学习笔记——7.4 结晶现象
7.4结晶现象课件
蒸发
析出晶体
蒸发
[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热 至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制成硝酸钾 溶液.将烧杯放在冷水中降温,观察实验现象.
现象: 烧杯底部慢慢有晶体析出. 结论: 对热的饱和溶液进行降低温度,
可以析出溶质.
1、结晶与溶解
晶体：具有规则的几何外形的固体。 结晶：在一定条件下，溶液中的溶质以晶
3、当温度从40℃降到20℃ 时得到溶液④，这时又有多 少克晶体析出？
2、结晶的方法
a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液 加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和 状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般 采用蒸发溶剂法。
b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的 饱和溶液，使溶质析出。
出晶体） ③过滤，滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中。
新知讲解
学以致用 如何分离出NaCl中混有的KNO3杂质 ①将混合物溶于冷水，制得饱和溶液。 ②升温蒸发溶剂，析出氯化钠晶体。
注：（由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以硝 酸钾不会从溶液中析出）
③趁பைடு நூலகம்过滤，滤出氯化钠晶体。 注：冷却后，使硝酸钾结晶析出晶体，（由于硝酸钾的
步骤是( 制成较高温度浓溶液→降温→过)滤 2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混
合物，要得到纯净的氯化钠，应采用
( 蒸发溶剂法 )
新知讲解
学以致用
如何分离出KNO3中混有的NaCl杂质
①将混合物溶于热水，制得饱和溶液。 ②冷却后，使硝酸钾结晶析出晶体，（由于氯化钠的 含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，不会析
新知讲解 小思考 在实际生产中，利用结晶的方法，从含杂
九年级化学结晶知识点
九年级化学结晶知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在九年级的化学学习中，结晶是一个重要的知识点。
本文将详细介绍九年级化学结晶知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。
一、结晶的概念与原理结晶是指溶液中溶质由于溶质与溶剂之间的相互作用变得不稳定而析出的过程。
它是物质从溶液或熔融状态由无定形转变为有定形晶体的过程。
结晶的原理主要包括溶质在溶剂中的离解、扩散、溶质与溶剂之间的化学反应和晶体的生长等。
溶液在适当条件下冷却、蒸发或添加其他物质时，溶质随着时间的推移会逐渐从溶液中析出结晶。
二、结晶的条件要使物质成功结晶，在实验操作中需要满足一定的条件。
主要包括：1. 温度条件：通过调节温度来控制溶液中溶质的溶解度，从而实现结晶的过程。
2. 浓度条件：溶液的浓度对结晶过程有直接的影响，不同的浓度有不同的结晶行为。
3. 操作条件：如搅拌、蒸发速率等，对结晶的效果也有影响。
三、结晶的分类根据物质的构成和结晶形式的不同，结晶可以分为无机盐类结晶和有机物结晶两种。
1. 无机盐类结晶：无机盐类结晶是指由金属和非金属组成的化合物在适当条件下从溶液中结晶出来的过程。
常见的无机盐类结晶有硫酸铜、硫酸钠等。
2. 有机物结晶：有机物结晶是指有机化合物在适当条件下从溶液中结晶出来的过程。
有机物结晶多为有机溶剂中进行，如乙醇、丙酮等。
四、结晶的应用结晶在生活中和工业生产中具有广泛的应用价值。
1. 精确化学品制备：通过结晶可以获得纯净的化学物质，保证实验和生产过程的准确性和稳定性。
