ 上面的标签如右图所示ꎮ 下列说法正确的是 Ａ������ 该盐酸物质的量浓度为 １１������ ９ ｍｏｌ������Ｌ－１
Ｌꎬ 它与 ꎮ
ｇ Ｃｌ２Ｏ 所含的分
(２) 下列物质: ① ＣＯ２ ② ＮａＣｌ 晶体 ③ Ｂａ( ＯＨ) ２溶液 ④ Ｃｕ ⑤ 葡萄糖
属于电解质的是
(填编号ꎬ 下同)ꎻ 属于非电解质的是
ꎻ能
导电的是
ꎻ ③的电离方程式为
ꎮ
２２������ (８ 分)
(１) 新制氯水有刺激性气味、 呈浅黄绿色ꎬ 可用于杀菌消毒、 漂白等ꎮ 使氯水中呈现
② 高铁酸钠在水中可以发生如下反应:
４ＦｅＯ２４－ ＋１０Ｈ２Ｏ ��������������� ４Ｆｅ( ＯＨ) ３ ＋８ＯＨ－ ＋３Ｏ２↑ꎮ 由此看来ꎬ 高铁酸钠能够杀菌消
毒是因为它具有
性ꎬ 而能够除去水中悬浮物是因为
ꎮ
③ 下列物质能作净水剂的有
( 填编号) ꎮ
Ａ������ ＫＡｌ( ＳＯ４) ２������１２ Ｈ２Ｏ Ｂ������ 氧化铁 Ｃ������ “８４” 消毒液 Ｄ������ Ｎａ２ＣＯ３