专题二离子反应
高考化学大一轮复习专题二第2讲离子反应夯基提能作业
第2讲 离子反应A 组 基础题组1.(2018湖北荆州第一次质量检查)下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H ++C O 32- H 2O+CO 2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3++4OH-Al O 2-+H 2OC.碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HC O 3-+Ba 2++2OH -BaCO 3↓+CO 32-+2H 2OD.FeS 溶于稀硝酸:FeS+2H+H 2S↑+Fe 2+答案 C 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,发生反应的离子方程式为C O 32-+H +HC O 3-,A 项错误;NH 3·H 2O 属于弱碱,书写离子方程式时不能拆写成离子,且Al(OH)3不溶于氨水,B 项错误;氢氧化钡少量,因此氢氧化钡的化学计量数为1,离子方程式为2HC O 3-+Ba 2++2OH-BaCO 3↓+C O 32-+2H 2O,C 项正确;硝酸具有强氧化性,将FeS 氧化生成Fe 3+和S O 42-,D 项错误。
2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应: C O 32-+CaSO 4CaCO 3+S O 42-3和NaI 的混合溶液:I -+I O 3-+6H+I 2+3H 2OC.KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO -+2Fe(OH)32Fe O 42-+3Cl -+4H ++H 2OD.电解饱和食盐水: 2Cl -+2H+Cl 2↑+H 2↑答案 A 本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。
CaCO 3是难溶物,CaSO 4是微溶物,向饱和Na 2CO 3溶液中加CaSO 4固体,固体CaSO 4会转化为更难溶的CaCO 3沉淀,A 项正确;酸化的NaIO 3和NaI 的混合溶液反应的离子方程式为5I -+I O 3-+6H+3I 2+3H 2O,B 项错误;KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO -+2Fe(OH)3+4OH-2Fe O 42-+3Cl -+5H 2O,C 项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -,D 项错误。
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
离子反应(完整版)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
”表示
用“＝”表示 用“
只有离子
既有离子，又有分子
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
强电解质： 强酸：HNO3 、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2 、CuSO4 、AgCl、 BaSO4
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应第二单元氧化还原反应训练(含解析)
第二单元氧化还原反应一、选择题1．(2020·新高考山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成解析：选B。
谷物发酵酿造食醋的过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2．(2020·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( )A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；＋NaOH===NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。
3．(2020·杭州学军中学选考模拟)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是( )A．Al2O3B．N2C．C D．CO解析：选C。
反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，C是还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，得到电子，N2是氧化剂。
4．(2020·浙江9＋1联盟联考)下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑解析：选C 。
2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练
专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。
苏教版专题二 第二单元 离子反应--姜仁芝
苏教版专题二第二单元离子反应江苏省连云港市赣榆县厉庄高级中学姜仁芝一、教学背景化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论,起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用,既是对义务教育阶段化学重要内容的复习,又为化学必修课程的学习,乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析,层层深入,引导学生了解有关概念。
1、教材分析课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法,根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用,减轻了学生的负担,但对学生准确理解知识也带来了一定的难度,如离子方程式中弱酸的处理问题等等。
2、学情分析学生刚刚进入高中,自纠学习的能力不是很强,乐于机械接受,为了避免这些情况,使学生积极性、主动性得到积极发挥,我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。
在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
二、设计思路学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识【板书】2.离子反应发生的条件：能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。
5专题二化学基本概念-离子反应(第五讲)
专题二化学基本概念第五讲离子反应一、考纲说明1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；2、理解离子反应的概念。
掌握离子反应进行的条件。
会判断溶液中离子大量共存问题。
二、主要考点1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质溶液导电性强弱的判断；2、离子反应进行的条件。
离子反应的本质；3、离子共存问题；4、离子方程式的书写及正误判断。
离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题是历年高考必出的试题。
离子共存问题会出现：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的C(H+)=1 ×10-4mol/L 的溶液中……”三、知识线索1、基本概念(1)电解质和非电解质。
(2)强电解质和弱电解质。
2、离子反应(1)离子反应：有离子参加的反应。
(2)离子反应的条件(类型)：溶液中进行的复分解反应：生成难溶物、难电离物或易挥发物；有离子参加的氧化还原反应；电解质在水溶液中进行的络合反应。
3、离子方程式(1)离子方程式及其意义：(2)离子方程式的书写一般为四个步骤：写、拆、删、查；(3)离子方程式正误判断。
①看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如Fe与盐酸的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。
