★试卷4套汇总★佛山市名校2021年高二化学下学期期末检测试题
(4份试卷汇总)2020-2021学年佛山市名校高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用氟硼酸（HBF 4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb ＋PbO 2＋4HBF 4 2Pb （BF 4）2＋2H 2O ；Pb （BF 4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A ．放电时，正极区pH 增大B ．充电时，Pb 电极与电源的正极相连C ．放电时的负极反应为：PbO 2＋4H ＋＋2e －＝Pb 2＋+2H 2OD ．充电时，当阳极质量增加23.9g 时，溶液中有0.2 mole-通过2．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中.下列分析正确的是()A ．1K 闭合，铁棒上发生的反应为22H 2e H +-+→↑B ．1K 闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐降低C ．2K 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D ．2K 闭合，电路中通过A 0.4N 个电子时，两极共产生4.48L 气体3．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确．．．的是A ．Cl 2+H 2O HCl+HClO ，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B ．ZnS + Cu 2+CuS + Zn 2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO 4溶液转化为铜蓝(CuS)C ．2NO 2N 2O 4 ΔH ＜0，将装有NO 2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅D ．Cr 2O 72－(橙色)+H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +，K 2Cr 2O 7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深4．下列物质属于纯净物的是A ．石油B ．煤C ．胆矾D ．漂粉精5．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A ．镁铝合金B ．铜合金C ．碳素钢D ．铅锡合金6．酯在碱性条件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH ），该反应属于（ ）A ．消去反应B ．加成反应C ．聚合反应D ．取代反应7．某温度下，向[H ＋]＝1×10－6 mol·L －1的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液中[H ＋]＝1×10－3mol·L －1。
2020-2021学年广东省佛山市南海区高二下学期期末考试化学试题
广东省佛山市南海区2020-2021学年高二下学期期末考试试卷共7页，考试时间为75分钟，满分100分可能需要的相对原子质量：H 1-Li 7-C 12-N 14-O 16-S 32-Cl 35.5-K 39-Ga 70-As 75-第一部分题（共44分）一、选择题（本大题共16小题，1~10每题2分，11~16每题4分，共44分．在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求．）1．中国传统文化博大精深．下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ） 选项 古诗文化学知识A《本草纲目》“冬月灶所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”“碱”是指NaOHB《本草经集注》鉴别硝石（3KNO ）和朴硝（24Na SO ）：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。
”鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的小D《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分为()2Ca OH 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．苯甲醇的结构简式：B ．异丁烷的球棍模型：C ．2-乙基1-，3-丁二烯的键线式：D ．四氯化碳的电子式：3．反应“”符合“绿色化学”发展理念（反应物的原子全部转化为目标产物）．推断反应物M 是（ ） A ．3CH COOHB ．22HOCH CH OHC ．3HCOOCHD ．32CH CH OH4．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ） A ．221mol Na O 中含有的离子总数为A 4N B ．23g Na 在氧气中充分燃烧，转移电子数为A 2NC ．常温常压下，30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为A 2ND ．41.0mol CH 在足量2Cl 中光照，反应生成的3CH Cl 分子数为A N 5．下列关于化学物质的性质及用途说法正确的是（ ） A ．纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 B ．制医用防护服的微孔聚四氟乙烯薄膜是天然材料 C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D ．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性6．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是（ ）A ．试管a 中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸B ．导管伸入试管b 中液面以下，防止产物挥发造成损失C ．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率D ．试管b 中溶液红色变浅，是因23Na CO 与乙醇发生反应 7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 陈述Ⅰ陈述ⅡA 23Fe O 是红棕色粉末 23Fe O 常用作红色涂料B MnO 难溶于水MnO 可用作耐火材料C 22Na O 具有强氧化性22Na O 可用作供氧剂D明矾水解生成胶体明矾可用作消毒剂8．桧木醇是柏科树木中的一种抗菌物质，结构简式如下图，有关桧木醇说法正确的是（ ）A ．该物质有5种一氯代物B ．该物质可以发生加成和酯化反应C ．与氯化铁溶液反应产生紫色D ．该物质的分子式为10112C H O 9．下列实验操作中正确的是（ ） A ．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B ．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏C ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH 溶液，振荡、静置后，分液D ．检验氯乙烷中的氯原子：加入NaOH 溶液共热，再加3AgNO 溶液，观察现象 10．下列离子方程式正确的是（ ） A ．铝片与过量的NaOH 溶液反应：22Al 2OH AlO H --++↑B ．向小苏打溶液中加入醋酸：233223CO 2CH COOHCO H O 2CH COO --+↑++C ．向3AlCl 溶液中加入过量的氨水：332242Al4NH H OAlO 4NH 2H O +-++⋅++D ．将Na 投入到4CuSO 溶液中：()22222Na 2H O Cu2Na Cu OH H +++++↓+↑11．2CO 经催化加氢可制取汽油，这个转化有助于实现碳中和．其转化过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A ．反应①、②中断裂和形成的化学键相同B ．b 的同系物中存在a 的同分异构体C ．汽油都是511C C 的链状烃的混合物D ．b 的所有碳原子处在同一平面12．阿魏酸甲酯有抗肿瘤活性，其结构简式如下图，有关阿魏酸甲酯的说法正确的是（ ）A ．