zhang氧气的制法2
初三化学知识点氧气的制法
氧气的制法初三化学知识点姓名学号一、氧气的实验室制法1.反应原理2KClO3∆2MnO2KCl+3O2↑2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑2.实验装置凡用固体加热来制取气体，都可选用制氧气的装置1)此实验所用仪器试管、铁架台、集气瓶、水槽、酒精灯、带导管的橡皮塞2)此装置的注意事项①.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，遇冷成水倒流回试管底部，合试管炸裂。
②.导管伸入试管不宜过长，刚过橡皮塞即可，便于气体排出。
3)操作时的注意事项①.用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀放出时再收集，否则收集到的气体中混合。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。
②.停止反应时，应先把导管从水时撤出，再撤掉酒精灯，防止水槽中水倒流入试管底部，使试管炸裂。
③.若用高锰酸钾制取氧气，试管口要入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
3.收集方法1)氧气不易溶于水——可用排水法收集2)氧气密度比空气密度大——可用向上排空气法收集*排气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；排水法收集时，导管在瓶口即可。
4.实验操作步骤（1）、检查装置的气密性。
（2）装药品（3）固定在铁架台上（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）收集完毕，将导管移出水面（7）熄灭酒精灯，停止加热。
概括为：查、装、定、点、收，移、熄谐音记为：茶庄定点收利息5.检验方法1)用向上排空气法收集时，验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
2)用排水法收集时，验满方法：当瓶口有大气泡冒出时，证明已满。
3)验证一瓶气体是否为氧气的方法：①.只有一瓶气体时，用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明瓶内为氧气。
②.两瓶以上气体，一般用燃着的木条，若木条燃烧更旺，则证明该瓶内氧气。
二、催化剂要注意几点：1.改变化学反应．．．．．．速率．．。
“改变”既包括加快，又包含减慢之意，改变的只是“化学反应速率”，不会因为催化剂的使用，而使生成物的质量增加，催化剂也不能决定反应是否进行。
氧气的实验室制法
氧气的制法与性质姓名***班第*实验小组，电话***，邮箱***一、实验原理我们都知道，约占空气体积1/5的氧气与人类的生活生产有很密切的关系，是人类维持生命不可缺少的物质，动物和植物的生存也离不开氧气。
在通常情况下，O 2是无色无味的气体，在标准状况下，O 2比空气密度大，不易溶于水（每升水溶解02约30ml ）氧气的化学性质很活泼，它不仅可以助燃，而且在点燃或高温情况下可以和大多数金属（如铁，镁）、非金属（木炭、硫、磷和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
以下是实验室里我们最常见的三种制备氧气的方法: 1.高锰酸钾法：2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2.氯酸钾法：2KClO 32KCl+O 2↑ 3.过氧化氢法：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 二、实验操作过程与实验现象1.氧气的制取与收集（1）高锰酸钾加热分解法用高锰酸钾制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾did ，操作更简便、安全。
但是反应物的利用率较低。
另外由于高锰酸钾在加热时，颗粒容易崩裂而从导气管冲进水槽，或导致导气管堵塞。
为了防止这种情况的发生，我们应在试管口放一团脱脂棉。
首先按照图1检查装置气密性.用手或者热毛巾捂住试管，若有气泡冒出则证明气密性良好。
图1气密性检验合格后，称取,加入硬质试管中，管口放好脱脂棉后，塞紧单口塞。
否则药品会随产生的气流喷向试管口。
准备5只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留气泡为度。
按照图2组合装置。
△ △ MnO 2 MnO 2图2组装仪器的顺序是从上到下，从左到右。
注意试管口略向下倾斜。
将试管固定在1/3出，把装满水的集气瓶倒置在水槽中。
点燃酒精灯后，先均匀预热试管，然后集中在试管的底部加热，导气管开始有气泡冒出，待气泡快速均匀冒出时，即表示管中空气已排尽，此时将导气管伸进集气瓶中开始集气。
当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已经收集满了氧气，这时用毛玻璃片盖住集气瓶口，移出水面。
氧气的制法和氧气的性质
氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。
1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。
下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。
2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。
下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。
具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。
具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。
在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。
氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。
与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。
2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。
它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。
在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。
在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。
氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。
氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。
但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。
氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。
总之，氧气是一种重要的物质。
它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。
氧气的制法课件
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向上排空气法
一.适用范围 密度比空气大的气体
二.优点 收集比较干燥的气体; 操作较为方便
氧气的制法
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四、实验步骤
1、查：检查装置的气密性。 2、装：将药品装入试管中。 3、定：将试管固定在铁架台上。 4、点：先预热，后对药品加热 5、收：收集氧气 6、离：收集完毕，将导管撤离水槽。 7、熄：熄灭洒精灯。
6、等有连续均匀的气泡产生时再收集 (刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体 不纯).