②看表示各物质的化学式是否正确。
例如，HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常应写成SO42－＋H＋等。
的书写是否准确。
③原子是否守恒、净电荷是否相等(这是高考考查重点)。
④是否漏写离子反应、离子的配比数是否正确⑤沉淀符号、气体符号、可逆符号、“===、↑、↓”是否明确。
⑥看是否符合题设条件及要求，如“过量、少量、等物质的量、适量、任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
⑦看是否发生氧化还原反应。
具有强氧化性的粒子与强还原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化还原反应，不能只简单地考虑复分解反应。
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( ) A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3 D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 答案 D解析 MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2制备镁，A 不符合题意；S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C 不符合题意；稀硝酸和Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 符合题意。
2．下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．氢氧燃料电池作为电源供电 B ．月饼包装袋中还原铁粉防氧化的过程C ．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”D ．利用ZnCl 2溶液除铁锈 答案 D解析 氢氧燃料电池的本质是通过一个可自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能，A 正确；还原铁粉防氧化的过程是氧气与铁粉发生了氧化还原反应，B 正确；“白青，得铁即化为铜”是金属铁与铜离子发生了置换反应，属于氧化还原反应，C 正确；ZnCl 2溶液除铁锈，利用了Zn 2＋水解呈酸性的特性，没有发生元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D 错误。
3．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SiO 2－3D.c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、HCO －3、NO －3 答案 A解析 在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H ＋、ClO －、I －之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液中H ＋与SiO 2－3反应生成沉淀而不能大量共存，选项C 错误；c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH ＋4、HCO －3与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D 错误。
高考化学复习考点知识讲义课件2 离子反应 氧化还原反应
10．(2021·广东卷)实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化学方程式为__M__n_O_2_＋__4_H_C__l_
__=_=△__2_H__2_O____________________。 11．(2021·全国甲卷)(1) 将 Cl2 通入 FeI2 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的
12．(2021·全国乙卷)将浓硫酸、NaNO3、石墨粉末在三颈烧瓶中混合，置于冰水浴 中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入 KMnO4 粉末。转至油浴中，35 ℃搅拌 1 小时。缓慢滴 加一定量的蒸馏水。升温至 98 ℃并保持 1 小时。转移至大烧杯中，静置冷却至室温。 加入大量蒸馏水，而后滴加 H2O2 至悬浊液由紫色变为土黄色。H2O2 的作用是_2_M__n_O_－ 4_＋__ _5_H__2O__2＋__6__H_＋_=_=_=__2_M_n__2＋_＋__5_O__2↑__＋__8_H__2_O_________(用离子方程式表示)。
高温 H2O(g)通过灼热铁粉：4H2O ＋ 3Fe=====Fe3O4＋ 4H2，B 错误；铜丝插入热的浓硫酸
△ 中：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C 错误；D 正确。
3．(2020·新课标Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( A ) A．用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO3－＋2Cl－＋SO24－ B．向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C．向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋ ＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ D．同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O 【解析】用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－ 3 ＋2Cl－＋SO24－， 符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，A 正确；弱酸不能制强酸，故 CaCl2 溶液与 CO2 不反应，B 错误；向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3，FeCl3 做催化剂，促进双氧水的 分解，C 错误；NH4＋和 H＋同时存在时，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的 离子方程式为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。
专题二：离子反应 离子共存
2012年预测题型1
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( A．磁性氧化铁溶于稀硝酸： Fe3O4＋8H＋＋NO－===3Fe3＋＋NO↑＋4H2O 3 B．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：
－ Ca2＋＋2HCO3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－＋H2O 3
D
)
C．明矾溶液中加 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀物质的量最多：
[2011·课标全国卷] 能正确表示下列反应的离子方程式为(
D
)
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3－＋OH－===CO32-＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O＝C6H5OH＋HSO3－ D．大理石溶于醋酸中： CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
＋ － － － － － － ＋ － － －1
时， 则溶液
可能呈酸性或碱性；与 Al 作用产生 H2，则溶液可能呈酸性或碱性，但
2
与 HCO
－
－
3
－
不 能 大 量 共 存 [AlO
－ ＋ －
－
2
＋ HCO
－
3
＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO2 ]。 3 ④NH4 与 CH3COO 、CO2 ，Mg2 与 HCO3 等组合中，虽然存在 3 弱的水解相互促进反应，但因水解程度很小，在溶液中它们仍然可以 大量共存。
－ Al3＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2 ＋2BaSO4↓＋2H2O 4
D．向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.3 mol Cl2 充分反 应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
2022届新高考化学苏教版课件-专题2-离子反应-离子方程式
答案：(1)H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌H＋＋S2－ (2)HI===H＋＋I－ (3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (4)Cu(OH)2⇌Cu2＋＋2OH－ (5)BaSO4===Ba2＋＋SO24－ (6)NaHSO3===Na＋＋HSO－ 3 ，HSO－3 ⇌H＋＋SO23－ (7)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－4 (8)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( × )
(3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。( × )
(4)铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑。( √ )
(5)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH
题组一 常见典型反应离子方程式的书写 1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 ____________________________________________________________。 (2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 ____________________________________________________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 ____________________________________________________________。
(2)强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液中能 完全 电离的电解质。
强电解质
举例
强酸 强碱 绝大多数盐
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 NaCl、BaSO4、CaCO3等
高考化学总复习课件专题二离子反应
通过加入特定的试剂，使待测离子生 成难溶的沉淀物，从而进行鉴别，如 银离子与氯离子生成白色沉淀。
阴离子检验与鉴别方法
沉淀法
通过加入特定的阳离子试剂，使 待测阴离子生成难溶的沉淀物， 从而进行鉴别，如硫酸根离子与
高考化学总复习课件专题
二离子反应
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子反应基本概念与原理 • 常见离子检验与鉴别方法 • 电解质溶液性质及变化规律 • 电化学基础知识与应用 • 综合实验设计与评价 • 高考真题解析与备考策略
01
离子反应基本概念与原理
离子方程式书写规则
01
客观事实原则
离子反应的反应物和生成物必须是客观事实相吻合，不能凭空想象。
钡离子生成白色沉淀。
酸碱反应
利用某些阴离子与酸或碱反应生成 气体或水等特征现象进行鉴别，如 碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳 气体。
氧化还原反应
部分阴离子具有氧化性或还原性， 可通过加入适当的氧化剂或还原剂 进行鉴别，如硝酸根离子可被还原 为氮气。
复杂样品中离子成分分析
定性分析
通过初步试验确定样品中可能存 在的离子种类，如观察颜色、气
。
误差来源分析
分析实验过程中可能出现的误 差来源，如仪器误差、操作误 差等。
误差处理方法
针对不同类型的误差采取相应 的处理方法，如校准仪器、改 进操作等。
实验结论评价
根据实验结果和误差分析，对 实验结论进行评价和讨论。
实验安全注意事项和环保要求
安全操作规范
遵守实验室安全操作规范，注意个人防护和 实验室安全。
专题二、离子反应及氧化还原反应
专题二、离子反应及氧化还原反应怀铁一中——刘峪源教学目标：1，掌握离子反应的实质，能够辨析离子共存问题，学会书写常见离子方程式及正误判断；2，学会利用双线桥及单线桥法分析氧化还原反应方程式，掌握配平技巧，学会简单计算。
一，离子反应1，离子反应的实质：降低参加反应的离子浓度，通常以沉淀、气体、水（弱电解质）三种方式降低离子浓度，或者通过氧化还原反应的方式把参加反应的离子转化成其他离子等形式。
{ = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT |①、相互结合生成沉淀.如:Ba2+和SO42-. Ag+和Cl-. Cu2+和OH-.、相互结合形成挥发性物质.如:H+和S2-.HS- CO32-.HCO32-.SO32-.HSO3-等、离子间相互结合成弱电解质.如:H+和OH-.PO43-.弱酸根等、弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+. Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等、离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成 [Fe(SCN)]2+络离子注意审题：无色溶液中,则有色离子不能大量共存，常见的（黄色）、（浅绿色）、（蓝色）、（紫红色）、（桔红色）等。
2.离子方程式的书写及正误判断：①初学则按三步法：a. 先写出正确的化学方程式；b. 改写成离子的形式；c. 削去没有参加反应的（反应前后微粒一样），即得离子方程式。
如：（1）（2）（3）②注意题干的要求：即要注意反应物的用量（少定多变原理），有的也要注意反应的顺序。
如：碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：a. 用过量的氢氧化钠溶液，则：b. 用少量氢氧化钠溶液，则：③遵循质量、电荷守恒定律。
如，只注意了个数配平是错误的，还要配平电荷，即写成：才是正确的。
3.练习1.（94年全国)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2-； B: SO32-SO42- H+ Cl-；C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl-； D: H+ Na+ SO42- S2O32-2．某无色透明的溶液，在酸性和碱性条件下都能大量共存的是（）A．B．C．D．3.(94年上海）下列各溶液中的离子，因氧化-还原反应而不能大量共存的是（）A: Na+ HCO3+ K+ OH-； B: Fe3+SCN- NH4+ K+C: Fe2+ H+ SO42- NO3-； D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 4．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C．硫化钾晶体溶于水D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸二、氧化还原反应1.使用双箭头、单箭头法分析氧化还原反应用箭头表明同一元素原子的电子转移情况即大家熟悉的“双线桥”。
山东版高考化学一轮复习专题二离子反应氧化还原反应考点练含答案
