物质的溶解综合练习2014-12-30
溶解现象练习题
溶解现象练习题溶解是化学中常见的现象，指的是固体溶质在液体溶剂中逐渐分散，形成均匀的溶液的过程。
溶解现象广泛应用于生活和工业中，我们通过以下练习题来加深对溶解现象的理解。
练习题一：溶解度的影响因素1. 温度对溶解度的影响：描述温度对于溶解度的影响以及温度升高对溶解度的影响趋势。
2. 压力对溶解度的影响：描述压力对于溶解度的影响以及压力升高对溶解度的影响趋势。
3. 溶剂类型对溶解度的影响：以氯化钠为例，比较水和醇类溶剂对其溶解度的影响，并解释原因。
练习题二：饱和溶液的制备4. 饱和溶液的定义：解释饱和溶液的含义，并说明饱和溶液的特点。
5. 制备饱和溶液的实验方法：以硫酸铜为例，描述制备饱和溶液的实验步骤，并解释为什么在制备饱和溶液时要使用过量溶质。
练习题三：溶解过程中的能量变化6. 溶解是一个吸热或放热过程？说明溶解过程中的能量变化，具体描述固体溶质在溶解过程中是否吸热或放热。
7. 溶解热的含义和测定方法：解释溶解热的含义，并介绍测定溶解热的方法之一。
练习题四：一些实际应用8. 溶解在日常生活和工业中的应用：举例说明溶解在日常生活和工业中的一些应用场景，并解释溶解在这些应用中的作用原理。
9. 溶解与环境保护：讨论溶解过程对环境的影响，并提出一些溶解过程清洁化、绿色化的建议。
练习题五：溶解度计算问题10. 计算溶解度：给定一定温度下某物质的溶解度及溶液的质量，计算溶液中溶质的质量。
以上是关于溶解现象的练习题，通过解答这些问题，可以更深入地了解溶解的相关概念和理论，并应用到实际生活和工业中。
希望这些练习题可以帮助你加深对溶解现象的理解，并提升自己在化学领域的知识水平。
浙教版八年级上册科学1.5物质的溶解综合练习(答案)
1.5 物质的溶解目录：一、知识点回顾二、基础题（一）溶解时的吸放热情况（二）饱和溶液的判断（三）饱和溶液与不饱和溶液的转化（四）溶解度概念理解（五）溶解度影响因素（六）溶质质量分数基础计算（七）溶液配制操作练习三、培优题（一）概念辨析（二）图像分析（三）溶液配制误差分析四、拓展题一、知识点回顾1.物质的溶解性（1）定义：表示物质在一种特定溶剂中的溶解能力的大小。
（2）比较不同物质的溶解性实验：必须在一定的温度、一定量的溶剂及该物质不能再继续溶解的条件下进行比较。
（3）影响物质溶解性的因素：溶质性质、溶剂性质、温度等。
（4）溶于水时的吸放热情况：①放热：氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸②吸热：硝酸铵③不吸热也不放热：蔗糖、食盐2.饱和溶液（1）定义：饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里，还能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（3）注意：溶液浓稀指的是溶质含量的多少，饱和与否看的是是否还能继续溶解该种溶质。
所以二者无必然联系。
3.物质的溶解度（1）定义：定量的表示物质的溶解能力。
即在一定温度下．．．．．，某物质在100g．．．．的溶剂中达到饱．和状．．态．时所溶解的质量．．为该物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解性等级：（3）溶解度的影响因素➢固体：温度（大多数固体溶解度随温度上升而上升；氢氧化钙的溶解度随温度上升而下降）➢气体：温度、压强（气体的溶解度随温度上升而下降；随压强的增大而增大）4.溶质质量分数（1）定义：表示一定量的溶液中有多少溶质，即表示溶液的浓度。
（2）计算方法：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%（3）配制溶液步骤：（如：配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g）①计算：需要氯化钠5g；水45g（通过密度公式计算得出体积为45ml）②称量和量取：用托盘天平称量固体；用量筒量取液体③溶解：溶解时将氯化钠放入烧杯中，再倒水，用玻璃棒搅拌至完全溶解④装瓶：装入试剂瓶中，贴好标签。
物质的溶解 同步练习(含解析)
物质的溶解一、单选题1.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
下列说法正确的是( )。
A.操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变B.②到③也可以通过降温来实现C.①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大D.②与③的溶质质量可能相等2.一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体。
下列图像能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是( )。
A. B. C. D.3.在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，由此可知，氢氧化钙在水中的溶解性为( )。
A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶4.某同学往一杯水中加了三勺蔗糖，搅拌后发现蔗糖全部溶解，在相同条件下三勺食盐却不能全部溶解。
这说明物质的溶解能力与( )有关。
