九年级科学金属的化学性质3
九年级金属化学知识点归纳
九年级金属化学知识点归纳金属是我们日常生活中常见的物质之一，它们具有很多特殊的性质和用途。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于金属的一些基本知识和重要概念。
本文将对九年级金属化学的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、金属的性质1. 导电性：金属是良导体，具有良好的电导性能，可以传导电流。
这是由于金属中存在自由电子，它们可以自由跃迁和传递电子。
2. 导热性：金属具有良好的热导性能，可以快速传导热量。
这是因为金属中的自由电子能够快速传递热能。
3. 延展性和韧性：金属具有较好的延展性和韧性，可以制成各种形状，并经受一定的拉伸和变形。
4. 压缩性：金属具有较好的压缩性，可以在一定条件下被压缩成更小的体积。
5. 光泽性：金属具有金属光泽，即表面具有镜面反射能力。
6. 高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点相对较高，因为金属元素间存在较强的金属键。
二、金属的结构1. 金属晶体结构：金属的晶体结构通常为紧密堆积。
金属晶格由正离子和自由电子组成，正离子形成了金属的整体结构，而自由电子则分布在晶体结构之间。
2. 金属键：金属内部正离子和自由电子形成的电子云共享区域，称为金属键。
金属键的形成保持了金属的结构稳定性和金属特性。
三、金属与非金属的反应1. 金属与非金属的单质反应：金属和非金属结合，形成金属非金属化合物。
反应时，金属元素失去电子成为阳离子，非金属元素获得电子成为阴离子。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应，产生氢气和相应的盐。
其中，较活泼金属与酸反应较剧烈。
四、金属的腐蚀与保护1. 金属的腐蚀：金属在空气或水中会与氧气发生反应，产生金属氧化物，称为腐蚀。
腐蚀可以减少金属的强度和耐用性。
2. 金属的保护：采取措施保护金属，如涂漆、镀层、合金等，可以防止金属与外界环境的直接接触，减缓腐蚀速度。
五、金属的应用1. 金属的机械应用：金属材料广泛应用于机械制造、建筑结构等领域，如钢铁、铜、铝等。
2. 金属的电子应用：金属作为导电材料，广泛应用于电子器件、电线电缆等领域，如铜、铝等。
九年级化学知识点金属
九年级化学知识点金属金属是我们日常生活中经常接触的物质，具有良好的导电、导热、延展性和可塑性等特点。
它们在建筑、交通、工业等领域发挥着重要的作用。
下面我们来了解一下九年级化学中关于金属的知识点。
1. 金属的特性金属元素具有特殊的物理和化学性质，主要包括以下几个方面：1.1 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中的电子能够自由移动，形成自由电子气。
这就解释了为什么我们常使用金属制作电线和散热器。
1.2 延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，可以被拉长成细丝，也可以被锤打成薄片。
这是因为金属中的金属键很强，金属离子可以在金属键的作用下重新排列。
1.3 金属光泽金属具有独特的金属光泽，这是因为金属表面的自由电子能够吸收和辐射光线。
2. 金属的原子结构金属中的原子结构与非金属有所不同，主要表现在以下几个方面：2.1 金属晶体结构金属的晶体结构一般为紧密堆积或者密排堆积结构。
这种结构使得金属具有良好的延展性和可塑性。
2.2 金属键金属中的原子通常失去外层的电子，形成阳离子，而这些电子则形成一个自由电子气。
金属离子和自由电子之间通过金属键相互吸引。
3. 金属的反应性金属在与其他物质反应时常常表现出一定的活泼性和反应性。
3.1 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成铁的氧化物，也就是我们常见的锈。
3.2 金属的酸性反应金属与酸反应可以产生盐和氢气。
例如，锌与盐酸反应会产生氯化锌和氢气。
3.3 金属的碱性反应金属与碱反应可以生成相应的金属氢氧化物和氢气。
例如，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气。
4. 常见的金属及其用途在生活中，我们经常接触到各种各样的金属，以下是一些常见的金属及其主要用途：4.1 金属铁铁是一种常见的金属，广泛应用于建筑、制造等各个领域。
我们的锅碗瓢盆、汽车和桥梁等都离不开铁。
4.2 金属铝铝是一种轻便且耐腐蚀的金属，被广泛用于航空、交通、包装等领域。
初三化学金属知识点归纳总结
初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。
3. 金属的密度一般较大，熔点较高。
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。
活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。
2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。
例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。
2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。
3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。
4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。
以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。
浙教版九年级科学上册第二章第二节《金属的化学性质》第三课时
