2020年-2021年最新初中化学金属和金属材料单元复习(精析)三
最新中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三化学知识点复习金属和金属材料
初三化学知识点复习金属和金属材料集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~%，钢的含碳量为%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题一和课题三知识点总结笔记
第八单元金属和金属材料课题一、金属材料一、几种重要的金属：●金属材料：纯金属以及它们的合金。
纯金属90多种，合金几千种。
●人类历史与金属的使用：石器青铜器铁器铝钛使用历史从早到晚：铜＞铁＞铝；年产量从高到低：铁＞铝＞铜●金属的物理性质⏹在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜紫红色，金黄色）；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
铜、铝——电线——导电性好、价格相对便宜钨——灯丝——熔点高铬——电镀——硬度大Zn——干电池负极铁——菜刀、锤子——硬度大汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆二、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的的具有金属特性的物质。
金属金属 + 合金 物理变化，合金是混合物。
非金属 熔合 （有金属特征） 金属氧化物不是合金。
● 合金的形成条件：一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
● 合金的优良性能：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强， 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
● 常见的合金： ● 钛和钛合金优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好，远优于不锈钢。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工、通讯设备等。
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨。
● 焊料在使用时如电弧焊，温度常超过母材和焊料本身，无软硬之分；而钎料中的硬钎料，如铜锌料（铜锌合金），银钎料（银铜合金）的钎焊接头强度较大，主要用于连接强度要求较高的金属构件，焊接温度在450℃以上；而软钎料如焊锡（锡铅合金）焊成接头强度较小，主要用于连接不过分要求强度的小接头，如电子仪器、仪表、家电电子线路的接头，焊接温度在450℃以下。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
初三化学知识点复习——金属和金属材料.docx
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。
考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2021年九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典测试题(答案解析)(3)
一、选择题1．下列除杂所选的试剂正确的是A．A B．B C．C D．D D解析：DA、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，选项错误；B、碳和二氧化锰都不溶于水，不能用加水的方法除杂，选项错误；C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，而氧气和铜不反应，将原有物质除掉，选项错误；D、铜和氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜，氮气和铜不反应，可以除掉氧气，选项正确。
故选D。
2．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是A．该反应类型一定是置换反应B．参加反应的X、Z的质量比是3:1 C．反应后X的质量为5g D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1C解析：C【分析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为a，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：9g+2g+20g+5g=a+10g+8g+13g，解得a=5g。
A、X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物，但不能判定物质的类别，该反应不一定是置换反应，故A项错误；B、由以上分析可知参加反应的X、Z的质量分别为：（9g-5g）：（20g-8g）=1：3，故B 项错误；C、由上所述可知，a=5g，故C项正确；D、因不知道具体的反应方程式，所以无法得到Y、Q的相对分子质量比，故D项错误；答案：C。
3．将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。
下列有关判断正确的是A．金属活动性：M>Zn>CuB．滤液中可能只含一种溶质C．滤渣中一定含有金属MM+CuSO=Cu+MSO BD．该过程一定发生了如下反应：44解析：B将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明金属M与CuSO4溶液反应生成铜和无色溶液，CuSO4溶液完全反应，不明确M是否与ZnSO4溶液反应，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，可能是M与稀盐酸反应生成氢气，也可能是Zn与稀盐酸反应生成氢气；A、根据分析，不能确定金属M与Zn的金属活动性强弱，说法错误；B、若M与ZnSO4溶液也能反应，在M过量的情况下，滤液中可能只含一种溶质（M的硫酸盐），说法正确；C、若M与CuSO4溶液恰好完全反应，滤渣中没有金属M，说法错误；D、该过程中M一定与硫酸铜溶液发生反应，但不能确定M在化合物中的化合价为+2价，说法错误。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析
