专题一化学计量在实验中的应用初稿

专题一：化学计量在实验中的应用基础盘点（我会填）一、物质的量1．物质的量(n )物质的量表示含有 的物理量，单位为 。

每摩尔物质含有 个微粒。

注意点：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。

②常见的微观粒子有： 分子、原子、离子 、 质子 、中子、电子 或它们特定的组合。

2．阿伏加德罗常数(N A ) ___ _kg 所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。

公式：N A ＝N n思考1： 1 mol 氢这种说法正确吗？为什么？注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。

②现阶段常取6.02×1023为阿伏加德罗常数的近似值。

二、摩尔质量1．摩尔质量是 的物质所具有的质量。

单位是 ，公式：M ＝m n 。

2．数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。

思考2： 摩尔质量与相对分子(或原子)质量是否等同？注意：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。

三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(V m )(1)概念：一定温度、压强下，单位 的气体所占的体积。

单位为 ，公式：V m ＝V n。

(2)数值：在标准状况下(指温度为 ，压强为 ___ )约为 。

特别提示 V m ＝22.4 L/mol ，使用时一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况。

一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

二个数据：“1摩尔”、“约22.4升”。

2．阿伏加德罗定律在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 。

“三同”定“一同”。

思考3： 标准状况下，1 mol 气体的体积是22.4 L ，如果当1 mol 气体的体积是22.4 L 时，一定是标准状况吗？3．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下气体体积比等于其物质的量比②同温同压下气体的密度比等于其摩尔质量比③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比，等于其体积比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。

四．物质的量浓度1.概念：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2.符号:：C3.单位：mol.l -14.说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。

5. 对于“物质的量浓度”概念的再认识：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。

(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

思考4：将标准状况下1 L 氨气溶于1 L 水中，得到的溶液是1 mol/L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物质的量浓度？五． 物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)容量瓶上标注有 、 、 。

(2)使用容量瓶的第一步操作是 ，操作方法是：加水倒立观察 ，正立，瓶塞旋转180°倒立观察 。

(3)用途： 配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液(4)容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

2．以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。

完成下列填空：(1)实验原理：c ＝n V ＝m M ·V(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、____ 、 。

(3)实验步骤①计算：需NaCl 固体的质量为 g 。

②称量：用 称量NaCl 固体。

③溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量__ ___溶解。

④移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。

⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 __________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用__________，滴加蒸馏水至_ 。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

思考5： 能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考:6： 加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？六、公式小结1. m 、n 、M 之间的计算关系⑴计算关系： n=m/M ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。

2.V 、n 、Vm 之间的计算关系⑴计算关系： n=V/Vm ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是单一气体还是混合气体。

②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时，必须是标准状况。

3.物质的量浓度的计算 A n m N c===V MV N V4.c 、ω、ρ之间的计算关系1000ρωc=M( mol/L) 5. 溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V 1p 1×W 1%= V 2p 2×W 2% 或W 液×W 1%=(W 液+W 水)×W 2% (溶质的质量守恒)②C 1V 1=C 2V 2 (溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1 (溶质的质量守恒)气体的体积（V 气体）6．知识联系: ︱粒子数（N ）— 物质的量（n ） — 物质的质量（m ）︱物质的量浓度（C ）请你将上图中的相互关系表示出来：w.① ③② ④7．重要知识的必要拓展1.气体的密度ρ：2.相对密度D ：A 气体与B 气体密度的比值称为A 对B 的相对密度 D=3.M(平)=m 总/n 总=M 1*a%+M 2*b%+M 3*c%+… 典型例题（我会做）考点一：物质的量与阿伏加德罗常数例题1．下列说法中，不正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 约含有6.02×1023个碳原子C ．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 molD ．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称变式1．下列有关阿伏加德罗常数为(N A )的说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol 变式2．下列叙述中，正确的是( )A ．同质量的H 2和Cl 2含有的分子数相等B ．SO 2－4的摩尔质量是96 g·mol －1C ．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol －1D ．1 mol CO 2的质量为44 g/mol考点二．气体摩尔体积与阿伏加德罗定律例题2．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B ．通常状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol －1C ．标准状况下的气体摩尔体积为22.4 LD ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同变式1．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。