7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 (防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入 试管,使试管炸裂).
8、收集满的氧气,应使试管口向上放置,并用毛 玻璃片盖上. (因为氧气比空气重)
氧气的制法
8
五、氧气的检验与验满
1、收集前：集气瓶中未装满水；
2、收集时：未等气泡均匀就开始 收集。
氧气的制法11ຫໍສະໝຸດ 六、分解反应由一种反应物，生成两种或两种以上其他物质的反应。 特征 “一变多”； 可用C→A+B进行表示；如 水 通电 氢气+氧气．
七、催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有 发生变化的物质，叫催化剂
氧气的制法
12
①在用H2O2制氧气时，MnO2是催化剂，在用 KMnO4制氧气时，MnO2是_____生__成_。物 ②催化剂：掌握催化剂需注意两个方面：
a.改变化学反应的速率；
不b变.化。学要反探应究前一后种本物身质的是__否__质是__量一__、个_反__应___的__催__ 化化剂学，性首质先要通过对比实验探究该物质是否
氧气的制法
2
三、制取装置
1气体发生装置： 反应物的状态
【初中化学】中考化学知识点总结：氧气的制法
【初中化学】中考化学知识点总结：氧气的制法【—
高中入学考试
化学总结：氧气的制法】对于化学中氧气的制法知识内容，同学们认真看下面的讲解。
氧气的制备：
工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制氧反应原理：
①加热高锰酸钾2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑
② 当氯酸钾和二氧化锰的混合物被加热时，2kclo3与高锰酸钾反应生成2KCL+3O2↑
实验室制取氧气注意事项：
① 试管口略微向下倾斜（防止药物中的水分在加热时变成水蒸气，然后在试管口变
冷并凝结成水滴时流回，导致试管破裂）；
②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀
地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）
③ 引流法吸氧结束后，先取出导管，然后停止加热（防止水吸入试管，导致热试管
破裂）产生氧气的其他反应：
`③水通电（正极o2负极h2，体积比1:2）2h2o通电2h2↑＋o2↑
④ 加热氧化汞2hgo加热2hg+O2↑
希望上面对氧气的制法知识的讲解学习，能很好的帮助同学们对此知识的巩固学习，
相信同学们会学习的很好。
人教版九年级化学上册第二单元课题3氧气的制法.pptx
改变的两种含义：加快和减慢
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反 应叫分解反应。
通式：AB+C 巩固练习：见课本18页3题
想想化合反应与分解反应的不同点？
注意事项
空白演示
在此输入您的封面副标题
今 天 探 究
探究内容
实
实
实
实
注
练
验
验验
验
意习
仪
药步
原
事链
器
品
骤
理
项
接
实验仪器
实验药品
第一组： 氯酸钾（白色）和二氧化锰（黑色） 第二组： 高锰酸钾（紫黑色） 第三组： 双氧水（无色液体）和二氧化锰
拓展：
各物质化学式： 氯酸钾：高K锰C酸lO钾3K：MnO4 二氧化锰：M双n氧O2水H：2O2
• 1，试管应向下倾斜，导管不宜伸入太长， 铁夹应夹在试管中上部，
• 2，若用排空气法收集时，如何检验气体已 收满？
• 3防止加热时高锰酸钾进入导管
• 4，如何证明收集到的气体是氧气？ • 5，实验结束后一定要先移开导管，后熄灭
酒精灯。
• 6，待气体有气泡均匀冒出时才能收集气体
利用双氧水制取氧气的实验装 置
固体+液体不加热的反应装
空白演示
在此输入您的封面副标题
一查： 连接仪器实，检验查步装骤气密性（方法？）
二装： 用纸槽把固体药品装入大试管 三定： 固定仪器
四点： 点燃酒精灯（应用外焰加热）
五收： 根据气体的物理性质，（水溶性，密 度）
中考化学知识要点精讲：氧气的制法
中考化学知识要点精讲：氧气的制法1、氧气的工业制法分别液态空气在高温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧底，因此氮气首先从液态空气中蒸收回来，剩下的主要就是液态氧。
2、氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需求从药品、反响原理、制取装置、搜集装置、操作步骤、检测方法等方面停止思索〔1〕药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠〔2〕反响原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气〔3〕实验装置〔发作装置、搜集装置〕发作装置的选择依据：反响物、生成物的形状及反响条件搜集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a.排水集气法：适宜难溶于水或不溶于水且不与水发作化学反响的气体。
此法搜集的气体较为纯真；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明已搜集满。
b.向上排空气法：适宜相反形状下，密度比空气大且不与空气中任何成分反响的气体。