1②、内金部属结锈构蚀的活条件动：①性与顺水分序、空为气（等物质B相互）作用
金属材料，特别是钢铁，日久之后表面往往会失去光泽，产生锈蚀现象，以致强度降低，不能继续使用。
3、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系 如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A．B．C在生成物中均为+2价）（ ）
②在金属制品表面应涂一时层间保护的膜 关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结
取3支试管，A试管中是蒸馏水和铁钉，水上加层植物油，B试管中是蒸馏水和空气加铁钉，C试管中是装有干燥剂的空气和铁钉，并用
塞下子列塞相紧关。判断中，论正确正的确是（的是） （已知：A．B．C在生成物中均为+2价）
（ D ） 4、取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈了吗？为什么？
有
有
它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ A ）
A．X Mn Y Ni Z
B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X
D．X Mn Ni Y Z
根据金属锈蚀的条件，讨论金属防锈蚀的常用方法？生活中，你知道哪些金属防锈蚀的措施？
2、将一定质量5铜、锌合把金的等粉质末加量入到的一X定、质量Y的、硝酸Z银、溶M液中四，充种分金反应属后过分滤别，向加滤渣入中到滴加同少量体的积稀盐、酸，同无气泡产生。
取3支试管，A试管中是蒸馏水 和铁钉，水上加层植物油，B 试管中是蒸馏水和空气加铁钉， C试管中是装有干燥剂的空气 和铁钉，并用塞子塞紧。
2、画出实验装置图。
3、按实验方案进行实验，得出金属锈蚀的条件：
铁的锈蚀与环境中的水和空气有关 4、取一块纯铁片，按上述锈蚀条件进行实验，它生锈 了吗？为什么？
初三化学：金属的化学性质
初三化学：金属的化学性质初三化学：金属的化学性质一、金属的化学性质金属与氧气的反应：金属与氧气反应会生成金属氧化物。
金属的活动性顺序是Mg>Al>Fe。
Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
金属与酸的反应：金属与稀盐酸、稀硫酸反应会产生气泡并逐渐溶解金属。
金属的活动性顺序由强到弱为镁、锌、铁、铜。
反应方程式为金属+酸→化合物+H2↑。
置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应的金属活动性要求是以强换弱。
特例有K+CuSO4≠K2SO4+Cu和2K+2H2O=2KOH+H2↑。
验证金属活动性顺序的方案：可用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验，或用铁、CuSO4溶液、银进行实验。
二、金属活动性顺序金属与金属化合物溶液的反应：铝丝浸入硫酸铜溶液中会使溶液的蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体。
铜丝进入硝酸银溶液中则会使溶液由无色变为蓝色，铜丝上附有银白色固体。
反应方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu和2Ag+CuSO4≠Ag2SO4+Cu。
铜丝浸泡在硫酸铝溶液中，产生化学反应。
化学方程式为Cu + 2Al(SO4)3 → CuSO4 + 2Al(SO4)2.由此可知，铜的金属活动性强于铝。
金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活动性强弱排列的顺序。
金属活动性顺序由强到弱依次为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
金属活动性顺序的理解有三个方面：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
在使用金属活动性顺序时，需要注意以下几点：1.使用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等，不使用挥发性酸制取氢气；2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，否则会阻碍酸与金属继续反应；3.非常活泼的金属如钾、钙、钠不能从它们的盐溶液里置换出来；4.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子；5.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中重要的一类物质，具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将对化学九年级金属知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握金属相关的概念和原理。
一、金属的性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，因为金属中存在大量自由电子，可以自由移动形成电流。
2. 导热性：金属对热的传导表现出较高的能力，可以迅速传导热量。
3. 可塑性：金属具有较好的可塑性，可以经过力的作用，改变形状而不易破裂。
4. 韧性：金属的韧性表示其抵抗断裂的能力，可以在外力作用下发生塑性变形而不破断。
5. 光泽度：金属的光泽度高，可以反射光线。
6. 化学活性：金属的化学活性因金属种类的不同而异，有些金属易于与氧气反应而被氧化，有些金属则不易被氧化。
