必修1物质的量浓度(1)
物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
必修1 第一章 第二节 物质的量浓度
⑵ 不同种溶质的溶液混合时,要考虑 是否反应,以最后的溶液来确定
延伸三：气体溶于水的溶质的物质 的量浓度的计算 你 要 小 心 计 算 例10、将标准状况下的a LHCl(g) 溶于1000g (1L)H2O中,得到的盐酸 溶液的密度为b g· cm-3,则该盐酸溶 液的物质的量浓度是 . 1000· a· b c= mol· L-1 22400 + 36.5a
延伸一：溶质的物质的量浓度与 溶质的质量分数的换算 例5、已知某溶液中的溶质的摩尔质量 为M g · mol-1，溶质的质量分数为w，溶 液的密度为ρ(g ·cm-3 )，求溶质的物质 的量浓度c =？ 1000·ρ·w c= （mol· L-1） M 已知H2SO4溶液ρ=1.84g·cm-3， w为98%，求c (H2SO4) =? 18.4mol· L-1
知识拓展: 溶质粒子遵循溶液中的电荷 守恒定律 阳离子所带总电荷=阴离子所带总电荷 例11、已知在含有MgCl2、KCl和 K2SO4的混合溶液中,各种离子的物质 的量浓度分别 [K+]=0.9mol· L-1, [Cl-]=1.1mol· L-1，[Mg2+]=0.3mol· L-1， 求[SO42-]=？ 0.2mol· L-1
化学计量在实验中的应用
——物质的量浓度
铜梁中学 左先群
1、溶液是一种或几种物质(溶质) 分散到另一种物质(溶剂)中,所形成 溶 的均一的、稳定的、透明的混合物。 2、溶液组成的表示方法 m质 液 溶质的质量分数 w = m液 ×100% 对于饱和溶液中 w = S × 100% 100+S 溶质的质量分数
溶液中溶质的确定
NaOH 1、Na、Na2O、Na2O2 2、SO3 H2SO4 P2O5 H3PO4 3、结晶水合物 CuSO4 CuSO4· 5H2O 4、特殊物质 计算用 NH3 NH3 溶质 NH3· H2O
化学：1.2《物质的量浓度》教案(新人教必修1)
课堂小结
作业
〖学生操作〗利用所提供的实验仪器进行操作。
〖引导分析〗上述方法的可操作性。
〖设疑过度〗如果要想知道50g溶液中溶质和溶剂的量，你需要知道什么量？如果只知道溶液的体积，就可知道该溶液中溶质的量，应该需要知道什么样的物理量？
〖出示课题〗
§2-3物质的量浓度
〖板书〗
一、物质的量浓度
1、定义：
2、数学表示式:
〖综合训练〗
1、在标准状况下，44.8L HCL溶于水配成500ml溶液，则盐酸的物质的量浓度是多少？
2. 1L溶液中含有6.02×1023个蔗糖分子，求蔗糖溶液的物质的量浓度。
〖小结〗二、与物质的量浓度的相关基本计算关系
溶质的物质的量浓度
溶质的质量溶质的物质的量溶质的数目
标准状况下溶质的体积
讨论5：物质的量浓度和溶质的质量分数的关系
物质的量浓度教案
学科
化学
课题
物质的量浓度（第1课时）
课程
人教版教材
适用年级
高一年级
作者
张学瑞
教
学
目
标
知识
目标
1、了解“物质的量浓度”物理量的形成。
2、初步理解物质的量浓度的概念
3、根据“物质的量浓度”的概念进行简单的计算
能力目标
1、培养学生联系实际，综合分析问题的能力；
2、通过运用概念培养学生的化学计算技能；
教学任务分析
“物质的量浓度”是一种表示浓度的物理量，本节课教学以“浓度”为知识的生长点，先让学生通过亲身实验体会到对于液体量取体积比称其质量更方便，再联想到绝大多数的化学反应都在溶液中进行的实事，从中认识到“物质的量浓度”这一表示溶液浓度的物理量学习的必要性，使学生能自然地接受概念。再通过问题讨论、据概念简单运算以加强学生对概念的深刻理解，从而达到对学生分析、思考、解决问题思维的训练。
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
返回
平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
返回
（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.