所有原子可能处于同一平面B ．分子中的含三种官能团C ．能发生加聚、水解和氧化反应D ．1mol 阿魏酸甲酯最多可与25mol H 加成 13．已知：，由环戊烷合成化合物d 的路线如下，下列说法正确的是（ ）A ．化合物a 的二氯代物有两种B ．“一定条件”是指“NaOH 的水溶液，加热”C ．化合物c 使酸性4KMnO 溶液褪色D ．c 合成d 的反应原子利用率为100%，则M 为33CH C CCH 14．下列对实验操作和现象的解释或结论正确的是（ ）选项 实验操作和实验现象解释或结论 A 向蛋白质溶液中加入4CuSO ，出现白色沉淀 蛋白质发生盐析 B向苯酚钠溶液中通入2CO ，溶液变浑浊 酸性：2365H CO C H OH >C将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的混合气体通入酸性4KMnO 溶液，溶液紫红色褪去 一定有乙烯生成 D蔗糖加稀硫酸加热，然后加入少量新制()2Cu OH 悬浊液加热煮沸，没有红色沉淀蔗糖没有水解15．某同学利用下列装置探究Na 与2CO 反应的还原产物，下列相关分析正确的是（ ） 已知：222PdCl CO H OPd()CO 2HCl ++↓++黑色．A ．Ⅰ中可用23Na CO 与盐酸作用制取2COB ．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U 型管C ．实验时，打开弹簧夹，先通2CO 后再点燃酒精灯D ．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为CO16．某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示．下列叙述错误的是（ ）A ．加入22H O 反应的离子方程式为：232222FeH O 2H 2Fe 2H O ++++++B ．“沉淀”反应的金属离子为3Fe +，说明()3Fe OH 比()3Al OH 难溶C ．上述流程中可用4NaHSO 代替3NaHCOD ．该流程可简化为：第二部分非选择题（共56分）二、解答题：本题共3小题，共40分．17．（14分）苯胺（）是重要的化工原料，其制备原理为：已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐部分物质物理性质见下表：物质 熔点/C ︒沸点/C ︒ 溶解性密度/3g cm -⋅苯胺 6.3-184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02 硝基苯 5.7210.9 难溶于水，易溶于乙醚1.23 乙醚 116.2-34.6微溶于水0.7134回答下列问题：（1）实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为________．（2）往硝基苯中加入Sn 和足量盐酸充分还原，冷却后，往混合物中加入过量NaOH 溶液得碱化液，加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为________。
2021年高二下学期期末考试化学试题 含解析
2021年高二下学期期末考试化学试题含解析1．本试卷共三道大题24道小题，满分100分，考试时间100分钟。
2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。
3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80第一部分选择题（共50分）一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项最符合题意)1．同分异构体具有：①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤【答案】A【解析】具有相同的分子式而结构式不同的化合物互称同分异构体，由于分子结构不同，所以物理性质、化学性质都不同；分子式相同，当然相对分子质量相同，最简式也相同，故答案选A。
2．维生素C的结构简式为：，丁香油酚的结构简式为：。
下列关于二者所含官能团的说法正确的是A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香族化合物【答案】C【解析】A、维生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基，A错误；B、维生素C中含醇羟基而不含酚羟基，丁香油酚中含酚羟基而不含醇羟基，B错误；C、维生素C和丁香油酚中均含有碳碳双键，C正确；D、维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物，D错误。
3．下列有关物质的表达式正确的是A．乙烯分子的比例模型示意图：B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．2-甲基-2-丁烯的键线式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8 【答案】B【解析】A、乙烯（CH2=CH2）使平面型分子，比例模型是，A错误；B、乙醇的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，B正确；C、2-甲基-2-丁烯，主链是丁烯，碳碳双键在2号、3号碳原子上，从碳碳双键最近一端编号，2号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C(CH3)=CH(CH3)，C错误；D、1，3-丁二烯的结构简式是（CH2=CH-CH=CH2），分子式是C4H6，D错误。
广东省佛山市禅城区2020-2021学年高二下学期期末统考化学试题含答案
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共7页，满分100分，考试时间75分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题(本题有10小题，每小题2分，共20分，只有一个正确选项)
1.下列有机物的官能团名称和分类错误的是
A. ，碳碳三键，炔烃B. ，羟基，二元醇
C. ，酯基，酯类D. ，羟基、醛基，单糖
【答案】B
2.要确定某有机物的分子式，通常需要下列哪些分析方法
①元素分析法②质谱法③核磁共振氢谱法④红外光谱法
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】A
3.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是
A. B.
C. D.
【答案】B
4.下列化合物的分子中，所有的原子都处于同一平面的是
20.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中 含氧官能团为___（填名称）。
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为___。
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是___（填序号）。
（4）B 一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是__________________；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去；(填正确选项前的字母)
广东省佛山市南海第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析
广东省佛山市南海第一中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质误食后不会引起中毒的是A．味精 B．NaNO2 C．CH3OH D．白磷参考答案：A略2. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（） A．②④⑤B．①③④ C．①②③④D．①②③④⑤参考答案：D略3. 共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘参考答案：B略4. 一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a ＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．5. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