2. 制药工业：许多药物的制备过程中都需要用到结晶技术，用于提取纯净的药物成分。
3. 食品加工：结晶技术在食品加工中也有很多应用，如食盐的提取、糖类的结晶等。
4. 材料制备：结晶技术可用于材料的纯化和制备，提高材料的性能。
五、结语通过对九年级化学结晶知识点的介绍，我们了解了结晶的概念与原理、结晶的条件、结晶的分类以及结晶的应用。
7-4结晶现象
晒盐---利用阳光蒸发含盐的海
水的水得到盐
海水晒盐的原理
蒸发 水的量减少
饱和溶液
蒸 发 析出晶体
冰糖可以冷却糖的热 饱和溶液的获得糖晶体
蔗糖、食盐的溶解度与温度关系的坐标图
蔗糖
食盐
食盐的溶解度受温度的影响很 小，适宜采用蒸发溶剂的方法 获得食盐晶体
蔗糖的溶解度随温度升高而显 著增大，溶解度受温度的影响 很大，适宜采用冷却热饱和溶 液的方法获得糖晶体
漏斗下端紧靠盛液烧杯内壁
练习
1 下列说法错误的是（ ）
A B C D 降温和蒸发是结晶的常用方法 晶体是指有一定几何形态的固体 从饱和溶液析出晶体的过程叫结晶 固体物质又叫晶体
2 下列实验及操作正确的是（ ） A过滤时强调一贴二低三靠
B蒸发时需用酒精灯焰将水分小心蒸干 C各种漏斗都是过滤必须的仪器 D蒸发时，蒸发皿加热应垫石棉网
溶液中获得溶质晶体两 种的方法
1
蒸发结晶法
2
冷却结晶法 适用: 很小的物质。
除去粗盐中难溶杂质 的方法
实验过程
进行粗 盐溶解 过滤溶液 分离出固体 蒸发滤液
得到食盐
烧杯紧靠玻璃棒
玻璃板末端斜靠三层滤纸一边 滤纸边沿低于漏斗边沿 滤液面低于滤纸边沿
7.4-结晶现象
三靠：
（1）盛液烧杯口紧靠在倾斜的 玻璃棒中部 （2）玻璃棒斜靠在三层滤纸一边 （3）漏斗下端紧靠烧杯内壁
• （二）、结晶法(蒸发结晶、降温结晶)
• 对于两种可溶性固体混合物，一般采用结 晶法 进行分离。 • 例如：从含有少量NaCl的KNO3固体混合物 分，如何提纯KNO3 ？
• 降温结晶
思考
• 1）.粗盐提纯实验中玻璃棒在四个步骤中作 用分别是什么？
（1）加快食盐溶解 （2）引流 （3）受热均匀，以防液体飞溅
2）粗盐提纯实验中一连过滤两次，滤液仍浑 浊，原因何在？
1.滤纸破损 2.液面超过滤纸边缘 3.仪器不洁净
二 怎样分离混合物？
两种固体混合后的分离方法：
• （一）过滤法：一种可溶
+ 一种不溶
（泥沙+食盐）
• （二）结晶法：a、蒸发结晶(晒盐)
•
b、冷却热的饱和溶液(降温结晶)
(分离KNO3与NaCl溶液)
（一）过滤
一贴： 滤纸紧贴在 漏斗的内壁上
二低：
（1）滤纸边缘低于漏斗边缘 （2）液面低于滤纸边缘
7.4结晶现象
金刚石
硫酸铜
石英
方解石
雪花
明矾
硝酸钾
水晶
一· 晶体
1.晶体是具有规则的几何外形的固体，形 成晶体的过程称为结晶。 注意：晶体是名词、结晶是动词。
2.晶体可由饱和溶液形成（并非都由溶 液形成） 蒸发结晶:如海水晒盐
溶液结 用于溶解度受温度影响较小的物质 晶方法 降温结晶：如KNO3溶液结晶等 用于溶解度受温度影响较大的物质
7.4 结晶现象
7.4 结晶
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和____烧__杯___， 其中玻璃棒的作用是______引_流______。
(2)小波准备按如图7－4－3所示装置进行操作时，发现装置存 在一处明显错误，该错误是__漏__斗_末__端__的_尖__嘴_处__没__有_紧__靠_烧__杯__内_壁____。 纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_____不_溶__性_____
7.4 结晶
知识点3 过滤法
4．下列实验操作正确的是( B )
7.4 结晶
【解析】 加热中的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿下来；过滤时漏斗的 尖端应紧靠在烧杯内壁上，且要用玻璃棒引流；过滤过程中不能用玻璃棒 搅拌，防止戳破滤纸。
7.4 结晶
5．初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水 的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。
