同离子效应对难溶电解质的影响

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化学效应汇总

同离子效应两种含有相同离子得盐(或酸、碱)溶于水时,它们得溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质得溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子得强电解质,就会使该弱电解质得电离度降低得效应。

同理,在电解质饱与溶液中,加入含有与该电解质相同离子得强电解质,也会降低该电解质得溶解度。

简介在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子得强电解质,可以降低弱电解质得电离度,这种叫做同离子效应。

在弱酸溶液中加入该酸得可溶性盐(如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠),或在弱碱溶液中加入该碱得可溶性盐(如在氨水中加入氯化铵),都会发生同离子效应。

发生同离子效应得原理主要就是加入相同离子后,使原电解质得电离平衡向生成原电解质分子得方向移动,从而降低原电解质得电离度。

在电解质饱与溶液中加入跟该电解质有相同离子得强电解质,从而降低原电解质得溶解度,这种现象也叫同离子效应。

这就是因为增加溶液中离子得浓度,使有关离子浓度得乘积超过原电解质得溶度积常数,使原电解质沉淀下来。

种类同离子效应对酸碱平衡得影响:在弱电解质溶液中,加入含有相同离子得强电解质,使电离平衡向左移动,弱电解质得电离度降低得作用叫做同离子效应。

同离子效应对沉淀-溶解平衡得影响:在难溶强电解质溶液中,加入与难溶强电解质具有相同离子得易溶强电解质,使难溶强电解质得溶解度减小得效应,叫做沉淀-溶解平衡中得同离子效应同离子效应有两种,一种就是降低弱电解质得电离度;另一种就是降低原电解质得溶解度。

即,在电解质1得饱与溶液中,加入与电解质1有相同离子得强电解质2,因而降低电解质1得溶解度得效应叫同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著,在化学分析中应用很广。

对此现象可以这样来理解:难溶电解质得溶解与沉淀就是一种动态平衡,所以溶液中有关离子得浓度得(某种!)乘积就是个常数－－溶度积。

例如[BiO+][Cl-]＝Ksp＝常数c,假定原来单纯得BiOCl得饱与溶液中,[BiO+]＝[Cl-];加了NaCl后,[Cl-]大大增加,但就是常数c仍然得满足,所以必然就是[BiO+]大大降低,它无处可去,只有沉淀！[BiO+]降低就意味着BiOCl得溶解度下降了。

同离子效应

同离子效应两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。

同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

同离子效应英文名称：common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。

在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。

发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。

在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。

这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

[1]种类同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。

即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。

对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的（某种!）乘积是一个常数－－溶度积。

例如[BiO+][Cl-]=Ksp=常数c，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO+]=[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO+]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO+]降低就意味着BiOCl 的溶解度下降了。

上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

基础化学习题解答(第六章)

第六章沉淀溶解平衡与沉淀滴定思考题与习题一、填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。

2.根据待测组分与其他组分分离方法的不同，称量分析法一般分为沉淀法、气化法和电解法。

3. 称量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称量4. 根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法划分为莫尔法、佛尔哈德法、法杨司法。

5.莫尔法是在中性或弱碱性介质中，以K2CrO4＿作指示剂的一种银量法；而佛尔哈德法是在酸性介质中，以AgNO3作指示剂的一种银量法。

二、选择题1.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是( C )A. AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；B. AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；C.二者类型不同，不能由K大小直接判断溶解度大小；spD.都是难溶盐，溶解度无意义。

2.下面的叙述中，正确的是( B )A.溶度积大的化合物溶解度肯定大；B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变；C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积；D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。

3.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度( B )A.小；B.大；C.相等；D.可能大可能小。

4.已知Mg(OH)2的K=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的pH是( A )spA. 3.59；B. 10.43；C. 4.5；D. 9.41。