2021-2022学年广东省佛山市文华中学高二化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年广东省佛山市文华中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为减少汽车对城市大气的污染,我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”,这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放,保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料可能是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油参考答案：A甲醇有燃烧充分、产物无污染等特点,可作为“绿色汽车”的燃料。
2. 某金属的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（）A. 23B. 40C. 108D. 201参考答案：C略3. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是：A．c1：c2=1：3 B．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L-1参考答案：略4. 下列说法中不正确的是A．符合通式Cm(H2O)n的物质一定是糖B．葡萄糖所含的全部元素是C、H、OC．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一 D．纤维素不能作为人类的营养食物参考答案：A5. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）Ａ．HOCH2CHOHCH2OH Ｂ．CH3COOH Ｃ．CH3COOCH2CH3 Ｄ．CH3OH参考答案：D略6.有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（）A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28′参考答案：D考点：同分异构现象和同分异构体．分析：A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是三角锥型的分子则不是．解答：解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；D、正四面体空间结构的分子中，化学键的键角是109°28′，但是图示物质是三角锥型的分子，键角不是109°28′，故D错误．故选D．点评：本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，属于综合知识的考查，难度中等7. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
广东省佛山市三水华侨中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析
广东省佛山市三水华侨中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. g· cm－3B. g· cm－3C. g· cm－3D. g· cm－3参考答案：C氯离子位于顶点，晶胞中数目为8×=1，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为g，2个最近的Cs-离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：a3cm3，则密度为g?cm-3，故选C。
2. 下图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：((1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是___，材料是____，电极反应为________；B 极是_________，材料是__________，主要电极反应为___________，电解质溶液为_____________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，____极附近呈红色。
(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为________。
(4)常温下若乙槽剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________。
参考答案：(1)阴极精铜Cu2＋＋2e－===Cu阳极粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4溶液(2)Fe (3)4.48 L (4)1 mol/L14略3. 下列反应的离子方程式不正确的是A．向NH4HCO3溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+ +OH－＝ NH3↑+H2OB．将CO2通入到纯碱饱和溶液中：2Na++CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓C．向Ba(OH)2溶液中加入足量的KHSO4溶液：Ba2+ +2OH－+2H++ SO42－＝ BaSO4↓＋2H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+参考答案：A4. 下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．稀硝酸也是一种强氧化性的酸C．硝酸是常用来作制炸药、化肥、染料的化工原料D．不慎将浓硝酸滴在手上，若不及时擦去后会在皮肤上留下黄色斑痕参考答案：A5. 下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．6. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法不正确的是（）[ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤参考答案：7. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3F e2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．8. 室温下 ,下列溶液等体积混合后 ,所得溶液的 pH一定大于7的是A.0 . 1 mol · L - 1的盐酸和 0 . 1 mol· L - 1的氢氧化钠溶液;B.0 . 1 mol· L - 1的盐酸和 0 . 1 mol· L - 1的氢氧化钡溶液;C.pH = 4的醋酸溶液和 pH = 10的氢氧化钠溶液;D.pH = 2的盐酸和 pH = 10的氨水参考答案：B略9. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（）A．该物质可以与氢气发生加成B．该物质能发生酯化反应C．该物质可水解生成水杨酸D．该物质极易溶于水和有机溶剂参考答案：D考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，含苯环、﹣COOH、﹣COOC﹣，结合羧酸、酯的性质来解答．解答：解：A．含苯环，可与氢气发生加成反应，故A正确；B．含﹣COOH，可发生酯化反应，故B正确；C．含﹣COOC﹣可水解生成邻羟基苯甲酸（水杨酸），故C正确；D．该物质属于酯类，不溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉酯、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．10. 设N A为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B．14g氮气含有π键数为2N AC．22.4L乙烯中含有σ键数为5N A D．22g CO2中含有σ键数N A参考答案：D略11. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B考点：比较强弱电解质的实验．专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．12. 下列说法错误的是A．医学上用于消毒的酒精是75%酒精溶液B．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂C．食醋是含3%～5%乙酸的溶液D．乙醇的俗名叫酒精参考答案：B略13. H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸中有锌剩余⑥醋酸中有锌剩余A．③④⑤B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥参考答案：A14. 工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．结晶法参考答案：C略15. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
