第一单元化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率
高中化学教案：化学反应速率一、引言•化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的量化指标。
•理解化学反应速率对于深入研究化学反应机理以及工业生产过程等有重要意义。
二、基本概念1.定义：化学反应速率表示单位时间内物质消耗或生成的量。
2.符号表示：通常用Δ[物质] / Δt来表示物质浓度的变化量与时间之比。
三、影响因素1.浓度：浓度高，分子碰撞频率增加，速率增加。
2.温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，速率增加。
3.催化剂：催化剂降低活化能，提高反应速率。
4.表面积：表面积大，有效碰撞数目增加，反应速率提高。
四、计算方法1.平均速率：根据实验数据计算单位时间内的平均变化量。
2.初始速率：通过实验数据初步确定在起始时刻的瞬时速率值。
五、实验设计1.实验目的：通过变化不同因素，观察其对反应速率的影响。
2.实验步骤：•选取合适的反应物浓度、温度、催化剂和表面积等条件。
•进行实验并记录数据。
•分析数据，计算反应速率，并比较不同条件下的结果。
六、示范实验1.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液、实验器材等。
2.实验步骤：•在两个试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液。
•计时器开始计时，同时将两个试管倒置混合。
•观察产生气泡的数量和大小，并记录时间。
七、展示与讨论•利用实验数据绘制图表，分析不同因素对反应速率的影响程度。
•对比不同因素造成的速率变化，在现实生活中进行相关讨论。
八、扩展拓展1.反应机理：通过进一步研究，探究背后更深层次的物理和化学过程原理。
2.工业应用：了解反应速率对工业生产过程中优化反应条件的重要性。
九、总结•化学反应速率是研究化学变化快慢程度的重要指标，受到浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
•实验设计和数据分析是加深对化学反应速率理解的重要过程。
•进一步研究可以了解反应机理，并应用于工业生产中。
以上是关于高中化学教案：化学反应速率的简要介绍。
详细的教案内容需要根据具体情况进行进一步编写。
高中化学之反应速率知识点
高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
高中化学-化学反应速率的表示方法
对点练习
1、在反应：2A(g)＋3B(g)
2C(g)中，开始时，
A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，
A的浓度减少了0.8 mol·L－1.
则v(B)＝________，v(C)＝________，在2 min末，C
的浓度是________，B的浓度是________。
求这段时间v(N2)、v(NH3)和v(H2)。
答案 V（N2）=0.4mol/（L·min） V（H2）=1.2mol/（L·min） V（NH3）=0.8mol/（L·min） 解析
方法1.
开始
N2 ＋ 3H2
8 mol/L 20 mol/L
2NH3
0
变化
2 mol/L 6 mol/L 4 mol/L
反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质 来表示（单位统一），才能用数字的大小来比较快慢 (6)化学反应速率是通过实验测定的。
练习
1、已知：反应 A + 3B = 2C + 2D
在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3 mol/L·s (2)v(B)=0.6 mol/L·s (3)v(C)=0.4 mol/L·s (4)v(D)=0.45 mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为 (1)>(4)>(2)=(3) 。
2、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、V(A)=0.005mol/(L·s)
B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3
NO2 C(NO2)/ mol/L
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率知识点笔记
化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、催化剂等。
以下是关于化学反应速率的一些知识点笔记：
1. 定义，化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
通常用物质的浓度变化来表示。
2. 反应速率的计算，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
对于消耗反应物A和生成物B的反应，反应速率可以表示为，速率 = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt，其中Δ[A]和Δ[B]分别表示反应物A和生成物B的浓度变化，Δt表示时间变化量。
3. 影响因素：
温度，一般来说，温度升高会加快反应速率，因为温度升高会增加分子的平均动能，促进反应物分子间的碰撞。
浓度，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加。
催化剂，催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率，但催化剂本身不参与反应。
4. 反应速率方程式，对于复杂的反应，可以通过实验数据推导出反应速率方程式，这可以帮助我们理解反应机制和预测反应速率随时间的变化。
5. 反应动力学，反应速率的研究属于反应动力学的范畴，通过实验数据和理论模型来探讨反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系。
总结，化学反应速率是一个重要的研究对象，了解反应速率的影响因素和计算方法对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
希望以上笔记能够帮助你更好地理解化学反应速率的相关知识。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率的知识点
