高考化学加分专项练习化学常用计量

的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 项正确；反应
2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 2SO2＋O2
mol
O2 催化反应不能完全转化为 SO3
，反应后分子总数大于
2NA，D 项错误。 5．B 根据题给反应可知，每生成 1 mol Cl2 转移电子数为
___________________________________________________________ _____________ ____________________。 14．[2018·葫芦岛市第六中学月考]有三种镁铝合金样品(组分比 例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品，对合金中镁的 质量分数进行下列实验探究： (1)第一位同学取样品Ⅰm1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后 过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗 涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合金中镁的质量分 数为________(保留小数点后 2 位)。 (2)第二位同学取样品Ⅱm2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完 全溶解，并得到标准状况下气体的体积为 V L，则 m2 的取值范围是 ________(结果化为最简分数)。 (3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和 30 mL 同浓度的盐酸 反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：
Hale Waihona Puke Baidu
A．1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 B．甲的摩尔质量为 17 g·mol－1
C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为 1：3 D．标准状况下，11.2 L 甲溶于 500 mL 水中，所得溶液中甲的 物质的量浓度为 1 mol·L－1 8．[2018·嘉兴市第一中学月考]设 NA 为阿伏加德罗常数值。下 列有关叙述不正确的是( ) A．14 g 乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成的 SO3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 放入过量的浓硫酸，电子转移数小于 3NA D．标准状况下，2.24 L C3H8 含有的共价键数为 1.0NA 9．[2018·保定市三中月考]在 V L Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水， 过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 m g，溶液中 4 的物质的量浓度是( ) SO 2－ A．m/27Vmol·L－1 B．2m/27Vmol·L－1
线，为正常现象，对实验无影响，故 D 不选。 4．C 常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白磷是 正四面体结构，含有 6 个 P－P 键，因此其中所含 P—P 键数目为 6NA，A 项错误；铁离子在溶液中发生水解，所以 100 mL 1
mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目小于 0.1NA，B 错误；甲烷和乙 烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物
已知：图中 V1：V2＝1：2，当加入 V2 mL Na2CO3 溶液时， 所得溶液的浓度为 1.00 mol·L－1，体积为 200 mL。求： (1)混合溶液中 CaCl2 和 HCl 物质的量之比 n(CaCl2)：n(HCl) ＝________。 (2)m2＝________ g。
专题二 化学常用计量 1．C 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 项错误；摩尔质量的 单位是 g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B 项错误；一个 98 “CH3COOK”微粒的质量约为6.02 × 1023 g，C 项正确；一个
准状况)Cl2 转移电子数为 1.2NA B．标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2 混合后，原子总数小于 2NA C．足量的 MnO2 与一定量的浓盐酸反应得到 1 mol Cl2，若向反 应后的溶液中加入足量的 AgNO3，则生成 AgCl 的物质的量为 2 mol D．5.6 g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为 0.26NA 12．[2018·延边二中月考]在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于 水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 ρ g/cm3，溶质的质量分数为 ω， 溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是( ) 35a 1 000a ①ω＝22.4Vρ×100% ②c＝ 22.4V ③若上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶质的质量分数大于 0.5 ω ④若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
实验序号
a
b
c
合金质量/g 0.51 0.765 0.918 气体体积 /mL 560 672 672
①盐酸的物质的量浓度为________。 ②合金中镁的质量分数为________。 ③要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器 中加入 1.0 mol·L－1 的氢氧化钠溶液________mL。 15．[2018·河北省定州中学月考]向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混 合溶液中逐滴加入浓度为 1.00 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液，反应过程中 加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
________。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2～3 次，并转移洗液 C．图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D．图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹 面与刻度线相切 (3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实 验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质
C．3m/54Vmol·L－1 D．m/34Vmol·L－1 10．[2018·湖北联考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙 述正确的是( ) A．标准状况下，5.6 L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量 为 2.4 g，其中含有 NA 个电子 B．5.6 g Fe 与 1 L 0.2 mol/L HNO3 溶液充分反应，至少失去约 1.204×1023 个电子 C．72 g CaO2 与 KHS 的混合物中含有的阴离子的数目为 NA D．1 mol CH4 与 1 mol Cl2 充分反应后生成一氯甲烷的分子数为 NA 11．[2018·鞍山市第一中学模拟]设 NA 代表阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是( ) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O 中，生成 13.44 L(标
