专题四溶液
高中化学四种溶液教案
高中化学四种溶液教案
一、实验目的：
1. 了解不同溶剂中物质的溶解情况；
2. 掌握四种不同类型溶液的制备方法；
3. 研究溶液的性质及其影响因素。
二、实验材料：
1. 硫酸铜溶液；
2. 氧化铁溶液；
3. 食盐溶液；
4. 蔗糖溶液；
5. 试管、试管架、试管夹、烧杯等实验仪器。
三、实验步骤：
1. 将4只试管标记为A、B、C、D，并分别加入硫酸铜溶液、氧化铁溶液、食盐溶液和蔗糖溶液；
2. 观察每种溶液的溶解情况，记录下观察结果；
3. 利用试管夹将试管A和试管B置于烧杯中，用火加热，观察有什么变化；
4. 分别加入酸性、碱性和中性试液，观察有什么变化。
四、实验结果及分析：
1. 硫酸铜溶解于水中，形成蓝色溶液；
2. 氧化铁不溶于水，形成悬浮液；
3. 食盐溶解于水中，形成透明溶液；
4. 蔗糖溶解于水中，形成透明溶液；
5. 加热硫酸铜溶液、氧化铁溶液后，其溶解情况有所不同；
6. 酸性、碱性和中性试液的加入对不同溶液的影响也不同。
五、实验总结：
通过本次实验，我们深入了解了四种不同类型溶液的制备方法和性质，同时也学会了如何利用班式和其它试剂来研究溶液的性质及其影响因素。
六、注意事项：
1. 实验时注意安全，避免溶液溅入眼睛；
2. 实验结束后及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
七、延伸实验：
可以尝试制备其他类型的溶液，比如碘酒、石灰水等，进一步探究不同溶液的性质及其应用。
浙教版八上专题训练四：浮力、溶液、大气压强计算题专题练习
浮力、溶液、大气压强计算题专题练习一、浮力1.图甲是金属块在细绳竖直向上拉力作用下从水中开始一直竖直向上做匀速直线运动，上升到离水面一定的高度处。
图乙是绳子拉力F随时间t变化的图像，求：（1）物体的质量。
（2）物体浸没在水中时，受到的浮力大小。
（3）物体的密度。
2.某同学学习了浮力的有关知识后，制作了一台“浮力秤”，可方便地称量物体的质量，其构造如图所示。
已知小筒底面积为0.01m2，小筒和秤盘总重为0.6N。
（1）如图甲，当秤盘上不放物体时，小筒受到的浮力是多少?（2）该浮力秤零刻度标在小筒上何位置处?（3）如图乙，在秤盘上放一物体后，小筒浸入水中的深度h为0.1m，则该物体的质量为多少?(g 取10N/kg)3.为了增加学生的国防知识，同学到东海舰队参观某型号潜水艇。
潜水艇的艇壳是用高强度的特种钢板制造，最大下潜深度可达350m。
潜水艇的总体积为 1.5×103 m3，艇内两侧有水舱，潜水艇截面如图所示。
通过向水舱中充水或从水舱中向外排水来改变潜水艇的自重，从而使其下沉或上浮（海水密度为 1.03× 103 kg/m3）。
（1）水舱未充海水时，潜水艇总重力为9.27×106 N,此时，漂浮在海面上的潜水艇排开海水的体积是多少？（2）为使潜水艇完全潜入海水中，至少应向水舱充入海水的重力是多少？（3）潜水艇的艇壳用高强度的特种钢板制造的原因是什么？4.科技小组的同学想利用学到的浮力知识制作一个浮力秤。
他们找来一个瓶身为柱状体的空饮料瓶，剪掉瓶底，旋紧瓶盖，在瓶盖系一块质量适当的石块，然后将其倒置在水桶里，如图所示。
使用时，只要把被测物体投入瓶中，从水面所对的刻度就可以直接读出被测物体的质量。
（1）这里石块的作用是________；（2）经测量，该饮料瓶圆柱状部分的横截面积为50cm2，当浮力秤中不放被测物体时，水面所对位置为零刻度，如图所示。
请根据图中标明的长度值（单位：cm），求出4刻度线处应标的质量值。
河南中考化学基础知识复习：04专题四溶液及溶解度曲线
专题四溶液及溶解度曲线命题点1溶解与乳化1. (2020重庆B)下列饮料中，不属于溶液的是()A. 汽水B. 白酒C. 酸奶D. 苏打水2. (2020泰州)下列物质溶于水，能形成溶液的是()A. 蔗糖B. 泥土C. 粉笔灰D. 食用油3. (2020丹东)溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是()A. 碘酒B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 酒精溶液4. (2020湘西)关于溶液，下列说法正确的是()A. 将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体C. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D. 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降5. (2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是()A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈命题点2溶解时的吸热、放热现象6. (2020宜宾)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是()第6题图A. NaClB. NaOHC. NH4NO3D. CaCO37. (2020郴州)下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是()A. NaOHB. NH4NO3C. NaClD. CaO8. (2020锦州)向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X 和固体Y的组合，符合题意的是()第8题图A.X是水，Y是氧化钙B. X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸铵D. X是水，Y是氯化钠9. (2020毕节)关于如图所示实验的相关判断错误的是()第9题图A.固体X可能是NaOHB. 固体X可能是NH4NO3C. Ca(OH)2溶解度：①＞②D. Ca(OH)2质量分数：①＝③命题点3溶解度、饱和溶液与不饱和溶液10. (2020张家界)在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。
专题四物质的量的有关计算
再 见！
药品的取用
仪器的洗涤
溶解与稀释
试纸的使用
中和滴定
实验基本操作
溶液的配制
加热
蒸发与结晶
接拆气密性
过滤
微观
×MA ÷MA
宏观
m
N
× NA ÷ NA
n
÷Vm
×Vm
V
气体体积(L)
微粒个数(个)
物质质量(g)
物质的量 （mol）
物质的量浓度 (mol/L) 反应热(kJ)
物 质 的 量 的 主 要 走 向
基 本 公 式
1、物质的量（mol）== 物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol） 微粒个数 （个） NA（个/mol） 2、物质的量（mol）==
知识结构体系图解
基 本 概 念 题
B
反 应 热 题
C
气体比例题
3：2
3：2
1：1
1：1
2 ：3
39.2
溶液中微粒数题
360
综 合 训 练
在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况 下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br 被氧化 成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
称量
称量
