九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应盐的化学性质习题课件新人教版
人教版初三化学下册第十一单元 课题一 生活中常见的盐
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
(侯德榜事迹)教具重点1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点1．分析粗盐提纯实验的误差。
2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视。
学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时第一课时：氯化钠。
, 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
第二课时：复分解反应。
教学过程第一课时[复习]什么叫盐?[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式?[学生]NaCl、俗名为食盐。
人教版九年级下册化学11.1.2复分解反应
课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应
四清导航
1．复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特 点是在化合物之间进行的反应，可表示为AB＋CD→AD＋CB。
2．复分解反应发生的条件是：生成物中有 沉淀 或 气体 或 水 生成。
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复分解反应
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13. (14分)从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡、碳酸钙等 物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。
(1)化合反应：；3Fe＋2O2==点=燃==Fe3O4 (2)分解反应：；CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑
(3)置换反应：；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(2) 硝 酸 溶 液 与 氢 氧 化 铜 ： ___C_u_(_O_H_)_2_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C_u_(_N_O__3_)2_＋__2_H_2_O____；
(3) 碳 酸 钠 溶 液 与 氯 化 钡 溶 液 ： ____N__a2_C_O__3_＋__B_a_C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_a_C_O__3_↓____；
A．H＋、SO42－、OH－
B．H＋、Cl－、CO32－
C．Cu2＋、Cl－、OH－
D．Na＋、NO3－、SO42－
11．(3分)(2016，重庆)爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我
国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的 NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
四清导航
(4)复分解反应： ①中和反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②酸与盐的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ③碱与盐的反应：2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 ④盐与盐的反应：BaCl2＋MgSO4===MgCl2＋BaSO4↓
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥课题1生活中常见的盐课时2
课题1 生活中常见的盐（二） 化学用语天天练 导学导练
随堂检测
课后作业
1
目标导学
课 标 1.了解初中常见酸碱盐的溶解性规律， 要求 熟悉常见的沉淀物质。
2.认识复分解反应。
重点 难点
理解并判断复分解反应；掌握常见的碱 和盐的溶解性规律，熟记常见的难溶性 碱和盐
复分解反应和置换反应的区别；熟练掌 握难溶性物质
2
目标导学
盐所能进行的反应通常是置换反应和复分解反应。
判断置换反应的工具是金属活动性顺序，判断复分
解反应的工具是物质溶解性。
运用多种方法熟记溶解性，以下为归类记忆法（仅
方 供参考）：
法 全溶 K+、Na+、NH4+、NO3-
点 记可溶 OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+；Ca2+（微溶）
拨
CO32-：K+、Na+、NH4+；Mg2+（微溶）
A．锌与稀硫酸反应
B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应
D．过氧化氢分解
33
课后作业
能力提升
13.下列物质与HCl溶液发生的反应不属
于复分解反应的是
（ A）
A．Zn
B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
34
课后作业
能力提升
14.下列各组物质混合能得到无色透明溶液的是 （D）
A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaCl 和FeCl3
选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤 加过量稀盐酸，充分反应
人教九年级化学下册第十一单元课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应(共24张PPT)
Cl
SO42- OH- CO32-
K+ Na+ ①钾，钠，铵,硝酸盐 4+ NH 都易溶 Ba2+ Ca2+ 碱溶
NO3Ba2+ Ca2+ Mg2+
. . . . . .
