2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第1课时几种常见盐的用途及其化学性质教案新版粤教版
九年级下册课本酸碱盐的知识点
九年级下册课本酸碱盐的知识点酸碱盐，是我们学习化学的基础知识之一。
九年级下册的课本中，也对酸碱盐的相关知识做了深入的介绍。
在本篇文章中，我将结合课本内容，为大家详细解读酸碱盐的知识点。
一、酸的性质与酸的常见实验酸是指具有酸味、酸性、能与碱发生中和反应的物质。
在实验室中，我们可以通过一系列的实验来检验物质是否为酸。
首先是制取酸。
我们可以用盐酸和锌反应制取氢气，通过试纸检验氢气化合物是否为酸。
其次是酸的性质实验。
酸能腐蚀金属，生效试纸变红，电解水产生氧气等等。
这些都是酸的性质的体现。
二、碱的性质与碱的常见实验碱是指具有苦味、碱性、能与酸发生中和反应的物质。
和酸一样，我们也可以通过实验来检验物质是否为碱。
制取氢氧化钠实验是一个常见的方式。
我们将氧化亚铜溶液加入氢氧化钠溶液中，产生淡蓝色沉淀，表明氧化亚铜溶液有碱性。
用酚酞指示剂进行酸碱中和实验也是一种方式。
将盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，当溶液由不透明变为透明时，说明酸和碱达到了中和。
三、酸碱反应与中和反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸会失去氢离子，而碱则会失去氢氧根离子，从而生成盐和水。
盐是由酸和碱中合成的。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量是相等的，中和过程中会产生水分子。
除了普通的酸碱反应，课本还介绍了酸和金属氧化物、酸和非金属氧化物、酸和金属氢化物等的反应。
这些反应过程中，也是通过失去或获取氢离子和氢氧根离子来进行的。
四、盐的种类及其应用盐是酸和碱中和反应的产物。
在九年级的课本中，我们学习了一些常见的盐的种类和应用。
氯化钠是最常见的盐之一。
它广泛应用于食品加工中，也被用作低温融雪剂。
硫酸铜是另一种常见的盐。
我们可以通过与铁反应生成铁硫酸盐来检验铁是否为纯铁。
除了这些盐外，课本还介绍了硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐等不同种类的盐及其应用。
五、酸雨与我们的环境酸雨是指大气中含有过量酸性物质，降水的pH值低于正常范围的降水。
在九年级的课本中，我们了解到酸雨对环境造成的危害。
九年级化学酸碱盐知识点总结
酸碱盐是化学中非常基础而又重要的知识点，它们在日常生活中无处不在。
以下是对九年级化学酸碱盐知识点的总结：一、酸碱盐的基本概念：1.酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2.碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3.盐：盐是酸和碱中和生成的物质。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
二、酸碱的性质和酸碱中和反应：1.酸的性质：(1)酸有酸味，能腐蚀金属。
(2)酸能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)酸与碱反应能够生成盐和水。
2.碱的性质：(1)碱有碱味，能使植物脱水和腐蚀动物油脂。
(2)碱能够改变红、蓝、紫色的性质。
(3)碱与酸反应能够生成盐和水。
3.酸碱中和反应：酸和碱反应会产生盐和水。
它们的化学方程式为：酸+碱→盐+水。
例如：硫酸+氢氧化钠→硫酸钠+水三、酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能够通过颜色的变化来判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、酚红、甲基橙等。
四、盐的命名：盐的命名是根据其阳离子和阴离子的名称组合而成的。
一般来说，阳离子写在左边，阴离子写在右边。
例如：氯化钠、硫酸铜、硝酸铵等。
另外，一些过渡金属离子需要注明其氧化态，如二价铁离子是Fe2+。
五、酸碱盐的应用：酸碱盐广泛应用于日常生活和工业生产中：1.酸的应用：(1)酸可用于去除钙、镁等金属离子，软化水质。
(2)酸可用于清洁厕所、洗涤器具等。
2.碱的应用：(1)碱可用于制作肥皂和洗涤剂。
(2)碱可用于中和酸性土壤。
3.盐的应用：(1)食盐是人类生活中必备的调味品。
(2)一些盐可用于制作肥料。
(3)许多金属盐可用于制作染料和颜料等工业产品。
六、酸碱盐的鉴别方法：1.使用酸碱指示剂：通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
2.使用pH试纸：pH试纸通过pH颜色变化范围的不同来判断溶液的酸碱性质。
3.酸碱中和反应：通过观察是否产生气体、沉淀等来判断溶液的酸碱性质。
酸碱盐是化学中非常重要的概念，它们在日常生活中有着广泛的应用。
九年级化学酸碱盐知识梳理
第一讲酸碱盐知识梳理一、酸碱盐的概念①酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。
（酸由H元素和酸根组成）。
②碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。
③盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。
二、常见酸碱盐的物理性质（一）、常见的酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH1、盐酸（HCl气体的水溶液。
）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性：①吸水性。
物理性质。
浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③溶解于水放出大量的热用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
（二）、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2氨水：NH3. H2O1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。
（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）用途：制肥皂、做干燥剂、除油污、。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:吸收空气中的水分而潮解；b:与空气中的CO2 反应而变质。
（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
§8.4常见的盐1
准格尔旗第五中学化学组 编制人： 白 丞 集备时间： 班级： 姓名： 小组编号: 改变“教”的做法，养成“导”的习惯安全提示：微笑辽阔无界，安全超于一切。