量取
溶解
物质的量浓度的配制方法
配制溶液
洗涤
定容
装瓶
例5、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的
体积是多少?
解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为V2.
V2= c1 c2 V1
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5、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下（0 C和1.01*10 Pa） 的体积都约为22.4L。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
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类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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初中化学下册溶液教案
初中化学下册溶液教案
主题：溶液
目标：学生理解溶解、溶液的基本概念和性质，并能正确使用相关术语描述溶液。
一、引入：通过展示一杯水中加入盐搅拌后的变化，引导学生讨论水能否溶解盐。
二、概念讲解：
1. 溶解：物质在溶剂中完全溶解的过程。
2. 溶液：由溶质和溶剂组成的混合物。
3. 饱和溶液：在一定温度下，已经溶解了最大量溶质的溶液。
4. 浓溶液：单位容积中含有较多溶质的溶液。
5. 稀溶液：单位容积中含有较少溶质的溶液。
三、实验操作：
1. 实验一：观察不同温度下盐的溶解性。
材料：盐、烧杯、温水、冷水。
步骤：分别在温水和冷水中加入相同量的盐，观察盐的溶解情况。
2. 实验二：制备饱和溶液。
材料：饱和食盐溶液。
步骤：加入适量盐在水中，持续搅拌直至无法再溶解盐，制备饱和溶液。
四、讨论和总结：
1. 为什么在冷水中盐的溶解性会比在温水中差？
2. 如何判断一个溶液是浓溶液还是稀溶液？
3. 什么是晶体水？
4. 什么是溶液的浓度？
五、拓展练习：
1. 有一杯水中加入一些结晶的糖，糖会不会溶解？
2. 如何制备一定体积的稀盐水溶液？
六、作业：
1. 完成课堂练习
2. 查阅相关资料，了解溶解现象在日常生活和工业中的应用。
评估标准：学生能够准确解释溶解、溶液的概念，并能通过实验和讨论理解溶解现象的原理和性质。
专题四 溶液的形成及其配制 溶解度(原卷版)
专题四溶液的形成及其配制溶解度【考点一】溶解的过程1．（2019青岛中考）向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．硝酸钾B．蔗糖C．花生油D．酒精2.（2019东营中考）夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（）A. 降低养殖池内水的温度B. 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C. 增加观赏性D. 便于太阳照射，杀灭水中的病菌【考点二】乳化现象3.（2019威海中考）下列关于溶液的说法错误的是（）A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀B. 20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30gC. 一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D. 硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变4．（2019青岛中考）下列与洗涤有关的做法不合理的是（）A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈【考点三】溶质质量分数5.（2019济宁中考）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。
几次实验所得数据见下表：分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；（2）五次测定结果的平均值是______；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。
（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
溶液化学初中
溶液化学初中
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意：
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
固体、气体溶于液体，液体为溶剂。
液体溶于液体，有水，水为溶剂，无水，量多的为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液，都叫不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解。
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
溶解没有明显热现象：如NaCl。
苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教
苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教专题单元节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观专题4溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1、2课时溶液的酸碱性了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。
pH的简单计算pH的简单计算讨论法学生主体活动练习口答、检查25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw[阅读]P71本质对照表3—6大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性学生主体活动不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！教学课题教学重点教学难点教学方法教师主导活动教学过程[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性酸性中性碱性c（H+）与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）小于77大于7c（H+）>c（OH—）c（H+）=c （OH—）c（H+）①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。
2024年中考化学总复习专题四常见的溶液中考命题9溶液的形成和乳化现象
都是溶液，如水，故 A 错误。B.硝酸铵溶于水会吸收大量的热，故 B 错误。C.汽油
能溶解油污，汽油除油污是溶解原理；洗涤剂对油污有乳化作用，原理不同，故 C