7.4 结晶
【解析】 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，结合流程可知，操作Ⅰ为 溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ是过滤、洗涤。
7.4 结晶
8．下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。
温度/℃ A
溶解度/g B C
0 20 40 35.7 3 44.5 57.6
(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。 (3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是 ____倾__倒__待_滤__液_时__，_液__面__高_于__滤_纸__的__边_缘________ (写出一点即可)。
7.4 结晶
B规律方法综合练
6．2017·桂林 蒸发食盐水的过程如图7－4－4所示，下列说法 错误的是( B ) A. 用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B. 当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热 C. 停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D. 停止加热后还需要继续搅拌
7.4结晶现象
②冷却后，使硝酸钾结晶析出晶体，（由于A硝酸钾的含
量小，硝酸钾溶解可能没有达到饱和）a
③升温蒸发溶剂，析出氯化钠晶体（由于硝酸钾的溶解
度随温度升高而增大，所以硝酸钾不会从溶液中析出）
④趁热过滤，滤出氯化钠晶体。
D
2、课后 巩固提升作业A
a
再见 谢谢指导！
巩固提升
1、在蒸发氯化钠溶液的实验中，下列操作正确的是
（）
D
A．加热前在蒸发皿的下面垫上石棉网 A
B．蒸发皿中开始析出晶体后，用玻璃a 棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热
D．待液体蒸干后，停止加热
答案：C
巩固提升
补充习题
2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
D
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上
A
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面a 低于滤纸边缘
三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃棒
斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。
新知讲解 观察活动 ３．蒸发
加热
D
A 停止加热 a
新知讲解
小思考 实验过程中，进行蒸发应掌握什么要领?
D
用酒精灯加热时要用玻璃棒不停搅拌，A以免液
.
溶解度受温度影响变化不大
130 120 110
. 硝
酸 钾
100 90
.
蒸发溶剂结晶法 D A
80 70
.
a冷却结晶法
60 50
.
40
. 30 . .20
氯化钠 结晶方法 蒸发溶剂结晶法
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
二、新知讲解 小思考 在实际生产中，利用结晶的方法，从含杂 质的混合物中分离或提纯的例子有哪些呢？
7.4 结晶现象2017
玻璃棒、铁架台
（3）操作要点：
一贴二低三靠
一贴：
滤纸要紧贴 漏斗的内壁
二低： 滤纸边缘低于漏斗边缘 液面低于滤纸边缘 三靠： 烧杯靠玻璃棒 玻璃棒靠滤纸三层处 漏斗下端管口靠烧杯内壁
（4）应用：粗盐提纯
步骤：①溶解 ②过滤③蒸来自结晶7.4 结晶现象温故知新：
1.不饱和溶液如何转化为饱和溶液？
温故知新：
2.对饱和溶液蒸发溶剂或降低温度时， 会观察到什么现象呢？