中考化学重难点易错点复习讲练金属和金属材料之高频考点解析中考化学中，金属和金属材料是一个重要的考点，其中包括金属的特性、金属的制备和应用等内容。
下面将重点解析金属和金属材料的高频考点。
一、金属的特性1.金属元素的物理性质：金属元素一般具有金属的光泽、导电性和导热性，且具有一定的延展性和延伸性。
2.金属元素的化学性质：金属元素常与非金属元素反应，形成氧化物、氢化物等化合物，并具有一定的活泼性。
二、金属的制备1.非高纯度金属的制备：非高纯度金属可以通过矿石的选矿、熔炼和精炼等步骤制备而成。
其中，矿石的选矿是通过物理和化学方法将矿石中的有用成分分离出来；熔炼是将选矿得到的金属矿石加热至高温，使其熔化并与杂质分离；精炼是对熔炼得到的金属进行进一步提纯处理。
2.高纯度金属的制备：高纯度金属主要通过电解方法制备，即利用电解质溶液中金属离子的电解沉积。
三、金属合金1.金属合金的定义：金属合金是由两种或两种以上的金属元素或金属元素与非金属元素的混合物。
2.金属合金的特点：金属合金具有比纯金属更高的强度、硬度和延展性等特点。
3.常见的金属合金：如铝合金、铜合金、钢等。
四、常用金属材料1.铁及其合金：包括低碳钢、中碳钢、高碳钢、不锈钢等。
2.铝及其合金：可以用于制造飞机、汽车等轻质结构材料。
3.铜及其合金：如青铜、黄铜等，用于制造传导电、传导热等的材料。
4.合成材料：如纯铝材料、聚合物材料等。
五、金属材料的应用1.金属的导电性和导热性：金属的导电性和导热性使其广泛应用于电子、电力和热能等领域。
2.金属的延展性和延伸性：金属的延展性使其可以被拉成细线或压成薄板，广泛应用于电线、电缆和薄膜等领域。
3.金属的强度和硬度：金属的强度和硬度使其可以用于制造各种结构件，如建筑、桥梁、汽车等。
4.金属的耐腐蚀性能：金属的耐腐蚀性能使其可以应用于化工、海洋等腐蚀性环境中。
5.金属的熔点和沸点：金属的高熔点和高沸点使其可以用于制造高温材料，如航空航天、核工业等领域。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第八单元金属和金属材料复习课件
A C
B处的现象：澄清石灰水变浑浊 。
7.C处尾气的பைடு நூலகம்理方法：
点燃 或 收集 。
B
金属资源的保护
•防止金属的腐蚀 •金属的回收利用 •有计划、合理地开采矿物 •寻找金属的代用品
典例精析把方向
例1：铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广 泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝
具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ D ）
合金与组成它们的纯金属的性质差异： 合金的硬度一般大于组成它们的金属 合金的熔点一般低于组成它们的金属 合金的抗腐蚀能力一般优于组成它们的金属
金属的物理性质
大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光 泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度 较大，熔沸点较高，有优良的导电、导热性和延展性。
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
1、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应
2Cu+O2==△=2CuO
点燃
3Fe+2 O2 ===Fe3 O4
金即使在高温下 也不与氧气反应
高温炼金
铁丝在氧气中燃烧
金属和金属材料
（复习课）
生活视角
课题1 金属材料
知识结构
学科视角
课题2 从生活走近化学 金属的化学性质
课题3
金属资源的利用 和保护
社会视角
思维感悟成体系
几种重要金属
生铁 铁 合
钢金
合
金属 材料
金属和金 金属
属材料
性质
金 钛
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习课件
A. X、Y、Z C. Y、X、Z
B. Y、Z、X D. Z、X、Y
金属的冶炼
1、实验室里用如图所示装置还原氧化铁， 关于该实验下列说法错误的是 （ ）
A、玻璃管中发生的反应属于置换反应 B、该实验说明了一氧化碳既具有还 原性又具有可燃性 C、实验观察到的现象是红色粉末逐 渐变黑，澄清的石灰水变浑浊 D、实验时，先通一氧化碳再点再热， 结束后先停止加热再停止通一氧化碳
2.下列金属之最说法错误的是 （ ）
A .目前年产量最高的金属是铝 B.最硬的金属是铬 C.导电性和导热性最好的金属是银 D.人体含量最高的金属元素是铝
合金和金属的物理性质：
3.下列有关合金的说法正确的是： ① 合金中一定含有 金属②合金中全部都
是金属③合金一定是混合物④合金与 组成它们的纯金属相比硬度大⑤合金 与组成它们的纯金属相比抗腐蚀性差
m生铁==1120t÷98%==1142.9t
知识点四、金属资源的利用和保护
1.请结合铁生锈的条件讨论自行车的 链条，车圈以及把手如何防止生锈？
金属资源的利用和保护
2、下列建议或方法，对保护金属资
源没有作用的是
（）
A.积极进行寻找金属代用品的开发
研究
B.多开采金属矿产
C.加强废旧金属的回收利用
D.防止金属锈蚀
综合提升
据媒体报道，有些不法分子 常以黄铜（外观和黄金极为相 似）冒充黄金进行诈骗，一般 难以识别。你能帮助警察鉴别 真假黄金吗？
你收获了什么？
金属的冶炼
某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁 矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？
解:(mFe2O3)==2000t×80%==160 0t
设可以炼出铁高温的质量为X。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第一单元《金属和金属材料》复习学案