A.温度高低B.物质本身的性质C.水的多少D.时间的长短5.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中科学基础实验之一，现要配置50克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列有关操作与目的分析错误的是（）选项操作目的A 称量时，取出的过量氯化钠不能放回原试剂瓶内防止污染药品B 用量筒量取水时，视线要与凹液面最低处保持相平使量取的水更准确C 溶解过程，要用玻璃棒不断搅拌增大食盐的溶解能力D 称量时，在天平两托盘上各垫上一张相同的白纸防止腐蚀天平A. AB. BC. CD. D6.20℃时，在100g水中依次加入NaCl固体并充分溶解，实验过程及数据如图所示。
下列说法错误的是( )A.20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠B.②中的溶液是不饱和溶液C.③和④中溶质质量分数相等D.③中溶液的溶质质量为40g7.下图是模拟恒温下海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）A. 甲和乙B. 乙和丁C. 乙D. 丁8.小科同学在20℃时配置饱和硝酸钾水溶液的溶质质量分数为24%。
他想配置质量分数更大的硝酸钾水溶液，需增大硝酸钾在水中的溶解度。
物质的溶解性 练习(浙教版七年级上册科学)
物质的溶解性练习(浙教版七年级上册科
学)
物质的溶解性练 (浙教版七年级上册科学)
导言
本练将帮助学生深入理解物质的溶解性质。
通过这些练，学生将有机会掌握物质在不同条件下的溶解性，培养科学实验的观察和记录能力。
练一：固体物质的溶解性
1. 将1克食盐（NaCl）分别加入100毫升冷水和100毫升热水中，观察探索其溶解性。
2. 重复1的实验步骤，但这次使用白糖（C12H22O11）代替食盐。
观察和比较两种物质的溶解性。
练二：气体物质的溶解性
1. 将一杯清水倒入一个玻璃杯中，并观察记录水面上是否存在气泡。
2. 向杯中加入小苏打粉末（NaHCO3），观察水面上是否出现
更多气泡。
练三：液体物质的溶解性
1. 分别将常见的饮料类物质（如果汁、可乐、清水）倒入不同
的中。
2. 观察这些液体物质是否均匀溶解，尝试发现它们之间的差异。
实验记录
通过以上练，学生应记录下实验过程中的观察结果，并整理出
实验数据。
总结
通过该实验练，学生们将更好地理解物质的溶解性。
他们将学
会观察和记录，了解固体、气体和液体在不同条件下溶解的特点。
这不仅增强了他们的科学实验能力，也拓宽了他们的科学知识面。
“物质在水中的溶解”专题练习附答案
“物质在水中的溶解”练习A1．在20℃时，食盐溶解度为36克，表示在该温度下克水中最多可溶食盐36克，此时溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
在该温度下50克水中，能溶解克食盐，70克水中能溶解克食盐，54克食盐溶解在克水中达到饱和。
2．在20℃时，75克食盐饱和溶液中含有克水，克食盐。
3．溶液是由与组成，若用m1表示溶质质量，m2表示溶剂质量，m表示溶液质量，则溶质的质量分数可写成或。
4．10克食盐加入90克水后，溶质质量分数多大？5．在20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为多少？6．100克98%的浓硫酸中含溶质克，溶剂克。
7．150ml密度为1.5克/厘米3的硫酸溶液质量为多少克？8．500ml质量分数为60%的硫酸（密度为1.4克/厘米3）中含溶质及溶剂各几克？9．要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，需氯化钠与水各几克？10．食盐溶液加水后溶质质量分数将（填“变大”“变小”“不变”），加水前与加水后不变的是。
11．需要配制10%的盐酸500克，需要38%盐酸多少克？多少毫升？（38%盐酸的密度是1.19克/厘米3）12．要把150毫升密度为1.5克/厘米3的60%的硫酸稀释为25%的硫酸溶液，需加水多少毫升？“物质在水中的溶解”练习A 答案1、100、饱和、18、25.2、1502、55.15、19.853、溶剂、溶质、m 1/m 、m 1/m 1+m 24、%10%100901010=⨯+gg g 5、%5.26%1001003636≈⨯+g g g 6、98、27、150ml=150cm ³ 150cm ³×1.4g/cm ³=210g8、500ml=500cm ³ 500cm ³×1.4g/cm ³=700g溶质 700g×60%=420g 溶剂 700g×40%=280g700g －420g=280g9、需要氯化钠： 50g×10%=5g 需要水： 50g －5g=45g 10、变小，溶质的质量11、设：需要38%盐酸x 克 131.6克÷1.19克/厘米3≈111克500g×10%=x g×38%X=131.6g12、150毫升=150厘米3 150厘米3 ×1.5克/厘米3=750g 750g×60%=450g 450g÷25%=1800g 1800g －750g=1050g。
初中化学物质在水中的溶解练习及答案.doc
初中化学物质在水中的溶解练习及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共13题）1.下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ） A.溶液一定是无色、透明的混合物B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰【答案】【解析】选A 。
溶液是均一稳定的混合物，可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的，A 错；溶液加水稀释前后质量有变化的是溶剂和溶液，溶质的质量不变，B 正确；溶液导电是溶液中的离子自由移动的结果，C 正确；溶液的凝固点比水的凝固点低，故D 正确。
