【配套K12】[学习]福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高二化学下学期第一次(4月)月

泉港一中2017-2018学年下学期第一次月考
高二年级化学科试题
（满分：100分考试时间：90分钟）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有一个选项符合题意）
1.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。

它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH4·nH2O）。

其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

这种“可燃冰”的晶体类型是（）
A.离子晶体
B.分子晶体
C.原子晶体
D.金属晶体
2. 下列叙述正确的是（）
A．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．碳原子的轨道表示式：
D．N、O、F的电负性逐渐增大
3.固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（）
A.冰
B.晶体硅
C.溴
D.二氧化硅
4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（）
A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积
5. 已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。

下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，K W增大，pH不变
B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。

实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（）
A. 该晶体在熔融状态下能导电
B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
C. C60与12C互为同素异形体
D.该物质的化学式可写作KC20
7. 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）
A ．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
B ．CI 4>CBr 4>CCl 4>CH 4
C ．MgO>KCl>Hg>I 2>O 2
D ．金刚石>生铁>纯铁>钠
8.下列说法中正确的是（ ）
A. 25℃时，水溶液中水电离出的c(H +)和水电离的的c(OH -)乘积一定等于10-14
B. 使用pH 试纸测定溶液pH 时若先润湿，测得溶液的pH 一定有影响
C.在NaHCO 3溶液中一定存在：c (Na +)＝c (HCO 3-)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 32-)
D. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c(H +)均先增大后减小
9.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 （ ）
A ．SiCl 4是分子晶体
B ．MgCl 2中键的强度比NaCl 中键的强度小
C ．单质R 是原子晶体
D ．AlCl 3为离子晶体
10. 下列叙述中不正确的是 ( )
A ．0.1 mol·L －1 NH 4HS 溶液中有：c (NH ＋4)+c (NH 3·H 2O)=c (HS －)＋c (S 2－
)＋c (H 2S)
B ．25 ℃时，将a mol·L －1的氨水与0.01 mol·L －1的盐酸等体积混合后，c (NH ＋4)＝c (Cl －)， 则a>0.01mol ·L -1
C ．等浓度的HCN 和NaCN 等体积混合后溶液呈碱性，则有：c (CN －)>c (HCN)
D ．等体积等PH 的醋酸和盐酸溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多
11.羰基硫（COS ）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H 2S(g)COS(g)+H 2(g) K =1。

反应前CO 物质的量为1mol ，平衡后CO 物质的量为0.5mol 。

下列说法正确的是（ ）
A ．羰基硫的电子式为： :O ....:C:S ....:
B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C ．再加入0.1molH 2S 和0.1molH 2，平衡不移动
D ．反应前H 2S 物质的量为0.25mol
12.共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）
①Na 2O 2 ②SiO 2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷
A.①②④
B.①③⑥
C.②④⑥
D. ③④⑤
13. 已知下列热化学方程式：2Zn(s) + O 2(g) ＝2ZnO(s) ΔH 1＝－702.2kJ/mol Hg(l) + 2
1O 2(g) ＝HgO(s) ΔH 2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO (s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH 3 ，其中ΔH 3的值是（ ）
A ．－260.4 kJ/mol
B ．－254.6 kJ/mol
C ．－438.9 kJ/mol
D ．－441.8 kJ/mol
14.已知C 3N 4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C 3N 4晶体的说法错误的是（ ）
A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B.该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子
C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构
D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
15.石英晶体的平面示意图如图所示，它实际上是网状结构，其中硅、氧原子的个数比是m ：n ， 有关叙述正确的是（ ）（相对原子量Si 28 O 16）
A. 6g 该晶体中含有0.1N A 个分子
B.m ：n=2：1
C.原硅酸根SiO 44—的结构为 ，则二聚硅酸根离子
Si 2O 7x —中的x=6 D.六聚硅酸根[Si 6O 18]y —中的y=10 16.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO 2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO 2(g)⇌N 2O 4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..
下列说法中错误的是( )
A.该反应的平衡常数表达式K=c(N 2O 4)/c 2
(NO 2)
B.若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
C.平衡时NO 2体积分数：甲>乙
D.达到平衡所需时间，甲所需时间短
—Si —O —Si —O —Si — O O O —Si —O —Si —O —Si — O O O —Si —O —Si —O —Si —
O
[O —Si —O]4—
O
班级 姓名 座号 成绩
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17. （8分）A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种元素。

