天津南开南开中学2018届高三11月月考化学试题Word版含解析

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天津市南开中学高三化学第二次月考试题(含解析)

天津市南开中学高三化学第二次月考试题(含解析)
答案选B。
6.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】
C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸,应该用饱和食盐水除去HCl,除杂方法不正确,故C不符合题意;
D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化,涉及到了氧化还原反应,故D不符合题意;
综上所述,本题应选B。
【点睛】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于氧化还原反应判断的考查,注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化,题目难度不大。
B. ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能用于自来水的杀菌消毒,故B错误;
C. Al2O3是离子化合物,可用于电解冶炼铝,与无关,故C错误;
D. 氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误;
答案选A。
2.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
【详解】A.是一个碱性环境,离子相互间不反应,且与OH-不反应,能大量共存;
B.MnO4-具有强氧化性,Fe2+具有还原性,两者会发生氧化还原反应而不能大量共存;
C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在;
D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存,同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存;
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

天津南开中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析

天津南开中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析

天津南开中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物参考答案:A略2. 某化学兴趣小组调查发现,在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高,对人体健康产生一定影响。

这些污染物最常见的是A.SO2 B.CO C.NH3 D.甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案:D3. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A. B. C. D.参考答案:C略4. 已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表:A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1的K2CrO 4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成参考答案:DD项,混合溶液中[Ag+]=0.1 mol·L-1×≈0.001 mol·L-1,[Ag+]2[SO42-]=0.0012×0.1 mol3·L-3=1×10-7 mol3·L-3<1.4×10-5 mol3·L-3,故不会产生沉淀。

故答案D。

5. 对于溶液的酸碱性说法正确的是A、使甲基橙变黄色的溶液一定呈碱性B、pH等于7的溶液一定呈中性C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案:C略6. 八角茴香是中国传统的香料和中药,八角茴香含有一种重要成分莽草酸,莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。

天津市南开中学2018届高三化学下学期第五次月考试题

天津市南开中学2018届高三化学下学期第五次月考试题

天津市南开中学2018 届高三化学放学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64第 I 卷(共 36分)本卷共 6 小题,每题 6 分,共 36 分。

在毎题列出的四个选项中,只有一个是最切合题目要求的。

1、以下有关物质的性质或应用的说法不正确的选项是A. 二氧化硅是生产光纤制品的基根源料B. 水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获取乙烯、丙烯和丁二烯2、设 N A为阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是A.lmol 甲醇中含有 C-H 键的数量为 4NAB.25 ℃, pH=13的 NaOH溶液中含有-OH的数量为 0.1N Ac 标准状况下, 2.24L 己烷含有分子的数量为0.1N AD. 常温常压下, Na O 与足量 H O反响,共生成0.2molO ,转移电子的数量为0.4NA2 2 2 23、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大,X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3 倍, Y原子最外层只有 2 个电子, Z 单质可制成半导体资料,W与 X 属于同一主族。

下列表达正确的选项是A 元素X 的简单气态氢化物的热稳固性比W弱B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 弱c 化合物YX、 ZX2、WX3中化学键种类同样D. 原子半径的大小次序:r Y>r Z>r W>r X4、以下与有机物构造、性质有关的表达中错误的选项是A. 乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反响生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,必定条件下都能水解C.甲烷和氯气反响生成一氯甲烷的反响,与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响种类同样D.苯不可以使溴的四氯化碳溶液退色,说明苯分子中没有与乙烯分子中近似的碳碳双键5、以下离子方程式与所述事实符合且正确的选项是A. 漂白粉溶液在空气中无效:- - ClO +CO2+H2O=HClO+HCO32 2 +-2+ 22B. 用浓盐酸与 MnO反响制取少许氯气: MnO+2H +2Cl =Mn +Cl ↑+2HOC. 向 NaAlO2溶液中通入过度的CO2 制取 Al(OH) 3: AlO2+CO2+2H2O=Al(OH) 3↓ +HCO3-D. 在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4:-2-+3ClO +2Fe(OH)3=2FeO4 +3Cl+H2O+4H6、以铬酸钾为原料,用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图,以下说法不正确的选项是A. 在阴极室,发生的电极反响为:--2 2HO+2e =2OH+H ↑B. 在阳极室,通电后溶液渐渐由黄色变成橙色,是由于阳极区H+浓度增大,使均衡2- 2- +H2O向左挪动2CrO4 +2H+==CrO7C. 该制备过程总反响的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O电解 2K2 Cr2O4+4KOH+2H↑+O2↑D. 测定阳极液中K 和 Cr 的含量。

