铝、铁及其化合物
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结铁是一种常见的金属元素，它在不同条件下可以与氧气、氯气、硫、水蒸气等反应。
其中，铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2→2Fe3O4，而在氯气中燃烧的方程式为2Fe＋3Cl2→2FeCl3.此外，常温条件下铁锈的形成是由4Fe＋3O2＋2H2O→2Fe2O3·H2O引起的。
氧化亚铁是铁的一种氧化物，它也可以与一氧化碳、铝粉等物质发生反应。
例如，氧化亚铁在空气中加热会发生6FeO ＋O2→2Fe3O4的反应，而与一氧化碳高温反应的方程式为FeO＋CO→Fe＋CO2.此外，氧化亚铁与铝粉在高温下反应的方程式为3FeO＋2Al→Al2O3＋3Fe。
铁和硫的共热反应的方程式为Fe＋S→FeS，而铁和水蒸气在高温条件下反应的方程式为3Fe＋4H2O→Fe3O4＋4H2.铁还可以与稀硫酸、浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸等酸性物质反应，生成不同的产物和离子。
例如，铁与稀硫酸反应的方程式为Fe＋H2SO4→FeSO4＋H2↑，而少量的铁与浓硝酸共热的方程式为Fe＋6HNO3(浓)→Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
需要注意的是，有些段落中出现了格式错误和明显有问题的内容，需要删除或修改。
例如，第10段中的化学方程式和离子方程式之间的符号错误，需要进行修改。
铁的化学性质1.氢氧化亚铁与浓硫酸反应，生成二价铁离子和二氧化硫气体，反应式为：2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2+ + 2H2O +4SO2↑。
2.氢氧化亚铁与浓硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe2+ + 2NO↑ + 3H2O。
3.氢氧化亚铁与稀硝酸反应，生成二价铁离子和一氧化氮气体，反应式为：3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe2+ + 2NO↑ +8H2O。
4.氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成三价铁离子和水，反应式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 4OH^-。
常见金属元素及其化合物
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素，常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点，被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一，它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性，广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多，常见的有氧化铁（Fe2O3）和硫化铁（FeS2）等。
氧化铁是一种重要的无机颜料，用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷；硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜（CuO）、硫化铜（CuS）等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料；硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素，密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝（Al2O3）和硫化铝（Al2S3）等。
氧化铝是一种重要的工业原料，广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等；硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属，具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌（ZnO）和硫化锌（ZnS）等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等；硫化锌是一种重要的矿石，在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素，密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁（MgO）和硫化镁（MgS）等。
氧化镁是一种重要的耐火材料，广泛用于高温炉窑、电解槽等；硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素，广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙（CaO）和氯化钙（CaCl2）等。
氧化钙是一种重要的建筑材料，用于制备水泥、石灰等；氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
高中化学：第三章金属及其化合物铁的重要化合物
第3课时铁的重要化合物1．铁（1）铁的存在铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。
（2）物理性质铁是银白色金属，具有金属光泽，质软，熔沸点高，具有良好的导电、导热性，可以被磁铁吸引，也可以被磁化。
铁粉呈黑色。
2．铁的氧化物（1）物理性质。
①氧化亚铁(FeO）：不溶于水的黑色粉末。
②氧化铁(Fe2O3）：俗称铁红,不溶于水的红棕色粉末。
③四氧化三铁（Fe3O4)：俗称磁性氧化铁，不溶于水的黑色晶体.（2)化学性质.①稳定性Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3是碱性氧化物,与盐酸反应的离子方程式。
FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O；Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（3)用途：Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。
3．铁的氢氧化物(1)物理性质Fe(OH)2Fe(OH）3色、白色固红褐色态体固体溶解性难溶于水（2)化学性质①稳定性:Fe(OH）2在空气中易转化为Fe(OH）3,化学方程式：4Fe（OH)2＋O2＋2H2O===4Fe（OH)3；反应现象:白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是2Fe（OH）3错误!Fe2O3＋3H2O，②与盐酸反应（离子方程式)。
Fe(OH)2：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；Fe（OH）3：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.（3)制备(离子方程式).制备Fe（OH）2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
制备Fe(OH）3:Fe3＋＋3OH－===Fe(OH）3↓。
4．铁盐和亚铁盐(1)Fe2＋和Fe3＋的检验。
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化。
①实验及现象。
―→溶液由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋↓―→无明显现象↓―→溶液变为红色离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－②结论.Fe3＋错误!Fe2＋(3）铁盐的净水作用：向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2（SO4)3（或明矾),浑水会变澄清。
铁的所有物质的颜色
铁是一种金属元素，在自然界中以单质形式存在的情况极少，大部分是与其他金属元素如铝、铜、镍等组成合金，如铁锈（Fe2O3）、氧化铁（Fe3O4）、四氧化三铁（Fe3O4）等。
以下是铁及其化合物的一些常见颜色：
1. 纯铁：银白色。
2. 铁粉：黑色或灰色，取决于其颗粒大小和表面处理。
3. 氧化铁红（Fe2O3）：红棕色固体。
4. 氧化铁黑（FeO·Fe2O3）：黑色粉末。
5. 氧化铁黄（α-Fe2O3）：红褐色或橙红色。
6. 氢氧化亚铁（Fe(OH)2）：白色固体。
在空气中迅速被氧化，最终变成绿色。
7. 氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色或棕色固体，形成于潮湿环境。
8. 硫酸亚铁（FeSO4）：白色或灰绿色固体。
9. 硫酸铁（Fe2(SO4)3）：红棕色固体。
此外，铁的化合物在溶液中的颜色也可能因环境而异。
例如，二价铁离子（Fe2+）在酸性环境中为浅绿色，而在碱性环境中为黄色；三价铁离子（Fe3+）在水中为棕黄色。
这些颜色变化与溶液的pH值、浓度以及离子强度等因素有关。
需要注意的是，不同物质的颜色可能会因为环境因素的变化而改变，以上描述的颜色可能并不适用于所有情况。
此外，铁及其化合物在化学反应中可能会发生颜色变化或消失，因此具体的颜色描述可能需要基于具体的化学反应和条件。
铝和铁的重要化合物
H2O
Al(OH )3
(2)偏铝酸钠溶液中通入 CO 2
2AlO-2
CO
2 (少量)
3H 2 O
2Al(OH )3
CO
23
AlO
2
CO
2
(过量)
2H2O
Al(OH )3
HCO
3
4、有关Al(OH)3沉淀图像：
实 验
将NaOH逐滴滴入 AlCl3中至过量
将AlCl3逐滴滴入 到NaOH中至过量
离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、食物中 含有Al的化合物
硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）
请设计实验证明其成分和性质: 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
二、铝的化合物： 1、氧化铝：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 高。（红和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O
B.和强碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O
Al2(SO4)3溶 液中滴加
NaOH溶液
先出现白色 沉淀，后沉 淀逐渐溶解
Al2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3↓+ 3Na2SO4
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。
金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。
金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。
此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。
金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。
2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。
金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。
不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。
金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。
二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。
冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。
在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。
2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。
焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。
三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。
铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。
铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。
钠、铝、铁及其化合物的性质
Fe3O4
1、铝在人体中积累可使人慢性中毒， 1989年世界卫生组织正式将铝“确 定为食品污染源之一”。铝的下列 用途中，不属于食品污染源的是 ( B ) A．明矾和苏打做食品膨化剂 B．制电线电缆 C．制易拉罐 D．制牙膏皮
2、上海世博园地区的一座大型 钢铁厂搬迁后，附近居民将不 再受到该厂产生的红棕色烟雾 的困扰。你估计这一空气污染 物可能含有( B ) A．FeO粉尘 B．Fe2O3 粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉
常温下：Na2O 加热： Na2O2
2Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑
纯氧中点燃 生成Fe3O4
高温
3Fe+4H2O(g)＝ Fe3O4+ 2H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2 ↑
2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH) 2↓+ H2 ↑
化学性质
可否与水反应
可否与氧化物反应
可否与酸、碱、盐反应
2、从氧化还原角度
钠及其重要化合物之间的转化关系网络图
Na2O2 O2/加热 ② ①
Na
O2/常温 Na2O
NaHCO3
⑥
⑦
③
H2O CO2 NaOH ④
⑤ Na2CO3
铁及其重要化合物之间的转化关系网络图
O2/H2O ① 盐酸 NaOH溶液 Fe(OH)2 Fe ② FeCl2 ③ ⑩ ⑥ ⑨ Zn⑤ ④ Cl2 Fe Cl2 O2+H2O ⑦ NaOH溶液 Fe(OH)3 FeCl3 ⑧盐酸
与NaOH溶 液反应 与水反应 与水反应
不反应
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点1. 铁的基本性质- 铁是一种化学元素，其化学符号为Fe（来自拉丁语：Ferrum），原子序数为26。
- 铁是地壳中最丰富的元素之一，仅次于氧、硅、铝和钙。
- 铁是过渡金属，具有磁性，是良好的导电和导热体。
- 铁在标准状态下是固态，银灰色，具有金属光泽。
2. 铁的物理和化学性质- 密度：7.874 g/cm³- 熔点：1538°C (2800°F)- 沸点：2750°C (4912°F)- 电子构型：[Ar] 3d6 4s2- 常见氧化态：+2 (亚铁) 和 +3 (高铁)3. 铁的同素异形体- 铁有两种主要的同素异形体：α-铁和γ-铁。
- α-铁在912°C以下稳定，是体心立方结构。
- γ-铁在912°C至1394°C之间稳定，是面心立方结构。
4. 铁的化合物- 铁可形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物、硝酸盐等。
- 常见的铁化合物有：- 铁(II)氧化物 (FeO)：黑色固体，常见于某些矿石中。
- 铁(III)氧化物 (Fe2O3)：红棕色固体，俗称铁红，用于颜料和涂料。
- 铁(II)硫酸盐 (FeSO4)：蓝绿色晶体，用于化肥和化工原料。
- 铁(III)硫酸盐 (Fe2(SO4)3)：黄色固体，用于水处理和作为- 铁(II)氯化物 (FeCl2)：绿色晶体，用于化工和医药。
- 铁(III)氯化物 (FeCl3)：棕色晶体，用于蚀刻和消毒。
5. 铁的提取和精炼- 铁通常从其矿石（如赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4）中提取。
- 提取过程包括破碎、磨粉、选矿和还原。
- 还原通常通过高炉冶炼进行，使用焦炭和石灰石作为还原剂。
6. 铁的应用- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、交通工具、工具和家用电器。
- 铁合金如马口铁（铁和碳的合金）和不锈钢（铁、碳和铬的合金）具有更高的耐腐蚀性和强度。
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物引言铁铝金属间化合物是由铁和铝两种金属元素组成的化合物。
其独特的物理和化学性质使其在许多领域中具有广泛的应用。
本文将对铁铝金属间化合物的性质、制备方法、应用以及未来的发展方向进行全面详细的介绍。
1. 铁铝金属间化合物的性质铁铝金属间化合物具有许多特殊的性质，包括磁性、高温稳定性、低密度和良好的机械性能等。
1.1 磁性铁铝金属间化合物通常具有高磁性，这是由于其晶体结构中存在着铁原子的自旋排列。
这种磁性使得铁铝金属间化合物在电磁设备、磁性材料和储能系统等领域中得到了广泛的应用。
1.2 高温稳定性铁铝金属间化合物具有良好的高温稳定性，能够在高温环境下保持其结构和性能的稳定。
这使得铁铝金属间化合物在高温合金、航空航天和能源领域中具有重要的应用潜力。
1.3 低密度相比于纯铁和纯铝，铁铝金属间化合物具有较低的密度。
这使得它们在轻量化材料、汽车制造和航空航天等领域中具有广泛的应用前景。
1.4 机械性能铁铝金属间化合物的机械性能优异，同时具有较高的强度和硬度。
这使得它们在结构材料、机械零件和耐磨材料等方面具有重要的应用价值。
2. 铁铝金属间化合物的制备方法铁铝金属间化合物的制备方法主要包括物理方法和化学方法两种。
2.1 物理方法物理方法主要包括熔融法、溅射法和机械合金化等。
熔融法是将铁和铝在高温下熔融混合，然后通过快速冷却得到铁铝金属间化合物。