化学反应速率的知识点化学反应速率是化学反应过程中的一个重要参数，它描述了反应物转化为产品的速度。
在化学反应中，如何测定反应速率以及影响反应速率的因素都是我们所关注的。
本文将介绍化学反应速率的一些基本知识点。
一、反应速率的定义及单位反应速率是指化学反应中，反应物浓度变化的速度。
它可以用反应物浓度的变化量除以时间间隔来表示，即：反应速率 = (反应物浓度的变化量) / (时间间隔)反应速率单位的国际标准是摩尔每立方米秒（mol/(m^3·s)），也可以用其他单位表示，如摩尔每升秒（mol/(L·s)）。
二、反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在着一定的关系。
在很多情况下，反应速率与反应物浓度成正比。
这就意味着，当反应物浓度增加时，反应速率也增加；当反应物浓度减少时，反应速率也减少。
这种与反应物浓度成正比的关系可以用速率方程来描述，速率方程一般具有以下形式：速率方程：反应速率 = k[A]^m[B]^n其中，k是速率常数，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
速率常数k和反应级数m、n可以通过实验测定得到。
三、影响反应速率的因素除了反应物浓度外，还有其他因素也会影响反应速率，如温度、催化剂和表面积等。
1. 温度：温度对反应速率有很大的影响。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
这是因为温度的升高能够增加反应物粒子的平均动能，使其更容易发生有效碰撞，从而增加反应速率。
2. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率但本身并不参与反应的物质。
催化剂通过提供反应路径上的新反应途径，降低活化能，使反应发生更快。
催化剂可以增加反应速率，同时也可以改变反应的选择性。
3. 表面积：表面积也是影响反应速率的因素之一。
在固体和气体反应中，反应物与固体催化剂或反应物与反应物之间发生反应的位置是在反应物接触的界面上。
如果固体催化剂的颗粒较小，或者气体反应物的分子较小，那么反应物的表面积就较大，反应速率也会增加。
化学反应速率
化学反应的速率1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
计算公式：v(B)＝()c B t ∆∆＝()n B V t ∆∙∆①单位：mol/(L ·s)或mol/(L ·min)②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：（i ）速率比＝方程式系数比 （ii ）变化量比＝方程式系数比化学反应速率：2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：参加反应的物质的自身性质是影响化学反应速率的决定因素。
如：①相同大小的铁片和镁片与同浓度的盐酸反应，镁片的反应速率要比铁片快得多。
（原因：金属镁的活泼性强于金属铁）②反应Cl2 + H2 = 2HCl （快）和反应N2 +3H2 = 2NH3(慢)（原因：氯气的活泼性强于氮气，根本原因是分子内化学键的不同）③和金属钠反应的速率CH3COOH> H2O > CH3CH2OH(原因：H 原子的活泼性不同)（2）外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度(溶液或气体)、温度(固体,液体或气体)、催化剂(正催化剂)等外界条件对化学反应的速率有影响①浓度对化学反应速率的影响：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快反应的速率。
实例：a 、相同大小的铁片和不同浓度的盐酸反应。
b 、硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧。
化学反应速率表示方法 定性比较法 定量表示法 含义 通过比较反应物消失的快慢或生成物出现的快慢来定性比较不同反应的化学反应速率。
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 特点 只能粗略的定性比较化学反应的快慢 可以通过定量计算比较精确的表示化学反应的快慢。
实例 （1）相同大小的铁片和镁片和同浓度的盐酸反应 （2）两块相同大小的铁片和足量的不同浓度的盐酸反应。
（3）两块相同大小的铁片和浓度相同但温度不同的盐酸反应。
第一单元化学反应速率与反应限度(公开课)介绍
2、化学平衡状态 1）、定义
在一定条件下的可逆反应中，当正反 应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变……
2）、化学平衡状态的特征
(１)逆：可逆反应
（2）等：v(正)= v(逆)
④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入
2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S 末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. 自己练习
比较反应的快慢,应取同一参照物 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s
(2)v(B)=0.6mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s
(1)>(4)>(2)=(3) 。 则该反应速率的快慢顺序为—————————
有关化学反应速率图象的分析
看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物一般以原点为起点。
活动与探究
［实验4］取两支试管,各加入5mL 4%、 12%的过氧化氢溶液，加几滴洗涤剂， 再加入几滴FeCl3溶液，观察气泡生成的 快慢。
（3）浓度对化学反应速率的影响。 结论：其他条件不变时，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率；减小反应物的 浓度，可以减小化学反应的速率。 注意：此规律只适用于气体或溶液的反
化学反应速率的概念
