【月考试卷】湖南省2017-2018学年高二12月联考化学试卷(平行班)Word版含答案
湖南省长沙市2017届高三12月联考化学试题及答案
湖南省长沙市2017届高三12月联考化学分值：100分时量：80分钟答题说明：1.考生必须将答案准确写到答题卡上，写在试卷上的一律无效；2.可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Fe：56 Ba：137 Ca 40Mg: 24 Cu: 64一、选择题：（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )A．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物C．一定条件下， 1mol苯甲醛最多能与3molH2反应D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”2.下列表示不正确．．．的是A.MgF2的电子式：B.二甲醚的结构简式：CH3—O—CH3C.NH3分子的比例模型：D.氧原子（18O）的结构示意图：3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Cl—的数目为0.2N AB. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4 N AC.标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl键的数目为2N AD.20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A4．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣D．原子序数：Y＞X＞Z＞W5．下列说法正确的是（）A．H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6．图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（C x H y）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。
【精编】湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟卷及答案.doc
湖南省2017年普通高中高二化学学业水平考试模拟卷（含解析）注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6 页。
时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H 一1 C 一12 O 一16 第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的气化B. 煤的干馏C. 石油的分馏D. 乙烯聚合 【答案】C【解析】A 、煤的气化是将其转化成可燃性气体的过程，此过程是化学变化，故A 错误；B 、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故B 错误；C 、石油的分馏是利用其组分的沸点不同，属于物理变化，故C 正确；D 、乙烯聚合是乙烯生成聚乙烯的过程，属于化学变化，故D 正确。
2. 下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 A. C12 B. NO 2 C. HCl D. NH 3 【答案】D3. 日常生活中，下列方法或应急措施不科学的是 A. 利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物B. 用食醋浸泡有水垢的水壶以清除其中的水垢C. 厨房内发生了燃气泄漏先打开排气扇通风再关掉气阀D. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救【答案】C【解析】A、羊毛制品的成分是蛋白质，棉织物的成分纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，因此可以鉴别，故A说法正确；B、碳酸的酸性弱于醋酸，因此用食醋浸泡水垢，故B说法正确；C、燃气泄漏，不能打开排气扇，应先关闭气阀，故C说法错误；D、移到通风处，富氧多的地方，故D说法正确。
4. 蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈A. 黄色B. 紫色C. 绿色D. 砖红色【答案】B【解析】含有钾元素的物质，灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰成紫色，故B正确。
5. 某主族元素原子最外层有5个电子，其气态氢化物的化学式应是（用R表示该元素）A. H2R B. HR C. RH3D. RH4【答案】C【解析】主族元素，最外层电子数等于所在族序数，最外层有5个电子，说明位于第VA 族，即氢化物是RH3，故C正确。
湖南省长沙市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
长沙市第一中学2017-2018学年度下学年高二化学第二次月考试题时量:90分钟总分:100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卷上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。
答案必须写在答题卷各题目规定区域内的相应位置上。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卷的整洁。
考试结束后，交答题卷。
一、选择题（各小题5分总计60分）1．如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。
下列有关叙述正确的是（）A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 N A个B．22．4L乙烷中含有的共价键数为7N A个C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AD．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1N A3．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是（）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的NO在标准状况下的体枳为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为lmol4．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
湖南高二高中化学月考试卷带答案解析
湖南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物的命名正确的是A ．B ．C ．D ．2.下列实验操作，正确的是A ．检验乙烯和乙炔时，可将两气体分别通入Br 2/CCl 4溶液中，发现褪色的是乙烯B ．为验证苯可发生取代反应，通常将苯和溴水在铁做催化剂的条件发生C ．为除去乙炔中混有的H 2S ，通常将气体通过硫酸铜溶液D ．溴乙烷和烧碱溶液共热后，再将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀3.某有机样品3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g ，经过滤得到l0 g 沉淀。
该有机样品可能是A ．乙烯B ．乙醛C ．乙酸D ．乙二醇4.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是A ．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B ．常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与1mol Br 2反应C ．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D ．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面5.有机物L 的分子式为C 3H 6O 2，水解后得到一元酸M 和一元醇N ，已知M 和N 的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A ．M 具有还原性B ．M 中没有甲基C ．M 中H 元素的质量分数40%D ．L 具有还原性6.按下列路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是A ．加成反应B ．消去反应C ．取代反应D ．加聚反应7.某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是①甲基 ②羟基 ③氯原子 ④醛基 ⑤碳碳双键 ⑥羧基 ⑦酯基A ．①③B ．②⑥C ．⑤⑦D ．④⑤二、填空题1.有机反应的条件在有机反应中非常重要，条件不同产物不同，请按要求填写下列空格。