请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____。

(2)B 元素的3P 轨道上有一对成对电子，其元素名称为 。

(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满，D 的元素符号为__________，其基态原子的价电子排布式为____________________。

(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________。

18.（9分）有下列化合物：①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4HSO 4、③NH 4Cl 、④NH 3•H 2O 、⑤CH 3COONH 4， 回答下列问题。

（1）NH 4HSO 4 的电离方程式为
（2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH 4+浓度由大到小的顺序是 。

（用序号表示）
（3）室温时，pH=3 的 NH 4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH 4+） ＝ mol ·L －1
（填数值） （4）NH 4Al(SO 4)2可作净水剂，其理由是 （用必要的化学用语和相关文字说明)
（5）将浓度均为 0.1 mol·L ﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是
A ．若溶液显酸性，则 c (C1ˉ)＞c (NH 4+ )＞c (H + )＞c (OH - )
B ．若 c (C1ˉ)＝c (NH 4+)，则溶液显中性
C ．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c (NH 4+)+c (NH 3•H 2O)＝0.2mol·L －1
D.其浓度大小不可能为：c （C1ˉ）>c （NH 4+）>c （OHˉ）>c （H +）
（6）已知 C H 3COONH 4 溶液为中性，试推断(NH 4)2CO 3 溶液的 p H 7 (填“＜”“＞”“=”)。

19.（14分）已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E ；其中E 元素为原子半径最小的元素，且A 、C 同周期，B 和C 同主族；A 与B 可形成离子化合物A 2B ，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D 和E 可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
（1）C元素的元素符号为________；
（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键= 。

（4）A2B对应的水化物的碱性比LiOH （填“强”或“弱”）；
化合物A2B2属于（选“离子”或“共价”）化合物，写出A2B2的电子式_________________，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为
（5）化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是 (填化学式)
但E2B的沸点比E2C高得多的原因是___________________________________。

20.（11分）如图是一个化学过程的示意图:
请回答:(1)图中甲池是装置，其中OH－移向极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH电极的电极反应式: 。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或
“B”)，
并写出此电极的电极反应式: 。

(4)乙池中反应的离子方程式为。

(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.40 g时，乙池c(H+)是(若乙池中溶液为500
mL)；此时丙池某电极析出 1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是(填序号) 。

A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3
21.(10分)某离子晶体的晶胞结构如图。

（该晶胞可看成由8个
小立方体构成，在每个小立方体的体心各有一个黑球，在大立
方体的8个顶点和6个面心上各有一个白球）试求：
①晶体中每一个Y同时吸引着个X，每个X同时
吸引着个Y，该晶体的化学式是。

②晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等X 共有 个。

③晶体中距离最近的2个X 与一个Y 形成的夹角（∠XYX ）为 。

④设该晶体的摩尔质量为M g/mol ，晶胞密度为ρg/cm 3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶体中两个最近的X 间中心距离为 cm 。

泉港一中2017-2018学年下学期第一次月考
高二年级化学科试题答案
1-16 BDBAB ABCDC CBADC C
17.（8分）(1) N (1分) (2) 硫 (1分)
(3) Fe (1分) 3d 64s 2 (2分)
(4) Cu (1分) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 (2分)
18（9分）.(1)NH 4HSO 4 =NH 4++H ++SO 42-(1分) （2）②⑤④（2 分）
（3）10－3（2 分）
（4）Al 3+水解，Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3（胶体）+ 3H +，生成的 A l(OH)3 胶体吸附悬浮 颗粒使其沉降从而净化水
（2 分）
（5）C （1 分）（6）＞（1 分）
19.（14分）(1) S (1分)
(2) ＜ (1分)
(3) N≡N (1分) 1：2 (1分)
(4) 强 (1分)离子 (1分)
(2分)
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑(2分)
(5) H 2O (2分)水分子间存在氢键 (2分) 20．（11分）（1）原电池(1分)，CH 3OH (1分)
（2）CH 3OH －6e －+8OH － === CO 32－
+6H 2O （2分）
（3）A(1分)，4OH－－4e－=== O2↑+2H2O（2分）
（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （2分）
（5）0.1mol·L－1（2分），BD（2分）
21.10分（1）4(1分) 8 (1分) XY2（或Y2X）（2分）（2）12 （2分）
（3）109°28′（2分）（4）3
2
A
N
M
（2分）。