错误。D.白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与水垢反应，因此生活中可用白醋除去水
壶中的水垢，故 D 正确。
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中考命题9 溶液的形成和乳化现象
专题四 常见的溶液
中考·化学
第一部分 知识专题
专题四 常见的溶液
中考命题9 溶液的形成和乳化现象
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中考命题9 溶液的形成和乳化现象
中考·化学
考题分层刷 学霸睿智涂
第1题 第2题 第3题 第4题 第5题 第6题 第7题 第8题
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中考命题9 溶液的形成和乳化现象
中考·化学
1.判断某液体是不是溶液，一般从均一性、稳定性、混合物三个方向来 判断，均一稳定的液体并不一定是溶液，溶液并不一定是无色的。[T7－B]
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中考命题9 溶液的形成和乳化现象
中考·化学
8．[2022 重庆]王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇 晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确 的是( )
A．太空中水不能作溶剂 B. 在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
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中考命题9 溶液的形成和乳化现象
中考·化学
1．[2023 广西]把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( ) A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油
专题四电解质溶学生版
专题四电解质溶液第一讲弱电解质的电离平衡高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看岀，涉及电解质溶液的考点多，重现率高其主要热点有：1 •外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用；2 •酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及pH的简单计算；3、水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。
4. 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。
【知识梳理】一。
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质［例1］下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质［例2］下列电离方程式书写正确的是A. NaHCQ = Na ++ H+ +CQ2-B. H 2S - - 2H+ + S 2+ 2- 2- + 3- + -C. Na2HPO= 2Na + HPO4 HPO 4 - - H + PO4D. 2 H 2O -- 出0 + OH二、弱电解质的电离平衡1. _____________________________________________________________________ 电离平衡概念：2 .特点：【思考与交流】①氢硫酸溶液存在如下平衡：fSUH+HS, H S= H++S2「。
现使该溶液中pH值增大，则C(S2「)如何变化?②请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH) 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？3 .影响电离平衡的因素：(1)决定性因素：(2)外因：【实例分析】［例3］(09年海南• 6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误的是：A.该溶液的pH=4 B .升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【例4】(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CHCOOH 一H+十CHCOO,下列叙述不正确的是( )A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c ( H+)= c ( OH) + c (CHCOO)B. 0.10mol/L的CHCOOI溶液中加水稀释，溶液中c (OH)减小C. CHCOO!溶液中加少量的CH3COON固体，平衡逆向移动D. 常温下pH= 2的CHCOO溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH v7【例5】(2007上海化学)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH " CH3COO+屮要使溶液中c(H「/c(CH s COOH值增大, 可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B 升高温度C 加少量冰醋酸 D 加水［练习］1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
专题四 电解质在水溶液中的平衡
10：1
，
9：2 是 （2）若所得混合液的pH=2，则a∶b= ， +)>c(SO 2-)>c(Na+)>c(OH-) c (H 4 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序
电解质在水溶液中的平衡 ——盐类水解平衡
二、盐类水解平衡 1.基本规律
五、水的电离和溶液的pH (1)水的离子积常数
水的电离方程式为 H2O +)c(OH-) c (H 离子积常数K = 温度升高，KW
W
，水的 ,只与温度有关，
H++OH-
增大
(2)溶液的酸碱性与pH
pH= -lgc(H+)，pH越小，酸性 越强 ， pH越大，碱性 越强 。 pH 把小片试纸放在 表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待 测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与 标准 对 比色卡 比即可确定溶液的pH
【高考真题解析】
例2.（09山东理综，28）
（4）在25℃下，将a mol· L-1的氨水与0.01
mol· L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显
中
性（填
“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表
L-1 。 示NH3· H2O的电离常数Kb= 10-9/(a-0.01)mol·