二、金属元素周期表的分布1. 金属元素主要位于周期表的左侧和中部，包括1A到7A族元素的左侧以及过渡金属元素。
2. 金属元素的性质随着周期表中的位置变化而变化，从左到右逐渐从碱金属转变为过渡金属，并在最后几个周期中逐渐以非金属元素收尾。
三、金属的常见反应1. 与酸反应：金属与酸反应可以生成相应的盐和氢气。
例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 与氧气反应：金属与氧气反应产生金属氧化物。
例如：2Mg + O2 → 2MgO3. 与非金属元素反应：金属与非金属元素反应可以形成金属化合物。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl四、金属氧化物的性质和应用1. 金属氧化物是金属与氧气反应得到的产物。
2. 金属氧化物具有碱性，可以与酸进行中和反应。
3. 金属氧化物常用作催化剂、材料制备和陶瓷等方面。
例如：Fe2O3可用作催化剂；Al2O3可用作炼铝的原料。
五、常见金属及其应用1. 铁（Fe）是最常见的金属之一，广泛应用于建筑材料、机械制造和化工等领域。
2. 铜（Cu）具有良好的导电性能，常用于制作导线、电器和管道等。
3. 铝（Al）是重要的轻金属，广泛应用于飞机制造、汽车工业和包装材料等。
初三化学金属知识点归纳总结大全
初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。
本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。
一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。
2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。
3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。
4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。
5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。
6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。
二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。
其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。
2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。
其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。
3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。
其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。
4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。
其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。
三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。
如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。
2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。
如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。
3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。
如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。
九年级化学金属性质知识点
九年级化学金属性质知识点化学是一门关于物质的科学，九年级的化学课程中，金属性质是一个重点内容。
金属具有特殊的化学性质和物理性质，对于理解金属的特点和应用非常重要。
在本文中，我们将深入探讨九年级化学中的金属性质知识点。
一、金属的常见性质金属有一些常见的性质，比如导电性、导热性和延展性。
这些性质使金属在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
导电性是金属最重要的性质之一。
金属内部的自由电子可以在金属中自由移动，从而导致金属具有良好的导电性。
这也是为什么金属常被用于制造电线、电器等设备的原因。
导热性也是金属常见的性质之一。
金属能够快速传递热量，使热能能够迅速从一个地方传递到另一个地方。
这也是为什么金属制成的锅、锅铲等厨房用具能够迅速加热和散热的原因。
延展性是金属独特的性质之一。
金属可以通过打砸、拉伸等加工方式改变其形状，而且不易断裂。
这也是为什么金属常被用于制造各种形状的零件和构件的原因。
二、金属的电子结构和离子形成金属的电子结构决定了其化学性质。
金属的原子有较少的价电子，容易失去价电子形成正离子。
例如，钠的电子结构为2,8,1，它容易失去一个电子成为Na+离子。
金属的正离子在化合物中与其他非金属元素的阴离子结合形成离子化合物。
在化学方程式中，金属离子写在化学式的左边，非金属离子写在右边，两者之间用离子间的数目表示。
三、金属的活性和反应性金属的活性和反应性与其位置在元素周期表上的位置有关。
一般来说，金属越靠上、越左边，其活性和反应性越强。
活性金属常与非金属或其他离子进行反应，形成化合物。
例如，钠和氯反应，形成氯化钠。