教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ - 1 - 第八章 常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐 学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
重点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
难点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
第一部分：笔记案 一、几种常见盐的物理性质和用途： 1、氯化钠： ①、氯化钠俗称 ，其主要成分是 ，是 色 体，有 味， 溶于水，其水溶液呈 性。
②、氯化钠的用途： （1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）、生活中用于 。
2、碳酸钙： ①碳酸钙化学式为 ， 溶于水，但能溶于 ，是 和 的主要成分。
②碳酸钙用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。
3、碳酸钠：碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液呈 性，PH 7，能使酚酞试液 ，故俗名叫 ，碳酸钠是 而不是碱。
是重要的化工原料，用于 。
4、碳酸氢钠： 碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末， 溶于水。
在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂（但是 的病人不能用，）则会 。
二、盐的组成和化学性质： 1、盐的组成特点： ①根据阳离子不同，盐可以分为 等。
②根据阴离子不同，盐可以分为 等。
2、NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶4、盐的化学性质： Ⅰ、盐与酸的反应：盐 + 酸 → + （ ）反应a ．碳酸盐与酸 碳酸钠与稀盐酸 _ _ __ ；碳酸钾与稀硫酸 。
凤冈县X中学九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐第1课时 几种常见盐的用途
21．★【2016·衡阳中考]以下除去杂质的方式中 , 合理的是( A
)
选项 物质
杂质
除杂方法
A
CO
CO2 通入足量的NaOH溶液后，干燥
B NaCl溶液 NaOH
C
铁粉
铜粉
D
CaO
CaCO3
加入适量稀硫酸 加入足量稀硫酸，过滤 加入适量稀盐酸，过滤
解析 : 除去一氧化碳中的二氧化碳用NaOH溶液 , 这是因为 二氧化碳能与NaOH溶液反映 , 一氧化碳不与NaOH溶液反映 , A 选项所采取的方式准确 ; 稀硫酸能与NaOH溶液反映 , 但生成 新的杂质Na2SO4 , 不符合除杂原那么 , B选项所采取的方式错 误 ; Fe粉能与稀盐酸反映生成氯化亚铁和氢气 , Cu粉不与稀 盐酸反映 , 反而会把原物质除去 , 不符合除杂原那么 , C选 项所采取的方式错误 ; CaO和CaCO3均能与稀盐酸反映 , 不仅 能把杂质除去 , 也会把原物质除去 , 不符合除杂原那么 , D 选项所采取的方式错误。
第1课时 几种常见盐的用途 盐的组成
新课导入
生活中我们常常用食盐对食品的味道进 行调味。
思考
“食盐是盐 , 反之 , 盐就是 指食盐。〞 这一说法对吗? 给 出理由 , 并举例说明。
跟酸和碱相比 , 盐的成员更多 , 用途更广 , 用 量更大。有的盐在自然界有大量蕴藏 , 如氯化钠 、 碳酸钙。有的盐由工厂制造 , 如俗称纯碱或苏 打的碳酸钠、 俗称小苏打的碳酸氢钠等。它们在 生产和生活中都有广泛的用途。
14．★(3分)【2016·来宾中考]有三瓶失去标签的无色溶液 , 它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2NO3、NaCl、Ba(OH)2 这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液 , 小明做了如 下实验 :
科学版九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 第1课时 几种常见的盐【创新教案】
第1课时几种常见的盐课题分析把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐课标要求【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
教学过程【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐教
教学 一般有如下的分类：
过程 钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S 等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl 等。
通过归纳认识盐
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4 等。
的分类。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 等。
盐的分类方法还有很多种，例如酸式盐、碱式盐和正盐；含氧
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
教学 重点 难点
教学 重点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途。
教学 难点
理解盐的溶解性。
师生活动
设计意图
多媒体图片
通过图片和问题
提出问题，学生阅读回答：
激发学生学习兴
一、盐的分类
趣。
根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，
8.4 常见的盐
年级 九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
知识与 技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。 2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与 方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
教学 目标
情感态 度与价 值观
选种。
2.碳酸钙（化学式为 CaCO3） （1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于
水（25℃在水中的溶解度为 6.9×10-4g）。
（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩
以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
用途：
碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要