难度：容易 知识点：溶液的形成2.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ ） A ．修车工用汽油洗去手上的油污 B ．洗发精洗去头发上的油脂 C ．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D ．洗洁精洗去餐具上的油污【答案】【解析】选A 。
汽油洗去油污属溶解，溶解和乳化的根本区别在于分散颗粒的大小不同，溶解是以分子或离子形式分散，而乳化则是以细小液滴的形式比较均匀地分散。
故选A 。
难度：中等 知识点：溶液的形成3.在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（ ） A.面粉 B.蔗糖 C.芝麻糊 D.植物油【答案】【解析】选B 。
题目选项物质中，只有蔗糖溶于水能形成溶液。
难度：容易 知识点：溶液的形成4.一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为b g/cm3，则a 与b 的关系为（ ） Ａ.a=b B.a ＜b C.a ＞b D.无法确定【答案】【解析】选A 。
溶液具有均一性，均一是指溶液中各部分的性质相同，包括密度。
难度：容易 知识点：溶液的形成 5.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗剂清洗油腻的餐具 D.用砂纸清除铁锈【答案】【解析】选C 。
物质的溶解性测试题(含答案)
物质的溶解性测试题(含答案)第三节物质的溶解性第三课时【课前预习】1．人们通常把的过程叫做结晶。
结晶的方法主要有和法。
法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；法则特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。
2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是（填饱和溶液或不饱和溶液）。
【课堂练习】3．下列关于结晶的说法不正确的是（C）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B）A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量5．下列关于溶液的叙述中正确的是（C）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体B．饱和溶液降温后一定能析出晶体C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D．溶液不达到饱和也能析出晶体6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B）A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入少量食盐7．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B）A．硝酸钾溶液B．食盐溶液C．硫酸铜溶液D．氯化铵溶液8．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C）A．硝酸钾和食盐B．面粉和砂糖C．碳酸钙和氯化钙D．碳酸钠和硝酸钠9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是（3）在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小顺序是。
（4）如欲分离A物质与B物质应用法进行分离。
【课后测试】一、选择题10．由固体溶解度曲线可知（C）A．溶解溶质所需溶剂的质量B．能溶解溶质的物质是什么C．溶质溶解度随温度变化的情况D．在任何温度下溶质溶解的质量11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。
物质的溶解度计算练习题
物质的溶解度计算练习题一、基础练习题1、在 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。
在此温度下，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为多少？解题思路：首先，判断 20g 氯化钠在 50g 水中是否能完全溶解。
20℃时氯化钠的溶解度为 36g，表示在 100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠。
50g 水中最多能溶解氯化钠的质量为：＼（36g÷2 ＝ 18g\）因为 20g＞18g，所以氯化钠不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液。
溶液质量＝溶质质量（溶解的）＋溶剂质量＝ 18g ＋ 50g ＝ 68g2、已知硝酸钾在 30℃时的溶解度为 458g。
在 30℃时，将 30g 硝酸钾放入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量分数是多少？解题步骤：30℃时，50g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为：＼（458g÷2 ＝ 229g\）因为 30g＞229g，硝酸钾不能完全溶解。
溶质质量（溶解的）为 229g，溶液质量＝ 229g ＋ 50g ＝ 729g溶液的质量分数＝＼（＼frac{229g}｛729g}×100\％≈ 314\％＼）3、 20℃时，氯化铵的溶解度为 372g。