《金属和金属材料》复习学案一、知识回顾共性：常温下大多是体，色，有金属光泽，可以导导，有延展性。
纯金属（1）金属特性：铜是色，金呈色；材料常温下是液体合金：合金与纯金属的性质比较：硬度，抗腐蚀性，熔点。
①与氧气的反应金②与酸的反应：（如：镁、铝、铁、锌与稀盐酸、稀硫酸）属金属的；和（2）化学性质；金；属③与盐溶液的反应：（如：铁与硫酸铜，铜与硝酸银）材料①原料：生铁的冶炼②原理（方程式）：③设备：（3）金属资源④金属的腐蚀与保护的保护金属资源铁锈蚀的条件：的保护防锈措施：⑤保护金属资源的途径：二、实验探究例1、市面上不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）冒充黄金（Au），如何鉴别真假黄金？写出三种鉴别方法。
操作现象结论发生的化学方程式方法1：取样品________________方法2：取样品________________方法3：取样品________________例2、研究金属镍与常见金属锌、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系。
资料：镍（Ni）是银白色金属，有好的耐腐蚀性，硬而有延展性。
熔点1453℃，沸点2732℃。
镍在空气中表面能生成致密的氧化薄膜。
镍的化合价通常为+2价，正二价镍离子Ni2+呈绿色。
硫酸镍可溶于水形成一种绿色溶液。
猜想：三种金属相对位置关系：①Ni>Zn>Cu ②Zn>Ni>Cu ③Zn>Cu>Ni实验过程：选用表面积相同的三种金属片进行如下实验实验一实验二实验三实验方案实验现象镍片表面产生气泡较慢，溶液变为绿色锌片表面产生气泡较快发生反应方程式结论铜不与稀硫酸反应锌能和稀硫酸反应，反应速率较快三种金属活动性顺序的相对位置关系：回答问题：（1）三种金属片在进行实验之前要进行的处理。
（2）有同学认为，除了选择加入稀硫酸的方法以外，选用三种药品进行实验也可以找出三种金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是。
其中发生反应的方程式为。
（3）总结归纳：比较金属活动性强弱的方法有：①②（4）某同学想发现实验结束后废液缸中有大量含CuSO4、ZnSO4、NiSO4的废液，若将废液直接排放就会造成水污染。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册 第一单元 金属和金属材料复习 教案
金属和金属材料（基础篇）一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2大多数的金属呈银白色，常温下为银白色，具有良好的导电性，导热性和延展性，金属除具有这些共同的物理性质外，还有各自的特性，如铜呈紫红色，金呈黄色，常温下汞为液体。
3、同学合作完成P3《讨论》。
并总结：物质很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等各种因素。
二、合金1、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
2、铁的合金包括生铁和刚。
3、生铁的含碳量为2%——4.3%，钢的含碳量为0.03%——2%。
4、合金一般比组成它们的纯金属硬度大，抗腐蚀性能好，熔点低。
5、钛合金与人体具有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等6、钛和钛合金的优良性能是：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好。
它们的用途是钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
三、金属与氧气的反应1、常温下：①铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
其方程式是4Al+3O22Al2O3。
②铁铜在潮湿的空气中都会生锈。
2、点燃或加热条件下：（请完成下列化学反应方程式）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中受热2Cu+O22CuO3、高温下也不与氧气反应的金属，如金等。
“真金不怕火炼”是指金的化学性质很不活泼。
四、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应1、常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、反应条件：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢①分别写出镁、铝、锌、铁与盐酸反应的方程式：Mg+2HCl MgCl2+ H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl ZnCl2+H2↑Fe+2HCl FeCl2+ H2↑②分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的方程式：Mg+H2SO4MgSO4+ H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+ H2↑Fe+H2SO4FeSO4+ H2↑3、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2021学年初三化学人教版(下)《金属和金属材料》全章复习与巩固[知识点总结+例题演练
金属和金属材料【学习目的】1．理解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；理解金属资源的利用和保护。
2．掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反响进展简单的判断。
3．掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。