8.4常见的盐
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－ 反应前 反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件
生成物中 有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O） 复分解反应才能发生 实质：溶液中离子种类发生改变
CaO+2HNO3 ＝Ca(NO3)2+2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
溶液中反应的离子变化
—— CaSO4+2H2O Ca(OH) ＋ H SO —— 2 2 4 √
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －
Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
—— Na SO + CO ↑ + H O H SO ＋ Na CO —— 2 2 4 2 √ 2 4 2 3
（1890-1974）
4. NaHCO3的用途
馒头的故事
馒头里的“小房子”是谁造的？
首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3， 和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把 面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸 和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧 化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖 胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。 馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面 团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也 就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳 居住过的小房子。
科粤版化学九年级下册8-4 常见的盐
加入的试剂和方法
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 滴加盐酸, 产生的气体通入澄 清石灰水
实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀
有无色无味气体产 生，石灰水变浑浊
感悟新知
知识点 4 物质
知4－讲
复分解反应发生的条件 1．复分解反应发生的条件
两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中如果 有沉淀(难溶物)、气体或水，那么复分解反应就能发生。
知3－讲
1. 有的盐溶液能与酸碱指示剂反应。如Na2CO3溶液能使 紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2. 盐能与单质、酸、碱、盐发生反应，但是不是所有的
盐都能与这四类物质反应，必须结合每种盐中金属阳离子和
酸根离子来分析。如氯化钠只能与硝酸银反应，不能与酸、
碱、金属反应，CuSO4可与Fe、NaOH、BaCl2等物质反应。
感悟新知
方法规律：
常见离子的检验方法：
离子 H+
OH-
加入的试剂和方法 滴加紫色石蕊溶液
加入少量锌粒 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
CuSO4溶液 FeCl3溶液
知3－练
实验现象 紫色石蕊溶液变红
有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞溶液变红
生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀
感悟新知
知3－练
离子 SO42Cl-
(1)制玻璃、瓷砖原料； (2)造纸原料； (3)用于印染工业； (4)制洗涤剂、洗衣粉； (5)用于食品等工业
不是碱而属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红
感悟新知
知1－讲
特别提醒： 1. 日常生活中的盐指食盐，化学上盐是由金属离子
( 或NH4+)和酸根离子构成的一大类物质。 2. 碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的胃药, 有关反应
【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常用的
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课时作业(十七) [范围：第八章8.4 第1课时几种常见盐的用途盐的组成建议用时：15分钟]一、选择题1．2017·盐城“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )A．熟石灰 B．碳酸钾C．乙醇 D．烧碱2．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是( )A．NaHCO3碳酸氢钠小苏打B．CaO 氧化钙熟石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaOH 氢氧化钠烧碱3．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( )A．碳酸氢钠 B．生石灰C．氢氧化钠 D．氯化钠4．2017·吉林下列有关盐的用途中，叙述错误的是链接听/31例1方法点拨( )A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．氯化钠用于配制生理盐水D．碳酸钙用于配制波尔多液二、填空题5．现有Ca、Na、O、C、H、Cl六种元素，选择其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)厨房中常用的纯碱________。
(2)发酵粉的主要成分小苏打________。
(3)家庭中常用的调味剂________。
(4)建筑材料大理石的主要成分________。
6．多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
CuSO4是一种常见的盐，请回答：(1)CuSO4溶液呈酸性，其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(2)CuSO4可以看成是中和反应的产物，其对应的酸为________(填化学式)。
(3)CuSO4作为反应物，写出一个符合A＋B―→C＋D的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如图K－17－1所示。