反应时，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子接受一个电子形成氯离子。
在水和酸中，活性金属可以发生反应，并放出氢气。
这是因为水和酸中的氢离子能够与活性金属发生反应，生成金属离子和氢气。
四、金属的腐蚀金属在空气、水或含氧酸中容易发生腐蚀。
金属腐蚀的过程是由于金属原子失去电子形成金属离子的反应。
例如，铁在潮湿空气中容易发生腐蚀，生成氧化铁。
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质(三)
备考2023年中考科学一轮复习-常见的物质_金属_金属的化学性质(三)金属的化学性质专训单选题：1、A．等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应B．向一定量的稀硫酸中加水稀释C．向一定量的稀盐酸中加大理石D．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气2、(2015柳南.中考模拟) 下列实验或实验现象正确的是（）A . 铁丝在空气中燃烧，火星四射B . 打开装浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有白烟生成C . 欲称量锌粒与烧杯中稀盐酸反应前后的总质量，来验证质量守恒定律D . 用导管向紫色石蕊试液中吹入呼出的气体，石蕊变红；加热，溶液又变成紫色3、(2017桂平.中考模拟) 镁条在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和碳，下列说法不正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 镁燃烧不能用二氧化碳灭火C . 该反应中镁元素显+2价D . 燃烧不一定需要氧气4、(2017商水.中考模拟) 下列图象能正确反映对应操作的是（）A . 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B .向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C . 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D . 向稀硫酸中加入一定质量的锌粒5、(2016淮安.中考真卷) 下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A . 加热等质量的氯酸钾制取氧气B . 向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸C . 实验室高温加热一定质量的石灰石D . 向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉6、(2017济宁.中考真卷) 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：Zn H2Cu 方案二：CuO CuSO4Cu大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源②Cu产率高③产品纯净④操作安全，其中，评价正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④7、(2019青岛.中考真卷) 将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3溶液体积的关系如下图所示。
化学九年级金属知识点总结
化学九年级金属知识点总结金属是化学中常见且重要的一类物质，广泛应用于我们的日常生活和工业生产中。
在九年级的化学学习中，我们掌握了一些关于金属的基础知识，包括金属的性质、反应和应用等方面。
下面将对这些知识点进行总结。
1. 金属的性质金属具有以下几个基本性质：（1）导电性：金属是良好的导电体，能够自由传导电子。
这就是为什么我们通常会用金属制作导线的原因。
（2）导热性：金属具有较高的热传导性能，能够迅速传导热量。
比如，我们常用金属制作的锅具能够快速均匀地加热食物。
（3）延展性和韧性：金属具有较高的延展性和韧性，能够被拉伸成细丝或者锻打成薄片。
（4）金属光泽：许多金属表面具有金属光泽，亮闪闪的外观使其在装饰中得到广泛应用。
（5）金属的固态：大部分金属在常温常压下是固体，只有汞是液体。
金属的固态特性使其可以制成各种各样的金属构件。
2. 金属的反应（1）金属与非金属的反应：金属和非金属之间的反应通常是氧化还原反应。
在这类反应中，金属会失去电子形成阳离子，而非金属会获得电子形成阴离子。
（2）金属与酸的反应：大部分金属与酸反应时会放出氢气，并生成相应的金属盐。
金属活泼程度越高，其与酸反应的速度越快。
（3）金属与水的反应：具有较高活性的金属（如钠、钾）与水反应时可以放出氢气，并生成碱性氢氧化物。
（4）金属与氧气的反应：金属与氧气发生反应形成金属氧化物。
这类反应也是氧化还原反应的一种重要形式。
3. 金属的应用（1）金属的建筑应用：金属结构常被用于大型建筑和桥梁中，以提供坚固的支撑和结构，如钢结构。
（2）金属的电子应用：金属导电和导热的性质使其在电子设备制造中得到广泛应用，如电线、电路板等。
（3）金属的合金应用：通过合金化可以改变金属的性质，以满足不同的使用需求。
常见的合金有不锈钢、黄铜等。
（4）金属的装饰应用：金属材料常被用于装饰品的制作，如金饰、银器等。
（5）金属的储能应用：锂、镍等金属及其合金被广泛应用于电池中，用于储存和释放电能。
九年级化学金属类知识点
九年级化学金属类知识点金属是化学中常见的物质，它们在我们的生活中起着重要的作用。
本文将介绍九年级化学课程中关于金属的一些基本知识点。
包括金属的性质、金属的结构、金属的活动性以及金属的应用等内容。