2019-2020版新教材高中化学 第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册(1)
第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。
(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl 为多少摩？[提示] 2 mol·L －1,0.2 mol 。
(3)500 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g 。
(4)1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中Na ＋和SO 2－4的物质的量浓度分别是多少？[提示]c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝1 mol·L－1。
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
人教版高中化学必修1物质的量浓度
V [HCL(aq)] =
=0.08 L
=10.752 L
0.48mol×22.4 L V(CO2) = 1mol
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的 体积在标况下10.75 L。
B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液
C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液
D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
（ D ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL) 溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
m (氨水) = 0.9 g/cm3 ×1000mL = 900g C(氨水) = 20 mol =20 mol/L 1L 340g w(NH3) = ×100% = 37. 8% 900g
答：------------------。
5.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
作业：
1、要配制 100 mL0.100mol/ L Na2CO3 溶液需 Na2CO3 . 10H2O 固体多少克。 2、37%的浓盐酸的密度为1.19g/cm3,求500ml 此盐酸的物质的量浓度.若用HCl气体配制，需 标准状况下多少升的HCl气体？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密 度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 4、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag， 求C（SO42-） 若从其中取出0.1Vml并稀释至 Vml，则此时溶液中的C（SO42-）为？
化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.3 物质的量浓度课件(1)
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
配制溶 液时，选用 和所配溶液 体积相等或 稍大的容量 瓶进行配制。
100ml 250ml
500ml
1000ml
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（C ）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ D ）
A、刻度线
B、容积
C、温度
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( C )
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫 酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名 称、操作方法或数字。 （ 2 ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅 拌，使其混合均匀; （ 3 ）待稀释的硫酸 冷却 后，沿 玻璃棒 注入 250 mL容量瓶 （ 1 ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 27.2 mL （ 4 ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶 （ 5 ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 1~2 cm处，改用 胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的 凹液面最低处 恰好与刻度线相切。
三、各物理量之间的关系
一、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
高中化学必修一 第三课时 物质的量浓度
操作
nB
V
CB
误差分析：
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
实验步骤： 第一步：计算：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
•调平衡，怎样调？ •左物右码，放反了会怎样？ •对于有腐蚀性的氢氧化钠应 放在玻璃器皿中称量
相同
同
C=
1000w M(B)
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发
生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶 液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式 来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
公式： CB =
nB
V
单位: nB : mol
V : L (指溶液体积)
CB : mol / L
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶 剂的体积，并且体积单位为 L。 (2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包 括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 (4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液 密度和溶液质量求得。
高中化学必修一1.2物质的量浓度的计算(1)优秀课件
变式练习3．将标准状况下的a L HCl(气)溶于
1 000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm－3，那
么该盐酸的物质的量的浓度是〔 a/22.4mol·L－1
D
〕
ab/22400 mol·L－1
ab/〔22400 + 36.5〕mol·L－1
1000ab/〔22400 + 36.5a〕mol·L－1
质量分数w混＜1/2(w1＋w2)。
例如.以30%〔ρ1〕和50% 〔ρ2 〕的硫酸溶液 等体积等相混合，混合后H2SO4的质量分数 为 大于.40% 例如.以20%〔ρ1〕和30%〔ρ2〕氨水等体积 等相混合，混合后氨水的质量分数为 小于25.%