5.指出下列条件适于佛尔哈德法的是( C )113A. pH6.5~10；B.以K2CrO4为指示剂；C.滴定酸度为0.1~1mol/L；D.以荧光黄为指示剂。

三、是非题(下列叙述中对的打“√”,错的打“×”)K越小，则其溶解度也越小。

同离子效应

同离子效应两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。

同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

同离子效应英文名称：common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。

发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。

在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。

这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

[1]种类同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。

即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。

对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的（某种!）乘积是一个常数－－溶度积。

上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

难溶电解质的电离平衡释疑

难溶电解质的电离平衡释疑1.难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡有什么区别和联系？（1）从物质类别方面看，难溶电解质可以是强电解质也可以是弱电解质，如BaSO4是强电解质、Al(OH)3是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质，如NH3·H2O。

（2）从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化从而达到平衡状态。

（3）表示方法不同：以Al(OH)3为例，Al(OH)3 (s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示溶解平衡，Al(OH)3 Al3++3OH-表示电离平衡。

（4）难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡都属于化学平衡，符合勒夏特列原理，外界条件改变时，平衡将会发生移动。

2.同温下，Ksp越小，是否溶解度越小？25℃时，Ag2CrO4和AgCl的溶度积分别为1.12⨯10-12和1.77⨯10-10，Ag2CrO4的溶度积比AgCl 的溶度积小，但经过计算得知，在25℃，Ag2CrO4的溶解度为1.04⨯10-4mol/L，AgCl的溶解度为1.33⨯10-5mol/L。

所以类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶解度的大小，因为它们的溶度积与溶解度的关系式是不同的。

3.是否一定能用溶度积来计算难溶电解质的溶解度？我们会经常进行难溶电解质溶度积和溶解度之间的换算，但利用溶度积来计算难溶电解质的溶解度一般只适用于难溶强电解质，不适合于难溶弱电解质。

例如，Al(OH)3是难溶物又是弱电解质，溶解于水的Al(OH)3除了以Al3+和OH-的形式存在外，还以Al(OH)3、Al(OH)2+、Al(OH)2+等形式存在，所以不能用某温度下Al(OH)3的溶度积来计算该温度下Al(OH)3的溶解度。

即便是难溶强电解质，如果溶液中存在其他化学平衡，也不能根据溶液中完全由沉淀溶解产生的离子的浓度来计算它的溶解度。

酸碱滴定法试题库(填空题)

酸碱滴定法试题库（填空题）1.在0.10 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 NH 3·H 2O ，浓度最小的物种是 H+ 。

加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3·H 2O 的解离度将减小，溶液的pH 值将减小，H +的浓度将增大。

2.在300mL 0.2 mol ·L -1氨水中加入 1200 mL 水，才能使氨水的解离度增大一倍。

3.在氨水溶液中加入NaOH 溶液，则溶液的OH -离子浓度增加，NH 4+离子浓度减小，pH 增大，NH 3·H 2O 的解离度降低，NH 3·H 2O 的解离平衡常数不变。

4. 40mL 0.1 mol ·L -1氨水与40mL 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为5.28 ；40mL 0.1 mol ·L -1氨水与20ml 0.1 mol ·L -1盐酸相混合，溶液的pH 值为 9.26 。

5. 多元弱酸解离的特点是分布解离和常数大小逐级递减。

6. 25℃时，K w θ=1.0×10-14，100℃时K w θ=5.43×10-13，25℃时K a θ（HAc ）=1.8×10-5，并且K a θ(HAc)，随温度变化基本保持不变则25℃时，K b θ(Ac -）= 5.6×10-10 ，100℃时，K aθ（Ac -）= 3.0×10-8 ，后者是前者的 53.6 倍。

7. 在强电解质溶液中由于存在离子氛，它的有效浓度常用活度表示，它和溶液的真实浓度之间可用 a=γ·C 关系式表示。

8. 有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=7.6，（B ）pOH=9.5，（C ）c （H +）=10-6.2，（D ）c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 D<A<C<B 。