一、结晶现象
1. 2.
(1)
结晶:溶质从溶液中析出的过程 结晶的方法：
蒸发溶剂(蒸发结晶)
(2) 冷却热饱和溶液(降温结晶)
对比实验1：
加热蒸发NaCl饱和溶液 加热蒸发KNO3饱和溶液
温度高，水分蒸发快，故NaCl易结晶
析出。 ② Na2CO3溶解度随温度降低明显减
小，冬天温度低， Na2CO3溶解度小， 故Na2CO3易结晶析出。
二、结晶的应用——混合物的分离除杂 1.结晶法：
（1）适用范围：溶液中溶质与溶剂的分离
或几种可溶性固体的分离除杂 应用1：海水晒盐
应用2：如何除去NaCl中少量杂质KNO3
现象：析出晶体
现象：无晶体析出
对比实验2：
冷却NaCl饱和溶液 冷却KNO3饱和溶液
现象：极少量晶体析出
现象：大量晶体析出
2. (1)
结晶的方法： 蒸发溶剂(蒸发结晶)
适应于溶解度随温度升高变化不大的（缓升型） (2) 冷却热饱和溶液(降温结晶) 适应于溶解度随温度升高明显增大的（陡升型）
联系生活：
方法：蒸发结晶
应用3:如何除去KNO3中少量杂质NaCl
方法：冷却热饱和溶液（降温结晶）
7.4结晶现象
3．结晶的两种方法 (1)蒸发溶剂结晶。 影响不大 的固体物质，如从海 一般适用于溶解度受温度__________ 水中提取食盐，大致过程如下：
(2)冷却热饱和溶液结晶。 影响较大 的固体物质，如从 KNO3 适用于溶解度受温度__________ 饱和溶液中得到 KNO3 晶体，就可用冷却热饱和溶液的方法。
3．粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是( D )。 A．过滤、溶解、蒸发 C．蒸发、溶解、过滤 B．溶解、蒸发、过滤
D．溶解、过滤、蒸发
4．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸 发”的步骤加以分离的是( A )。 A．食盐和细沙 B．食盐和蔗糖 C．石灰石和大理石 D．水和酒精
结晶法的应用及混合物的分离与提纯 1．结晶法的应用主要是制备大量晶体和物质的分离和提 纯，如海水晒盐、蔗汁制糖。
分离或提纯。 冷却热饱和溶液(或称降温结晶)适用于溶解度受温度变化 影响很大的固态物质的分离或提纯。
[例题](2011 年山东滨州)下列关于海水晒盐原理的分析正 确的是( )。 A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 点拨：食盐的主要成分是氯化钠，而氯化钠溶解度随温度 的变化不大，采用降温的方法很难将它的晶体从其盐溶液中析 出；常用的析出晶体的方法除改变温度外，还有减少溶剂。海
②将溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出
(如将 NaCl 从其水溶液中析出)，一般采用蒸发溶剂的方法分离。 步骤：将溶液蒸发至出现大量固体，停止加热，不断搅拌 并且利用余热将其烘干。 ③溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度 影响不大的固体(如 KNO3 中混有少量 NaCl)，采用冷却热饱和 溶液的方法提纯(降温结晶法)。
最新7.4结晶现象(精编)课件PPT
26
分类及临床表现
亚临床甲状腺功能亢进症
一、依据病因分类：
√ 内源性亚临床甲亢：在各种甲状腺病基础
上发生的亚临床甲亢为内源性甲亢。常见 于Graves病(GD)早期，GD经治疗后恢复 过 程中的一个阶段或Graves眼病、自主性甲 状腺功能腺瘤、多结性甲状腺肿。
29
发病机制
亚临床甲状腺功能亢进症
一、GD临床经抗甲状腺药物治疗，大部分患者在血 清甲状腺激素水平恢复正常60-90天后，TSH水平 也恢复正常，但临床发现有部分患者的TSH水平长 期受到抑制，需数月或更长的时间才能恢复。一 般认为这种现象是由于垂体—甲状腺轴的平衡 恢 复延迟所致。而近年来的研究认为这种现象与GD 患者体内存在的TSH抗体受体（TRAb）有关。
发病机制
亚临床甲状腺功能亢进症