最新-天津市南开区2018届高三一模考试化学试题及答 精品

最新-天津市南开区2018届高三一模考试化学试题及答 精品

2018年天津市南开区高三一模考试(理科综合化学部分)理科综合共300分,考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。

第Ⅰ卷注意事项:1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3.本卷共6题,每题6分,共36分。

在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 561.生活处处有化学。

下列说法正确的是A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2.下列叙述正确的是A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO—)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D .25℃时AgCl 在水中的溶解度大于其在AgNO 3溶液中的溶解度3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A .0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液中:K +、Na +、NO 3—、Cl —B . == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中:NH 4+、Na +、SiO 32—、Cl —C .与Al 反应能放出H 2的溶液中:Fe 2+、K +、NO 3—、SO 42—D .水电离的c (H +) == 1×10-- 13 mol/L 的溶液中:K +、Na +、AlO 2—、CO 32—4.N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A .90 g 丙醇中存在的共价键总数为15 N AB .1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 N AC .过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol O 2转移的电子数为0.2 N AD .2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2 N A 5.下列实验误差分析错误..的是 A .用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ,测定值偏小 B .滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C .用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小D .测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小6.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应: k Wc (H +)温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲 线如图所示,下列叙述正确的是A .M 点的正反应速率v 正 小于N 点的逆反应速率v 逆B .T 2下,在0 ~ t 1时间内,v (Y) == mol · L -- 1· min -- 1C .M 点时再加入一定量X ,平衡后X 的转化率减小D .该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量第Ⅱ卷注意事项:1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