分析化学试题

分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。

2. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。

3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

4. 下列4次测定的结果为：%.%.%.%,相对平均偏差dr=% ,标准偏差S= %。

5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。

6. 重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。

7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3。

9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。

10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。

11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。

12．反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵增加的反应。

在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。

13．PH=与PH=的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。

14．以HCl标准溶液滴定时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。

第五章难溶强电解质的多相离子平衡习题解析

第五章难溶强电解质的多相离子平衡习题解析1、如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？答：(1)对于相同类型的难溶强电解质来说，由于溶度积与溶解度的关系表达式相同，所以可以根据溶度积直接比较它们的溶解度的大小。

K sp 越大，S 越大，反之亦然。

(2) 对于不同类型的难溶电解质来说，其溶度积与溶解度的关系表达式是各不相同的，因此，不能根据溶度积来直接比较它们的溶解度的大小，但可以通过用溶度积常数来计算它们的溶解度，然后再比较它们的溶解度大小。

2、溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？答：溶度积常数在一定温度下是一个常数，它是溶液处在平衡状态（或饱和溶液状态）时的有关离子幂的乘积，所以溶度积常数与温度有关，温度不同溶度积常数也不同。

但它与离子的浓度无关，在一定温度下，不管溶液中离子浓度怎么变化，溶度积常数都是不变的。

3、同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？答：同离子效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质具有共同离子的强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度大大地降低；而盐效应就是在难溶电解质溶液中，加入与难溶电解质不具有共同离子的强电解质，由于强电解质的加入，增大了离子强度而使难溶电解质溶解度略微增大的效应，它对难溶电解质溶解度的影响是使其溶解度稍有增加。

当两种效应共存时，同离子效应起主要作用，可忽略盐效应作用的影响。

4、难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？答：不能简单地用溶度积的大小来比较溶解度的大小，对于同类型的难溶电解质，可以直接用溶度积的大小来比较溶解度的大小。

而对于不同类型的难溶电解质，要通过计算来比较溶解度的大小，不能直接根据溶度积的大小来比较。

所以难溶电解质的溶度积越大，其溶解度不一定也越大。

5、解释为什么BaSO4 在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl 的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。

答：BaSO4 在纯水中的溶解度小于在生理盐水中的溶解度，这是因为在生理盐水中有NaCl 电解质而产生盐效应，致使BaSO4 在生理盐水中的溶解度稍有增加。

无机化学(北京工业大学)智慧树知到答案章节测试2023年

第一章测试1. 22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（）。

A:12.6dm3B:2.45dm3C:1.26dm3D:24.5dm3答案:C2.10℃、101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm3某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）。

A:9×10-2molB:1.3×10-2molC:6.5×10-2molD:6.4×10-2mol答案:D3.扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）。

A:HeB:CO2C:H2D:CH4答案:C4.27℃、1大气下，N2O2对H2的相对密度为38.34，则N2O4的分解率为（）。

A:50%B:40%C:20%D:30%答案:C5.同温同压下，同体积N2和H2进行比较，下述说法中正确的是（）。

A:H2分子的数目多于N2B:N2的均方根速率比H2低C:N2分子均方根速率大于H2分子的均方根速率D:N2分子的平均动能大于H2分子的平均动能答案:B6.在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。

在相同的条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒，则未知气体的分子量是（）。

A:2B:512C:4D:1答案:A7.一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。

A:O2B:H2C:HeD:N2答案:A8.实际气体在高温低压条件下更接近理想气体（）。

A:错B:对答案:B9.将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，下列说法错误的是（）。

A:O2和N2的速率分布图是相同的。

B:O2分子的平均动能大于N2。

C:N2分子碰撞器壁的频率小于O2。

D:N2的压力大于O2。

答案:ABC10.101℃下水沸腾的压力略高于1 atm。

A:对B:错答案:A第二章测试1.在某物质的临界点，下述答案中，哪一个正确？（）A:都不为0B:ΔH升华=0C:ΔH蒸发=0D:ΔH熔化=0答案:C2.元素S的燃烧热与那一物质的标准生成热相等？（）A:SO2(g)B:SO2(l)C:H2SO4D:SO3答案:A3.氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物种所需要的能量？A:N(g)B:N2(l)C:N(g)3-D:N2(g)答案:A4.ΔrHmɵ近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度关系的公式叫做（）。