[思考2]如何区别强酸和弱酸？
一.強电解质与弱电解质
离子化合物 化 合 物
(离子键)
活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 强酸 弱酸、弱碱、水、 弱电解质 两性氢氧化物等 其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-----非电解质 既不是电解质也不是非电解质 强电解质 电 解 质
专题四 溶液与胶体
氢氧化铁胶体的制备
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
胶体的性质
丁达尔效应
丁达尔效应
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
C.NH4NO3
B. NH4HCO3
D. NH4Cl
胶体的性质:电泳现象(电学性质)
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电)
阴极
阳极
+
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混 有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决 方法之一是把这些陶土和水放在一起 搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间， 然后插入两根电极，接通直流电源， 这时阳极聚 积带负电荷的胶粒（陶土粒 子） ， 阴极聚积 带正电荷的胶粒（Fe2O3) ，理由 是 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 。
分散系分类：
分散系
溶液 胶体
溶质粒子 主要特征
＜1nm 1~100nm ＞100nm
实例
食盐水 豆浆、牛奶 泥浆水
稳定、均一、 较稳定、均一 介稳体系 不稳定、不均一
浊液
胶体的分类:
雾、云、烟
有色玻璃
常见胶体:蛋白质溶液,淀粉溶液,血液,肥皂水,墨水
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都
可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形 成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
普遍存在 的现象
(不是胶体特有 的性质)
2022年中考化学推断题微专题4文字叙述型推断题
2022年中考化学热点预测推断题微专题专题4文字叙述型推断题【推断题解题关键】寻找解题的突破口（也叫题眼），具有特性的物质或反应常常可以作为解题的突破口，归纳如下：1．常见的有特性的物质（1）溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。
浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液。
棕黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。
（2）火焰颜色淡蓝色：H2，S在空气中燃烧；蓝色：CO；蓝紫色：S在氧气中燃烧。
（3）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4。
有刺激性气味：SO2、NH3、HCl。
（4）常见固体淡黄色：硫黄（S）；紫红色：Cu；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色：Fe2O3；黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；暗紫色：KMnO4；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）；白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于酸）。
2．组成元素相同的物质（1）气态：CO和CO2。
（2）液态：H2O2和H2O。
（3）铁的化合物：Fe2O3、FeO 和Fe3O4；FeCl3和FeCl2；Fe(NO3)3和Fe(NO3)2；Fe2(SO4)3和FeSO4。
【典题解析】1.（2021年四川省乐山市峨眉山市中考化学二模）有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH 、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
下列说法错误的是（）A. 粉末中一定不含FeCl3B. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOHC. 不能确定粉末中是否含有NaClD. 粉末中一定含有Na2CO3、CaCl22．（2021黑龙江齐齐哈尔）某固体样品中可能含有Ba(OH)2、KOH、K2SO4、CaCO3、K2CO3中的一种或几种，某化学兴趣小组对固体样品的成分进行了如下探究：步骤1：取少量固体样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
初中化学专题复习专题四常见物质的鉴别方法
常见的方法归纳如下：1.气体的检验（1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条（2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。
（3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。
【点拔】气体检验不取样品。
2.固体的检验：（1）先取样品。
（取少量的待测固体放入试管中）（2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。
例：用一种试剂检验下列各组固体物质a.NH4NO3 NaOH CaCO3b. C Fe CuO（3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。
必须分别证明Cu2+、SO42-存在。
3.溶液的检验步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。
检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。
（1）常见离子的检验H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、PH试纸OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味（2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。
解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象：①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象（3）不外加试剂鉴别物质初中阶段常考查的习题有两种类型：①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。