若将 70g 氯化铵放入 200g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液，若使该溶液达到饱和，至少需要蒸发掉多少克水？分析：200g 水中最多能溶解氯化铵的质量为：＼（372g×2 ＝ 744g\）因为 70g＜744g，所以溶液不饱和。
设蒸发掉 x g 水可使溶液饱和，则有：＼（＼frac{70g}｛200g x} ＝＼frac{372g}｛100g}＼）＼（70g×100g ＝ 372g×（200g x)＼）＼（7000g ＝ 7440g 372x\）＼（372x ＝ 440g\）＼（x ≈ 118g\）二、提高练习题1、某温度下，将 120g 甲物质的饱和溶液蒸干，得到 20g 甲物质。
化学物质的溶解性练习题判断物质的溶解性质
化学物质的溶解性练习题判断物质的溶解性质化学中，溶解性是指一种物质在另一种物质中是否能够完全溶解，以及溶解的程度如何。
溶解性与物质的物理性质和化学性质密切相关，因此在化学实验和化学知识的学习中，判断物质的溶解性质是非常重要的。
下面将通过一些练习题来提高对化学物质溶解性的判断。
练习题一：下列物质在水中的溶解性质，按照以下格式进行回答：物质：溶解性质。
1. NaCl2. AgCl3. C6H12O64. CaCO35. CH3COOH解答：1. NaCl：易溶于水。
2. AgCl：不溶于水。
3. C6H12O6：易溶于水。
4. CaCO3：微溶于水。
5. CH3COOH：易溶于水。
练习题二：以下物质在酒精中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。
1. C6H142. NaCl3. CH3COOH4. C10H22解答：1. C6H14：不溶于酒精。
2. NaCl：不溶于酒精。
3. CH3COOH：易溶于酒精。
4. C10H22：不溶于酒精。
练习题三：以下物质在醚中的溶解性质，请判断是否能够溶解：物质：溶解性质。
1. NaCl2. C6H143. CH3CH2OH4. C6H12O6解答：1. NaCl：不溶于醚。
2. C6H14：易溶于醚。
3. CH3CH2OH：不溶于醚。
4. C6H12O6：微溶于醚。
练习题四：石蜡是一种固体蜡状物质，判断以下溶剂中哪些可以溶解石蜡：溶剂：溶解性质。
1. 水2. 酒精3. 醚4. 苯解答：1. 水：不溶于水。
2. 酒精：不溶于酒精。
3. 醚：不溶于醚。
4. 苯：不溶于苯。
通过以上练习题的判断，可以得出一些结论：1. 大部分无机盐是易溶于水的，如NaCl。
2. 一些有机化合物，如醇类、羧酸类等，易溶于水。
3. 某些无机化合物，如AgCl和CaCO3，一般不溶于水。
4. 部分有机化合物，如烷烃类，常不溶于酒精等有机溶剂。
5. 特定溶剂对物质的溶解性有重要影响，不同溶剂可能产生不同的溶解性质。
初中化学溶解度综合题专题训练含答案
初中化学溶解度综合题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、综合题（共3题）1、溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。
③时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。
将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。
2、我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。
（资料）①K2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2KOH②Ca(OH)2、K2CO3和 KOH 的部分溶解度如下表：温度/℃0 10 20 30 50溶解度/g Ca(OH)20.18 0.17 0.16 0.15 0.14K2CO3107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140（1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。
则纵坐标可能表示的是____________（填序号）a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量（3）20℃时，将 1.38 g K2CO3固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。
九年级化学全册《第六章 第一节 物质的溶解》同步测试题2 沪教版
《第六章第一节物质的溶解》同步测试题及答案班级学号姓名一、选择题1.把下列物质混合，能得到溶液的是A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘加入酒精中D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法中不正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是A.下部的溶液比上面的甜B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出C.上、中、下各部分的密度不同D.蔗糖分子均一地分散在水中4.洗涤剂能洗去餐具上的油污是因为洗涤剂A.可溶解于水B. 可以溶解油污C.有乳化功能D. 可以稀释油污5.下列物质能导电的是A.蔗糖溶液B.食盐溶液C.酒精溶液D.硝酸钾晶体6.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是A.硝酸铵B.烧碱C.食盐D.熟石灰7.动物摄取食物养料必须经过消化的主要原因是A.食物充分发生化学反应B.食物被消化后变成溶液才便于充分吸收C.食物分解后，便于吸收D.食物搅拌均匀后，便于吸收8.一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将A.上浮B.下沉C.不变D.无法判断二、填空题1.将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是，液体出现分层的是，均一、稳定的是。