同离子效应实验报告

一、实验目的1. 深入理解弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念。

2. 掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解条件。

3. 通过实验验证同离子效应对电解质溶解度的影响。

二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀-溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，会导致平衡向左移动，从而降低弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度。

这种现象称为同离子效应。

三、实验用品1. 仪器：试管、药匙、滴管、量筒、振荡器等。

2. 药品：氨水、醋酸铵固体、酚酞、甲基橙、碘化铅、碘化钾、醋酸、氢氧化钠等。

四、实验内容及操作步骤1. 实验一：验证同离子效应对弱电解质解离度的影响（1）在小试管中加入1cm3 0.1mol·dm-3氨水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

（2）再加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。

（3）分析实验现象，得出结论。

2. 实验二：验证同离子效应对难溶电解质溶解度的影响（1）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.1mol·dm-3KI溶液，观察现象。

（2）分析实验现象，得出结论。

3. 实验三：验证同离子效应对酸碱反应的影响（1）在试管中加入少量醋酸，加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

（2）逐滴加入NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

（3）分析实验现象，得出结论。

五、实验现象及结论1. 实验一现象：加入醋酸铵晶体后，溶液颜色由深红色变为浅红色。

结论：同离子效应导致NH3·H2O的解离度降低，使溶液碱性减弱。

2. 实验二现象：加入KI溶液后，溶液中出现黄色沉淀。

结论：同离子效应导致PbI2的溶解度降低，生成黄色沉淀。

3. 实验三现象：逐滴加入NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色。

结论：同离子效应导致醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，使溶液呈碱性。

六、实验讨论1. 同离子效应对电解质溶解度的影响与电解质的性质有关，对于弱电解质和难溶电解质的影响更为明显。

高中化学复习知识点：同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响

溶液中存在或，使平衡向左移动，AgCl的溶解度溶解度减小，，，，则AgCl的溶解度；
中不影响AgCl的溶解平衡，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：，
综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：。
答案选B。
【点睛】
AgCl饱和溶液中存在，当溶液中存在或对溶解平衡有抑制作用，当溶液中存在能与或反应的离子则会促进溶解平衡正移，从平衡移动的角度分析。
5．对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-])，存在着[Mn+] [Xn-]=Ksp的关系(Ksp为常数)．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40 mL 0.03 mol／LHCl③50mL0.05mol/L AgNO3溶液④30mL0.02mol/ LCaCl2溶液⑤10 mL蒸馏水⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液
C．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2反应，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；
D．BaO和水发生BaO+H2O=Ba（OH）2反应，恢复至原温度，析出Ba（OH）2，仍为饱和溶液，溶液浓度不变，溶液中c（OH-）不变，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
注意饱和溶液的性质，当溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变。
【详解】
A．BaO和水发生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，饱和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Ba2+）不变，故A错误；

关于难溶电解质的沉淀溶解平衡

关于难溶电解质的沉淀溶解平衡●沉淀溶解平衡与电离平衡的区别：比如氢氧化铁：Fe(OH)3(s)Fe3＋+3OH－是沉淀溶解平衡；而Fe(OH)3(aq)Fe3＋+3OH－是电离平衡。

注意括号中的s、aq。

通常，(aq)可以省略不写，而(s)却不能省略不写。

当然，难溶强电解质只有沉淀溶解平衡，没有电离平衡。

●*难溶电解质的溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，（难溶电解质的饱和溶液是极易获得的，只要有沉淀，就一定是饱和溶液！！）阳离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂与阴离子的浓度以其化学计量数（在溶解平衡的方程式中）为指数的幂的乘积为一常数，叫做溶度积常数，（不叫离子积常数！）简称为溶度积。