补充例题6.有FeO和Fe2O3的混合物，在 H2流中加热充分反响后，冷却所得固体的 质量减少1.6克，假设将同质量的混合物 与盐酸反响，欲使之完全溶解，需要 1mol/L的盐酸的体积为B 〔 〕
C.6.3c /a D.63a/c
问题探究四.关于气体溶质的物质的量浓度的计算
例题4.用 1 L 水吸收 560 L 氨气(标准状况)，所得氨水的
密度是 0.90 g·mL－1。求： 25mol
(1)氨气的物质的量是__________。
(2) 所 得 氨 水 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 是
解析 答案
问题探究二、溶液的稀释
例题2.从1 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是 1 mol·L，－1
含NaOH的质量是
4g 。
解析 m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。
(2)假设将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 0.2mol/L 。
高中化学 认识物质的量浓度知识整理教案 新人教版必修1
上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：认识物质的量浓度知识整理一、溶液的pH：1、测定方法：a)用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上(或用玻璃棒沾取涂在试纸上)，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，普通的pH试纸数值为0～14整数。
b)用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用水润湿。
2、pH数学表达式：pH＝－lgc(H＋)或pH＝－lg[H＋](中括号代表浓度)a)pH常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H＋物质的量浓度数值的负对数。
b)小写字母p是取对数负值进行计算，因此有pOH——求溶液中OH－浓度对数的负值。
二、物质的量浓度：2、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
符号为c，单位是mol/L。
计算公式为：c＝n/Va)溶质是物质的量，单位摩尔(mol)。
b)体积指溶液的总体积，单位是升(L)。
c)一定量溶质放入1升水中得到溶液的体积不是1L。
d)溶质不带结晶水，如胆矾放入水中的溶质是CuSO4，质量换算成物质的量时用160式量。
e)一定体积的溶质＝浓度×体积＝cV，当体积是毫升时，溶质是毫摩尔。
f)物质的量浓度通常指该“名称”的化学式浓度(分子浓度)，电解质不考虑电离情况。
1、质量分数(质量百分比浓度)：a)溶液的质量分数：溶质的质量分数＝m(溶质)÷m(溶液)b)两种浓度的比较：溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算c)两种浓度的换算：物质的量浓度＝(1000×密度×质量分数)÷摩尔质量(分子量)。
d)若密度用国际单位，则上面公式中没有1000。
e)两种浓度换算不可缺少的物理量是密度和摩尔质量。
三、溶液酸碱性与pH关系：1、水的电离与水的离子积：2H 2O H3O＋(可简写成H＋)＋OH－a)在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，即c(H＋)·c(OH－)＝K W，这个常数K W 叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。
高一化学人教版必修1知识点解读：物质的量浓度
物质的量浓度1.有关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，可以调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
物质的量浓度课件2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
一、利用基本公式计算
cB =
nB
V
NB = nB NA
nB=cBV
mB = nBMB
VB = nB Vm
1、在标准状况下，将充满HCl的试管倒立于水槽中， 水充满试管，假设HCl全部留在试管中，求试管中 c(HCl) = __1_/2_2_._4_m__o_l/_L_
2、在标准状况下，用将一个充满HCl和O2混合气体的 试管倒立于水槽中，水面升至试管的4/5就停止了，假 设HCl全部留在试管中，求试管中c(HCl)_1_/_2_2_.4__m__o_l/_L 试管中原混合气的平均相对分子质量_____3_5_.6_____。
②等体积混合 1、m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，混 合后溶液的质量分数 ＞ 2m%
2、m%的氨水与3m%的氨水等体积混合，混 合后溶液的质量分数 ＜ 2m%
①ρ溶液>1 g·mL－1，w(混) > (w1+ w2)/2 ② ρ溶液<1 g·mL－1，w(混)< (w1+ w2)/2
例：质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其
③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，
使其混合均匀。 ④盖上磨口塞，摇匀。
⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液
全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)__③___①__⑤___②__④____。
引起误差的操作
因变量
c
( mol · n (溶质) V(溶液) L-1)
称 砝码沾有其他物质或 偏大 量 者生锈(需要用砝码时)
(2)称量：
两个托盘上 各放一张大 小相同的 称量纸 （称量易潮解 的药品必须用 玻璃器皿）
(3)溶解
高一化学必修一讲义：物质的量浓度
物质的量浓度【教学目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度2、符号：B c3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：Vn c BB =，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 5、公式的变形：V n c B B =⇒V c n B B •=，BB c nV = 【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250V mol·L －1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1的氯化钠溶液( )(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －1( )(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( )2、填空：(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g(3)1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L－1的CaCl 2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。
物质的量浓度(必修1)