2.FeCl3溶液是色的，FeCl2溶液是色的，CuSO4溶液是色的，KMnO4溶液是色的，NaCl溶液是色的。
3.大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的，凝固点比纯水的。
这一性质常为人们利用。
例如，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
4.某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的，所以这些物质的水溶液能够。
5.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有的功能，它能使植物油而不。
1.5物质的溶解综合练习
1.5物质的溶解综合练习一、选择题1．某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A．加入硝酸钾晶体B．恒温蒸发溶剂C．降低温度D．升高温度2．每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）A．0.4% B．1% C．2.5% D．4%3．如图三条溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使它变为饱和溶液的是：（）A．a溶液B．B．c溶液C．c溶液D．A．b溶液4．在15℃时，硝酸钾的溶解度为26克，在该温度下，将20克硝酸钾放入60克水中充分搅拌，所得溶液中质量分数为（）A．25% B．33.3% C．26% D．20.6%5．甲烧杯中是60℃的硝酸钾溶液，按如图所示进行操作。
下列分析不合理的是（）A．甲一定是不饱和溶液B．乙的溶质质量分数一定比甲大C．甲和丙的溶质质量分数一定不相等D．丙和丁一定是饱和溶液6．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤越吃越咸，这是因为（）A．汤的上部淡下部咸B．汤内盐的质量分数随着水份的蒸发而增大C．汤内锅底的盐没溶解D．其它原因7． 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小8． 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶物质甲乙丙丁A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液9．下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/℃0 10 20 T 30 40 50溶解度/g 甲13.3 20.9 31.6 39.1 45.8 63.9 85.5乙29.4 33.3 37.2 39.1 41.1 45.8 50.4丙35.7 35.8 36.0 36.2 36.3 36.6 37.0A．三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3gD．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等10．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A．用量筒量取水时俯视读数B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液二、填空题4的溶解度在某温度时相等，则该温度应该在表中温度范围内。
《物质的溶解》同步练习2(湘教版九年级上)
单元3 物质的溶解（2）
1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）
A.溶解法
B.过滤法
C.结晶法
D.蒸馏法
2.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入下列哪一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）
A.浓硫酸
B.氢氧化钠
C.氧化钙
D.氯化钠
3.下图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是
(3)将t2℃时的等质量三种物质
的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是，
无溶质析出的是
（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用的方法
（4）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
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四年级上册溶解练习题
四年级上册溶解练习题溶解是物质在溶剂中分散的过程，是化学中的基本概念之一。
通过溶解，我们可以将固体、液体或气体溶解于溶剂中，形成溶液。
溶解练习题可以帮助四年级的学生加深对溶解现象的理解和运用。
以下是一些四年级上册溶解练习题，供学生们进行练习和巩固知识。
一、选择题1. 溶解是物质在______中分散的过程。
A. 油B. 固体C. 溶剂D. 水2. 将盐放入水中搅拌后，水的味道会______。
A. 变成盐的味道B. 没有味道C. 变淡D. 变甜3. 下列溶解物质中，正确的是______。