溅射法是将铁和铝靶材置于真空腔中，通过离子轰击或电子轰击的方式使其蒸发并沉积在基底上形成薄膜。
机械合金化则是通过高能球磨等机械力作用使铁和铝的粉末混合均匀，然后通过热处理得到铁铝金属间化合物。
2.2 化学方法化学方法主要包括溶液法、气相沉积法和电化学法等。
溶液法是将铁和铝的化合物在溶剂中反应生成铁铝金属间化合物。
气相沉积法是将铁和铝的有机化合物蒸发至高温环境中，在反应气氛中使其分解并沉积在基底上形成薄膜。
电化学法则是通过电解的方式将铁和铝的离子还原成金属，并在电极上形成铁铝金属间化合物。
第三章第一节铁及其化合物知识点
第三章第一节铁及其化合物知识点铁简介：广泛应用的金属元素铁是一种过渡金属，在元素周期表中位于第8组。
其原子序数为26，原子质量约为55.85。
铁在地壳中含量丰富，是仅次于铝的第二大常见金属元素。
铁的物理性质铁是一种具有银白色光泽的金属，质地坚硬且具有延展性。
它的熔点为1538摄氏度，沸点为2862摄氏度。
铁在常温下与空气中的氧气反应，形成一层保护性的氧化物层，称为铁锈。
铁的化学性质铁是一种相对活泼的金属，能与多种非金属反应。
它具有以下重要的化学性质：与酸反应：铁与酸（如盐酸和硫酸）反应，生成铁盐和氢气。
与氧气反应：铁在空气中容易氧化，形成铁锈（三氧化二铁）。
与水反应：铁在潮湿环境中与水缓慢反应，生成氢氧化铁。
与卤素反应：铁能与卤素（如氯气和氟气）反应，生成相应的卤化铁。
铁的化合物：氧化物、氢氧化物和盐铁形成一系列化合物，包括氧化物、氢氧化物和盐。
其中最常见的化合物包括：氧化铁：三氧化二铁（Fe2O3）是一种红褐色粉末，常见于铁锈中；四氧化三铁（Fe3O4）是一种黑色晶体，用于制造磁铁。
氢氧化铁：氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种棕色胶状物，在水中不溶。
铁盐：氯化铁（FeCl3）是一种棕色固体，可用于制造染料和净水剂；硫酸铁（FeSO4）是一种绿色晶体，用作还原剂。
铁在工业和生物中的重要性铁是一种用途广泛的金属，在工业和生物系统中至关重要：工业应用：铁用于制造钢铁、汽车、建筑材料、机械和电气设备。
生物作用：铁是血红蛋白和肌红蛋白等血红素蛋白的组成部分，这些蛋白负责血液中氧气和肌肉中的氧气的运输。
铁缺乏症和过量铁缺乏会导致贫血，其症状包括疲劳、苍白和呼吸短促。
铁过量也可能是有害的，称为血色病，其症状包括肝损伤和皮肤变色。
保持健康的铁水平对于整体健康至关重要。
铁的回收利用铁是一种可回收利用的金属，回收利用铁制品可以减少环境污染和保护自然资源。
铁制品可以通过磁性分离和熔炼等方法进行回收利用。
铁及其化合物性质
铁及其化合物性质【铁的形成】相对原子质量55.847。
铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁的+3价化合物较为稳定。
是一种光亮的银白色金属。
密度7.86克/厘米3。
熔点1535℃，沸点2750℃。
常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。
也能导电。
纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。
电离能为7.870电子伏特。
化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。
易溶于稀酸。
在浓硝酸中能被钝化。
加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。
铁是工业部门不可缺少的一种金属。
【铁的化学性质】[铁的化学性质之一]铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。
铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
铝与铁及其化合物
Al(OH)4 － 不溶解
Al3+ + 3NH3 · 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ H
(2)偏铝酸盐与酸反应： ① [Al(OH)4 ]H+ 适量 － CO2 适量
Al(OH)3
H+ 过量
Al3＋
CO2 过量
② [Al(OH)4]
Al(OH)3
不溶解
CO2 + [Al(OH) 4]-= Al(OH)3 ↓+ HCO3(3)互相促进水解反应： Al3＋＋ 3[Al(OH)4]- ＝4Al(OH)3↓
2.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3.2Fe3+ +SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
4.2Fe3++HS-=2Fe2++H++S↓
5.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl6.4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO+2H2O 7.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
铝与铁及其化合物
铝及其重要化合物的相互转化 Al
(3)
(1) (2)
Al2O3
(4)H+或CO2
加 热
Al(OH)4
Al(OH)3
Al3+
（1）2Al + 2NaOH + 6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （2） 2Al+Fe2O3高 2Fe+Al2O3 == 温
高中化学钠、镁、铝、铁、铜及其化合物性质解析及知识点汇总
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工 业，洗涤
不反应 发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
4、焰色反应
（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。 （2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
用途
Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯
2.钠的氧化物及性质比较
物质 颜色、状态 类别 化合价 电子式 制取原理 化学键类型 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 保存
氧化钠（Na2O) _________固体 碱性氧化物 _____________ __________________ 4Na+O2=====2Na2O 离子键 Na2O + H2O==2NaOH Na2O + CO2==Na2CO3 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 可制烧碱 密封
二、镁及其重要化合物
1.镁的性质
化学名称
物理性质
化 学 性 质
镁 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一
层致密的氧化膜。
与氧气反应
2Mg+O2 →2MgO
与非金属单质反应
Mg+Cl2点燃 MgCl2
与水反应
Mg+2H2O
M g ( O H ) 2 +H2↑
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物
铁铝金属间化合物通常指的是铁（Fe）和铝（Al）之间的合金或化合物。
这两种元素可以形成多种不同的化合物或合金，具体的性质和组成取决于它们的相对比例和处理条件。
以下是一些可能的铁铝化合物：
1.FeAl合金：铁铝合金是铁和铝的合金，通常以Fe₃Al、FeAl₃
和FeAl为代表。
这些合金通常具有高强度、高硬度和优异的耐
热性能。
它们在高温环境中的应用比较广泛，例如在航空航天
工业中。
2.Fe₂Al₅和Fe₅Al₈：这是铁和铝形成的两个化合物。
它们是金
属间化合物，具有特定的晶体结构。
这些化合物的性质在一些
应用中可能很有趣，例如在材料科学和磁性材料研究中。
3.Fe₂Al₂₂：这是另一个可能的铁铝化合物，常常出现在一些特
殊的铁铝合金中。
它的性质可能在高温或特殊环境中发挥作用。
这些化合物和合金的性质取决于具体的化学成分、结构和制备条件。
在一些特殊的应用中，工程师和研究人员可能会调整合金中铁和铝的比例，以实现所需的性能。
铝和铁及其化合物实验方案优缺点
铝和铁及其化合物实验方案优缺点铝是最重要的元素，但它的含量很低。
铝不是最稳定，其化合物有30多种。
除了铝，铁和氮化物也会发生氧化反应，形成氧化铝和氧化铁等化合物，这些化合物主要是由Ca2+、Mg2+和Na2+组成的。
此外铝还会和 Al、 CaO、 FeO、Mg2+等络合物发生反应而形成盐类。
这些化合物中就有部分能与钙发生反应形成离子盐。
钙离子是与铝相关的离子组分之一。
研究表明钙离子在铝中存在着很强的氧化能力；而镁离子与铝又存在着很强电离作用。
一、背景铝基化合物是很容易与金属发生反应、生成氢氧化物和氧化铝。
氧化铝的半衰期在5500~7000小时。
在金属中氧化铝所占比重很大，但几乎不与其它金属反应，如与水反应均会生成金属盐，所以不能用铝盐取代它。
铝在水中会形成Al2O3及Al2O3等有机物。
铝还可用作电子元器件。
从铝箔中能鉴别出杂质的能力比较好（铁或含铁类）等。
但是铝在水中会形成盐溶液。
铝盐溶液常与空气接触，遇水就生成铝盐或者氧化铝等。
当氧化铝溶液接触到皮肤时会被氧化。
氧化时生成二氧化铝。
它是一种无色的颗粒状晶体，有光泽，和流动性。
具有强酸、强氧化剂的性质并不是很稳定（氧化性强）且不容易挥发，可溶于水在空气中极易溶于水和乙醇中，但在水中溶解度很小。
通常用水不能溶解的金属离子如Ca2+或Na2+形成氢氧化钠沉淀或与CaCl2形成氯化钙沉淀即氢钠盐离子生成氢氧根酸，同时能与CaCl2在溶液中反应生成铝离子和碳酸根离子，其溶于水后生成水溶性物质即为铝酸盐等化合物等离子溶液。
我们在生产铝酸钙时使用盐酸对溶液进行处理以提高铝酸钠溶液中钙离子浓度。
但是在生产铝及铝盐样品中就含有氧化铁等各种化合物，那么通过实验解决铝和铁及其化合物会得到什么结果呢？本文就在利用氧化铝溶液与镁离子发生络合反应生成一系列化合物如铝氧化物(FeO)等进行分析计算出氧化铝溶液中钙、镁与氯离子浓度对还原反应程度等影响时在实验室常见的情况在氧化铝溶液中进行测量分析能够提供以下实验方案优点：在进行铝盐溶液试样时要准确掌握溶液中的离子浓度，因为离子浓度过高易造成电化学损伤，影响实验结果，而不是影响实验数据；溶液容易二、解决方案采用紫外分光光度法，能有效去除氧化铝等有机物。
《铁 金属材料》教案
《铁金属材料》教案一、铁及其化合物二、铝及其化合物通过本章的学习，结合真实情境中的应用实例和通过实验探究，知道铁及其重要化合物的主要性质，知道铝单质性质的特殊性，了解它们在生产、生活中的应用。
能从物质分类、化合价的角度归纳铁、铁盐、亚铁盐的还原性或氧化性。
能联系合金的组成解释合金性质，认识合金对人类社会的贡献，能用简单实验探究铁与水蒸气的反应产物，制备Fe(OH)2，能设计简单实验检验Fe2＋、Fe3＋，能利用化学方程式定量的计算分析化学反应中的物质变化规律。
例1(2020·金山中学高一期末)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有氧化性B 在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C 在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D 在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有还原性答案 B解析Fe2＋具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2＋被氯水氧化生成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；Fe2＋具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2＋发生置换反应生成Fe和无色的Zn2＋，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，故C错误；氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3＋具有氧化性，故D错误。