天津市南开中学2017-2018学年高三下学期第四次月考化学试卷 Word版含解析

天津市南开中学2017-2018学年高三下学期第四次月考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年天津市南开中学高三(下)第四次月考化学试卷一、选择题(每小题有1个正确答案,每小题6分,共36分)1.下列有关物质分类或归类正确的是()①混合物:盐酸、塑料、碱石灰②电解质:胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物:CaCl2、HD、NaOH④同分异构体:C60、金刚石、石墨⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水.A.①⑤ B.②④ C.①③ D.①②2.下列叙述中完全正确的一组是()①常温常压下,1mol甲基(﹣CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2N A③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下,16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为N A.A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤3.下列实验操作正确的是()A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是()A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3•H2O=++2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O5.在某2L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)⇌3Z (g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是()A.升高温度,平衡常数增大B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C. Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6.现有常温下的五种溶液(如下表)① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是()A.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>④>③ B.五种溶液中,水电离出的c(H+)最小的是⑤C.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ﹣)D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣)二、填空题(共64分)7.(14分)(2014•河西区三模)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题:(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图l所示:①常温下,若A为化合物,C为红棕色气体,D为强电解质,则X所在周期表中的位置是;用方程式表示A溶于水,使酚酞变红的原因:.②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,则D可能的化学式为、.符合上述条件且含有离子键的C的电子式:.(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示:若Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性:盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物.请用离子方程表示B溶液显碱性的原因:.在实验室里,欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,所发生化学反应的离子方程式为.8.(18分)(2015•武清区模拟)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素.相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子数之和是O原子数的5倍.已知:各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物.(1)A的分子式是.(2)水杨酸中所含官能团的名称是;完全燃烧时,1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是(填字母代号).a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2(3)B的结构简式是;水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式:;一定条件下,C与F反应的反应类型是_ .(4)写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式:;反应类型是.(5)同时符合下列要求的化合物有种.①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种(6)1mol上述(5)中的一种有机物X 在水溶液中,能与4mol NaOH共热发生反应,写出此反应的化学方程式:.9.(18分)(2014•河西区三模)某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时,利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题.(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式:.(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH ﹣、、;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.①提出假设:假设1:只存在SO32﹣;假设2.;假设3:既存在SO32﹣也存在ClO﹣.②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是.③实验方案设计与分析:限选试剂:3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. /步骤二:在A试管中滴加,振荡.若,则说明假设1成立.步骤三:在B试管中滴加,振荡若,则说明假设2成立.(3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略盐类的水解,所得X溶液中溶质正盐的物质的量为.若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化,还原产物为I2,则消耗KIO3溶液的体积为L.10.(14分)(2015春•天津校级月考)铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:(一)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5(1)该反应的平衡常数表达式K= ;△H0(填“>”、“<”或“=”).(2)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是.A.提高反应温度 B.移出部分CO2C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积(3)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,此时υ正υ逆(填“>”、“<”或“=”).经过10min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= .(二)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.(4)一定条件下Fe(OH)3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4,其中反应的氧化剂是;生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol.(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图所示.电解过程中阳极的电极反应式为.2014-2015学年天津市南开中学高三(下)第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题有1个正确答案,每小题6分,共36分)1.下列有关物质分类或归类正确的是()①混合物:盐酸、塑料、碱石灰②电解质:胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物:CaCl2、HD、NaOH④同分异构体:C60、金刚石、石墨⑤放热反应:盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水.A.①⑤ B.②④ C.①③ D.①②考点:混合物和纯净物;同素异形体;单质和化合物;吸热反应和放热反应;电解质与非电解质.分析:①混合物是不同物质组成的物质;②电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;③混合物是不同元素组成的纯净物,HD是单质;④分子式相同,结构不同的互为同分异构体,同素异形体是同元素形成的不同单质;⑤反应中有热量放出的反应为放热反应.解答:解:①盐酸是氯化氢的水溶液,塑料是多种物质的混合物,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,故①正确;②胆矾、冰醋酸、氧化铝符合电解质的概念,故②正确;③CaCl2、NaOH是化合物,HD是单质,故③错误;④C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体,故④错误;⑤盐酸与氢氧化钠是酸碱中和反应是放热反应、浓硫酸溶于水属于物理变化,不是化学反应,故⑤错误;故选D.点评:本题考查了基本概念的含义的应用和判断,主要考查纯净物、混合物、电解质、同分异构体、放热反应等知识的分析判断,较简单.2.下列叙述中完全正确的一组是()①常温常压下,1mol甲基(﹣CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2N A③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下,16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为N A.A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤考点:氧化还原反应的电子转移数目计算;物质的量的相关计算;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原电池和电解池的工作原理.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,其中化学键表示一个未成对电子;②铜极氢离子得电子,锌电极金属锌本身失电子,两极上得失电子数目相等;③标况下,11.2L气体的物质的量为0.5mol,故混合气体的总物质的量为1mol,但是一氧化氮和氧气能发生反应;④质量和微粒数目之间的关系式:N=nN A=N A;⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键,碳原子周围满足4价键理论,可以根据烷烃的共价键数目来类推;⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂,转移电子数目在不同的情况下不一样;⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质,水在标准状况下不是气体.