（1）①溴乙烷在NaOH 的水溶液中加热，反应类型是 。
湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高三上学期月考(二)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Sn-119一、选择题（共16小题，每小题3分。
共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）l. NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3NA个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NAD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0NA个质子B.1mol甲苯含有6NA个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
化学卷·2018届湖南省衡阳县高三12月联考(2017.12)
湖南省衡阳县2018届高三12月联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择題）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修1、必修2、选修4第一章〜第三章。
第I卷（选择题共42分）―、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是2.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法的是A.碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料B.用高纯单质桂制得的光导纤维，可提高信息传输速度C.研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生D.开发由二氯化碳制成的全降解塑料，可缓解日益严重的“白色污染”3.升高温度，下列各项不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数B.醋酸的电离平衡常数B.水的离子积常数 D.碳酸钠的水解平衡常数4.通过乙醇制取氢气通常有如下两种途径：则下列说法正确的是A.a和b都是放热反应B.由b可知乙醇的燃烧热为13.8 kJ • mol-1C.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大D.制取等量的氢气，途径a和途径b的热效应相同5.在探究Ba2C10(0H)3• H20性质的实验中，先取该物质溶解，再分别和下列所加溶液充分混合后，溶液中大量存在的一组离子是6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是7.黄禅脑和氢化黄樟脑(结构简式如图)均可用于制备香兰素，香兰素是配制高级香水的常用香精。
下列有关叙述正确的是A.与氢化黄樟脑互为同分异构体，苯环上只有一个支链且含羧基的结构有5种B.上述黄槔脑转化为氢化黄樟脑的反应属于皂化反应C.黄樟脑能使溴的四氣化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
湖南省长沙市2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题word版有答案Aqwnql
麓山国际高二化学月考试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题3 分，16小题，共计48分)1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀3．有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀⑦聚合反应，正确的是( )A．只有⑥不能发生 B．只有⑦不能发生 C．只有②不能发生 D．以上反应均可发生4．下列热化学方程式书写正确的是（）(△H 的绝对值均正确)A．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1(中和热)B．C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O △H=-1368.8kJ·mol-1 (反应热)C．2NH 3(g)3H2(g)+N2(g) △H=+92.4 kJ·mol-1 (反应热)D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242 kJ·mol-1 (燃烧热)5．己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝K a =6.3×10-13氢氰酸(HCN) K=4.9×10-10①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤B．②④⑥C．①④⑤⑥D．②③6．已知反应： N 2(g) +O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S =247.7 J·mol-1·K-1。
湖南省双峰县2017_2018学年高二化学12月月考试题201712270169
湖南省双峰县2017-2018学年高二化学12月月考试题一、单项选择题（18×3＝54）1、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H 2O(g)=H 2O(l) ΔH 1＝-Q 1 kJ/mol ①C 2H 5OH(g)=C 2H 5OH(l) ΔH 2＝-Q 2 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝-Q 3 kJ/mol ③若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A. (Q 1＋Q 2＋Q 3) kJB. [0.5(Q 1＋Q 2＋Q 3)] kJC. (0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3) kJD. (1.5Q 1－0.5Q 2＋0.5Q 3) kJ2、X 、Y 、Z 、W 有如下所示的转化关系，且△H=△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是（ ）①C、CO ②S、SO 2 ③AlCl 3、Al （OH ）3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe、FeCl 2．A. ①②③④⑤B. ②④⑤C. ①③④D. ①②③3、已知反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列叙述中正确的是（ ）A ．该反应的平衡常数表达式为K=/c(CH 3OH)B ．此时正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆C ．若经10 min 后反应达到平衡，此时c(CH 3OH)=0.04 mol·L -１ D ．0～10min 内平均反应速率v(CH 3OH)=1.6 mol·(L·min)-１4、在恒温条件下，向盛有食盐的2L 恒容密闭容器中加入0.2molNO 2、0.2molNO 和0.1molCl 2，发生如下两个反应：①2NO 2（g ）+NaCl （s ）NaNO 3（s ）+ClNO （g ）△H 1＜0 平衡常数K 1 ②2NO （g ）+Cl 2（g ）2ClNO （g ）△H 2＜0 平衡常数K 2 10min 时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min 内用ClNO （g ）表示的平均反应速率v （ClNO ）=7.5×10﹣3mol/（L·min）．下列说法不正确的是（ ）A ．反应4NO 2（g ）+2NaCl （s ）2NaNO 3（s ）+2NO （g ）+Cl 2（g ）的平衡常数为K 12/K 2 B ．平衡后c （Cl 2）=2.5×10﹣2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%5、有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR′＋CO2＋H2O2HR′＋Na2CO3；HR和HR′的酸性强弱比较，正确的是（）A. HR较弱B. HR′较弱C. 两者相同D. 无法比较6、常温下，向100 mL 0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