下丘脑的内分泌功能又受神经系统其它部位的影 响。下丘脑和更高极的中枢神经及周围的感觉 神经都有广泛的联系。过于强烈或过于持久的应 激原，例如不良情绪和有害的精神刺激，过度而 持久的精神紧张、忧虑、恐惧、盛怒、激动等， 是诱发GD的重要因素。精神方面的刺激因素能够 改变甲状腺功能和机体免疫系统的正常调节，促 使GD的发生。精神压力诱发GD是神经内分泌免疫
2.操作要领： 一贴二低三靠
烧杯嘴靠玻璃棒
玻璃棒靠 三层滤纸
滤纸边缘低于 漏斗边缘
滤液液面低于 滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗内壁
漏斗末端靠 烧杯内壁
实例
泥沙
加快溶解
不澄清 混合物
固
泥沙
液
混合物
澄清
氯化钠
晶体
利用余
热把水
分蒸干 水分蒸干
过滤:
结晶现象的原理与发生步骤
1 2
结晶与晶体 结晶的基本原理 结晶的步骤 结晶过程影响因素分析
3
4
1、结晶与晶体
1、结晶与晶体
结晶是指固体物质以晶体状态从溶液、蒸汽或熔融物中析出的过程。 晶体是指内部结构中质点元素（原子、离子、分子）作三维有序规则
排列排列的固态物质。
晶体可分为三大晶族，七大晶系如下： 高级晶族：立方晶系(等轴晶系）
处于平衡的溶液称为该固体的饱和溶液。
溶液浓度恰好等于溶质的溶解度，即达到液固相平衡状态时的浓 度曲线，称为饱和曲线；
溶液过饱和而欲自发的产生晶核的极限浓度曲线称为过饱和曲线
。饱和曲线与过饱和曲线之间的区域为结晶的介稳区。
2、结晶的基本原理
A稳定区：即不饱和区。其浓度
不稳区 过渡区 介稳区
≦平衡浓度，在这里不可能发生结晶
3、结晶的步骤
3、结晶的步骤
结晶是从均一的溶液中析出固相晶体的一个操作，常包括为三个 步骤：过饱和溶液的形成、晶核的生成和晶体的成长。 a-晶核的生成 b-诱导期 c-结晶成长 d-结晶老化 e-平衡的饱和溶液
3、结晶的步骤
（1）过饱和溶液的形成 结晶的首要条件是过饱和，制备过饱和溶液的方法一般有五种：
4、结晶过程影响因素分析
4、结晶过程影响因素分析
根据结晶原理，结晶操作的影响因素主要考虑晶核形成速率和晶 体成长速率的影响因素，包括过饱和度、温度、搅拌强度、冷却速度
、杂质以及晶种等方面。
（1）过饱和度的影响 晶核生成速率和晶体成长速率均随过饱和度的增加而增大。在不
稳区，溶液会产生大量晶核，不利于晶体成长。
化学反应法
冷却法
盐析法 蒸发法
抗溶剂法
3、结晶的步骤
结晶现象的原理与发生步骤
3、结晶的步骤
4盐析法 在溶液中,添加另一种物质使原溶质的溶解度降低,形成过饱和溶液 而析出结晶.加入的物质可以是能与原溶媒互溶的另一种溶媒或另一种 溶质. 5抗溶剂法 通过加入能降低溶解度的抗溶剂,如碳酸钠的抗溶剂结晶,在此结晶 体系中,乙二醇、一缩二乙二醇或者1,2-丙二醇等可加入其水溶液中,以 降低溶解度,产生过饱和度.
结晶现象的原理与方法
目录
1 结晶与晶体 2 结晶的基本原理 3 结晶的步骤 4 结晶过程影响因素分析
1、结晶与晶体
1、结晶与晶体
结晶是指固体物质以晶体状态从溶液、蒸汽或熔融物中析出的过程. 晶体是指内部结构中质点元素〔原子、离子、分子作三维有序规则排 列排列的固态物质. 晶体可分为三大晶族,七大晶系如下： 高级晶族：立方晶系<等轴晶系 中级晶族：三方晶系、四方晶系、六方晶系 低级晶族：正交晶系<斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系.
2、结晶的基本原理
介稳区
不稳区 过渡区 亚稳区
稳定区
1—饱和曲线；2—第一过饱和曲线； 3—第二过饱和曲线
A稳定区：即不饱和区.其浓度≦ 平衡浓度,在这里不可能发生结晶.
B亚稳区：即第一过饱和区.在此 区域内不会自发成核,当加入晶种时,结 晶会生长,但不会产生新晶核.
C过渡区：即第二过饱和区.在此 区域内也不会自发成核,但加入晶种后, 在结晶生长的同时会有新晶核产生.
4、结晶过程影响因素分析
〔4冷却〔蒸发速度的影响 在实际生产中,通过真空绝热蒸发冷却是使溶液产生过饱和度的重要手 段之一.冷却速度快,过饱和度增大就快,容易超越介稳区极限,到达不稳 定区时将析出大量晶核,影响结晶粒度.因些,结晶操作过程的冷却速度 不宜太快. 〔5杂质的影响 物料中杂质的存在对晶体的生长有很大的影响,应该尽量去除杂质,以提 高产品质量.