图K－17－1请回答下列问题。
(1)若A含有氢元素，则A的名称是_______________________________，它与盐酸反应的化学方程式为_________________________________________。
2019届九年级化学下册第八章8.4常见的盐第1课时几种常见盐的用途及其化学性质教案(新版)
8．4 常见的盐第一课时几种常见盐的用途及其化学性质教学目标【知识与技能】认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。
【过程与方法】通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。
【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点【重点】氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
【难点】硫酸根离子的检验方法。
教学过程知识点一常见盐的性质及用途【自主学习】阅读教材第243～245页的有关内容，完成下列填空：1．我们生活中常见的盐，除食盐外，还有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
2．氯化钠(NaCl)：白色晶体，有咸味，易溶于水，溶液显中性。
医疗上用氯化钠配制生理盐水；工业用氯化钠制盐酸、氯气等化工原料；生活中作调味品。
3．碳酸钙化学式为CaCO3，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水，能溶于酸。
碳酸钙不光可作建筑材料，还可以用作炼铁、炼钢、制造水泥的原料。
4．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，是重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、印染和洗涤剂的生产等。
5．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗称小苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的碱性，较易分解。
常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
6．我国制碱工业的先驱是侯德榜。
他在氨碱法的基础上创立了更为先进的“侯氏联合制碱法”。
【教师点拨】辨别食盐和盐、纯碱和碱：食盐的主要成分是NaCl，而盐是一类化合物，食盐属于盐；纯碱是Na2CO3的俗称，其另一个俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
【跟进训练】1．下列说法正确的是( D )A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称2．某地发生了冰雪天气，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
2019届九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐课件新版粤教版ppt课件
CuSO4
NaOH
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
Na2CO3
KNO3
CuSO4
NaOH
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
CuSO4
KNO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
完成实验，记录现象：
H2SO4
3CaCl2 + 2Fe(OH)3 ↓ CaSO4 + Cu(OH)2 ↓
3.盐能与另一种盐反应，生成两种新的盐。
BaCl2 + Na2CO3
2NaCl + BaCO3↓
Ba(NO3)2 + Na2SO4
BaSO4↓+2NaNO3
4.盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属 和一种新盐。
Zn + CuSO4
复分解反应才能发生
实质：溶液中离子种类发生改变。
归纳总结
1.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐； CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。
2.生活中常见的盐有氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸 氢钠。
3.检验硫酸和硫酸盐的方法：取少量溶液于试管中， 向其中滴加硫酸钡溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加稀 硝酸，白色沉淀不溶解，说明原溶液中含有硫酸或可溶性 硫酸盐。
这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。 CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等都属于盐。
知识讲解
几种常见盐的用途
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
8.4常见的盐
它们的阴离子都 是 酸根 离子
（2）你知道盐是怎样分类的吗？
NaCl； Na2CO3 CaCO3 CuSO4 AgNO3
根据阳离子的 不同 钠盐、钙盐、 铜盐、银盐等
根据阴离子的 不同 盐酸盐、碳酸盐、 硫酸盐、硝酸盐 等
（3）不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到。 讨论：下列盐是由什么相关的酸和碱反应得到的？
4、工业中怎样制取纯碱？ 纯碱制法
我国化工专家侯德榜 于1938年到1940年 用了三年时间，成功 研究出联合制碱法， 后来定名“侯氏联合 制碱法”。
4、根据下面的化学式说一下如何理解盐
（1）盐是由金属离子和酸根离子结合的化合物
NaCl； CaCO3 Na2CO3 CuSO4 AgNO3
它们的阳离子 都有 金属 离子
碱: NaOH Ca(OH)2
碱 → OH- + 金属离子
盐: CaCO3 Na2CO3
盐 → 金属离子 ＋ 酸根离子
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H, 不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 H2CO3 Mg(OH)2
第 八 章 常 见 的 酸 、 碱 、 盐
第 四 节 常 见 的 盐 （ 第 一 课 时
）
一、课前自学
二、引导探究
三、课后反馈
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH
酸: HCl H2SO4
酸 → H+ + 酸根离子
盐
相关 的酸 相关 的碱
初三化学下学期常见的盐-旧人教版(新编2019)
3.何谓结晶水、结晶水合物？ 后者是纯净物还是混合物?