一、金属的性质1. 密度：金属的密度通常较高，大多数金属都比较重。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点相对较高，表明金属具有较高的热稳定性。
3. 导电性：金属是良好的导电体，电子在金属中能够自由移动。
4. 导热性：金属是优良的导热体，能够快速传导热量。
5. 延展性和塑性：金属具有较高的延展性和塑性，可以轻易变形而不断裂。
6. 光泽：金属有独特的光泽，称为金属光泽。
二、金属的结构1. 金属离子：金属中的原子失去部分或全部的外层电子，形成带正电荷的金属离子。
2. 金属结晶体：金属离子通过金属键相互结合形成金属晶格。
3. 金属键：金属离子间通过电子互相共享形成金属键。
三、金属的活动性1. 金属的活动性：金属的活动性指的是金属与其他物质发生反应的能力。
2. 金属的活动性顺序：金属的活动性按照活动性顺序排列，可以用金属活动性顺序进行比较，例如钾、钠、铝等金属比铁、锌、铜等金属更为活泼。
3. 金属与酸的反应：活泼金属与酸反应能够产生相应的金属盐和氢气。
4. 金属与水的反应：活泼金属与水反应能够生成相应的金属氢氧化物和氢气。
四、金属的应用1. 电线：因为金属的良好导电性，通常用金属制作电线。
2. 电池：利用金属的活性差异构建电池，将化学能转化为电能。
3. 金属材料：金属常用于制作建筑材料、机械设备等，因其较高的强度和稳定性。
4. 光学材料：一些金属具有反光、散热等特性，被广泛应用于光学领域。
5. 金属催化剂：一些金属具有催化作用，在化学反应中起到促进反应速率的作用。
综上所述，金属是化学中重要的物质，具有特殊的性质、结构和活动性。
我们在日常生活中常常接触到金属，并且金属也在各个领域发挥着重要作用。
了解金属的基本知识点，有助于我们更好地理解和应用化学知识。
最新浙教版九年级上册科学22《金属的化学性质》3第三课时优秀课件
因为铁粉能与稀盐酸反应，而铜粉不能与稀盐酸反应
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe
+
HCl
H2
=
FeCl2
+
2
Fe
+
CuCl2
Cu
=
FeCl2
+
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
钾 钙 钠 镁 铝，
锌 铁 锡 铅 氢，
铜 汞 银 铂 金，
（1）活动性较强的金属能把另一种活动较弱 的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（活泼性强）金属
盐
+
=
新盐
+
（弱）金属
（氢前面的）金属
酸
+
=
盐
+
氢气
什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
——塑钢
①牺牲阳极保护法
②外加电流法
铁锈蚀的外部条件：
同时具备空气和水。
铁锈蚀的内部条件：
与内部结构有关。
2.防锈方法
保护膜法
改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)
非金属覆盖层(如油漆.搪瓷等)
金属镀层(如镀锌等)
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
1.锈蚀条件
防止金属腐蚀的常用方法
1.设计实验除去杂质： ① 铜粉中含有的少量铁粉； ② FeCl2 溶液中含有的少量CuCl2。
第2节 金属的化学性质
九年级化学 金属知识点
九年级化学金属知识点金属知识点金属是化学中重要的一类物质，具有许多独特的性质和应用。
本文将介绍九年级化学中与金属相关的知识点。
一、金属的特征金属具有以下几个主要特征：1. 密度大：金属的原子通常排列得很紧密，因此金属具有相对较大的密度。
2. 导电性好：金属中的自由电子可以在金属内部自由移动，从而使金属具有良好的导电性。
3. 导热性好：金属中的自由电子还可以带动金属中的其他原子振动，从而使金属具有良好的导热性。
4. 高延展性和高韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以被拉长成细丝或者被拉成薄片而不断裂。
5. 金属光泽：金属表面通常具有光亮的金属光泽。
二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属的反应性与其在化学反应中释放的电子有关。
一般来说，金属元素越活泼，反应性越强，例如钾、钠等。
2. 金属的氧化性：金属与氧气反应，形成金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠。
3. 金属的与非金属的反应：金属与非金属发生反应时，在化学反应中，金属元素通常发生氧化反应，而非金属元素发生还原反应。
4. 金属的与酸的反应：活泼金属与酸反应时会产生氢气，同时生成相应的金属盐。
三、金属与非金属的差别金属和非金属在许多方面都存在差异：1. 导电性：金属具有良好的导电性，而非金属则通常是电绝缘体。
2. 导热性：金属具有良好的导热性，而非金属则导热性较差。
3. 物理性质：金属多为固体，具有金属光泽；而非金属物质有的是固体，有的是气体，还有的是液体，并且不具备金属光泽。
四、金属的应用金属在日常生活和工业生产中有广泛的应用。
以下是金属的一些主要应用：1. 金属合金：金属可以与其他金属或非金属形成合金。
合金具有更好的物理和化学性质，例如钢是铁与碳的合金，具有良好的韧性和抗腐蚀性。
2. 电线和电缆：金属的优良导电性使其成为制造电线和电缆的理想材料。
3. 金属器具：金属材料可以制成各种各样的器具，如锅、刀、锤等。
4. 建筑材料：金属如铝和铁可以用于建筑结构和装饰材料。
人教版九年级下册化学金属的化学性质(3)
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我们能否设计其它的实验去证明Mg、Zn、 Fe、Cu活动性的强弱呢?
