【期末】河南省商丘市一高2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含答案)

河南省商丘市一高2016～2017学年高一下学期期末考试化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 一．选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1．下列各组粒子中属于同位素的是( )A ．12C 和13C B ．H 2O 和D 2O C ．O 2和O 3D ．14C 和14N2．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A ．N 元素为第一周期元素B ．PH 3的稳定性比H 2S 强C ．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H 3RO 4D ．H 3AsO 4的酸性比H 3PO 4弱3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．MgO ＋H 2=====高温Mg ＋H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2 D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 4．下列叙述错误的是( )A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去 5． X 、Y 、Z 、W 是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 是原子半径最小的元素，元素Y 的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z 的 -1价阴离子和元素W 的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是( )A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒D．离子半径：r(Z-)＞r(W3+)6．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。

生产过程如下：下列说法不．正确的是( )A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B．把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯C．制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应D．反应①②③的原子利用率不都为100%7．如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。

下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )A．A极为正极，B极为负极B．电池内电解质溶液中所含的H+由B极移向A极C．A极的电极反应为：CH3COOH－8e-＋2H2O====2CO2↑＋8H+D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降8．下列说法不正确的是( )A．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应B．仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液(必要时可加热)C．过氧化氢在酶作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图(a)所示D．在实验中从溴水中分离出溴，先加入少量CCl4，可选用的操作、装置如图(b)所示9．下列说法中正确的是( )A ．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 210．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

W 原子是半径最小的原子，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是( )A. 元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B. 元素X 与W 形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D. 元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 211．有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

下列说法正确的是A ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性B ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2D ．若Y 的最高正价为+m ，则X 的最高正价一定为+m12．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是13．CH 4和氯气在光照条件下可以生成四种氯代烃，则乙烷（C 2H 6）和一定量的氯气(Cl 2)光照得到的产物最多有( )中氯代烃A ．5种B ．7种C ．9种D ．10种 14．已知：2KNO 3(s)＝2KNO 2(s)＋O 2(g) ΔH 1＝＋242.44 kJ/molC(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2＝－392.00 kJ/mol为提供1mol KNO 3分解所需的热量，理论上需要燃烧碳（ ）A ．21H H ∆∆mol B ．212H H ∆∆mol C ．212H H ∆∆mol D ．－212H H ∆∆mol15．在一个6L 的密闭容器中放入3mol X 和2mol Y ，在一定条件下发生反：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 的浓度减少31，则该反应方程式中的n 值是 ( )A ．3B ．4C ．5D ．6第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）二.本题包括4个小题，共55分16．（12分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）。

请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a 、b 、c 、d ）填入相应的空格中：①ⅡA 族元素的最外层电子数 。

②第3周期元素的最高化合价 。

③F －、Na ＋、Mg 2+、Al 3+的离子半径 。

（2）元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N －、Z +、X +离子的半径逐渐减小；化合物XN 常温下为气体。

据此回答： ①N 的最高价氧化物的水化物的化学式是 。

②化合物A 、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，且两种物质水溶液均显碱性， 相同浓度时A 的碱性比B 强的多，则化合物A 中的化学键类型为 ，若B 为常见家用消毒剂的有效成分，则B 的化学式是 。

③用电子式表示Z 与M 形成的化合物的形成过程 。

④X 与Y 、X 与M 均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。

17.（12分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。

根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为：________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油 B．煤油C．柴油 D．重油(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。

(填序号)(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式______________________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染称为____________________________。

18．(15分)化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯：已知：(1)制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_________________________________________。

(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按上图装置蒸馏，冷却水从________口进入(填“g”或“f”)。

蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

A．蒸馏时从70 ℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点（4）以环己醇制备环己烯过程中，会得到一种有机副产物，写出其结构简式________。

19.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。

汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g)催化剂N 2(g)+2CO 2(g) ΔH=a kJ·mol -1。

I 、已知2NO(g)+ O 2(g)=2 NO 2(g) ΔH=b kJ·mol -1; CO 的燃烧热ΔH=c kJ·mol -1。

(1)写出消除汽车尾气中NO 2的污染时，NO 2与CO 反应的热化学方程式 。

(2)将两个活化的石墨电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CO 和O 2组成燃料电池， 其负极电极反应式是： 。

II 、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO 和CO 浓度如下表：（1）在恒容密闭容器中充入CO 、 NO 气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________（2）前2s 内的平均反应速率υ(N 2) = 。

III ． （1）传统制备肼（N 2H 4）的方法，是以NaClO 氧化NH 3，制得肼的稀溶液。

该反应的离子方程式是 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。

（3）电化学法处理SO 2。

硫酸工业尾气中的SO 2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示 （电极均为惰性材料）：①M 极发生的电极反应式为 。