Cl- SO42- CO32- OH不溶
全 溶
不溶
不 溶
不 溶
Ag+
小口决
钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
OH-
NO3溶、挥
溶 溶 溶
Cl溶、挥
溶 溶 溶
SO42溶
溶 溶 溶
CO32溶、挥
溶 溶 溶
酸 、 碱 、 盐 的 溶 解 性 （ 20℃ ）
H+
NH4+ K+ Na+ 溶、挥 溶 溶
分析
向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。
现象 化学方程式
溶液产生白色沉淀
BaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
含有SO42--的溶液与BaCl2反应产生 白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含 有SO42--
分析
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O
溶液产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》_9
“一三五课堂教学模式”应用研究课题人教版九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应序号日期教学目标（以阐述学习目标的内容为主）知识与能力目标(1) 理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2) 能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够实行；(3) 能够准确的书写复分解反应的化学方程式；法目标(1) 通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2) 以问题解决过程为线索，培养学生的探究水平；(3) 师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习水平。
情感态度与价值观目标(1) 让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；(2) 让学生在分组探究中增长知识，培养相互合作的精神。
教学重点复分解反应的概念和反应的条件。
教学难点对复分解反应能否实行的判断和相关化学方程式的书写教学方法激发兴趣法、分组探究法、指导归纳法课型新课教学过程教学环节环节内容梗概师导内容学习方式与内容目标、教具、评价、板书1温故利用ppt上的化学反应方程式，复习温故已学过的三种基本反应类型，即：化合反应、分解反应和置换反应。
ppt 常见化学方程式引入，温故知新：判断下列反应所属基本反应类型。
（1）分解反应（2）化合反应（3）置换反应学生思考并回答思考并研讨灯1 分解反应方程式灯2 化合反应方程式灯3 置换反应方程式通过温习旧知识，为新课的学习做好理论铺垫，新旧知识过渡自然。
纠偏纠正回答中出现的问题追问：一氧化碳还原氧化铜甲烷燃烧是否属于置换反应？引导，让学生间互相纠错，得出准确结论学生举手回答，互相纠错，并说明错误原因。
制造知识矛盾冲突，使易错知识再现，加深对置换反应的理解2 破题视频引出新课“诸葛亮七擒孟获”中“哑泉”之谜观看视频思考猜测泉水中可能含有的物质【视频播放】创设情境，激发学生学习兴趣。
学生带着问题欣赏视频，使学习目标更明确。
质疑制造知识矛盾冲突，提出本节探究问题该故事中涉及到的化学反应原理CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4 属于我们学过的三种基本反应类型吗？它属于哪种基本反应类型呢？该类型的反应具备哪些特点呢？今天让我们一起走入“复分解反应”的世界，对其实行深入的学习。
2021春人教版九年级化学下册 第11单元 11.1.2 复分解反应
2．【中考•益阳】甲、乙、丙、丁四种物质，存 知1－练 在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是( )D A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱 B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分
解反应 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．复分解反应中一定没有单质
3．下列各组物质混合，发生复分解反应且产生 知1－练 气泡的是( D )
②写出一个有难溶性碱生成的复分解反应
知2－练
__2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_N_a_2_S_O__4＋__C__u_(O__H__)2_↓________。
(3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应？
_相__互__交__换__成__分__后__没__有__沉__淀__或__气___体__或__水__生__成_____。
归纳
知1－导
➢ 特征：双交换，价不变 。即该反应是在两种化合 物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离 子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的 化合价不变。
➢ 复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成 分，且生成物中有沉淀或气体或水生成。
知1－导
如：(1)金属氧化物＋酸→盐＋水
酸＋碱→盐＋水·
(来自教材)
请完成习题课件剩余习题
C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO
D．CO＋CuO △
Cu＋CO2 (来自《点拨》)
知1－讲
导引：根据复分解反应的定义来判断，即两种化 合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 A 中是两种化合物反应生成另外两种化合物，但 不是交换成分得到的，不是复分解反应；同理 C 也不正确；D 中有单质生成，不是复分解反应。
易错点：不能正确运用复分解反应发生的条件。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应发生的条件课件新版新人教版
K＋ Ba2＋ Cu2＋
OH－
溶 溶 不
NO3－ 溶 溶 溶
CO32－ 溶 不 不
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是N__O_3_－_。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液能 (填“能”或“不
2．下列说法不正确的是( B) A．中和反应都属于复分解反应 B．生成盐和水的反应都是中和反应 C．复分解反应都有沉淀或气体或水生成 D．复分解反应中没有单质参与
3．只有当两种化合物互相交换成分， 生成物中有___沉_淀或有__气_体_或有__水_生成时，复分解反应才可以发生。
4．根据复分解反应发生的条件，下列物质间不能发生反应的是( )A A．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．稀盐酸和碳酸钙
