2019-2020学年福建省漳州市东山第二中学新高考化学模拟试卷含解析
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2019-2020学年福建省漳州市东山第二中学新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法不正确的是
A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多
B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石
C.硫酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
D.双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒,其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项,生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多,故A正确;
B选项,水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏,陶瓷主要原料是黏土,玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅,因此生产原料中不是都用到了石灰石,故B错误;
C选项,硫酸钡男溶于水和酸,可用于胃肠X 射线造影检查,故C正确;
D选项,双氧水、高锰酸钾溶液具有强氧化性,可用于杀死埃博拉病毒,漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性,因此原理都相同,故D正确;
综上所述,答案为B。
2.下列有关化学反应的叙述不正确的是
A.铁在热的浓硝酸中钝化
B.AlCl3溶液中通入过量NH3生成Al(OH)3沉淀
C.向FeCl3溶液中加入少量铜粉,铜粉溶解
D.向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液,溶液变澄清
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.铁在冷的浓硝酸中钝化,铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水,A项错误;B.NH3通入AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,B项正确;
C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,铜粉溶解,C项正确;
D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,溶液变澄清,D项正确;
答案选A。
3.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应不属于这种情况的是
A.过量的铜与浓硝酸反应
B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
C.过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应
D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.铜与浓硝酸和稀硝酸均反应,则过量的铜与浓硝酸完全反应,A正确;
B.过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应,随之反应的进行,硫酸浓度降低,稀硫酸与铜不反应,B错误;C.过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应,随之反应的进行,盐酸浓度降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,C错误;
D.过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应,该反应是可逆反应,不可能进行完全,D错误;
答案选A。
4.下列化学用语对事实的表述正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.由Na和C1形成离子键的过程:
D.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】
A.硬脂酸为C17H35COOH,含有羧基,与C2H518OH发生酯化反应,乙醇脱去H原子,硬脂酸脱去羟基,反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O,故A错误;
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-,故B错误;
C.氯化钠为离子化合物,含有离子键,反应中Na失去电子,Cl得到电子,则Na和Cl形成离子键的过程:→,故C正确;
D.弱酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D错误;
故答案为C。
5.2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的
pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
【答案】A
【解析】
【分析】
Fe和硝酸反应生成硝酸盐和氮氧化物,氮氧化物在标况下体积是1.12L,则n(NO x)=
1.12
22.4/
L
L mol=
0.05mol,反应后溶液pH=1说明溶液呈酸性,硝酸有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3。【详解】
A.根据N原子守恒知,反应后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×
2.8
56/
g
g mol
=
0.17mol,则c(NO3-)=0.17
0.2
mol
L
=0.85mol/L,A正确;
B、反应后溶液还能溶解Fe,当Fe完全转化为Fe(NO3)2,消耗的Fe质量最多,反应后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol,根据3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)
=0.02
8
mol
×3=0.0075mol,根据转移电子相等知,硝酸铁溶解的n(Fe)=
2.8
56/2
1
g
g mol
=0.025mol,则最
多还能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g,B错误;
C、反应后硝酸有剩余,则Fe完全反应生成Fe(NO3)3,没有硝酸亚铁生成,C错误;
D.2.8gFe完全转化为Fe(NO3)3时转移电子物质的量=
2.8
56/
g
g mol
×3=0.15mol,假设气体完全是NO,
转移电子物质的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol,假设气体完全是NO2,转移电子物质的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol<0.15mol,根据转移电子相等知,气体成分是NO,D错误;答案选A。
【点睛】
灵活应用守恒法是解答的关键,注意许多有关化学反应的计算,如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的,常见的守恒关系有:反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒;②电解质溶液中的电荷守恒;③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等;④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式,运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
6.下列有关判断的依据正确的是()
A.电解质:水溶液是否导电
B.原子晶体:构成晶体的微粒是否是原子