A. 沙子B. 糖C. 铁D. 纸二、填空题1. 将盐放入水中搅拌均匀，会得到一种______。
2. 溶解固体的主要溶剂是______。
3. 溶解固体时需要搅拌，目的是加快______。
三、判断题1. 盐溶解在水中属于物理变化。
2. 溶解是物质从溶剂中分离出来的过程。
3. 将糖放入水中溶解后，可以通过过滤分离出糖水。
四、简答题1. 什么是溶解？请简要描述。
2. 举例说明溶解过程在日常生活中的应用。
3. 为什么在溶解固体时需要搅拌？五、应用题1. 小明在实验室中加热溶液，观察到溶液中的固体逐渐消失，最后变成透明的液体。
请问这个过程属于溶解还是固体的熔化？2. 小红要在一杯水中溶解5勺糖，但她只有小勺子，每勺糖约3克。
请问小红需要加入多少勺糖才能达到目标？六、综合题小明想做一个盐水溶液，请你帮他解答以下问题：1. 加入多少盐可以使一杯水饱和？2. 如果小明只加入一半的盐，这时盐水属于饱和溶液还是稀释溶液？3. 小明将这个盐水放在阳光下静置一段时间后，会发生什么？为什么？这是一些四年级上册溶解练习题，希望能够帮助学生们加深对溶解现象的理解。
通过练习这些题目，学生们可以巩固所学知识，提高解决溶解相关问题的能力。
祝愿学生们在溶解的世界中探索出更多的乐趣和发现！。
溶解的练习题
溶解的练习题溶解是化学中常见的现象，也是许多实验室和日常生活中经常涉及的过程。
通过溶解，固体物质可以在液体中形成溶液，这对于化学反应、药物制剂和材料科学等领域具有重要意义。
本文将从溶解的定义、影响溶解速度的因素以及溶解实验中的一些练习题等方面进行讨论。
一、溶解的定义溶解是指固体物质在液体中分散并与溶剂作用形成溶液的过程。
在溶解过程中，固体物质的颗粒逐渐离开固体表面，进入溶剂中，并与溶剂的分子发生相互作用。
通过这种相互作用，溶质分子与溶剂分子之间的间隔减小，最终形成均匀分布的溶液。
二、影响溶解速度的因素1. 温度：温度对溶解速度有显著影响。
一般来说，提高温度可以加快溶解速度。
这是因为在较高温度下，溶剂分子的动能增加，使其更具活性，更有利于与固体物质相互作用并将其溶解。
2. 溶质粒度：固体溶质的粒度越细，溶解速度越快。
这是因为较小的颗粒能够提供更大的表面积，增加与溶剂分子的接触面积，从而加快溶解速度。
3. 溶剂种类：溶剂的选择也对溶解速度产生影响。
一些溶剂具有较强的溶解能力，能够更快地溶解固体物质。
此外，溶剂的极性与溶质的极性匹配程度也会影响溶解速度。
4. 搅拌：通过搅拌溶液，可以增加溶液中的溶质与溶剂的接触频率，从而促进溶解速度。
搅拌可以加快溶质与溶剂分子之间的扩散过程，有利于形成溶液。
三、溶解实验中的练习题以下是几道涉及溶解的练习题，帮助读者巩固对溶解的理解和应用：1. 问题：温度对溶解速度有何影响？为什么？回答：提高温度可以加快溶解速度。
因为较高的温度能够增加溶剂分子的动能，使其更具活性，有利于与固体物质相互作用并将其溶解。
2. 问题：搅拌对溶解速度有何影响？为什么？回答：搅拌可以加快溶解速度。
通过搅拌溶液，可以增加溶质与溶剂的接触频率，促进其扩散过程，有利于形成溶液。
3. 问题：将颗粒较大的固体A和颗粒较小的固体B分别加入相同的溶剂中，哪个固体会更快溶解？为什么？回答：颗粒较小的固体B会更快溶解。
三年级科学上册试题2.8《物质的溶解》同步练习-(含答案)
2.8《物质的溶解》同步练习一、填空题1.盐水是咸的，因为盐在水里_______________了。
2.沙在杯里沉入了水底，那是沙在水里没有_______________的缘故。
3.溶解的特地点是_________、__________、__________。
二、选择题1.下列说法正确的是（）。
A.奶粉能溶解在水中有沉淀物质B. 奶粉能溶解在水中分布是均匀的C 奶粉能溶解在水中，能过滤出来物质2.下列物体不溶解于水的是（）A.汤B.高锰酸钾C.沙子3.物质溶解静止后不会出现（）现象。
A.沉淀B.浑浊4.比较食盐和小苏打在水中的溶解能力，下列说法错误的是()。
A.用同样多的水做实验B.在前面放入的食盐全部溶解后，再往水中放食盐C.实验过程中，倒掉了一些溶解了小苏打的水,没关系,继续实验三、判断题1.盐、砂糖、沙子都能溶解于水。
（）2. 一些物质能溶解在水里，一些物质不能溶解在水里。
（）3.物质溶解于水后变成肉眼看不见的微粒。
（）4.物质溶解于水后就消失了。
（）5.茶叶既含有可溶解的物质，也含有不溶解的物质。
（）四、实验题实验：观察高锰酸钾在水中的溶解步骤：(1)将烧杯装上一定量的水。
(2)将少量高锰酸钾药品放入烧杯里静置一段时间，静观高猛酸钾是如何分散到水中的。
(3)用玻璃棒搅拌，搅拌后观察高猛酸钾的水溶液。
实验现象： ______________________________________________实验结果： _____________________________________________五、简答物质是否在水里溶解了，我们怎么判断？参考答案一、1.溶解2.溶解3. 均匀分散透明二、1.B2.C3.A4.C三、1. （×）2. （√）3. （×）4. （√）5. （√）四、实验现象：整杯水呈均匀的紫色实验结果：高锰酸钾溶解在水中。
五、物质在水中看不到颗粒，分布均匀、稳定，静置后不分层，不能用过滤的方法从水中分离出来，就说明物质在水中溶解了。
四年级溶解练习题
四年级溶解练习题1. 小明将一块固体糖放入一杯水中，观察到糖逐渐消失。
请问这个实验属于什么过程？解析：这个实验属于溶解过程。
2. 请简述固体溶解到液体的过程。
解析：固体溶解到液体的过程是指将固体物质加入液体中，使固体逐渐消失并与液体混合形成一个均匀的溶液的过程。
在此过程中，固体被液体分子包围并与液体分子相互作用，逐渐分散在整个液体中。
3. 什么是溶解度？解析：溶解度是指单位温度和压强下，在饱和条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