物质的量浓度〔必修1〕一、单项选择题(共10道，每道10分)1.以下有关1 mol•L-1BaCl2溶液的说法不正确的选项是( )A.该溶液中Ba2+浓度为1 mol•L-1B.500mL该溶液中Cl-的浓度为2 mol•L-1C.500mL该溶液中Ba2+和Cl-的离子总数为1.5N AD.将208g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成溶液的浓度为1 mol•L-12.以下各溶液中，Na+浓度最大的是( )A.4 L 0.5 mol•L-1NaCl溶液B.1L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液C.0.8 L 0.4 mol•L-1NaOH溶液D.2L 0.15 mol•L-1Na3PO4溶液3.将30mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液加水稀释到500mL，稀释后的CuSO4物质的量浓度为( )A.0.3mol•L-1B.0.03mol•L-1C.0.05mol•L-1D.0.04mol•L-14.取100mL0.3mol•L-1和300mL0.25mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度为( )A.0.42mol•L-1B.0.21mol•L-1C.0.56mol•L-1D.0.24mol•L-15.1LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+216g，取250mL溶液稀释到4L，那么稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A.0.25mol•L-1B.0.5 mol•L-1C.0.75 mol•L-1D.1 mol•L-16.向10mL Na2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.165g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为( )A.1.0mol•L-1B.2.0mol•L-1C.0.50mol•L-1D.0.025mol•L-17.以下关于容量瓶的使用操作中正确的选项是( )A.使用容量瓶前应先检查它是否漏液B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中8.实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A.100 mL；21.2 gB.500 mL；100.7 gC.1000 mL；201.4 gD.1000 mL；212.0 g9.用98%的浓硫酸〔密度为1.84g/cm3〕配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸。
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课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 、下列溶液与 的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 、 溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 、 D、1L1mol/LNaOH溶液 、 溶液
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课堂练习
3、10mL1mol/L的硫酸溶液比 、 的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 的硫酸溶液的浓度小。 的硫酸溶液的浓度小 种说法是否正确，为什么？ 种说法是否正确，为什么？ 4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 、现有 溶液， 的 此溶液1L时 离子浓度是0.4mol/L, 此溶液 时，K+离子浓度是 当取此溶液2L时 当取此溶液 时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？ 。这样说对吗？
D
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 、
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子 、 某硫酸盐溶液中， 某硫酸盐溶液中 含硫酸根离子1.5NA 含金属离子N 个，含金属离子 A个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A A、2.5mol/L 、 C、7.5mol/L 、 B、5mol/L 、 D、2mol/L 、
课堂小结
÷Vm
V（气体体积）
×Vm
m
质量
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N
粒子数目
×V（aq) （
÷V(aq)
cB（溶液）
第三节
物质的量浓度
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 溶液由溶质和溶剂组成。 液。溶液由溶质和溶剂组成。
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2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= 溶质的质量分数
cB= nB/V
特点
体积相同， 体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中， 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 质物质的量相同， 但溶质质量不同。 但溶质质量不同。
质量相同， 质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同， 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于 水中配成溶液， 、 溶于2L水中配成溶液 溶于 水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 其物质的量浓度为 。 是否正确？为什么？ 是否正确？为什么？ 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 、 的 溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 ， 量浓度是多少？ 量浓度是多少？
3、1mol/L的 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 、溶液中含有 B、1L溶液中含有 、 溶液中含有 溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于 水中 、 溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 、 溶于少量水后再稀释成 1000mL。 。
表达式： 表达式：cB=
单位： 单位：mol/L或mol/m3 或
nB V
含义： 溶液中含有1mol的溶质， 的溶质， 含义：在1L溶液中含有 溶液中含有 的溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。 。
溶质单位 溶液单位 公式
物质的量浓度 mol L
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质 的 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量 来表示溶液的组成的物理量， 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度 的物质的量浓度。 叫做溶质 的物质的量浓度。
符号： 符号：cB