【参见课本p65.】记作Ksp 。

Ksp的几点用法：【以下计算是为了加深对于一些结论的理解，因为计算一般地都很麻烦，估计高考不会出现。

】1、与摩尔溶解度（用难溶电解质的饱和溶液中的溶质的物质的量浓度来表示的溶解度）互相换算。

(当然也可以与每100g水中，最多能够溶解的溶质质量g表示的溶解度继续换算。

)例1:已知常温下，硫酸钡的溶解度为0.000242g/100g水，求硫酸钡的溶度积。

解：先换算为摩尔溶解度。

硫酸钡这类难溶电解质的饱和溶液极稀，密度基本上仍然是1g/mL。

所以100g水形成的溶液认为是0.100L。

0.000242g硫酸钡的物质的量是0.000242g/233g·mol－1=1.039×10-6mol.所以摩尔溶解度为1.039×10-6mol/0.100L=1.039×10-5mol/L.那么，硫酸钡饱和溶液中C（Ba2+）= C（SO42-）=1.039×10-5mol/LKsp （BaSO4）=1.039×10-5×1.039×10-5=1.08×10-10【对于不同类型的难溶电解质，不能直接根据Ksp 的大小，来推断溶解度的大小。

无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.如果发现114号元素，该元素应属第七周期IVA族。

答案:正确2.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。

答案:正确3.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

答案:正确4.下列说法正确的一项是：答案:5.已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K(III)等于：答案:K(I) * K(II)6.标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。

答案:正确7.化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。

答案:错误8.通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v =k[c(A)]2[c(B)]，则该反应为：答案:三级反应9.下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小：答案:反应物浓度10.分子荧光光谱属于答案:发射光谱11.屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。

答案:正确12.主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。

答案:错误13.p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。

答案:错误14.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)与角度θ，φ有关。

答案:错误15.波函数的角度分布图形与主量子数无关。

答案:正确16.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。

答案:正确17.n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。

答案:错误18.热力学上通常研究的化学反应属于：答案:19.Hess定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是由于：答案:20.催化剂是通过改变反应进行的历程，加速反应速率，在这一过程中答案:21.CH3I中不存在的作用力是答案:22.关于配合物稳定性，下列说法不正确的是答案:23.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：答案:24.化学反应动力学研究化学反应的快慢和限度。

难溶电解质的溶解平衡知识点

难溶电解质的溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂）×100g2.3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。

二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。

当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。

溶质溶解的过程是一个可逆过程： 2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。

以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。

2）表达式：即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m －(aq) Ksp =[A n+]m ·[B m －]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－123）意义：反应了物质在水中的溶解能力。

同离子效应对弱电解质电离度的影响

同离子效应对弱电解质电离度的
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大家好,小牌来为大家解答以上的问题。

同离子效应对难溶电解质的溶解度有什么影响这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、由于加入含有相同离子的强电解质，弱电解质的电离度降低或不溶性盐的溶解度降低，称为同离子效应。

2、例如：在CH3COONa溶液中，CH3COOH的电离程度减小，因为CH3COO－离子对醋酸电离的抑制作用，该作用也称同离子效应。

3.由于同离子效应对溶解度的影响，科学家们正在将同离子效应的知识应用于不同酸溶液对碳酸盐岩的影响，同离子效应对盐酸普萘洛尔渗透泵片等药物释放速率的影响，以及同离子效应在试剂盐酸生产等工业生产中的应用。

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工程化学试题及答案(分部分)

第一部分判断题（判断下列说法是否正确）1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。

2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。

5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。

6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。

8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。

9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θϕ（I 2－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[()2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[(3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[(3)2]+更稳定。

12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。