【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1．金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2．金属的特性：〔1〕颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；〔2〕状态：常温下大多为固体，汞为液体；〔3〕密度差异很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；〔4〕导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；〔5〕熔点差异大：钨为3410℃，锡仅为232℃；〔6〕硬度差异大：铬为9，铅仅为1.5。
3．合金：是由两种或两种以上的金属〔或金属和非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁〔含碳量为2%～4.3%〕和钢〔含碳量为0.03%～2%〕都是铁合金。
4．铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：〔1〕铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。
〔2〕防止铁生锈的方法：①保持铁制品外表的干净和枯燥；②在铁制品外表形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品外表形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部构造，制成不锈钢。
【要点诠释】1．金属材料包括纯金属和它们的合金。
合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
2．保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。
要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来〔K、Ca、Na除外〕。
2．置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。
3．金属能与氧气、酸等发生反响。
2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第一单元金属和金属材料复习课件
考点整合:金属的化学性质（考试要求 C )
铁
镁
丝
带
在
在
氧
空
气
气
中
中
燃
燃
烧
烧
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。
金在高温时也不与氧气反应。 （真金不怕火炼）
考点整合:金属的化学性质
2、某些金属能跟酸反应 金属能否与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应，以及反应的剧烈程度取决 于金属的化学活动性。 强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。
合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物） 生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳 量高于钢），因此机械性能不同。
合金与组成它们的金属的性质差异： 误区警示
• 合金的硬度大于组成它们的金属 1.误认为合金都是由金属组成的。
• 合金的熔点低于组成它们的金属 2.误认为金属材料都是由金属单质制成的。
解疑答惑
反应后溶液质量的增减
A6.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是 ()
A
B
C
D
解疑答惑
反应后溶液质量的增减
B6．把等质量的锌片分别放入下列各溶液中, 充分反应后，溶液质量减少的是（ ）
A. Na2SO4 C. H2SO4
B. CuSO4 D. AgNO3
解疑答惑
拓展作业：
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
解疑答惑
设计实验证明活动性强弱 B4. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计 了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的 探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表
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2020年-2021年最新
一、选择题
1、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没变化。
根据以上实验事实，则可判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（A）
A、X、Y、Z
B、 Y、Z、X
C、Z、Y、X
D、X、Z、Y
分析：
把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应，说明X＞H＞Y；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z。
2、取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（D）
A、铁
B、镁
C、铝
D、铜
分析：
求收集到0.2g氢气需纯锌的质量
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
（6.5g＜7g） 0.2g
则另一种金属制取0.2克氢气所需金属的质量得大于7克，因此另一种金属是铜（铜不与盐酸发生反应）。
等质量的Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn。
3、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（A）
A、偏向有锌的一边
B、偏向有铁的一边
C、不偏转
D、无法判断
分析：
投入等质量的锌和铁，完全反应后，铁产生的氢气多，铁一边就轻，因此偏向锌。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
金属和金属材料三1 / 10。