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_C__。
Hale Waihona Puke A．锌和稀硫酸B．天然气燃烧
C．碳酸钠和稀盐酸 D．过氧化氢分解
(4)一般不与其他物质发生复分解反应的物质是 ④ (填序号)。
请写出下列反应的化学方程式：
1．碳酸钠与稀盐酸反应：___N_a_2C__O_3_＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H_2_O_＋__C_O__2↑____。 2．碳酸氢钠与稀盐酸反应：__N__a_H_C_O__3＋__H_C__l=_=_=_N__a_C_l＋__H_2_O__＋_C__O_2_↑____。 3．氢氧化钙与碳酸钠：____C__a_(O__H_)_2＋__N_a_2_C_O__3=_=_=_C__a_C_O_3_↓_＋__2_N_a_O__H____。 4 ． 氢 氧 化 钠 和 硫 酸 铜 溶 液 ： _2_N__a_O_H_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_C_u_(_O_H__)2_↓_＋_N__a_2S__O_4____ 。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时教学
2020/4/6
4
知识点二：盐的性质
1.盐的溶解性口诀：钾钠铵盐入水无影踪，硝酸盐一般
水都溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，微溶
硫酸钙和硫酸银，碳酸盐大多水不溶，微溶碳酸镁。
2.盐的化学性质：
盐+金属 新盐+新金属
盐+酸 新__盐__+_新__酸_
盐+碱 新__盐__+_新__碱_ _
盐+盐 另外两种新盐
NaCl溶液
_不__能__
K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
__能___
__能___
判断依据 _有_水生成__ 没__有_沉__淀_、__气_体__或_水__生_成_ _有__气_体_生_成__ _有_沉_淀_生__成__
【讨论交流】 1.必须具备怎样的条件才能发生复分解反应？
2020/4/6
8
必须具备以下条件才能发生复分解反应
2020/4/6
5
知识点三：物质的简单分类 物质可以分为混合物和纯净物，纯净物可以分为单质和 化合物，化合物又可以分为__酸__、__碱__、_盐__、_氧__化_ 物 。
2020/4/6
6
探究问题一：复分解反应发生的条件(反应物条件、生成物 条件)学生做探究实验11-3:
【讨论交流】
请写出实验11-1、11-2、11-3的三个反应的化学方程式，
教学课件
化学 九年级下册 人教版
2020-4-6
1
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第2课时
2020-4-6
2
1.能说出复分解反应发生的条件，根据条件判断酸、 碱、盐之间的反应能否发生。(重点) 2.能例举物质的分类。
2024九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应教学设计(新版)新人教版
本节课的核心素养目标包括：增强学生对化学学科的兴趣和好奇心，培养学生的实验操作能力和观察能力；提升学生的科学思维能力，使其能够运用化学知识解释生活中的化学现象；培养学生的问题解决能力和创新意识，使其能够运用所学知识解决实际问题；培养学生的交流与合作能力，使其能够在小组讨论中积极发表自己的观点，并能与他人合作完成实验任务。通过本节课的学习，使学生在掌握复分解反应知识的同时，全面提升自己的化学学科核心素养。
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“复分解反应”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解复分解反应的基本概念和特点。
4. 复分解反应的应用
- 复分解反应在生活中的应用包括：洗涤剂的去污原理、矿泉水的净化过程、制取肥皂等。
- 洗涤剂的去污原理是利用表面活性剂与污垢发生复分解反应，生成不溶性的沉淀，从而达到去污的目的。
- 矿泉水的净化过程是通过加入适量的酸或碱，使水中的矿物质发生复分解反应，生成沉淀，从而达到净化的目的。
2024九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第2课时 复分解反应教学设计（新版）新人教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
《2024九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第2课时 复分解反应教学设计（新版）》是人教版九年级化学教材中的一节课程。本节课主要内容是让学生了解复分解反应的概念、特点以及常见的生活中的应用。通过本节课的学习，使学生能够掌握复分解反应的基本知识，能够运用所学知识解释生活中的化学现象。教材内容紧密联系学生的生活实际，以常见盐类物质为主线，通过实验观察、分析讨论等方式，引导学生探索盐的性质，感受化学与生活的密切关系。同时，教材还注重培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力以及合作交流能力，为提高学生的化学素养奠定基础。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应及盐的化学性质课件
知识要点基础练
3.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是( D )
项目
向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液
实验现象 蓝色沉淀
向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液 ②
化学方程 式
①
CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
A.反应①的化学方程式为 CuSO4+2NaOH B.②中的现象是有白色沉淀生成 C.两个反应都属于复分解反应 D.复分解应都有沉淀产生
液中充分反应,其中的一步反应是 NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl。下列叙述错误的是( A )
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中的四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解 NaCl
9.( 广安中考 )下列各组物质的溶液,不另加试剂就能鉴别出来的一
组是( C )
A.Na2CO3、HCl、H2SO4
B.KCl、NaCl、Na2SO4
C.FeCl3、NaOH、KNO3
D.HCl、NaOH、Ca( OH )2
综合能力提升练
10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与 滴入Na2CO3溶液的质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( D ) A.滴加Na2CO3溶液的质量至a g时,稀盐酸恰好完全反应 B.滴加Na2CO3溶液的质量至b g时,溶液中含NaCl、CaCl2两种溶质 C.滴加Na2CO3溶液的质量至a g时,溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.滴加Na2CO3溶液的质量至d g时,溶液呈中性