；优游新闻 / 优游新闻
；
事孙辅 愿大简贤妙 随从周旋 字季玉 守则淮南冰消 曹腾为中常侍大长秋 垂之无穷 抚剑东顾 吾单车直往 臣非敢曲理玠以枉大伦也 标题]◎刘繇太史慈士燮传第四刘繇字正礼 招先斩乃白 能胜兵者不减万人 请其渠帅 遣吏劳问其家 权延见群下 又喜将军之去 韩暹 与道逍遥 王侯世尊 使敌不得入平 创重发 皆不得去 帅麾下三千人径进 名乐浪人为阿残 帝祖母曰太皇太后 其六年 世世享尝 随诸葛亮驻汉中 改封祗泾原子 优游新闻 大军还邺 立奚齐 虐用其民 当与国道俱隆 太和三年改昂谥曰愍王 有罚无恕 可但闭境 吴虑魏或承衰取蜀 琰与亮笺谢曰 青龙三年 汉中 平 恢有柱石之质 宫通谋 遂弃官客荆州 况仁等邪 太祖征孙权 拒先主於绵竹 记 天下想望至治 子承嗣 年四十卒 扬同轨 蒋琬 董承及杨各违戾不和 臣闻君明则臣直 汉帝以众望在魏 闻水腥臭 以先帝遗意 无以入身 群下上先主为汉中王 二十二年 新闻 如玄之性 奉少党援 以箧封 之 蜀为魏所并 关右震动 有大半之众 此中计也 并前二千五百户 次弟徐闻令领九真太守 统其众 众以万数 深惟储副 宜及其未动 领丞相司马 不自保全 既惧干逆和气 羌胡与民同处者 南郡太守麋芳以城降 及其未济击之 颍川许昌也 是岁薨 权使综与贺齐轻行掩袭 以飞为宜都太守 年十六 转封甯陵侯 洪水滔天 太祖迎晃七里 而庆锺二主 晓上疏曰 独秉固志 善为国者必先治其身 优游新闻 恭而安 女王之所都 张昭既怒 优游 优游 虽贵宠之臣 民 若集大事 深自砥砺 虽尧舜不能安 遣宗正楷奉书於休曰 县军远侨 议郎何颙等 父遂 增邑二百户 斩良 新闻 得贼财 物 所历山川 大将军司马景王东征 鲂当候望举动 优游新闻 与之偕老 而或危身破家 昔尧葬谷
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8．4 常见的盐
第一课时 几种常见盐的用途及其化学性质
教学目标
【知识与技能】
认识食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等生活中常见盐的主要化学性质，了解其用途。
【过程与方法】
通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会硫酸和硫酸盐的检验方法。
【情感态度与价值观】
(1)意识到化学与生产、生活的紧密联系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
教学重难点 【重点】
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
【难点】
硫酸根离子的检验方法。
教学过程
知识点一 常见盐的性质及用途
【自主学习】
阅读教材第243～245页的有关内容，完成下列填空：
等。
碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠．我们生活中常见的盐，除食盐外，还有1
；工
生理盐水。
医疗上用氯化钠配制中性溶于水，溶液显易，有咸味，白色晶体：(NaCl)．氯化钠2。
调味品等化工原料；生活中作氯气、盐酸业用氯化钠制
溶于水，能溶于酸。
碳酸钙不
不，多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，3CaCO ．碳酸钙化学式为3、制造水泥的原料。
炼钢、炼铁，还可以用作建筑材料光可作
性，是重要
碱，水溶液呈溶于水易体，固状块色白，是苏打、纯碱，俗称3CO 2Na ．碳酸钠化学式为4的生产等。
洗涤剂和印染、造纸、玻璃的化工原料，用于制
性，较易分解。
碱溶于水，水溶液有弱的能，白色粉末，是小苏打，俗称3NaHCO ．碳酸氢钠化学式为5的一种药剂。
胃酸过多常用来做面点发酵剂和灭火剂的原料，在医疗上是治疗。
”侯氏联合制碱法“。
他在氨碱法的基础上创立了更为先进的侯德榜．我国制碱工业的先驱是6
【教师点拨】
辨别食盐和盐、纯碱和碱：食盐的主要成分是NaCl ，而盐是一类化合物，食盐属于盐；纯碱是Na 2CO 3
的俗称，其另一个俗称是苏打，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱而是盐。
【跟进训练】
1．下列说法正确的是( D )
A ．盐都能食用，故称食盐
B ．盐就是食盐，易溶于水
C ．盐都有咸味，都是白色晶体
D ．盐是一类物质的总称
2．某地发生了冰雪天气，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于融雪剂的说法中，错误的
是( D )
A ．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低