湖南益阳箴言中学2017-2018高二化学12月月考试卷有答案
湖南益阳箴言中学2017-2018高二化学12月月考试卷（有答案）2017年下学期箴言中学高二化学第三次月考试卷时间90分钟满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是()A.化学反应速率υB.化学平衡常数KC.弱电解质的电离平衡常数KD.水的离子积常数Kw2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取5.12mL稀盐酸B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.2C.用25mL碱式滴定管，量取某碱溶液20.50mLD.用托盘天平称取10.50gNaCl固体3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—B）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （C）HS—+H2OH2S+OH—（D）NH3+H2ONH3H2O5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10—141.015.4755.0A．B．C．D．6.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）[来源:Z滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+8.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJmol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJmol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJmol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3kJmol-1B.－244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-19．下列说法正确的是()A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)c(X －)，故K(AgI)＜K(AgCl)10．下列有关说法正确的是()A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0D．除去溶液中Mg2＋，用OH－比CO2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大11.下列叙述正确的是（）A.95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释至10倍后pH＝4C.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小D.等体积，pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多12.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是() A.0.5mol/(Lmin)B.2.5mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.5mol/(Lmin)13．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③14．将45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/LBa(OH)2溶液相混合并再释至500mL，所得溶液的pH等于（）A．2.4B．3C．11D．1215．下列叙述正确的是（）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大16．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lgc(H+)/c(OH−)]。
【新】湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二化学上学期12月月考试题
湖南省益阳市箴言中学2017-2018学年高二化学上学期12月月考试题时间 90分钟 满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列数据不一定随着温度升高而增大的是 ( )A. 化学反应速率υB. 化学平衡常数KC. 弱电解质的电离平衡常数KD. 水的离子积常数Kw2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A. 用 10mL 量筒量取 5.12mL 稀盐酸B. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.2C. 用 25mL 碱式滴定管，量取某碱溶液 20.50mLD. 用托盘天平称取 10.50 gNaCl 固体3. 对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）4.下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（ ）（A ）HCO 3—+H 2O H 3O ++CO 32—B ）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +（C ）HS —+H 2O H 2S+OH — （D ）NH 3+H 2O NH 3·H 2O5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．B ．C ．D ．6. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH ，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、I-B. pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的c(H +)=10－13mol/L 的溶液：K +、HCO 3-、Br -、Ba2+ D. 所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+8. 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) =2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1（2）C(s)+ O 2(g) =CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1（3）H 2 (g) +1/2O 2 (g) =H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1则反应2C(s)+2H 2 (g) +O 2(g) =CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A. －488.3 kJ·mol -1B. －244.15 kJ·mol -1C. +488.3 kJ·mol -1D. +244.15 kJ·mol -19．下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag ＋)·c (X －)，故K (AgI)＜K (AgCl)10．下列有关说法正确的是( )A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c (H ＋)/c (CH 3COOH)增大B ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．除去溶液中Mg 2＋，用OH －比CO 2－3效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3大11. 下列叙述正确的是 （ ）A. 95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈 酸性B. 常温下，pH ＝3的醋酸溶液加水稀释至 10 倍后 pH ＝4C. AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K sp 比在纯水中的K sp 小D. 等体积，pH 均为 3 的醋酸和盐酸分别与足量 Zn 反应，醋酸产生的 H 2 多12. 将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH 4Br(s) NH 3(g)＋HBr(g) 2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)2min 后，测得c(H 2)＝0.5mol/L ，c(HBr)＝4mol/L ，若上述反应速率用(NH 3)表示，下列反应速率正确的是( )A. 0.5mol/(L ·min)B. 2.5 mol/(L·min)C. 2 mol/(L·min)D. 5 mol/(L·min)13．