【把握高考】2013年高考化学总复习第三章物质的聚集状态与物质性质练习鲁科版选修3

【把握高考】2013年高考化学总复习第三章物质的聚集状态与物质
性质练习鲁科版选修3
1．(2010年全国理综卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
解析：二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的C原子换成Si原子，同时在每两个Si原子中心连线上的中间加上一个O原子，最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，A项错误，C项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1∶1，B项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，D错。

答案：C
2．下列有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )
A．由分子间作用力结合而成，熔点低
B．固体或熔融状态易导电，熔点在1 000℃左右
C．由共价键结合成网状结构，熔点高
D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
解析：固体易导电的可能是金属晶体或石墨晶体。

答案：B
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．金刚石的硬度大于晶体硅，其熔、沸点也高于晶体硅
C．水蒸气比H2S气体易液化
D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
解析：A项氢化物的稳定性，B项中硬度、熔沸点都与共价键有关，与分子间作用力无关。

答案：CD
4．下列大小关系正确的是( )
①晶格能：NaCl＜NaBr ②硬度：MgO＞CaO ③熔点：NaCl＞CsCl ④熔沸点：CO2＞NaCl
A．①②B．①③
C．②③ D．①④
答案：C
5．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A．SiO2 CsCl CBr4CF4
B．SiO2CsCl CF4CBr4
C．CsCl SiO2CBr4CF4
D．CF4CBr4CsCl SiO2
解析：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4都是分子晶体。

一般来说，原子晶体的熔、沸点高于离子晶体的，离子晶体的熔、沸点高于分子晶体的，而分于晶体的熔、沸点高低主要由分子间作用力决定，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。

答案：A
6．下列关于晶体的说法一定正确的是( )
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：由于稀有气体所形成的晶体是单原子分子所形成的，故不存在共价键，A项错；从题图中CaTiO3晶体结构模型知，立方体的每一面上，每个Ti4＋与4个O2－紧邻，即。

从三维空间的立体结构想象，有三个这样的正方形环绕Ti4＋，即Ti4＋在晶体中与O2－紧邻的个数共有3×4＝12个，故B项正确；C项，在SiO2晶体中，每个Si与4个O以共价键相连，C项错；D项，金属Hg为金属晶体，其常温呈液态，而蔗糖为分子晶体，常温为固态，则D项错。

答案：B
7．下列说法中正确的是( )
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：离子晶体，如CsCl，每个Cs＋周围吸引8个Cl－，故A项错误。

金属内部在不通电时也存在自由移动的电子，只不过其运动是无规则的，通电时才定向移动，B项错误；分子晶体常温下也有呈固态的，如I2、S、AlCl3等，C项错误；原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，故D项正确。

答案：D
8．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si 的基态原子核外电子排布式__________________________。

从电负性角度分 析，C 、Si 、和O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________________。

(2)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中C 原子的杂化方式为________，微粒间存在的 作用力是________，SiC 和晶体Si 的熔沸点高低顺序是______________。

(3)氧化物MO 的电子总数与SiC 的相等，则M 为________(填元素符号)。

MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构为NaCl 晶体相似。

MO 的熔点比CaO 的高，其原因是____________________，Na 、M 、Ca 三种晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO 、CO 2、M 六种晶体的组成微粒分别是____________________________(填微粒类型)，熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________________。

答案：(1)1s 22s 22p 63s 23p 2
O ＞C ＞Si
(2)sp 3 共价健 SiC ＞Si
(3)Mg Mg 2＋半径比Ca 2＋小，MgO 晶格能大 ①②③④
(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子 共价健、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键
9．(2010年山东理综卷)碳族元素包括C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 。

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。

(2)CH 4中共用电子对偏向C ，SiH 4中共用电子对偏向H ，则C 、Si 、H 的电负性由大到小的顺序为________。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr 2分子中Sn —Br 键的键角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb 4＋处于立方晶胞顶点，Ba 2＋处于晶胞中心，O 2－处于晶胞棱边中心。

该化合物化学式为________，每个Ba 2＋与________个O 2－配位。

解析：(1)石墨晶体是混合型晶体，同一层内碳原子之间以共价键结合成正六边形结构，层与层之间通过范德华力结合，故碳纳米管中碳原子的杂化方式为sp 2杂化，层与层之间靠范德华力结合。

(2)电负性越大，非金属性越强，即吸引电子对的能力越强，故电负性的大小关系为C ＞H ＞Si 。

(3)在SnBr 2分子中，中心原子Sn 有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp 2杂化，故键角小于120°。

(4)1个晶胞中有1个Ba 2＋，Pb 4＋的个数为8×18＝1，O 2－的个数为12×14＝3，故化学式为
BaPbO3。

每个Ba2＋与12个O2－配位。

答案：(1)sp2分子间作用力(或：范德华力) (2)C＞H＞Si (3)＜(4)BaPbO312 10．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数
相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶
体。

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)________。

(4)Y与Z比较，电负性较大的是________(填元素符号)。

(5)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是___________________。

解析：由题意可以推得四种元素X、Y、Z、W分别是氢、碳、硅、锌。

(1)碳、硅分别与氢形成只含一个中心原子的共价化合物a、b的分子式分别是CH4、SiH4；
杂化轨道分别是sp3、sp3；CH4分子的立体结构是正四面体。

(2)CO2和SiO2的晶体类型分别是分子晶体和原子晶体。

(3)在H2O、H2O2、CO、CO2中，只有CO2是非极性分子。

(4)C与Si比较，电负性较大的是C。

(5)Zn2＋的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。

答案：(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体
(2)分子原子(3)CO2
(4)C (5)Zn 1s22s22p63s23p63d10
11．(2010年全国理综卷)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W
与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：
(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点
较高的原因是________。

将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O—C—O的键角约为________；
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，
Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________；
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________。

答案：(1)2s22p4V形
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2
(3)MgO 晶格能大sp3和sp2120°
(4)3∶1∶1
(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量。