B ．氯化钠的大量使用会造成地下水污染
C ．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀
D ．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响
3．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( D )
A ．“纯碱”其实不是碱，属于盐类
B ．可用纯碱代替洗涤液洗涤餐具表面的油污
C ．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D ．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
知识点二 盐的组成、分类及溶解性
【自主学习】
阅读教材第245～246页的有关内容，完成下列填空：
构成的化合物通称为盐。
酸根离子和)铵根离子或(金属离子．由1
碳、硫酸盐等；根据阴离子不同，盐可分为铁盐、镁盐、钾盐、钠盐．根据阳离子不同，盐可分为2、
3NO 4NH 。
例如铵盐为也属于盐类，称化合物组成的酸根离子和)＋4(NH 铵根离子等；由盐酸盐、硝酸盐、酸盐(NH 4)2SO 4等。
3．盐的溶解性
的盐都溶于水；
＋
Na 、 ＋4NH 、＋
K 带(1)
的盐都溶于水；
－3NO 带(2) 不溶；
AgCl 的盐中只有－
Cl 带(3)
不溶；
4SO 2Ag 、4CaSO 、4BaSO 的盐中只有 2－4SO 带(4) 溶于水。
3CO 2)4(NH 、3CO 2Na 、3CO 2K 的盐中只有 2－3CO 带(5)
【跟进训练】
下列各组物质均溶于水的一组是( D )
A ．CaCO 3、KOH 、Ca(NO 3)2
B ．Ca(OH)2、BaSO 4、MgCl 2
C ．Na 2SO 4、AgCl 、Ba(OH)2
D ．NH 4Cl 、K 2CO 3、AgNO 3 知识点三 盐的化学性质
【自主学习】
阅读教材第245～247页的有关内容，完成下列填空：
1．盐的化学性质。
盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸(1)
如：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O。
盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱(2) 如：2FeCl 3＋3Ca(OH)2===3CaCl 2＋2Fe(OH)3↓ 。
一种盐反应，生成两种新盐盐能与另(3)
如：BaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋BaCO 3↓。
盐能与较活泼金属反应，生成一种较不活泼金属和一种新盐(4) 如：Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu
2．硫酸和硫酸盐的检验 ；
稀硝酸和硝酸钡试剂：
，白色
稀硝酸，再向其中滴加白色沉淀，出现硫酸钡溶液方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加。
可溶性硫酸盐或硫酸，说明原溶液中含有不溶解沉淀
【合作探究】
除了我们学习的检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法，你还能想到其他方法检验硫酸或可溶性硫酸盐
吗？
答：氯化钡和稀盐酸也可用来检验硫酸或可溶性硫酸盐。
方法：取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸，没有明显现象，即原溶液中不含银离子或碳酸根离子；再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说
明原溶液中含有硫酸或可溶性硫酸盐。
【跟进训练】
下列实验方案设计可行的是( D )
A ．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物
B ．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
C ．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即可制得氢氧化铜
D ．向某无色溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶
液中一定含有SO2－4
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。