7.4结晶现象
为什么明矾能用上述实验方法结晶呢？结晶有 哪些方法呢？
⑵晶体的形成方法——结晶法 ①冷却热饱和溶液法（降温结晶法或冷却结 晶法）： 适用范围：适用于溶解度随温度升高而显著 增大的物质，如明矾、KNO3、CuSO4等。 ②蒸发结晶法（蒸发溶剂法） 适用范围：适用于溶解度受温度影响不大的 物质。如NaCl（海水晒盐）等。
【实验7-10】粗盐的提纯
实验内容 1.粗盐溶解 ⑴称量 实验现象 粗盐水中混 有少量泥砂 ____ 杂质，所得 盐水是否澄 清？_____ 浑浊 解释和结论 ⑴用玻璃棒搅 拌的目的是__ 加快溶解速率 ___________ ⑵溶解所得是 含泥砂的浑浊 ___________ 液
⑵溶解
实验步骤
美丽奇特的晶体
金刚石
明矾
硫酸铜晶体
雪花
方解石
石英
氯化钠
硝酸钾
一、晶体与结晶 1.晶体
⑴定义： 有规则几何形状的固体称为晶体。 不同的晶体形状不同。常见的晶体有金刚石晶 体、明矾晶体、硫酸铜晶体、雪花晶体、石英 晶体、方解石晶体、氯化钠晶体、硝酸钾晶体 等。
⑵特征： 晶体都有固定的熔点、沸点。 并不是所有的固体都是晶体，例如：蜡烛、玻 璃是固体，但不是晶体。
练习：1.下面是粗盐提纯实验的两个主要的装置示意 图，按下列要求填空。 ⑴写出图中所标字母仪器的名 称a____ 漏斗 b______ 玻璃棒 c______ 铁架台 过滤 。 ⑵使用图1装置的目的是____ 倾到滤液时须注意的两点是 使液体沿着玻璃棒流下 ； ①____________________ ②____________________ 液体要低于滤纸的边缘 。 ⑶使用图2装置的目的是 蒸发 。在加热过程中也有两 _____ 点须注意，分别是①______ ； 用玻璃棒不断搅拌 当蒸发皿中出现较多量固体时，立即停止加热 ②_____________________ 。
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7.4 结晶现象
一、晶体的概念：晶体通常是指有规则几何外形的固体。
二、结晶：形成晶体过程叫结晶。
三、结晶的方法
1.蒸发溶剂结晶法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质。
如NaCl等。
2.降温结晶（冷却热的饱和溶液）：一般适用于固体溶解度受温度影响较大的物质。
如KNO3等。
四、分离混合物方法的选择和操作：过滤法
1.若两种固体混合物，一种可溶，一种不溶。
采取过滤的方法分离。
步骤：溶解→过滤→蒸发→结晶。
过滤要诀：一贴、二低、三靠。
五、分离混合物方法的选择和操作：结晶法
若两种固体混合物都是可溶的，采取结晶法分离
1、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发
溶剂，使溶质析出。
对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。
如：NaCl固体中混有少量的KNO3，要提纯NaCl 。
2、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。
适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固体物质（如KNO3）。
如：KNO3固体中混有少量的NaCl，要提纯KNO3。
练习：1、有169克的硝酸钾和10克的氯化钠固体混合物要得到纯净的硝酸钾，
应采用( )
2、有36克的氯化钠和3克的硝酸钾固体混合物，要得到纯净的氯化钠，应采用( )
3、固体物质A的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小；
①当A中含有少量B时，提纯A，采用( )方法；
②当B中含有少量A时，提纯B，采用( )方法。
过滤和结晶是两种最常用的混合物的分离方法，二者的比较如下：
滤层
不同，以及溶解
六、粗盐提纯的操作步骤：①溶解②过滤③蒸发④固体食盐洗涤
通过海水晒盐，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
1、溶解
①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度
2.过滤
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流
③注意：一贴、二低、三靠
3.蒸发
①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：防止液体受热不均，造成液滴飞溅
③注意：待蒸发皿底部有较多固体析出时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
4、固体食盐洗涤——洗涤的目的是把固体食盐表面残留液体洗掉
注意：在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起加速食盐溶解的作用；
②过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿着玻璃棒流进过滤器，防止液体飞溅。
③蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液体飞溅。
