高中化学总复习之巩固练习_溶液与胶体(提高)

【巩固练习】一、选择题：（每题只有1选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B ．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2．下列说法都正确的是（ ）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ）A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4．(2015 玉山一中高三检测)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。

正确的组合是A.③④⑤⑥⑧B. ③④⑥⑦⑧⑨C.③④⑥⑦⑨D. ③④⑥⑦⑨⑩5．（2016 全国高考卷2）列实验操作能达到实验目的的是6. t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则 （b －a ）g 是（ ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量D. 饱和溶液失去溶质的质量7.某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A.m =n 250160B.m =nn 925001600C.m =n n 1625001600+D.m =nn 2525001600+ 8.（2016 安徽合肥）下列有关说法正确的是：A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9.用10 mL 的0.1 mol·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶110.已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)：A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体B ．20℃，100 g 水中可溶解34.2 g KCl ，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加12．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A ．a 的溶解度大于b 的溶解度B ．在t ℃时，a 、b 的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C ．当a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t ℃时，将a 、b 的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a ﹥b13.已知35%NaOH 溶液的密度为1.38 g·cm －3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g·cm －3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算14. 50 g 浓度为c mol ·L ―1，密度为ρg ·cm ―3的氨水中加入一定量水稀释成0.5c mol ·L―1，则加入水的体积应（ ）A ．小于50 mLB ．等于50 mLC ．大于50 mLD ．等于50 /ρ mL二、填空题：15．(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_________________________ ，反应方程式是______________________，证明胶体已经制成的方法是_________________________________________________。

(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______________________；②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______________________。

(3)已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体____________________(填“能”或“不能”)净水。

16．(2016 衡中期末)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________，反应后得到的溶液呈________色。

用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________，，此反应属于________(填反应类型)。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别________________________。

(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_________________________________________________ ，这种现象称为________。

②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_________，原因是_________________________________________________________________________。

③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是__________________________________________________________________________________。

④提纯此分散系常用的方法是_________________________。

【答案与解析】一、选择题：1．A2．B【解析】本题主要考查物质的分类，合金、胶体的概念及对基本概念的理解能力。

硫酸钡尽管难溶，但属于强电解质；氯气是单质，分子内只含有非极性键，③⑤错误。

故B项正确。

3．D【解析】胶体不带电，A项错误；只有带电的胶体微粒在通电时向某一极移动，B项错误；溶液和胶体均产生布朗运动，C项错误；胶体具有丁达尔效应，溶液没有，D项正确。

4．C【解析】①溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色溶液，故错误；②溶液、胶体、浊液都是分散系，属于混合物，故错误；③在溶液中化学反应，参加反应的粒子的接触面积比较大，所以反应速率较快，故正确；④河水中含有泥土颗粒，形成胶体，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉形成沉淀，所以在河海的交汇处胶体遇到海水中的电解质形成沉淀，因此易形成沙洲，故正确；⑤浊液分为悬浊液和乳浊液，乳浊液中分散的是小液滴，故错误；⑥浊液是不均一、不稳定的混合物，故正确；⑦溶液是均一、稳定的混合物，静置不会沉淀，故正确；⑧由水和其它物质形成的溶液中，水是溶剂，所以由水和酒精构成的溶液中，酒精既作溶质，故错误；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm 之间，故正确； ⑩溶液属于稳定体系，胶体是较稳定体系，浊液不稳定，则胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，故错误；故选C 。

点评：本题考查了分散系的分类、性质和胶体的制备，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意掌握胶体的制备和性质。

5．D【解析】A 项，向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A 项错误；B 项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl 2溶液水解产生的HCl 易挥发，所以由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2要在HCl 气流中加热蒸干，B 项错误；C 项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C 项错误；D 项，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确；故选D 。

6.B【解析】无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。

但由于温度不变，剩余溶液还是t ℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。

7. B 【解析】根据温度一定，溶解度一定的原理进行计算。

n n n nm 92500162591002516100+=+=,即m =nn 925001600+。

8.C【解析】本题考查元素及其化合物知识。

A 项：Na 2CO 3固体受热不易分解，故A 错误；B 项：Fe(OH)3胶体是红褐色，故B 错误；C 项：正确；D 项：SiO 2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，故D 错误。

故选C 。

9. C【解析】此题给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的浓度比，可用扩大法。

设BaCl 2为1 mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4化学式可看出：能沉淀三种盐的SO -24的物质的量分别为：31、1、1，又三盐溶液体积相同，故浓度之比为31∶1∶1=1∶3∶3。