2021-2022年高二化学下学期期末考试试题
2021年高二化学下学期期末考试试题注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答卷密封线内对应栏目上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上正确的答案；不能使用铅笔和涂改液。
不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确．．．．．．答案）1.下列有机物命名正确的是A．2-乙基丁烷 B．2,2-二甲基-3-戊烯 C．2,2-二甲基乙醇 D．1,1,2,2-四溴乙烷2．下列说法正确的是A．纤维素和淀粉互为同分异构体 B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇C．酯类物质是产生水果香味的主要成分 D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物3．下列各组物质，只用括号中的试剂不能．．鉴别的是A．甲醇、乙醇、乙醛、乙酸（银氨溶液）B．苯、苯酚水溶液、1-已烯、四氯化碳（溴水）C．乙烯、四氯化碳、苯（KMnO4酸性溶液）D．乙酸、甲酸甲酯、乙酸乙酯新制[Cu(OH)2悬浊液]4．如图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
下列有关说法正确的是OA．Penguinone是一种芳香烃B．Penguinone的分子式为C9H12OC．Penguinone的一氯取代产物有4种D．1molPenguinone最多能与3 mol H2发生加成反应5．1 mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol6．分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个烃基，则它属于酚类的结构可能有A．2种 B．4种 C．5种 D．6种7．下列实验装置图完全正确的是8．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A ．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B ．1mol 苹果酸可与3molNaOH 发生中和反应 C ．1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成1molH 2 D ．与苹果酸互为同分异构体9．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：OO C CH 3COOHHONH CO CH 3+ OO C CH 3COONH CO CH 3+ H 2O乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 贝诺酯下列说法正确的是A ．贝诺酯分子中只有一种官能团B ．两种反应物均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2C ．可用FeCl 3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚D ．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成三种羧酸盐10．有机物分子中原子与原子（或原子团）间相互影响会导致物质化学性质的不同。
2020-2021学年广东省佛山市第二高级中学高二化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省佛山市第二高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．2.8g乙烯中含有0.5N A个σ键B．68g熔融的KHSO4中含有N A个阳离子C．23.4g NaCl晶体中含有0.1N A个氯化钠晶胞D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2N A个参考答案：B3. 实验室由海水获得淡水的实验装置是( )A．B．C．D．参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．解答：解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质分离和提纯，明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键，会根据物质性质选取合适的分离方法4. 点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有A．碳元素 B．氢元素C．氧元素 D．氢、氧元素参考答案：A5. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A.2H+ + 2e- === H2↑B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D. Fe3+ + e- === Fe2+参考答案：C略6. 下列物质的属于电解质的是 ( )A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．干冰（固体CO2）参考答案：A略7. 已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失）A．等于184.0 kJ B．小于184.0 kJ·mol－1C．小于184.0 kJ D．大于184.0 kJ参考答案：C略8. 金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A．易导电 B．易传热 C．有延展性 D．易锈蚀参考答案：D9. 在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是A.c(Na＋)= 0.01 mol·L－1B.c(H＋)＜c(OH－)C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1参考答案：D10. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（K W）为A. 1×10—14B. 大于1×10—14C. 小于1×10—14D. 无法确定参考答案：A11. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A. B.C. NH2—CH2—COOHD.参考答案：D略12. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与氯化氢加成只生成一种产物D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D略13. 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。
2021年广东省佛山市第十四中学高二化学下学期期末试卷含解析
2021年广东省佛山市第十四中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）A．氯碱工业中，阴极区只需加入水B．电解熔融氯化铝制取金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀参考答案：C考点：电解原理；金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理．分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀．解答：解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误．故选C．点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．3. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1 ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2 ②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 ③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3参考答案：D略4. 修正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )A．3－甲基－1－丁炔B．2－甲基－1－丁炔C．3－甲基－1－丁烯D．2－甲基－1－丁烯2．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD．常温下，由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH ＜0。