操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便动摇气流。
此法搜集的气体较为枯燥，但纯度较差，需求验满。
c.向下排空气法：适用于相反状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反响的气体。
操作时应留意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便动摇气流。
此法搜集的气体较为枯燥，但纯度较差，需求验满。
〔4〕操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法搜集，可概括为查、装、定、点、收、离、熄。
反省装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管；将试管固定在铁架台上；扑灭酒精灯，先使试管平均受热后对准试管中的药品部位加热；用排水法搜集氧气；搜集终了，将导管撤离水槽；熄灭酒精灯。
〔5〕检验方法：将带火星的木条放在瓶口，假设木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
〔6〕验满方法：a.用向上排空气法搜集时，将带火星的木条放在瓶口，假设木条复燃，说明该瓶内的氧气已满；①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
《氧气的制法》参考课件2(共26张PPT)
2、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气
（1）催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，zxxkw 而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。
加热
高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4
MnO2
O2
1、用高锰酸钾制取氧气
（2）仪器名称:
发生装置
B
棉花
A C
A__试___管_____B__铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管___ E__集__气__瓶___ F__水__槽____
收集装置
E D
收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满
检验方法
将带火星的木条插到集气瓶中，
如果木条复燃，则证明是氧气。
验满方法
（1）排水法 当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。 （2）向上排空气法
将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。
两个反应有何特点？
过氧化氢 高锰酸钾
zxxkw
答：因为氧气的密度比空气的密度大，倒放 会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。
O2
O2
（6）安装顺序：
“先左后右，由下而上”
（7）安装注意点：
铁夹夹在试管 中上部
zxxkw
用外焰 对准药 品加热导管只需凸出 胶塞许导管口只能 插在集气瓶
口附近
检查有无灯 芯和酒精
试管口要略 向下倾斜
必需使用 胶皮管
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固+固
气体 （发生装置与KMnO4制O2相同）
固+液 不加热气体 （发生装置与H2O2溶液 和MnO2制氧气类似）
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
互助提高 1、用过氧化氢制取氧气中 分液漏斗的作用?
2、将分液漏斗换成长颈漏斗应注意 什么问题？ 3、如果将分液漏斗改为带刻度的注 射器行吗？
室温下H2O2溶液 稳定无O2生成
室温 加热 室温，加 入二氧化
（2） 木条复燃 （3） 木条复燃
加热时有 O2生成 室温时加入 二氧化锰有 O2生成
思考：过氧化氢（H2O2 ）分解
产生氧气需要什么条件？
结论：加热或有二氧化锰
实验室制法二
1、过氧化氢的分解
过氧化氢 加热或二氧化锰 氧气 + 水 O2 H2O H2O2：液态俗称双氧水
数年来他动过3次大手术，肺癌，胆囊结 石,胰腺炎，但他能够很好地调整心态，对于 疾病一向泰然迎对。
大病初愈，闵恩泽探索的脚步却并未停止。 在之后的几年里，他接连攻克了重重难关，研制 出了我国炼油工业急需的磷酸叠合催化剂和铂重 整催化剂等。就在这些成就的带动下，一批催化 剂工厂、炼油厂拔地而起，很大程度上奠定了我 国炼油催化剂发展的基础。之后，我国炼油催化 剂品种不断丰富和齐全，并形成系列，不但大大 满足了国内炼油生产的需要，而且屡次在国际舞 台上崭露头角，我国也逐渐成为世界少有的裂化 催化剂供应商之一。
3.医院给病人输氧时用到类似下图所示 的装置。 关于该装置，下列说法不正确 的是 B A．b导管连接供给氧气的钢瓶 B．b导管连接病人吸氧气的塑料管 C．使用该装置来观测是否有氧气输出 D．使用该装置用来观测氧气输出的速率
b
a
身的质量和化学性质在反应前后都没
有改 变的物质。(或称 触媒 ) 3、催化作用: 催化剂在化学反应里所起
的作用. 注意：二氧化锰在此做催化剂,只加反应
速率，而不能改变生成氧气的质量。
练习：1、用H2O2和MnO2混合物来制取氧气，
其中MnO2在反应中是（
A、反应物 C、催化剂 B、生成物 D、氧化剂
碳酸钠+氧气
等等.