解答:解:①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9N A,故①错误;②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2N A,故②正确;③NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2⇌N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol,故③错误;④O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为:N=nN A=N A=×3=NA,故④正确;⑤甲烷分子中的共价键数为4,乙烷为7,丙烷为10,以此类推,可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31,故⑤正确;⑥氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol,故⑥错误;⑦标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol,故⑦错误.故选:C.点评:本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目,考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识.3.下列实验操作正确的是()A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点:化学试剂的存放;蒸发和结晶、重结晶;分液和萃取;中和滴定.分析: A.不能用待测液润洗锥形瓶,否则会导致待测液体积偏大;B.硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起;C.苯的密度小于水,苯在上层,应从上口倒出;D.蒸发操作中,当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热.解答:解:A.用待测液润洗锥形瓶,会使溶质的物质的量增大,浓度偏大,故A错误;B.硅酸钠有粘性,能将瓶口和塞子粘在一起,应该使用橡胶塞的试剂瓶,故B错误;C.苯的密度比水小,苯在上层,应从上口倒出,故C错误;D.当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热,利用余热将剩余的少量液体蒸干,故D正确;故选D.点评:本题考查中和滴定、化学试剂的存放、苯的密度、蒸发操作等知识,题目难度不大,注意掌握化学实验基本操作方法,明确常见化学试剂的性质及保存方法.4.下列反应的离子方程式正确的是()A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3•H2O=++2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O考点:离子方程式的书写.分析: A.酸性环境下不能生成氢氧根离子;B.氨水过量,反应生成的沉淀溶解,不会生成氢氧化银沉淀;C.氢氧化镁为沉淀,应保留化学式;D.铁粉过量反应生成硝酸亚铁.解答:解:A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘,离子方程式:2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O,故A错误;B.硝酸银溶液中滴加过量氨水,离子方程式:Ag++2NH3•H2O=++2H2O,故B正确;C.用惰性电极电解氯化镁溶液,离子方程式:Mg2++2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓,故C错误;D.稀硝酸中加入过量铁粉,离子方程式:3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D错误;故选:B.点评:本题考查了离子方程式正误判断,明确物质之间的反应及物质性质是解本题关键,注意氢氧化银与氨水发生络合反应,题目难度中等.5.在某2L恒容密团容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)⇌3Z (g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示:下列推断正确的是()A.升高温度,平衡常数增大B. W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C. Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题:化学平衡专题.分析:温度在a℃之前,升高温度,X的含量减小,温度在a℃之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应.解答:解:温度在a℃之前,升高温度,X的含量减小,温度在a℃之后,升高温度,X的含量增大,曲线上最低点为平衡点,最低点之前未达平衡,反应向正反应进行,最低点之后,各点为平衡点,升高温度X的含量增大,平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,A.已知该反应为放热反应,升高温度,平衡逆移,平衡常数减小,故A错误;B.W点对应的温度低于M点对应的温度,温度越高,反应速率越高,所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率,故B错误;C.曲线上最低点Q为平衡点,升高温度平衡向逆反应移动,Y的转化率减小,所以Q点时,Y 的转化率最大,故C正确;D.反应前后气体的物质的量不变,平衡时充入Z,达到平衡时与原平衡是等效平衡,所以达到新平衡时Z的体积分数不变,故D错误;故选C.点评:本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等,难度中等,判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键.6.现有常温下的五种溶液(如下表)① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是()A.分别将①、②、③、④加水稀释100倍,稀释后四种溶液的pH:①>②>④>③ B.五种溶液中,水电离出的c(H+)最小的是⑤C.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ﹣)D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,所得溶液中c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣)考点:离子浓度大小的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析: A.pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液,弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离,所以稀释相同的倍数时,弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液;B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,抑制水电离程度越大;C.一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质,pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性;D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒判断离子浓度大小.解答:解:A.pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液,弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离,所以稀释相同的倍数时,弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液,所以pH大小顺序是:①>②>④>③,故A正确;B.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,抑制水电离程度越大,醋酸钠促进水电离,氨水、氢氧化钠、醋酸和盐酸都抑制水电离,所以水电离出c(H+)最大的是⑤,故B错误;C.一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质,pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度,二者等体积混合,氨水有剩余,溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH﹣),结合电荷守恒得c(Cl﹣)<c (NH4+),故C错误;D.在⑤中加入适量的④至溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),结合电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c ﹣),加入盐酸的量很少,所以c(CH3COO(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)=c(OH﹣),故D错误;故选A.点评:本题考查离子浓度大小比较,涉及盐类水解和弱电解质电离,为高频考点,明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键,再结合电荷守恒、物料守恒判断,易错选项是D.二、填空题(共64分)7.(14分)(2014•河西区三模)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质,它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题:(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图l所示:①常温下,若A为化合物,C为红棕色气体,D为强电解质,则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族;用方程式表示A溶于水,使酚酞变红的原因:NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣.②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,则D可能的化学式为NaOH 、H2SO4.符合上述条件且含有离子键的C的电子式:.(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示:若Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性:盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物.请用离子方程表示B溶液显碱性的原因:AlO2﹣+2H2O⇌Al(OH)3+OH﹣.在实验室里,欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,所发生化学反应的离子方程式为Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.考点:无机物的推断.专题:推断题.