通常用溶质在单位溶剂中的质量或体积表示。
4. 举例说明溶解度受哪些因素影响。
解析：溶解度受温度、压强和溶质与溶剂之间相互作用力的影响。
举例来说，固体溶解度随着温度的升高而增加，气体溶解度随着温度的升高而降低；气体溶解度随着压强的增加而增加，液体和固体溶解度则受到压强的影响较小；溶质与溶剂之间的相互作用力越强，溶解度通常越大。
5. 糖在水中溶解，属于物质的什么状态改变？解析：糖在水中溶解属于物质的状态改变，具体是固体糖与液体水之间的状态改变。
6. 溶剂是什么？请举例说明。
解析：溶剂是指在溶液中占比例较大的那种物质，用来溶解其他物质。
常见的溶剂包括水、酒精、乙醚、醋酸等。
比如在咖啡中，水是主要的溶剂，将咖啡粉溶解在水中，形成咖啡溶液。
7. 什么是饱和溶液？解析：饱和溶液是指在一定温度下，在溶剂中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多溶质的溶液。
饱和溶液的特点是在静态条件下，存在溶质和溶剂之间的动态平衡。
8. 为什么加热可使溶解度增加？解析：加热能够提供更多的能量，使溶质的分子具有更高的动能。
在溶质分子与溶剂分子之间的相互作用中，热能有助于克服相互作用力，使溶质更容易分散在溶剂中，从而增加溶解度。
9. 请解释什么是可逆溶解。
解析：可逆溶解是指溶质在溶剂中溶解后，可以通过其他方式还原出原来的溶质。
这种溶解过程可以逆转，溶质的溶解度和逆溶解度相等。
10. 请简述溶解的应用领域。
解析：溶解在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
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溶解现象综合练习2014.12.29
班级姓名得分
相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 Ca: 40 Fe:56
一、选择题（1-10题只有一个正确答案，11-15题有1-2个正确答案。
共20分。
）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
1．（2014玉林）下列物质中属于溶液的是
A．蔗糖水 B．果酱 C．蒸馏水 D．牛奶
2．（2014娄底）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显降低。
这种物质可能是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．硝酸铵D．蔗糖
3．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中错误的是
4．（2014广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 5．（2014广州）某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是
A．m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大 D．降温后，有固体析出
6．（2014哈尔滨）右图为甲、乙两物质（均不含结晶水)
的溶解度曲线,下列说法错误的是
A. 20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B. 20℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C. 30℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D. 50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至
20℃析出晶体的质量甲大于乙
7．海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的
海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中
的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海
水成分变化进行分析，正确的是
A．溶剂质量减少 B．溶液质量不变
C．溶质质量增加 D．溶质质量分数不变
8．将20g20%的R物质的溶液稀释为2%的稀溶液，需加水多少克
A．180g B．80g C．196g D．无法确定
9．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于
A．蒸馏 B．结晶 C．溶解 D．过滤10．（2014福州）实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是
A．用托盘天平称取5.0g蔗糖
B．用量程为10ml的量筒量取所需的水
C．溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
11．（2014黔东南）下列有关溶液的说法中正确的是
A 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱
和溶液
B 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%
C 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%
12．将80℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，没有发生变化的是