现在潜水员想选择其中的一种作为潜水艇中氧气中的 来源，你认为应该选择哪一个？为什么？（至少要阐 明三条不同的理由）
共同归纳
氧气的实验室制法二
1、实验室用H2O2制取O2原理 2、催化剂(改变速率 、质量、化学性质）
3、催化作用 4、气体的发生装置是由 和
决定的。
作业：1、完成新课改课堂作业 2、理解记忆笔记 3、上网观看2007年度感动中国人物
《成功的花》 成功的花, 人们只惊羡她现时的明艳！ 然而当初她的芽儿， 浸透了奋斗的泪泉， 洒遍了牺牲的血雨。
感动中国组委会授予闵恩泽的颁奖词： 在国家需要的时候，他站出来！燃烧自 己，照亮能源产业。把创新当成快乐，让混 沌变得清澈，他为中国制造了催化剂。点石 成金，引领变化，永不失活，他就是中国科 学的催化剂！
C
）
2、催化剂在化学反应中所起的作用是（ C A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率
）
课外延伸---催化剂之父（闵恩泽）
闵恩泽，石油化工催化剂专家，主要从事石 油炼制催化剂制造技术领域研究，是我国炼油催 化应用科学的奠基者，石油化工技术自主创新的 先行者，绿色化学的开拓者，在国内外石油化工 界享有崇高的声誉，被誉为“中国催化剂之父”。 获得2007年度国家最高科学技术奖，同年获 “2007年度感动中国人物”，2010年9月23日国 际小行星中心发布公报，将第30991号小行星永 久命名为“闵恩泽星”。
闵恩泽
谢 谢 大 家
1．实验室制取氧气时，装药品的 大试管口应 （ Ｃ ） （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 2．实验室采用排水法收集氧气时，需将 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作 应在（ Ｄ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
互助探究二： 二氧化锰在过氧化氢 分解产生氧气中的作用
阅读课本P12页内容，回答下列问题： 1、二氧化锰在过氧化氢分解产生氧气的过程 中是否作为反应物分解产生氧气的？ 2、为什么在过氧化氢溶液中加入二氧化锰 粉末，能够降低反应发生的条件并加快 化学反应速率呢？
2、催化剂: 能改变化学反应速度率而本
互动巩固
氧气的实验室制法二
1、实验室用H2O2制取O2原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气 2、催化剂(改变速率 、质量、化学性质） 3、催化作用 4、气体的发生装置是由 和 决定的。
互助提高
4：在实验室里制氨气，常用方法是加热氯
化铵和消石灰粉末的混合物 。氨气是一种没有颜
色具有刺激性气味的气体。标准状况下，氨气的
想一想：如果让你在室验室用过氧化 氢制取氧气，你选择什么 条件？
4、实验室用H2O2制取O2原理
过氧化氢 二氧化锰 水+ 氧气
讨论
互助探究三：发生装置的选取
如果实验室选用二氧化锰和过氧化 氢溶液制取氧气，发生装置能否选 用用高锰酸钾制取氧气的发生装置？ 为什么？
总结：反应物状态和反应的条件
决定了发生装置的选取。
密度是0.771g/L，比同体积的空气轻，气极易溶
于水。 1、实验室收集氨气可用 向下排空气 方法。 2、实验室制取氨气发生装置与 高锰酸钾制取氧气的发生装置 相同
58 制取氧气的途径有多种，如 ①水
② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气 ④ 过氧化钠+二氧化碳
通电
氢气 + 氧气
二 氧化锰（MnO2):颜色 黑色 状态 固态
2、说出课本P11页图1-17各仪器的名称。 3、比较课本图1-16与图1-17反应条件的不同 和反应物的状态有何不同？
互助探究一：过氧化氢分解生成氧气的条件 实验：按课本P11[实验1-6】的要求完成实验
观察实验现象，并分析其中的原因
实验 实验现象 编号 （1） 木条没有复 燃 实验条件 原因
知识回顾
1、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应 原理是? 请说出对应物质的符号 此反应的基本反应类型是？ 2、实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步 骤是？ 3、实验室收集氧气的方法有几种？说出 原因。 4、实验室验满氧气的方法是什么？
氧气的实验室制法（二） 自主学习
观察讲台桌上放的物质 1、过氧化氢（H2O2):颜色 无色 状态 液态