温度相同、浓度均为0.2mol/L 的①(NH 4)2SO 4、②NaNO 3、③NH 4HSO 4④NH 4NO 3⑤NaClO ⑥CH 3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③14．将45mL0.1mol/LHCl 溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再释至500mL ，所得溶液的pH 等于（ ）A ．2.4B ．3C ．11D ．1215．下列叙述正确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42-)＞c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C. pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中)()(23O H NH c OH c ⋅-增大16．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
湖南省益阳市高二上学期12月月考试题化学 Word版含答案
益阳市箴言中学2016—2017学年高二12月月考化学试题时量90分钟总分100分可能用到的相原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:16 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（单选，共20题，每题3分，共60分）1.下列有关能量的叙述错误的是( )A.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B.物质发生化学反应的过程一定伴随着能量变化C.可将反应“NaOH+HCl=NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. 已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B．①的反应热为221kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3. 设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1N A个氢离子B 25℃时PH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1N A个OH-C 8.4gNaHCO3固体中含有0.1N A个CO32-D 25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3 N A4. 下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.向HNO2溶液中加入NaNO2固体，pH变大B.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗C.0.1mol·L-1的HNO2溶液的pH=2D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3<pH<55. 在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g) 达到平衡的标志是( ) A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq) H＋(aq) + CH3COO－(aq)ΔH > 0 。
湖南省三校2017-2018学年高二化学12月联考试题(平行班)
2017年下学期高二年级联考化学试卷总分：100分时量：90分钟考试时间2017年12月12日命题人：审题人：相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题（共42分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共42分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列实验装置正确且能完成实验目的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.提取海带中的碘C.检验火柴燃烧产生的SO2D.证明非金属性：Cl＞C＞Si3.下列说法正确的是A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热4.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生6.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，时改变条件．化学在一定条件下达到平衡状态，时间为t反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）7.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的△H＞0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D.若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D ＞P B8.以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2。
配套K12湖南省武冈二中2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题 文
武冈二中2018年下学期高二年级第一次月考化学试题（文）时量：60分钟，满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H —1 Na —23 Cl —35.5 C-12 O-16一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO 4溶液B.Na 2CO 3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H 2OB.H 2SO 4C.KOHD.KNO 34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl 2B.SO 2C.CO 2D.H 25.核素铱—172（17277Ir ）具有放射性，可用于金属材料的探伤。
核素17277Ir 的质子数为A.77B.95C.172D. 2496.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O 2=CO 2B.NH 3+HCl =NH 4ClC.2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3 H 2OD.NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe 3+、OH -B.Na +、SO 42-C.Ag +、Cl -D.H +、OH- 8.右图是喷泉实验装置示意图。
烧瓶中原有的气体是A.N 2B.O 2C.NH 3D.CH 49下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有FCl 3溶液的试管中滴入KSCN 溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H 2B.HClC.NaClD.CO 212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH 3·H 2OB.NaOHC.HClD.H 2SO 413.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应光 A B C D14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A ．蒸馏法B ．电渗析法C ．离子交换法D ．太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A ．Cl 2常用于自来水消毒B ．SO 2常用于漂白食品C ．SiO 2常用于制造光导纤维D ．Na 2O 2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO 4溶液，②苯滴入酸性KMnO 4溶液。