例2(2020·北京房山区高一期末)实验小组研究二价铁的氧化反应，设计如下实验。
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。 。 。
某课外兴趣小组为 了探究铁与硫在隔 绝空气的条件下反 应所得固体M的成分， 设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足 量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置 增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气 管气体的体积为VmL（已折算成标准状况） 由上述实验事实可知：
（1）① 固体M中一 定有的物质是_____ （填化学式）；理由是 ②其中一种物质的质量可以确定为 ___________g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_______。写出B装 置中反应的离子方程式 __。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁 与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl3•6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置 均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式 （2）装置E中的现象
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体， 加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤 液中Fe的操作方法: （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O 晶体，设计流程如下：
① ② 滤液→FeCl3溶液→FeCl3•6H2O晶体
① 步骤1中通入Cl2的作用是 。 ② 步骤2从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O的主要 操作包括： ③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结 合离子方程式简要说明） 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红 褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范 围： 。 （2）A、B、H的化学式：A 、 B 、H 。
铝、铁及其化合物
已知Ba(AlO2)2可溶于水。 右图表示的是向 A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀 的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系 下列有关叙述正确的是
A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多 B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶 于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不 溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。 Zn(NH3)42+回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液 中铝元素的存在形式为 （用 化学式表示）。 （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学 方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴 加的实验方法即可鉴别的 是 。 ① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子 方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨 水反应制备氢氧化锌的原因 。
下图中，A、C是工业上用途很广的两种重 要化工原料，B为日常生活中常见的金属， H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一 种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是 由两种常见元素组成的化合物（图中部分 反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答： （1）写出B的化学式 ，G的电子 式 。 （2）反应①的离子方程式为 （3）反应②进行的条件 是 ， （4）反应③的化学方程式为
（3）C装置的作用 是________，如果 实验中没有B装置， 则C装置中产生的现象是 （4）稀硫酸和固体M反应后_______， 要分离出该固体，在实验操作中，除烧 杯外还需要用到的玻璃仪器是
（5）通过进一步实验， 测得固体M中各种成分 的质量之和小于反应前 铁粉和硫粉的质量之和， 产生这种现象的原因可能是_____________ A．M中有未反应的铁和硫 B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的 水面 C．A中留有反应生成的气体 D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（3）① H2O2分子的电子式： 。 ② 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程 式： 。 （4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： （5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2， 恰好使C转化为E，写出该反应的离子方程式：