②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。
【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。
不外加试剂也能鉴别出来。
问题1.1.瓶澄清透明的溶液。
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专题四溶液
一、基础知识归纳
定义
特征
组成：溶液质量
分类
溶解性的量度------ 溶解度曲线量度
溶含溶质的量-------
氯化钠溶于水温度
溶解现象氢氧化钠溶于水温度，热
液硝酸铵溶于水温度，热
溶液的导电性----
酸性PH
溶液的酸碱性碱性PH
中性PH
过滤：适用于
混合物的分离混合物溶解度随温度变化都不大
结晶混合物中有一种物质溶解度随温度变化大
二、重点内容
1、固体物质的溶解度随温度变化的情况
（1）大多数固体物质
（2）少数固体物质（如）
（3）有些固体物质溶解度随温度变化（如KNO3），有些固体物质溶解度随温度变化（如NaCl）。
（4）影响固体物质溶解度的因素
2、影响气体物质溶解度的因素
3、配制一定质量分数的溶液
（1）计算：公式：溶质= 溶剂=
（2）称量（量取）用到的仪器：
（3）溶解：用到的仪器：，玻璃棒的作用：（4）贮存（装瓶贴签）
三、典型例题
例1.下列说法中不正确的是()
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。
④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。
⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。
⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
A.②④⑤⑥
B.①③④⑤
C.①②③④⑤
D.①②③⑤⑥
例 2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸钾晶体
B.蒸发一定量水
C.给溶液加热
D.给溶液降温
例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
(1)图中P点的含义是____。
(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小
于”或“等于”)
(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。
例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4：7：6，若Na+离子个数为4a，则SO离子个数为____。
四、测试题
1．（2008年，安丘市）某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。
这样配制的食盐溶液中的质量分数（）
A等于5% B大于5% C小于5% D．不能确定
3．（2008年，南阳市）由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。
取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A．12％B．24％C．20％D．30％
4．（2008年，常州市）下列物质分别和等质量、等质量分数的硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数最大的是（）
A．Zn B．Zn(OH)2 C．ZnO D．ZnCO3
5、（2008年，黄冈市）在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（）A浓盐酸B浓硫酸C石灰水D蔗糖溶液
6．(2008年，甸南)20℃时，氯化钠的溶解度是36克。
把20g氯化钠中加入50g 水，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（）
A．36％B．40％C．26.5％D．28.6％
7. （2008年，天津市）将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是（）
A一定等于10% B.一定大于10% C.一定小于10%
D.三种情况均有可能
8、(2008年，四川省邛崃市)能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（）
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀
B．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解
C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出
9、(2008年，四川省邛崃市)
右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D ．0℃时，M 、N 具有相同的溶解度
10、（2009年，天津市模拟）
下表是不同温度时KNO 3的溶解度数值,根据此表回答下列问题
(1) KNO 3的溶解度随温度变化趋势是
(2) KNO 3的溶解度为50g 时的温度范围是 。
(3)请在
右边画出KNO 3的溶解度曲线
5%（填“>”、“<”或“=”）。
11. (2008年，天津市)用“>”“<”或“=”填空：（1）浓盐酸的质量为A ，敞口
放置一段时间后的质量为B ，则A B （2）100克质量分数为A%的食盐溶
液倒出10克后的质量分数为B%，则A% B%（3）A 克CuSO 4溶液插入
一铁片反应一段时间后的溶液质量为B 克，则A B 。
12. (2009年，天津市模拟)为检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量,需要配制320
克5%的硫酸铜溶液,配制时需要用到的主要仪器有 要使溶液中的溶质完全转化为沉淀,需要10%的烧碱溶液 克。
13．(2008年，天津市)如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃
时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加
入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物
质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；（用a 、b 、
c 填写）
（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
_______________________；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一
定”或“不一定”）。
14、(2008年，天津市)某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO 3固
（）试判断从第
步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。
（2）根据以上数据，计算t ℃时KNO 3的饱和溶液中溶质质量分数。