回忆实验室制取氢气的方法.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 能否通过金属与酸反应的剧烈程度和 放气体的快慢来判断金属的活动性强 弱呢？
4
活动与探究: 镁、锌、铁、铜与稀盐酸(稀硫酸)的反应 现象 方程式 有气泡产生, Mg+2HClMgCl2+H2↑ 镁 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 剧烈反应
6
1．用一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中；
2．用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中；
3．用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中。
方程式 实验 铝丝表面有一 2Al+3CuSO4=Al2 1 (SO4)3+3Cu 层红色物质 实验现象 推测
Al＞Cu
实验 铜丝表面有一 Cu+2AgNO3=Cu( Cu＞Ag 2 层银白色物质 NO3)2+2Ag 归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag 结论3：通过金属与另一金属对应的化合物（盐溶液） 能否反应，也可以判断金属的活动性。 7
9Leabharlann BACK10BACK
11
什么叫置换反应?
结论2：可以通过金属与酸能否发生反应及反应的 剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢? 回顾:铁钉放入硫酸铜溶液中 现象：铁钉的表面覆盖一层紫红色物质，溶液由 蓝色变成浅绿色。 Fe+CuSO4FeSO4+Cu
注意：有铁参加的置换反应，反应产物中化合物一 定是亚铁化合物（亚铁盐）。
基础能力训练:
1.判断下列物质间能不能发生置换反应
①Fe+CuSO4②Zn+Cu(NO3)2 ③Cu+AgCl(不溶)④Cu+Mg(NO3)2 ⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg(NO3)2 2.有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中， Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y溶 解而Z不溶，则三种金属的活动性顺序是（）B A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞X C.Y＞X＞ZD.X＞Z＞Y
九年级化学金属的化学性质3
ZnSO4 + Cu
（5）镁和硝酸银溶液 Mg + 2AgNO3
Mg(NO3)2 + 2Ag
2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分
子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌
合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很
难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金？
Mg+2HCl Zn+2HCl Fe+2HCl 单质 化合物
MgCl2+ H2
ZnCl2+ H2
＋2
FeCl2+ H2
氯化亚铁
化合物 单质
置换反应： 一种单质和一种化合物反应，生成另一种
单质和另一种化合物的反应。
2 金属与化合物的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶
液中
铝表面有红色的 物 质生成，溶液由蓝 色变成无色
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3 +3Cu
铜丝浸入 硝酸银溶
液中
红色的铜表面有白 色的物质生成，溶 液由无色变成蓝色
Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入 硫酸铝溶
液中
无现象
金属活动性：Al>Cu>Ag
3 金属活动性顺序表
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
山沟里几个自然村，居住着清一色的朝鲜族。初去的时候，我感觉像似到了朝鲜国。 朝鲜族居住的房子，屋檐很宽。房子正面的屋檐下砌了台阶，人进屋的时候，要将鞋脱在屋外的台阶上。屋子里是一整面的大炕，没有屋地，炕的一头有一溜活动的地板，地板头上与大炕一平的是做饭 的锅灶。做饭的时候，要掀开地板，蹲到下面去烧火。饭做好，再将地板铺好。 鲜族人爱干净，讲究的人家都有一个被厨，每天早起，将被子整整齐齐的叠进去，屋子里便显得清净，舒爽。刚到生产队时，有一户人家搬到山外去了，我们便住了那房子，房子挺大，也是满屋炕，中 间一道拉门，女同学住一间，我们住一间。晚上，隔着纸糊的拉门，有点儿响动，相互听得清清楚楚。我们早起不叠被，只将被子连同褥子一起卷起来，靠墙边上。一些村民看了直摇头，大概是嫌我们 不利索吧。我们都不在意，每日劳动，精疲力尽的，哪顾得上这些。有同学说：成大事，不拘小节！
九年级科学上册2.2金属的化学性质2.2.1金属的化学性质
镁
Zn + 2HCl =
锌
Zn铜Cl2 + H2↑
Mg + 12/12/2021 2HCl = MgCl2 + H2↑
第六页，共十三页。
检验产生 的气体 实验 ： (shíyàn)
(chǎnshēng)
用拇指(mǔzhǐ)按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口， 将燃着的火柴接近试管口，松开拇指(mǔzhǐ)。
甚至消失，有气泡产生，镁产生气泡速度比锌的快。4、跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是____。两种或两种 以上
Image
12/12/2021
第十三页，共十三页。
第三页，共十三页。
你还知道哪些金属跟氧气发生(fāshēng)反应吗？
1、铝在常温下与氧气发生(fāshēng)反应生成一层致密的氧化
铝保护膜。
4Al+3O2=2Al2O3
生活(shēnghuó)常识：铝制品不能用钢刷擦洗，