化学反应速率的概念1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量．通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．2、特点：①化学反应速率是平均速率，且均值取正值．但在时间﹣速率图象中某时刻对应的速率为瞬时速率．②在同一反应里，虽然不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比．例：对于反应：mA+nB＝pC+qD v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q．③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较．④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率．如CaCO3、水等．【命题方向】题型一：化学反应速率的概念典例1：下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显分析：A、化学反应速率适用于溶液或气体．B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．D、反应速率与反应现象没有直接关系．解答：A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C 正确．D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．题型二：化学反应速率的表示方法典例2：对于化学反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学速率相同D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率分析：A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C．纯液体不能用来表示化学反应速率；D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．解答：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同，故A正确；B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应速率的概念及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应速率．【解题方法点拨】对于化学反应速率，要注意以下几点：①固体、纯液体不能用来表示化学反应速率；②各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比，比较不同反应进行的快慢应选择同一物质来比较．。
2-1化学反应速率
学智教育教师备课手册教师姓名学生姓名填写时间学科年级上课时间课时计划教学目标教学内容个性化学习问题解决教学重点、难点教学过程专题2 第一单元化学反应速率第1课时基础知识1、化学反应速率通常用_________或者_________来表示。
对于化学反应：aA+bB cC+dD,若以v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物浓度的变化（取绝对值），Δt表示一定的时间间隔。
则v(A)=____________,v(B)= _____________。
v(c)=_____________,v(d)=_____________。
反应物（或生成物）的浓度可以用____________表示，反应时间可以用____________等表示，由此得出反应速率的单位为____________、____________或____________。
对某一具体化学反应来说，在用______________表示化学反应速率时所得_________往往不相同。
因此，为了避免混乱，需要寻找一种新的方法来表示化学反应速率。
2 交流与探讨（见教材P33交流与讨论）数据处理如下表所示：Δt t2-t1t3-t2t4-t3t5-t4v(N2O5)/mol·（L·min）v(O2)/mol·（L·min）v(NO2)/mol·（L·min）通过分析上述数据发现，以浓度（或物质的量）随时间的变化来表示反应速率时,v（反应物）及v（生成物）的__________________不同，_________也不相等，但是，用各物质表示的__________________之比等于化学方程式中各自的______________之比，即2N2O5====4NO2+O212)()(252-=OvONv式中，因为规定反应速率为_____________，所以反应物的化学计量数乘以负号。
由此，对任一化学反应：aA+bB dD+eE,其化学反应速率定义为：v=_________·tAc∆∆)(=_________·tBc∆∆)(=_________·tDc∆∆)(=_________·tEc∆∆)(这样，不论用哪一种物质表示，化学反应速率的数值都是相同的。
化学反应速率公式
化学反应速率公式化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用反应速率公式来表示。
在不同类型的反应中，反应速率公式的形式也会有所不同。
1. 反应物浓度对于反应速率的影响反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过速率方程式来描述。
以一般的化学反应A + B → C为例，反应速率公式可写为：v = k[A]^m[B]^n其中，v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数。
根据速率方程式，我们可以得出以下结论：- 当反应物浓度增加时，反应速率也会随之增加。
- 反应物浓度的不同对反应速率的影响可能不同，反应级数可以反映这种关系。
- 反应级数可以通过实验确定，一般情况下与反应物的化学式有关。
2. 温度对于反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程，反应速率与温度之间存在指数关系。
阿伦尼乌斯方程表示如下：k = A * exp(-Ea / RT)其中，k为速率常数，A为指前因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为反应的绝对温度。
从阿伦尼乌斯方程可以看出：- 随着温度的增加，反应速率常数k也会增加。
- 指前因子A表示在反应物发生碰撞前的概率因子，与温度无关。
- 活化能Ea表示反应物转化为产物所需要的最小能量，温度增加会降低活化能，从而提高反应速率。
3. 其他影响反应速率的因素除了反应物浓度和温度，还有许多其他因素可以影响化学反应速率，如催化剂、表面积、压力等。
这些因素可以通过改变反应的条件来调控反应速率。
- 催化剂：催化剂能够提供新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