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浏阳一中醴陵一中南方中学2017年下学期高二年级联考化学试卷总分：100分时量：90分钟考试时间2017年12月12日命题人：审题人：相对原子质量；H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题（共42分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题2分，共42分）1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列实验装置正确且能完成实验目的是A.测定一定时间内生成H2的反应速率B.提取海带中的碘C.检验火柴燃烧产生的SO2D.证明非金属性：Cl＞C＞Si3.下列说法正确的是A.在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等B.1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热4.闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ/mol，△S=+247.3J/（mol•K），若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B.加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生6.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，时改变条件．化学在一定条件下达到平衡状态，时间为t反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是A.维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）7.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是A.该反应的△H＞0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D.若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D ＞P B8.以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2。
根据上述实验事实，可推知MnS 具有的相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同C.溶解度大于CuS 、PbS 、CdSD.溶解度小于CuS 、PbS 、CdS9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．含0.2mol H 2SO 4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2N AB ．常温常压下，22.4L NH 3分子的电子数、质子数均为10N AC ．1mol N 2与3mol H 2混合，充分反应后形成的N-H 键数目为6N AD ．4.6gNO 2和N 2O 4的混合气体中氧原子数为0.2N A10. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、Na ＋、HSO －3、ClO －B.0.1 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液中：Na ＋、H ＋、Cl －、I －C.0.1 mol/L 的NaAlO 2溶液中：K ＋、H ＋、NO －3、SO 2－4D.由水电离产生的c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4-H 2C 2O 4混合溶液。
下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12.一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu ＋(aq)===Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)下列关于该电池在工作时的说法中正确的是A.生成108 g 银，转移电子个数为1 molB.Cu ＋在负极发生氧化反应C.Ag 电极活泼，Ag 失电子发生氧化反应D.Cl－由负极迁移到正极13.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是14.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色15.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—- 2e-=CO32-+2H2O16．已知：K sp[Al(OH)3]=1×10－33，K sp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为A. (3.5 , 5.0)B.(3.5 , 7.1)C.(5.0 , 7.1)D. ( 4.0 , 7.1)(g)。
230℃时，该反应的平17.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)18. 25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D.对于反应2HI(g) H(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深20.①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。
室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②21.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。
下列说法错误的是A.25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0C.25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO－2)＋2c(OH－)D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO－2)>c(OH－)>c(H＋)第Ⅱ卷（共五个大题，总计58分）二、填空题22.(10分)2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。
同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。
回答下列问题:(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式_________________________________(2)爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。
氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式_________________________________(3)爆炸残留在废水中的CN－可以用Cr2O2－7处理，拟定下列流程进行废水处理，1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法2)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________________________3)步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O2－7时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_____________ 23.（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．(1)该学生用0.14mol•L-1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶，再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）( )→( )→D→( )→A→( )→( )②配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是______③观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）④计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_____⑤已知：含CH3COOH 1mol的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含HCl1mol 的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。