还不能盛放酸性或碱性物质。
你知道其中的原因吗？
Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O
现象： 有爆鸣声
结论： 产生的气体为氢气
12/12/2021
第七页，共十三页。
实验： 金属(jīnshǔ)和稀硫酸的反应
3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸
的3支试管中，观察现象：____镁_条__和锌粒_。产生试气验泡
(shìyàn)产生的气体。
(qìpào)，铜片无现象
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2、金属+酸==盐+ H2↑
12/12/2021
第九页，共十三页。
上述反应与前面学过的化合、分解、复
最新浙教版九年级科学《金属的化学性质》第三课时优秀课件
最新浙教版九年级科学《金属的化学性质》第三课时优秀课件xx年xx月xx日•教学目标•教学内容与过程•教学评价与反思目录01教学目标知识与技能目标学会运用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应。
理解金属活动性顺序表的应用和价值。
掌握金属与氧气的反应及金属活动性顺序。
1过程与方法目标23通过观察实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
通过对金属活动性顺序表的探究，培养学生的探究能力和归纳能力。
通过运用金属活动性顺序解决实际问题，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
通过实验探究和合作学习，培养学生的科学精神和合作意识。
通过了解金属活动性顺序表在生产、生活中的应用，激发学生对科学知识的兴趣和热爱。
培养学生的安全意识，树立正确的科学态度和环保意识。
情感态度价值观目标02教学内容与过程教学内容介绍金属与酸反应的规律及化学性质。
掌握不同金属与酸反应的速率和剧烈程度。
了解金属活动性顺序表及其应用。
重点金属与酸反应的规律及化学性质。
难点金属活动性顺序表的应用。
教学重点与难点引入通过实验演示不同金属与酸的反应，让学生观察现象并总结规律。
介绍金属活动性顺序表，并详细解析其含义和应用。
通过实验演示金属与酸的反应，让学生观察现象并总结不同金属与酸反应的速率和剧烈程度。
让学生分组进行实验，探究不同金属与酸的反应情况，并记录实验现象和数据。
通过实验结果，让学生进一步理解金属活动性顺序表的应用。
总结本节课所学内容，强调重点和难点，并引导学生回顾金属与酸反应的规律及化学性质。
布置相关练习题，让学生进一步巩固所学知识。
教学过程讲解总结作业探究03教学评价与反思知识技能本课件通过精美的图文、动画和视频等多媒体形式，使学生更加直观地理解金属的化学性质，并掌握相关实验操作技能。
教学评价过程方法通过探究实验和问题解决等环节，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力，使学生能够更好地理解和掌握金属的化学性质。
情感态度价值观本课件通过贴近生活的实例、图片和视频等素材，激发学生的学习兴趣和探究精神，并培养学生的环保意识和安全意识。
九年级科学金属知识点
九年级科学金属知识点【九年级科学金属知识点】金属是一类重要的物质，具有良好的导电导热性能、延展性和强度等特点。
在九年级科学学习中，金属是一个重要的知识点。
下面将通过以下几个方面来介绍九年级科学中的金属知识点。
一、金属的性质特点1. 导电导热性：金属具有很好的导电导热性能，可以通过传导方式迅速传递电流或热能。
2. 延展性和塑性：金属可以经过加热或机械处理而变形而不破裂，具有良好的延展性和塑性。
3. 强度和硬度：金属具有较高的强度和硬度，可以抵御外部压力和划伤。
4. 光泽性：金属表面可以有很好的光泽，因为光线能够在金属表面反射。
二、常见金属及其特性1. 铁：是一种重要的金属，常用于制造工具、建筑材料和机械设备等。
它的特点是导磁性和强度较高。
2. 铝：是一种轻便的金属，常用于制造飞机、汽车和包装材料等。
它的特点是轻巧、不易生锈。
3. 铜：是具有良好导电性的金属，广泛应用于电线、电缆和导体制造。
它的特点是良好的导电性和耐腐蚀性。
4. 锌：常用于防腐处理，例如铁制品的镀锌。
它的特点是耐腐蚀和可塑性好。
5. 金：是一种贵重金属，具有良好的韧性和延展性。
它常用于制作首饰和货币。
三、金属的合金合金是由两种或更多金属以及其他元素混合而成的材料。
通过调整合金中各元素的含量和比例，可以得到不同性质和用途的合金。
常见的合金包括：1. 钢：是由铁和碳构成的合金，具有高强度和耐腐蚀性。
2. 铜合金：铜和其他金属元素形成合金，例如青铜、黄铜等，具有良好的导热性和耐腐蚀性。
3. 铝合金：铝与其他金属元素形成合金，如铝镁合金、铝硅合金等，具有轻量化和高强度的特点。
四、金属的循环利用金属是可循环利用的重要资源，在九年级科学学习中应该强调金属的循环利用以减少资源消耗和环境污染。
循环利用金属的方法包括：1. 回收：通过回收废弃金属制品，经过处理和再加工，可以再次用于生产新的金属制品。
2. 再利用：将金属废料进行分离和加工，利用它们制造新的金属制品。
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小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化合反应 特点:
多变一。
分解反应 特点:
一变多。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
； /obvzhibiao/3243.html obv 指标
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这 也是比较金属活动性的依据之一。
利用Al片Cu丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液 判断Al Cu Ag的活动性 设计的实 验
观察ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的现 象
得到的结 论
1 2
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液中反应出来.