NA，A 项错误；每个 NaCl 含有 28 个电子，1 mol NaCl 含有的电子 数为 28NA，B 项正确；NaClO 溶液中 ClO－发生水解，1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数目小于 0.2NA，C 项错误；标准 状况下 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，不能确定溶液的体积，不能求 出溶液的物质的量浓度，D 项错误。 6．A 在反应 S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑中，S 得 电子转化为 K2S，KNO3 得电子转化为 N2，C 失电子化合价由 0 价 升高到＋4 价，每生成 1 mol N2 转移电子数为 12NA，则每生成 0.5 mol CH2，a a 3aNA N2 转移 6NA 个电子，A 项正确；C2H4 和 C3H6 的最简式为 g C2H4 和 C3H6 混合气体含有的原子数为
“CH3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.02×1023 个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 项错误。 2．B 16.25 g 氯化铁的物质的量是 16.25 g÷162.5 g/mol＝0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是众多分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于 0.1 NA，A 项错误；标准状况下 22.4 L 氩气 的物质的量是 1 mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的 质子数是 18 NA，B 项正确；1 分子丙三醇(C3H8O3)含有 3 个羟基， 92.0 g 丙三醇的物质的量是 1 mol，其中含有羟基数是 3 NA，C 项错 误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种， 因此生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0 NA，D 项错误。 3．C A 项容量瓶中有残留水，n、V 均不变，对实验无影响， 故 A 不选；B 项称好的 NaOH 发生潮解，n、V 均不变，对实验无影 响，故 B 不选；C 项漏掉洗涤操作步骤，n 偏小，会导致配制 0.2 mol/L NaOH 溶液时浓度偏小，故 C 选；D 项摇匀后液面低于刻度
2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA 5．[2018·大连市模拟]洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应： NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法 正确的是( ) A．每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NA B．1 mol NaCl 含有的电子数为 28NA C．1 L 0.2 mol/L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NA D．标准状况下，将 22.4 mol/L 的盐酸 6．[2018·河北省定州中学月考]设 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是( ) A．S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑每生成 0.5 mol N2， 反应中转移电子数为 6NA B．a g C2H4 和 C3H6 混合气体含有的原子数目为 a NA/14 3 和 CO 2－ 3 的离子数 C．1 L 0.2 mol/L NaHCO3 溶液中含 HCO － 之和为 0.2NA D．1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目小于 NA 7．[2018·大连渤海高级中学月考]如图所示：已知 A、B 都为短 周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol 甲分子反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( ) L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2
化学常用计量 1．[2018·葫芦岛市第六中学月考]冬季的降雪给机场和马路带来 诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列 关于醋酸钾的说法正确的是( ) A．1 mol CH3COOK 的质量为 98 g· mol－1 B．CH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量 98 C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为6.02 × 1023 g D．含有 6.02×1023 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol 2．[2018·全国卷Ⅰ]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是( ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 1.0NA 3．[2018·上海市崇明区模拟]某学生配制 0.2 mol/L NaOH 溶液 时浓度偏小了，可能的原因是( ) A．容量瓶中有残留水 C．漏掉洗涤操作步骤 B．称好的 NaOH 发生潮解 D．摇匀后液面低于刻度线 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为
4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) c(NH＋ A．①④ B. D．①③ 13．[2018·浙江教育绿色评价联盟适应性考试]用无水 Na2SO3 固 体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1 溶液的步骤如下图，请回答：
②③ C．②④
(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是 ___________________________________________________________ _____________。 (2)下列操作不会对所配的 Na2SO3 溶液浓度产生误差的是
4．[2018·全国卷Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( ) A．常温常压下，124 g P4 中所含 P－P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为