- 表面积：反应物的表面积越大，反应物与反应物之间的碰撞概率越高，反应速率也会增加。
- 压力：在液体或固体反应中，增加压力可以增加反应物之间的碰撞频率，进而提高反应速率。
综上所述，化学反应速率公式可以通过速率方程式来描述，反应速率与反应物浓度和温度之间存在一定的关系。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应速率重难点解读
【重难点解读】一、化学反应速率1、定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量的浓度变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表达方式：式中Δc(A)表示物质A的物质的量浓度的变化，单位为mol/L，Δt表示时间，单位为s（秒）、min（分）、h（时）。
v(A)表示物质A的化学反应速率，单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)。
3、化学反应速率的有关规律同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g)＋b B(g) =c C(g)＋d D(g)，则存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = a∶b∶c∶d。
注意：①化学反应速率均为正值。
②化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率。
③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率，但有时也可用单位时间内纯固体或纯液体的物质的量的变化来表示化学反应速率。
④对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用那种物质表示的速率。
二、影响化学反应速率的因素1、内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
2、外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（1）浓度：当其他条件不变时，增加反应物的浓度反应速率增大，减小反应物的浓度反应速率减小。
注意：①对于纯液体和固体物质，可认为其浓度是一个常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
②固体反应物颗粒的大小，能够影响物质的接触面积，进而影响化学反应速率。
专题2化学反应速率和化学平衡 第一单元 化学反应速率知识点归纳
专 题 2 化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率知识点复习一、化学反应速率的表示方法1）化学反应速率1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。
2．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3．表达式若用v 表示化学反应速率，Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，Δt 表示一定的时间间隔，则v ＝ΔcΔt。
如对于化学反应a A ＋b B===c C ＋d D ，用A 、B 、C 、D 四种物质的浓度变化来表示，则v (A)＝Δc A Δt ，v (B)＝Δc BΔt，v (C)＝Δc CΔt，v (D)＝Δc DΔt。
4．单位：常用mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
5．平均速率与瞬时速率(1)平均速率由v ＝ΔcΔt 求得的。
v 是在反应时间间隔Δt 内反应的平均速率。
(2)瞬时速率：①当Δt 非常小时，由v ＝ΔcΔt 可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。
②通过c -t 图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。
【注意】(1)化学反应速率，是某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。
(2)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率值都取正值。
(3)固体或纯液体(注意：不是溶液)的物质的量浓度可视为不变的常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)同一化学反应里，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的化学物质。
①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
2）化学反应速率的计算与比较1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法利用公式v (A)＝Δc AΔt 计算化学反应速率。
化学化学反应速率速度的计算
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演练 pH相同体积也相同的盐酸与醋酸溶液分别同时与过量的锌粒大小相同反应正确的描述为 A.开始时产生氢气的速率：vHCl＞vCH3COOH B.开始时产生氢气的速率：vHCl＜vCH3COOH C.经过7秒钟产生氢气的速率：vCH3COOH＞vHCl D.最终产生氢气的量：nHCl=nCH3COOH
说明
碰撞理论
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归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
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反应物本身的性质
活化能的大小
单位体积内活化分子的多少
单位时间内有效碰撞次数的多少
化学反应速率的快慢
决定
决定
决定
决定
内因
决定一个化学反应速率的因素
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例1某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式为： 反应开始至2minZ的平均反应速率为 .