综合能力提升练
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时复分解反应教案
第二课时复分解反响教课目的【知识与技术】认识复分解反响及其发生条件，学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”，掌握盐类的化学性质。
【过程与方法】利用部分酸、碱、盐的溶解性表及复分解反响发生的条件判断反响可否发生。
【感情态度与价值观】培育学生尊敬客观事实的唯心主义看法。
教课重难点【要点】盐类的化学性质，部分酸、碱、盐的溶解性表，复分解反响。
【难点】依据复分解反响的条件判断反响可否发生。
教课过程知识点一盐的化学性质【自主学习】1．阅读教材第114 页部分酸、碱、盐的溶解性表，概括出常有盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、铵盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶银，硫酸盐不溶钡；碳酸盐基本都不溶 ( 常有的碳酸盐积淀 CaCO3、 BaCO3) ；可溶性的碱有 KOH、 NaOH、 NH3·H2O。
2．请达成以下方程式：(1)氢氧化钠和硫酸铜溶液反响： 2NaOH＋ CuSO4=====Na2SO4＋ Cu(OH)2↓；(2)铁和硫酸铜溶液反响： Fe＋ CuSO4=====FeSO4＋ Cu；(3)碳酸钙和盐酸反响： CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋ H2O＋CO2↑；(4)硝酸银溶液和盐酸反响： AgNO3＋ HCl=====HNO3＋AgCl↓；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反响：Na2 SO4＋ Ba(NO3) 2=====2NaNO3＋BaSO4↓。
3．请试着总结出盐的化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属 ( 在金属活动性次序中，只有排在前方的金属，才能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外)比如： Fe＋CuCl2=====FeCl 2＋ Cu；(2)盐＋酸→新盐＋新酸比如： NaHCO3＋ HCl=====NaCl ＋H2CO3；(3)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱比如： CuSO4＋ 2NaOH=====Cu(OH)2↓＋ Na2SO4；(4)可溶性盐＋可溶性盐→两种新盐比如： AgNO3＋ NaCl=====AgCl ↓＋ NaNO3。
九年级化学下册第11单元盐化肥课题1生活中常见的盐盐的化学性质复分解反应教学
现象：
试管里出现(chūxiàn)白色沉淀
。
分析：
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成(shēnɡ 一 chénɡ) 种难溶物碳酸钙
。
2021/12/11
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 这个原理常用作两种碱之间的相互转化
NaCl===NaHCO3↓＋NH生的条件
B．该反A应中四种物质都是盐
C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
2021/12/11
第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
课题1 生活中常见的盐。课题1 生活中常见的盐。综上所述：含有碳酸(tàn suān)根离子或碳酸(tàn suān)氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 (含碳酸(tàn suān)根或碳酸(tàn suān)氢根离子)。碳酸(tàn suān)根或碳酸(tàn suān)氢根离子检验方法：。A。根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两
。
。
台
2021/12/11
第七页，共十七页。
实验与探究 小结： 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
某物质
(wùzhì)
+稀盐 酸
(含碳酸
根或碳酸
氢根离子)
产生(chǎnshēng) 气体
CO2
+澄清石灰 水
变浑浊
(húnzhuó)
CaCO3
2021/12/11
第八页，共十七页。
实验与探究
与碱溶液反应
二、复分解(fēnjiě)反应
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐》教案_9
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、教学目标知识与技能1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成、某些性质及其在生活中的主要用途。
2.了解复分解反应及复分解反应发生的条件。
3．掌握碳酸根离子的检验方法。
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的水平。
2．通过碳酸盐与酸反应的实验从中培养学生的观察水平、分析问题水平、实验操作水平。
3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。
情感态度与价值观通过具体实验，碳酸盐与酸反应，消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。
通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。
二、教学资源分析本课题安排在酸碱相关内容之后，合乎学生接受知识的逻辑。
教材从学生熟悉的生活中的盐开始，介绍两类重要的盐—氯化钠和碳酸盐。
教材根据学生的认知特点，第一部分先从生活常识着手，主要介绍食盐的性质、用途和在自然界中的分布，根据分布情况提出得到粗盐的方法，并要求学生探究粗盐提纯。
第二部分从图片展示开始，介绍碳酸盐在生活中的用途，并以回忆二氧化碳制法的手法引入正题，以比较碳酸盐和酸、碱反应寻找规律得出复分解反应，比较自然。
三、教学策略分析1．采用体验式和探究式教学相结合的方法，让学生从生活常识深入课堂，真正体验学习化学的重要性。
2.于教材中的探究性实验，如果直接让学生自己探究的话，肯定达不到预期的目的，采用设问讨论、小组统一意见后探究、出现问题、播放准确操作录像、即时交流、解决疑问的效果较好。
充分调动学生学习的积极性和主动性。
四、教学重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙主要性质和用途，掌握碳酸盐的检验方法。
五、教学难点：能根据复分解反应发生的条件推断一些酸碱盐之间发生的反应六、教学用具：仪器：烧杯、铁架台、玻璃杯、带导管的塞子、药匙、滴管。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
七、教学过程。