2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ4．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
科学家最近在-100℃的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列关于X的叙述错误的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D．充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多5．对此聚合物分析正确的是( )A．其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是缩聚反应产物C．其单体是CH2=CH－COOC2H5D．其链节是CH3CH2－COOC2H56．从溴乙烷制取1,2-－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是()A．CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2Br CH2BrCH2BrD．CH3CH2Br CH2=CH2CH2BrCH2Br7．下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）A．工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D．在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂8．一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)9．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A．其电负性比Cs大B．位于第六周期第ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小10．下列混合物能用分液法分离的是 ( )A．果糖与乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液11．某温度下，向10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc (OH-)]的变化关系如图所示。
则下列说法正确的是A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB．Q点时溶液的pH=7C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)12．在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A．苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B．苯环受侧链影响.易被氧化C．侧链受苯环影响.易被氧化D．由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化13．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)>r(Y)(Z)B．由Y、W形成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D．Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强16．下列实验操作中，错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂17．下列说法不正确的是（）A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得18．下列有关金属的说法中，正确的是（）A．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作B．用洁净的铂丝沾取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰C．钠着火时，可选用泡沫灭火器灭火D．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧19．（6分）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2＋。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H ＋)为0.400mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g20．（6分）用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N m）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。
下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。
a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）研究物质的组成、结构有利于更好的理解物质的性质。
⑴图3是As4S4分子的结构，该分子中含非极性共价键的数目是_____；基态As原子的外围电子排布式是______。
⑵图1是某种晶体的晶胞，该晶体的化学式是______。
⑶图1对应物质与图3对应物质熔点较高的是______，原因是______。
⑷NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
MgO熔点高的原因是______。
⑸图3所示是硼酸晶体的层状结构，层内H3BO3分子通过氢键相连。
H3BO3分子B原子的轨道杂化方式是______，1 mol H3BO3晶体中含有的氢键数目是_____。
⑹金刚石、晶体硅、金刚砂（SiC）的晶体类型相同，它们的熔点由高到低的顺序是_____。
24．（10分）翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。
回答下列问题：（1）基态Cr原子的电子排布式为_______；Fe位于元素周期表的____区。
（2）翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为________，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是________。
（3）钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？________。
（4）在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为________。
当无限多个（用n表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原子的数目之比为________。
若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为________。
（5）Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为________，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为_______g/cm3。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原子形成不饱和键，即得到不饱和烃。