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
3
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
铁
铜
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
B组：在点滴板中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些稀硫酸。
仔细观察现象，并记录，填好 表格。
金属
现象
镁 锌
稀盐酸 反应的化学方程式
放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 不反应
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用:
vgd14wjw
代，自由对于女子来说，那本身就是一个遥不可及的梦。“其实，我知道这些想法不可实现，所以我也希望自己活在仁 家，有一个温暖完整的家就行了。爹娘都在，弟弟长大之后能入仕为官，只是改朝换代之后，我们仁家是不可能再有一 丝光明的了。”说罢，仁玉又从刚才略显欢快的语气中回到一股悲痛之感中。听了这么多，我算是基本了解了仁玉这女 生的了。她是个有着一些很好的梦想的女孩，而且热爱家人，是个重亲情的人儿，只是社会的时代背景让她敢想不敢做， 最后与命运相碰，选择了结束生命这一条路。听了这么久的话，衣服也差不多甩干了，体力也恢复得差不多了。于是我 站起身来，走到仁玉身旁。仁玉觉得我走了过来，更是把身子往里缩了一缩。我见状，只是打趣说道，“半夜坐在湖边 湿着身子聊天很开心吧，但是千万别生病啊。”说罢，将自己已甩干的外套递给仁玉，又接着说，“来，把黑衣换下换 上这件。”仁玉听后，又是楞住了。蓦地我才发现，我该回避一下，不然她哪敢在一个男人面前换衣服。我识趣地往别 处走，也背对着仁玉，无意地说道：“人嘛，活在世上就是要经历各种不幸与苦难的，但是人都有自己的梦想。当梦想 是遥不可及的时候，就是告诉我们要去为之努力而接近它。假如实现梦想的唯一途径就是不懈的努力的话，我肯定会努 力到最后的。”说罢，我这时才发现仁玉已经换上衣服来到我身后。看着仁玉还是略显苍白的脸，也注意到她那有点吃 惊的表情，想必是我那番话刺激到了她，也不知道她是否理解我当中的思想，但是我能做的，就是鼓励她，给她那么一 点自信，抹去那么一点她心里想轻生的念头罢了。我已经觉得很累了，还是硬着头皮撑出一个微笑，对着仁玉说道： “走吧，回家吧。”仁玉害羞地点了点头，随着我的步伐，一起离开了湖边。此时只剩月亮，她还在我们前头，照亮着 我们回去的路。自仁玉从湖边回来，她像变了一个人似的。虽说言行举止还是那样的温文尔雅，但是之前蒙绕在脸上的 悲伤神情已经消散殆尽了。虽说在这破旧的仁家大宅里没什么新鲜玩意能消磨时间的，但是还是能看出仁玉这女生每天 都让自己充实起来，要不就是打扫卫生，要不就是坐在柳树荫下哼起小曲。最大变化的是，她经常来到我暂住的木屋里， 找我聊天。其实，我倒不拒绝和别人谈天谈地的，只是对仁玉突然有如此变化感到吃惊，想不到仁玉是这么一个活泼的 女生，看来她以前是一直封闭着自己的内心世界。每次聊天，仁玉都会在我还没说上几句就开始扯到自己的事情，一扯 就是几个时辰，我倒是成为了一个忠实的听众。而且，这样的日子过久了，我们也熟络起来了。她也称我莲，也不再这 么客客气气的了，讲话也不再这么文绉绉的了。一边听着她的
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.并且发现不同的金属反应的剧烈 程度不同.
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
二.金属活动性顺序
A组：在点滴板中分别
放入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
de
一.金属与氧气的反应
1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最
不活泼。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的 活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性 吗?