在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数变式2．同温同压下，有A 、B 两个完全相同的气球(质量忽略不计)，A 气球中充入a 气体，B 气球中充入b 气体，充气后两气球的体积相等，A 气球置于氮气中，气球静止不动，B 气球置于肼(N 2H 4)气体中，气球上升。

下列有关叙述中正确的是( )A ．a 气体的相对分子质量一定比b 气体的相对分子质量大M(B)M(A)(B)(A)=ρρ或V m =ρm ol /L 4.22m ol /Mg V m m ==标ρB．a气体可能是CO，b气体可能是CH4C．A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D．充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量考点三、物质的量在化学方程式计算中的应用依据化学方程式的计算N2＋3H22NH3物质的量之比 1 ∶ 3 ∶ 2气体体积之比 1 ∶ 3 ∶ 2物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34例题3、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。

将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。

⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克?⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

直击高考（我能行）1.（2013广东）设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子2.（2013改编）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A3．（2013广西理综）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（） A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等4．(2012新课标)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB． 28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A5．(2012江苏)设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6．(2012上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A ．11.2n 5VB ． 5V 11.2nC ．22.4V 5nD ． 22.4n 5V7．(高考题汇编) 判断正误并说明理由（1）．18gH 2O 中含的质子数为10N A（2）．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A（3）．1 mol Na 与足量O 2 反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子（4）、常温下，23g NO 2含有n A 个氧原子（5）、1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1n A 个OH ―（6）、常温常压下，22.4LCCl 4含有个n A 个CCl 4分子（7）、1molFe 2+ 与足量的H 2O 2溶液反应，转移2n A 个电子（8）. 1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子（9）. 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023 （10）. 欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中（11）.1molAl 3+离子含有的核外电子数为3N A（12）.1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A（13）.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +（14）.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子（15）.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子（16）．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子（17）．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A N（18）．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol •.1L -（19）．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A（20）．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A（21）. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A（22）．22．4 L Cl 2中含有n A 个C12分子（23）．1 L 0．1 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中有0．1 n A 个Na+ （24）．1 mol H 2与1 mol C12反应生成n A 个HCl 分子（25）．1 mol Ca 变成Ca 2+时失去的电子数为2n A（26）．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A（27）．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N A（28）．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A（29）．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A（30）．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A（31）．标准状况下，11.2LSO 3所含分子数为0.5N A（32）．1molCl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n A（33）．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n A（34）．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n A（35）．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A（36）．常温常压下的33.6L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子数为3N A（37）．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A （38）．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% （39）．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子（40）48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子（41）常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子（42）标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子（43）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（44）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（45）0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个（46）5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个（47）1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A（48）在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子（49）14 g氮气中含有7N A个电子（50）N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4（51）相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等（52）常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（53）16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（54）．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023（55）．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A（56）．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A（57）．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A（58）．1molMgCl2中含有的离子数为2N A（59）．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（60）．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A（61）．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A（62）．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同（63）．2g氢气所含原子数目为N A（64）．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A（65）．17g氨气所含电子数目为10N A（66）．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A（67）．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A（68）．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2N A（69）．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N A（70）．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A（71）．1molMgCl2中含有离子数为N A（72）．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A（73）．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等（74）．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 （75）．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023（76）．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L （77）．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N A（78）．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N A（79）．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A（80）．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A（81）．1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2N A个电子考点2 阿伏加德罗定律及其推论1．(07海南卷)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2． (07全国卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )(A)p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2) (B)p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)(C)p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne) (D)p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)3．（06四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等4．（06广东卷）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 25．（06上海卷）某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B 分子组成的推测一定正确的是( )A ．有1个氧原子B ．有2个氧原子C ．有1个A 原子D ．有2个A 原子6．（05全国卷）在273K 和101kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是( )A ．6.72LB ．7.84LC ．10.08LD ．13.44L7．（05北京卷）下列说法正确的是（ ）A ．含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B ．等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －)相等C ．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D ．等温等压下，3mol C 2H 2(g) 和1molC 6H 6(g)的密度相等8．（04全国卷）下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H ＋数一定相等9．（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积等密度的CO 和C 2H 4C ．等温等体积的O 2和N 2D ．等压等体积的N 2和CO 2考点3 物质的量浓度1．（08四川卷）在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( )A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。