高一化学-2018学年度第一学期高三期中考试化学试题 最新

顺德区2018学年第一学期高三年级期中考试化学试卷说明：1.本试卷包括两部分,第Ⅰ部分为选择题共20小题70分，第Ⅱ部分为非选择题共8小题80分，全卷共150分；考试时间120分钟。

2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分直接在试卷上作答。

3.考试结束，交回答题卡和第Ⅱ卷。

答题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cu64 Si28 S32第Ⅰ部分选择题（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意) 1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．Cr3+B． Fe3+C．Co3+ D ．Cu+3．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。

以下各组微粒结构不相似的是A .N2H4和C2H4 B.O3和SO2 C.CO和N2 D.CO2和N2O 4．据报道，近日，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。

报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环形磁容器象一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。

“人造太阳”实验装置通过磁力线的作用，使氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，并发生高密度的碰撞而产生聚变反应。

下列有关说法中不正确的是A．氢的同位素氘和氚可以大量从海水中提取B．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应C．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分有6种5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6．氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中N原子的sp3杂化轨道上有一对未成键的孤对电子，它占据着一定的空间位置，而CH4分子中C原子形成4个杂化轨道上没有孤对电子D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为N AB．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为N AC．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N AD．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2N A8．从下列事实所列出的相应结论正确的是9列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④镁着火使用二氧化碳扑灭；⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑥废旧电池应回收处理。

A．全部 B．①②④⑤C．①③⑤D．①④10．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。

室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ）。

已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A ．羰基硫属于非极性分子B ．羰基硫的电子式为：C ．羰基硫沸点比CO 2低D ．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2。

青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是A ．青石棉是一种复杂的硅酸盐B ．青石棉中含有一定量的石英晶体C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O ·3FeO ·Fe 2O 3·8SiO 2·H 2OD ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原14．下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2++ SO 42_= BaSO 4↓ ②将金属钠加入水中 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH -+ H 2 ↑ ③石灰石溶于醋酸：CaCO 3＋2CH 3COOH=2CH 3COO -+ Ca 2++CO 2↑+H 2O ④氟气与水反应: F 2＋H 2O ＝H + +F -＋ HFO ⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca 2+ +2OH -＋2HCO 3-＝CaCO 3↓＋CO 32-+2H 2O ⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO -+ CO 2 + H 2O =CaCO 3↓+ 2HClO ⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu 2++2Na =2Na + +Cu ⑧氯气与水反应Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO 32- + H + = HCO 3-A ．①②⑤⑨B ．②③⑤⑨C ．④⑤⑥⑦D ．②③⑧⑨15．在10mL2 mol·L -1的稀硝酸溶液中，加入1.92g铜粉，充分反应后，再向其中加入C SO1 mol·L-1的硫酸溶液10mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c(Cu2+)为A．1.50 mol·L-1B．0.375 mol·L-1C．0.50 mol·L-1D．0.75 mol·L-1 16．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。

工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀Array C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５17．下列关于晶体的说法一定正确的是A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体（其结构模型如上图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个18．下列各选项所述的两个量：①HBr和HF的沸点；②纯水在25℃和80℃时的pH值；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量；④ 25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度；⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥耐火材料MgO和生石灰CaO 的熔点；⑦ H－和H+离子半径。

其中前者一定大于后者的是A．①②⑥⑦B．①②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦19．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g顺德区2018学年第一学期高三年级期中考试化学试卷第Ⅱ部分 非选择题（共80分）注意事项：1．本部分共6页，请用黑色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

三、(本题包括3小题，共30分)21．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确 的是（填序号）① 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO 4溶液②向沸腾的NaOH 稀溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；③ 使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下④ 为了获得胆矾晶体，可将CuSO 4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止 ⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥ 用石英坩埚高温熔融NaOH 和Na 2CO 3的固体混合物⑦ 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌； ⑧ 用洁净的玻璃棒蘸取稀H 2SO 4，点在pH 试纸中部以测定此溶液的pH22．(10分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。

已知在加热条件下发生：2NH3+3CuO = N2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是稀硫酸的作用是。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？。

③证明NH3具有还原性的实验现象是。

（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。

硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁。

制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O = (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。

在烧杯中的溶液里加入稀H2SO4调节溶液至酸性，加入适量的硫酸亚铁浓溶液后搅拌。

为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：(只要求填操作名称)。

怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。