④用玻璃棒把固体转移到容器中，称量回收，用它做转移固体的简单工具。
《7.4 结晶现象》习题1
一、选择题
1、过滤时，不需要的仪器或用品是（）。
A、漏斗
B、滤纸
C、滴管
D、烧杯
2、欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是（）。
A、过滤—溶解—结晶
B、溶解—结晶—过滤
C、溶解—过滤—结晶
D、过滤—结晶—溶解
3、分离下列各组固体混合物时，适宜用溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（）。
A、NaCl和NaNO3
B、CaCO3和MnO2
C、NaOH和Fe2O3
D、CaCO3和Na2CO3
4、析出晶体后的母液在温度不变时一定是（）。
A、饱和溶液
B、稀溶液
C、浓溶液
D、不饱和溶液
5、要从KMnO4完全分解后的剩余混合物中分离出K2MnO4，正确操作顺序是（）。
A、过滤—溶解—蒸发
B、溶解—蒸发—过滤
C、过滤—蒸发—溶解
D、溶解—过滤—蒸发
6、判断下列说法，正确的是（）。
①在一定温度下的饱和溶液，溶质、溶剂质量一定相等
②饱和溶液的温度降低过后的溶液叫母液，仍为饱和溶液
③降低饱和溶液的温度，不一定都有晶体析出
④粗食盐的提纯可用结晶法，便达到目的
A、②③①
B、只有③
C、②③才对
D、①②才对
7、除去溶液中的不溶性杂质应采用的方法是（）。
A、结晶
B、蒸发溶剂
C、过滤
D、蒸馏
8、下列各组混合物中，可用结晶的方法分离的是（）。
A、酒精和水的混合物
B、汽油和植物油的混合物
C、木炭粉和水的混合物
D、食盐和硝酸钾的混合物
9、一定温度下，析出了固体溶质后溶液一定是（）。
A、稀溶液
B、浓溶液
C、饱和溶液
D、不饱和溶液
10、能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是（）。
A、混有泥沙的食盐
B、碳粉和氧化铜粉
C、硝酸钾和氯化钠
D、水和醋酸
11、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）。
A、过滤、蒸发、结晶、溶解
B、溶解、蒸发、过滤、结晶
C、溶解、蒸发、结晶、过滤
D、溶解、过滤、蒸发、结晶
12、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）。
A、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B、量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C、漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D、试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
13、下列说法正确的是（）。
A、把10克氯化钠溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，氯化钠的溶解度就是10克
B、20℃时，10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
C、20℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是10克
D、20 ℃时，36克氯化钠溶解在100克水中恰好饱和，故 20 ℃时氯化钠的溶解度是36克
二、填空题
1、把里的几种物质分开叫做的分离，例如把空气中的氮气和氧气分开.
2、将液体和固体分离或除去液体中混有的固体物质，常采用的方法是。
把固体溶质的水溶液蒸发或冷却较高温度的（饱和）溶液而析出固体溶质的过程，叫做，前一作法适应于溶解度随温度变化的固体溶质，后一作法适应于溶解度随温度变化的固体溶质（填写“较大”或“较小”）。
例如，蒸发水获得食盐固体；将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃获得硝酸钾固体。
3、实验室进行过滤操作，需要用到的仪器和用品有、、、和滤纸。
实验室进行蒸发操作，需要用到的仪器有、、、和坩埚钳。
4、过滤是把方法，对于可采用蒸发溶剂的方法得到晶体，对于可采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。
5、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，看图回答以下问题。
（1）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。
（2）在时，B和C的溶解度相同。
（3）在t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg冷却到t1℃时，析出晶体最多的是，没有析出的是。
（4）要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用法。
6、下图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，按下列要求选择填空。
（1）当温度低于t1℃时，A，B，C的溶解度大小为；
（2）要除去B中混有少量C的方法。