专题二离子反应氧化还原反应考点过关练考点1 离子反应1.(2022重庆,4,3分)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N O3-等离子大量共存的是( )A.加入ZnSO4B.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CO2答案 D2.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N O3-、S O32−B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC O3-C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S O42−、N H4+、Br-、H+D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C O32−答案 C3.(2023北京,6,3分)下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是( )A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2- HgS↓答案 B4.(2021湖南,12,4分)(不定项)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )不能大量共存,因发生反应:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2O不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32− S↓+SO2↑+H2O答案 B5.(2023浙江1月选考,7,3分)下列反应的离子方程式不正确．．．的是( )A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2OC.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C O32−+CO2+H2O 2NaHCO3↓D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S O32−+Ca2+ CaSO3↓答案 D6.(2023江苏,6,3分)水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H2,如水煤气法制氢反应中,H2O(g)与足量C(s)反应生成1 mol H2(g)和1 mol CO(g)吸收131.3 kJ的热量。
专题二：离子反应与共存--解析版
△△专题二 离子反应与共存1．不能正确表示下列变化的离子方程式的是A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO -+H + = HClOB.少量铁粉溶解在稀硝酸中：:Fe+4H ++NO 3−=Fe 3++NO↑+2H 2O C.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42−+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa 2++yMg 2++(2x+2y) HCO 3−=xCaCO 3↓+yMgCO 3↓+(x+y)CO 2↑+ (x+y)H 2O D D 项：水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 32−+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑B.氧化亚铁在空气中加热：6FeO+O 2=2Fe 3O 4C.漂白液中加少量白醋可以增强消毒效果：ClO -+ CH 3COOH = HClO+ CH 3COO -D.用Na 2S 2O 3做碘量法实验时，溶液pH 不可太低：S 2O 32− +2H +=SO2↑+S↓+H 2O A A 项泡沫灭火器是Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液反应3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列变化对应的离子方程式正确的是A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 20=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO 3−+3Fe 2++4H +=3Fe 3++2NO↑+2H 2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2O A 【解析】B 项I -先被 HNO 3氧化 C 项酷酸是弱电解质，不能拆为H ＋ D 项生成的 P b 2+以PbSO 4固体的形式存在4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na +、K +、NO 3−、NH 3·H 2O B.中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、SO 42− C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br - D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42−、葡萄糖分子 A 【解析】B 项 Fe 3+只存在于pH<3的酸性溶液中 C 项H ＋不能与S 2-大量共存 D 项高锰酸钾会将葡萄糖氧化5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K +、NH 4+、[Ag(NH 3)2]+、NO 3−B.与Al 反应可以放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42−、Br -C.澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、SO 42−、Cl -D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3− C 【解析】A 项，[Ag(NH 3)2]+无法在酸性溶液中大量存在B项，若溶液为强碱性，则NH4+无法大量存在D项，酸性溶液中，NO3−会氧化Fe2+6．下列反应方程式表达正确的是A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O=AlO2−+4NH4+C.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H 2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(1)+2H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/molD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++20H-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD【解析】A项应该生成HCO3−，B项应该生成Al(OH)3，C项H2O的系数应为1，且除水外其它的物质状态应为aq7．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、A13+、I-、AlO2−、SiO32−、SO32−、CO32−、SO42−。
专题2 第二单元 第3课时离子反应导学案
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质电离条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程溶液中微粒只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子实例多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等弱酸、弱碱、水例1下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质答案 C解析在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D错误。
《离子反应》教学设计精选8篇
《离子反应》教学设计精选8篇离子反应说课稿篇一各位评委：晚上好！我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《离子反应》，本节内容选自苏教版化学1专题二第二单元。
教材以电解质溶液的导电性实验为切入点，引入了强、弱电解质的概念。