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的溶解度
13．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，
下列叙述正确的是
A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B．t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液
D．t2℃时，c物质的饱和溶液降温到t1℃时有晶体析出
14．（2012年烟台市）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是
15. 将过量铁片加入下列混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中溶质只含有一种的是
A．稀硫酸、硫酸铜的混合溶液 B．硝酸铜、硝酸银的混合溶液
C．氯化镁、盐酸的混合溶液 D．稀硫酸、盐酸的混合溶液
二、填空：（每空1分，共34分）
16．（18分）（1）用数字和符号表示：
2个过氧化氢分子 ，+5价氮元素形成的氧化物 ， 4个碳酸根离子 ，碳酸钠溶液中的微粒 ， 溶于水使温度降低的物质 ，盐酸中的溶质 。
（2）（2012．北京市）（6分）海洋为人类提供了宝贵的自然资源。
①海水中的氯化钠是由
构成。
②右图为海水淡化装，利用的能源是 ，获得的蒸馏水属于 （填序号）。
A ．单质 B ．化合物
C ．混合物 ③从海水中提取食盐，采用的方法是 。
④用氯化钠和碳酸氢铵（43NH HCO ）可制备碳酸氢钠和氯化铵（4NH Cl ），该反应可 表示为：4334NaCl NH HCO NaHCO NH Cl ++。
20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100 g 水中加入11.7 g NaCl 和 15.8 g 43NH HCO 。
理论上从溶液中析出晶体的质量为 g 。
资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质 NaCl 43NH HCO 4NH Cl 3NaHCO
溶液度/g 36.0 21.6
37.2 9.6 （3）根据溶解度曲线图，回答下列问题：
①P 点的含义 ； ②N 点为 t 4℃时A 的不饱和溶液，若不改变溶质质量分
数它变为饱和，可用的方法是 ；
③A 中混有少量B ，提纯A 宜用 方法；
从B 溶液中获取B 晶体宜用 的方法。
④t 3℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃，所
得溶液溶质的质量分数由小到大依次 。
（4）（2012.百色市）实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸。
请回答下列问题： ①实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和 ；
②实验的主要步骤有计算、 、溶解、装瓶并贴标签。
17．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A 、B 、C 、
D 、
E 为化合物，且A 与B 的组成元素相同且常温下为均液体，D 与E 的组成元素也相同。
已知C 、丙均为黑色粉末，丙是目前应用最广的金属，C 和E 在高温条件下可生成丙和D ，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
试推断：
⑴写出有关物质的名称．．
： 甲 E
⑵写出下列化学方程式：
A →
B ＋甲：____________________
丙→乙：____________________________
B →乙＋甲：_________
C P · 80 ·
0 t 1 t 2 t 3 t 4
N
t S A B
18、（11分）（2014广东省）请根据下图回答相关问题：
(1)仪器a的名称是。
(2)A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末
状固体时若药品量不足，此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应
，使少量药品落人盘中。
(3)上述图有明显错误的是 (填序号)；
c图中的玻棒作用是：搅拌，防止。
(4)D图的装置可用来制取的气体是 (写—种)，制取该气体的化学方程式为：
，该装置操作上的优点。
(5)右图是利用CO还原Fe
2O3的实验装置图，玻璃
管中固体的颜色变化是，
集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请
把虚框中的图补充完整；
处理尾气的方法是。
三．计算题（本题共6分）
19．（2013年江苏泰州）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为。
(2)请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2 +FeCl2高温Fe+ 。
在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是。
(3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。
①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再、洗涤、烘干．
②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气0.7g。
请计算该样品中单质Fe的质量分数。
（请写出计算过程)。