3X + Y 2Z
0. 05mol/L·min
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
增加
不变
增加
增加
增加
增加
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对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是 A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度
AC
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3、温度对化学反应速率的影响
温度 升高
结论其他条件不变升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小；
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爆 炸 很快
溶 洞 的ห้องสมุดไป่ตู้形 成 很慢
牛 奶 腐 坏 较快
铁 丝 生 锈 较慢
盐酸
盐酸
取两支试管，分别加入大
小、形状相同的镁条和铝
片，再分别加入约2毫升的
0.5mol.l-1HCl溶液，仔细
观察现象，比较判断反应
的快慢。
定性
溶镁液条 的产浑生浊气程泡铝片度的等快来慢判、断颜反色应变进化行、的固快体慢量。的减少、
合成氨 工业制硫酸
化学反应速率
影响化学反应速率的因素：
内因 反应物本身的性质——关键因素
外因
反应物的浓度、反应的温度 和压强、是否使用催化剂、 反应物接触的面积大小、固 体反应物的颗粒大小等等。
1.采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的速率？
A、加热 B、用铁粉代替铁片 C、增大盐酸浓度 ……
2、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀 盐酸的试管中，发现的H2生成速率v随时间t的变 化关系图如下，
（1）其中t1~t2速率变化的原因是:
t1~t2时，盐酸浓度变化不大，但反应放热使温度 升高反应速率增大。
（2）t2~t3速率变化的原因是:v
t2~t3时，已达到一定的温度，温 度变化不会太大，但此时随着反
应的进行，盐酸中氢离子浓度降
低，故反应速率又减小。
t1 t2 t3 t
[例2] 下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开
下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( ) A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 解析：温度越高，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 答案：C
始时，放出H2的速率最大的是
()
金属(粉末状)
A Mg 0.1 mol B Mg 0.1 mol C Fe 0.1 mol D Mg 0.1 mol
酸的浓度及体积
反应温 度
6 mol·L－1硝酸 3 mol·L－1盐酸 3 mol·L－1盐酸 3 mol·L－1硫酸
10 mL 60℃ 10 mL 60℃ 10 mL 60℃ 10 mL 60℃
2．化学反应速率的正确理解——“公式中的三个量” (1)v(A)：指用A物质表示的反应速率，即使用化学反应速 率时，必须指明具体的物质。 原因：对于同一反应，用不同的物质表示反应速率时，数值 可能不同，但其意义相同。 (2)Δc(A)：为A浓度的改变量，一般取正值，因此A不能为固 体或纯液体。 原因：固体或纯液体的物质的量浓度为常数，Δc＝0。 (3)Δt：一段时间，因此化学反应速率为平均值而非瞬时值。
化学反应速率
交流与讨论 定量
一、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
1、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式： V= —△△—Ct
3、注意： 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)等
①化学反应速率均为正值，没有负值； ②表示的是一段时间内的平均速率；
在2SO2+O2
催化剂
Δ
2SO3反应中：
(1).10秒后,O2物质的量浓度由4mol·L-1减小到
2mol.L-1，用 O2的浓度变化表示出该反应的化学
速率？
(2).若容器体积为2L,10秒后,O2的物质的量从 8mol减小到4mol,用 O2的浓度变化表示出该反应 的化学速率？
2、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2
③v(C) = 0.4mol/(L·min)；
④v(D) = 0.45mol/(L·min)。④＞②=③＞①
该反应从快到慢的顺序为
(填序号)
2．已知，4NH3+5 O2 = 4 NO+6 H2O(g)，若反应速 率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则
正确的关系是( D )
A.4/5 V(NH3)==V(O2) B.5/6 V(O2)=V(H2O) C. 2/3 V(NH3)==V(H2O) D．4/5 V(O2)== V(NO)
外界条件对化学反应速率的影响
实验方案
实验现象
结论
实验一：取2只试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加
热其中1支试管。
水浴加热产生 加热能加快反
气泡快
应速率（温度）
实验二：取2只试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支
加入二氧化锰粉 使用催化剂 末产生气泡快 能加快反应
试管中加入少量二氧化锰粉末
速率
实验三：取2只试管，各加入 2mL 4%、12%的过氧化氢溶液， 分别滴入几滴0.2 mol·L－1氯化铁
浓度大的产生气 泡快
增大反应物 的浓度能加 快反应速率
2NH3
的反应。现通入8 mol H2 和 4 mol N2 ，2 min 后生
成了4mol NH3 完成下列表格。
△n(消耗掉或生 △c（浓度化 V（速率）
成的物质的量） 变量）
N2
2mol
1mol.L-1 0.5mol.(L.min)-1
H2
6mol
3mol.L-1 1.5mol.(L.min)-1
NH3 4mol
2mol.L-1 1mol.(L.min)-1
同一个化学反应中用不同的物质表示化学反应速 率，其数值并不相等，他们之间与化学计量数有 何关系？
1、反应A+3B=2C+D在四种情况下的反应速率分别为
①v(A) = 0.15mol/(L·min)；
②v(B) = 0.6mol/(L·min)；
溶液。
其他条件不变时，压强越大，气体浓度越大
用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
将食品置于低温条件下， 常常可以保存更长的时间。
温度
木材用来燃烧，劈开来燃 烧得比较旺，
接触面积
加酶洗衣粉的去污能力比 普通洗衣粉要强的多。
催化剂
氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合
气体发生爆炸。
表面积
向炉膛鼓风，炉子中火就会越烧越旺。 浓度