并以电解质在水溶液中的电离为过渡，提出离子反应的概念，据此介绍离子方程式的书写步骤，揭示离子反应的本质和意义。
本节内容被安排在本专题的最后一个课时，是对溶液导电性实验和酸碱盐电离知识的一个延续和深化。
同时，也是后面学习电解质溶液理论知识的基础，对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离和盐类的水解等多方面知识的学习起到铺垫的作用。
因此，它在高中化学的学习中起着承上启下的过渡作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，强弱电解质的区分、掌握离子反应及其发生条件和离子方程式的书写。
在初中科学中，学生已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，为本课时的学习打下基础。
同时，在上一专题学生已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。
在电离方程式的书写过程中，对于“拆”这个重要步骤的学习还具有一定困难。
因此，我将本节课的教学难点定为，掌握离子反应及其发生条件，学会离子方程式的书写。
针对以上内容我制定了如下的教学目标：知识与技能1、说出电解质与非电解质的区别；2、初步掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式。
过程与方法1、通过电解质溶液导电性实验的分析，增强解决问题的能力；2、通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法。
情感态度与价值观通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识。
结合本节课知识和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法和多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下四个部分：1.适当复习，引入正题复习电解质和非电解质的概念，明确溶液导电的本质——溶液中存在自由移动的离子。
专题二 物质的分类及离子反应
专题二物质的分类及离一、物质的分类例1、下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇小结：1、常见的几种混合物：空气、水煤气、漂白粉、石油、合金、铝热剂、福尔马林、水玻璃不成盐氧化物：酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物2、氧化物的分类：成盐氧化物：碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：特殊氧化物：判断氧化物所属类别时，应注意下方面的问题(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)二、胶体知识例2．下列叙述正确的是()A. 直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中C．电泳现象证明胶体是带电荷的D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体小结：1、Fe(OH)3胶体的制备方法：2、胶体的性质及应用：例3、下列事实与胶体性质无关的是（）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的“通路”D、三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀E、一种墨水不能与其他品种墨水混用F、明矾净水G、冶金工业用高压静电除尘H、向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解三、离子反应（一）、电解质与非电解质例3、下列说法正确的是（）A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。
B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。
C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
专题二第1练 离子反应方程式-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)
第 1 练 离子反应方程式
基础练
1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )
Hale Waihona Puke A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
的
习9界．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
学
： 号
A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
众
公
B．过量 SO2 通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-
C．NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
6．下列离子方程式正确的是
（）
公众号：学习界的007 精品资料群：798027791
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO4
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O
B．NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH4+ ＋OH－ NH3·H2O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
三、离子共存：
离子间不发生任何反应
离子能否大量共存于同一溶液归纳起来就是一句 话：
一色二性三特殊四反应
1.一色---溶液颜色
1.一色---溶液颜色 2.二性---溶液酸碱性 3 .三特殊 ---指三种特殊情况 4 .四反应---四种常发生于离子键的反应类型
四、离子的检验与推断
考点二、离子方程式
一、离子方程式 1、定义
2、与化学方程式的区别与联系
二、离子方程式的书写
书写步骤：写、拆、删、查
“拆”是关键
（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱 完全电离的可溶盐）写离子符号。 （2）单质、氧化物、难溶、难电离（弱电解质）、 非电解质保留化学式。
“查”是保障：
同时满足原子（质量） 守恒、电荷守恒。若 属于氧化还原反应还应该满足电子得失守恒。
命题点1.离子方程式的正误判断
1、看离子方程式是否符合客观事实； 2、看元素原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒； 3、看拆分是否恰当： 4、看是否漏掉反应的离子； 5、看各种符号是否正确； 6、看反应物或产物的配比是否正确； 7、看是否符合题设条件。
命题点2、具有限定条件的离子方程式的书写
专题 二 离子反应
考纲解读：
1.了解电解质在水溶液中的电离
2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件的含义 考点分布： 1.离子共存：5年18考 2 .离子方程式：5年22考
☆☆☆☆ ☆☆☆☆
考点一：离子共存
教材知识盘点 一、电解质 1、电解质，非电解质定义 (1)电解质不一定导电。如固态NaCl, HCl (2)导电物质不一定是电解质，如鉄、铝等金属单 (3)非电解质不导电，但不导电的不一定是非金属单质。 如金刚石，单质硫，既不是电解质也不是非电解质 (4)电解质必须是本身电离出的离子导电。如CO2,SO2.
2、强电解质和弱电解质
定义；（是否存在）电离平衡；溶液中存在的粒子种类； 电离过程（是否可逆）；实例。 明确 （1）电解质的强弱由物质自身结构决定，与外界条件无关。 （2）电解质的强弱与其溶解性无关。 （3）电解质溶液之所以导电的原因，和电解质的强弱无关。
二、离子反应
（1）离子反应的本质：
（2）离子反应发生的条件：
1、过量型 2、定量性
3、目标性
4、条件不同，相同反应物间的不同离子反 应
（1）反应物滴加顺序不同，离子反应不同 （2）反应条件不同，离子反应不同 （3）微溶物状态不同，离子反应不同