2013届新课标高考化学一轮讲义总复习课件：第2单元第7讲电化学基础

3.电解池是将 转电化能为
化的学装能置。
电解时，电子从电源的负极沿导线流入
电解池的阴极，该电极上发生还原反应
的同时，阳极上发生氧化反应，电子又
从电解池的阳极流出回到电源正极。
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4.当电极材料为惰性电极(如Pt、C)电解电解 质溶液时，在阴极区氧化性强的阳离子先 电得子到，被 。还在原阳极区还原性强的阴离 子先 失电去子被 。氧例化如：阳离子Ag+、 H+、Na+、Al3+、Cu2+在阴极得电子难易顺 序为Ag+>Cu2+>H+>Al3+>Na+，阴离子OH、Cl-、含氧酸根在阳极上失电子难易顺序 为Cl->OH->含氧酸根。
电池的正极反应不同。吸氧反应正极上发
O生2+：2H2O+4e2H++2e-
发生
4OH-
H2↑ ，析氢反应正极上 。
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7.金属的防护方法有很多。牺牲阳极的 阴极保护法的特点是在被保护的金属 附近加装更具活性的金属，使被保护 的金属变成正极；外加电流的阴极保 护法的特点是向被保护金属通电而使 其成为阴极；还可以通过许多物理方 法和化学方法防护金属。
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②根据电极反应表现的现象判断：电极若不断 溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应 ，此电极为负极。电极的质量若不断增加或 不变，该电极发生还原反应，此电极为正极 。
③还可以通过电极附近溶液颜色的变化来判断 反应的类型，进一步判断电极的正负极。
④根据电流（电子流动）的方向判断：从外电 路看，电流是从正极流向负极，电子是从负 极流向正极。
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5.当电极材料为金属时，阳极通常是电极 参加反应被氧化，阴极金属不参加反应。例 如，要在铁片上镀银，如图：
阳极：Ag-e- Ag+
阴极：Ag++e- Ag
电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，
把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的电
解质溶液作电镀液。
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6.金属腐蚀的本质是金属原子失去电
子变成金属阳离子，金属腐蚀一般可分
⑤根据总反应判断：在电池总反应中，元素化 合价升高的物质所在电极为负极，化合价降
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低的物质所在电极为正极。
(5)电极反应式的书写 书写原电池的电极反应，有以下两种基本的
思路： ①如果题目给定的是原电池的装置图，一般
先正确分析正、负极，根据电极和电解质溶 液正确判断得失电子的元素和反应前后的价 态变化，在此基础上写出电极反应式。 ②如果题目给定的是总反应式，先分析元素 化合价的变化把反应分成氧化反应（失电子 ）和还原反应（得电子），选择一个变化简 单的电极写出电极反应，再推断另一个电极 的电极反应。
电为化学
化学
腐蚀和 腐蚀，这两种腐蚀的主
要差别是一个以原电池原理反应，一个
是直接的化学反应不形成原电池。
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钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀，常有吸
氧腐蚀和析氢腐蚀，它们具有的共同点是
两种腐蚀都是铁作负极，被氧化失去电子
成为亚铁离子，电极反应：Fe-2e- Fe2+;
不同点是吸氧腐蚀是在酸性不强的条件下
，析氢腐蚀是在酸性条件下，两者形成原
成Mn2O3
铅蓄电 池
Pb+ S
O

2 4
-2e-
PbSO4
PbO2+4H++S
O
2 4
+2e-
总反应：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
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(4)原电池正负极的判断 判断原电池正负极最根本的方法是根据 电极发生的氧化还原反应，即发生氧化反 应的电极为负极，发生还原反应的电极为 正极。下列方法也可以作为一般的辅助判 断方法。
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①根据电极的材料判断：一般来说较 活泼的金属作负极，活泼性较弱的金属 或能导电的非金属作正极。但有的有特 殊性，例如，当Mg和Al两个电极与稀硫 酸形成原电池时，Mg为负极，Al为正极； 而当Mg和Al两个电极与氢氧化钠溶液形 成原电池时，由于Al与氢氧化钠溶液反 应失去电子，Mg不与氢氧化钠溶液反应， 故Al为负极，Mg为正极。
基础知识回顾
1.原电池是利用氧化还原反应，将化学。
能转化为电能的装置。由铜、锌和稀硫酸组
成的原电池，锌为负极，发生氧化反应，电
子从负(或锌)极通过导线流向正(或铜)极，
溶液中的氢离子获得电子被还原成氢气。正
极电极反应式2是H++2e- H2↑
反应式Z是n-2e- Zn2+
。
，负极电极
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2.化学电源主要包括一次电池、二次电 池、燃料电池等几大类。常见的普通锌锰 电池、碱性锌锰电池属于一次电池，又叫 干电池，其特点是一次电池的活性物质消 耗到一定程度，就不能再用了。常见的蓄 电池属于二次电池，又叫充电电池或蓄电 池，其特点是放电后可以再充电使活性物 质获得再生。燃料电池是一种连续将燃料 和氧化剂的化学能转化成电能的化学电池 。燃料电池的电极本身不包含活性物质， 只是一个催化转化元件，它工作时燃料和 氧化剂连续由外部供给，在电极上不断地 进行反应，生成物不断被排出，从而使电 4 池可连续不断地提供电能。
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重点知识归纳 1.原电池 (1)原电池的装置特点：利用氧化还
原反应将化学能转化为电能。 (2)原电池的形成的一般条件：①电
极；②电解质溶液；③形成闭合 回路。
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(3)反应原理
负极：失去电子，向外电路提供电子，
电极
发生氧化反应。 正极：得到电子，从外电路获得电子，
发生还原反应。
电极反应与电子流向：以铜锌原电池为例：
精品
2013届新课标高考化学一轮 总复习课件：第2单元第7讲 电化学基础
热点知识剖析
电化学基础知识是高考中常考的知识点。这 部分知识的主要考点有原电池和电解池的 工作原理、电极的判断、电极反应式的书 写以及与氧化还原反应、离子反应、化学 计算等知识相综合的问题。试题常常以生 产、生活中的问题为切入点，以新的角度 来考查运用电化学知识分析问题的能力。 在复习中，要从氧化还原反应的原理和规 律上理解原电池和电解池的反应原理，并 注意归纳和总结这两种装置的基本类型， 学会运用守恒的规律解决定量计算的问题。2
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(6)常见化学电源
化学电 负极反应 源种类 式
正极反应式
总反应式
2MnO2+2H2O+ Zn+2MnO2+2H2
碱性锌 锰电池
Zn+2OH-2e- 2MnO O Zn(OH)2+
-2e-
（OH）+2OH-注：2MnO（OH）注：
Zn(OH)2 MnO(OH)也可 MnO(OH)也可写
写成Mn2O3