分析:(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,①C为红棕色气体,应为NO2,A为化合物,D为强电解质,结合转化关系,可知A为NH3、B为NO、D为HNO3,氨水中一水合氨电离溶液呈碱性,而使酚酞变红;②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,结合转化关系可知,A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH(或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸)符合转化关系,含有离子键的C为过氧化钠,由钠离子与过氧根离子构成;(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,C为两性氢氧化物,则C为Al(OH)3,Y的周期数等于主族序数,即Y为Al,盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色,则B为NaAlO2,盐A 溶液显酸性,则A为铝盐.解答:解:(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X,①C为红棕色气体,应为NO2,A为化合物,D为强电解质,结合转化关系,可知A为NH3、B 为NO、D为HNO3,X为氮元素,处于第二周期ⅤA族,氨水中一水合氨电离:NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣,溶液呈碱性,而使酚酞变红,故答案为:第二周期ⅤA族;NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣;②常温下,若A为固体单质,D为强电解质,结合转化关系可知,A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH,或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸,符合转化关系,含有离子键的C为过氧化钠,由钠离子与过氧根离子构成,其电子式为:,故答案为:NaOH、H2SO4;;(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y,C为两性氢氧化物,则C为Al(OH)3,Y的周期数等于主族序数,即Y为Al,盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色,则B为NaAlO2,盐A 溶液显酸性,则A为铝盐,则:NaAlO2溶液中AlO2﹣水解:AlO2﹣+2H2O⇌Al(OH)3+OH﹣,破坏水的电离平衡,溶液呈碱性,在实验室里,欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝,可以用铝盐溶液与氨水反应得到,所发生化学反应的离子方程式为:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:AlO2﹣+2H2O⇌Al(OH)3+OH﹣;Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+.点评:本题考查无机物推断,涉及N、Na、S、Al元素化合物的性质及转化,需要学生熟练掌握元素化合物知识,侧重对化学用语的考查,难度中等.8.(18分)(2015•武清区模拟)芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素.相同状况下,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子数之和是O原子数的5倍.已知:各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应,F经连续氧化可生成C;C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物.(1)A的分子式是C10H10O4.(2)水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基;完全燃烧时,1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac (填字母代号).a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2(3)B的结构简式是;水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式:;一定条件下,C与F反应的反应类型是_ 酯化反应.(4)写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式:HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O ;反应类型是氧化反应.(5)同时符合下列要求的化合物有 3 种.①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有1种(6)1mol上述(5)中的一种有机物X 在水溶液中,能与4mol NaOH共热发生反应,写出此反应的化学方程式:.考点:有机物的推断.分析:芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,则二者相对分子质量为97×2=194,分子中C、H原子个数相同,且C、H原子总数是氧原子数的5倍,设O原子数为n,则C、H原子数均为2.5n,则(12+1)×2.5n+n×16=194,解得n=4,故A、B分子式为C10H10O4.A、B水解均得到水杨酸,可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等,即分子中碳原子数均为3,F经连续氧化可生成C,说明F为醇,C为酸,C能发生银镜反应,C和D是相对分子质量相同的不同类有机物,则D应为CH3CH2OH,C为HCOOH,故F为CH3OH,E为CH3COOH,由此可知A为,B为,据此解答.解答:解:芳香酯类化合物A、B互为同分异构体,均含C、H、O三种元素,A、B蒸气对氢气的相对密度是97,则二者相对分子质量为97×2=194,分子中C、H原子个数相同,且C、H 原子总数是氧原子数的5倍,设O原子数为n,则C、H原子数均为2.5n,则(12+1)×2.5n+n×16=194,解得n=4,故A、B分子式为C10H10O4.A、B水解均得到水杨酸,可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等,即分子中碳原子数均为3,F经连续氧化可生成C,说明F为醇,C为酸,C能发生银镜反应,C和D是相对分子质量相同的不同类有机物,则D应为CH3CH2OH,C为HCOOH,故F为CH3OH,E为CH3COOH,由此可知A为,B为.(1)由上述分析可知,A的分子式为C10H10O4,故答案为:C10H10O4;(2)水杨酸中所含官能团的名称是:羧基、羟基;D为CH3CH2OH,改写为C2H4.H2O,与乙烯消耗氧气相同,C3H6O3改写为C2H4.CO2.H2O,与乙烯消耗氧气相同,C3H8O 改写C2H6.H2O,与乙烷消耗氧气相同,C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O,与乙炔消耗氧气相同,故答案为:羧基、羟基;ac;(3)由上述分析可知,B的结构简式是,水杨酸与小苏打溶液反应,羧基反应,酚羟基不能反应,反应的化学方程式:;C为HCOOH,故F为CH3OH,一定条件下,C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯,故答案为:;;酯化反应;(4)甲酸中含有醛基,具有还原性,能被银氨溶液氧化,反应方程式为:HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O,属于氧化反应,故答案为:HCOOH+2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O;氧化反应;(5)同时符合下列条件的同分异构体:①与A互为同分异构体;②可以水解,含有酯基;③苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有一种,说明两个取代基相同且处于对位,符合条件的同分异构体为:、、,故答案为:3;(6)1mol上述(5)的同分异构体中有一种有机物X,能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应,X为,此反应的化学方程式为:,故答案为:.点评:本题考查有机物的推断,计算确定A、B的分子式是解题关键,结合分子式判断C、D 含有碳原子数目,再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断,难度中等.9.(18分)(2014•河西区三模)某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时,利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题.(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O .(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH﹣、SO42﹣、Cl﹣;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.①提出假设:假设1:只存在SO32﹣;假设2.只存在ClO﹣;假设3:既存在SO32﹣也存在ClO﹣.②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是SO32﹣具有强还原性,ClO﹣具有强氧化性,两者发生氧化还原反应而不能大量共存.。

天津市南开区2018届高三三模化学试题+Word版含答案

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相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-561.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 um的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. a-氨基丙酸与a-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成2种二肽D.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向负极移动3.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中: c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-)B. Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgC1固体,溶液中c(S2-)下降D. pH=5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等4.下列实验操作正确且能达到相应目的的是然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH5.下列实验误差分析错误的是A.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小6.在恒容密闭容器中通入X并发生反应: 2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A. M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率V逆B.T2下,在0~t1时间内,mol/(L·min)C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小D.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量7. (14分) C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:(1) S在周期表中的位置为______;CO2的电子式是_______。

天津南开中学度高三年级第三次月考化学试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品天津南开中学2015-2016学年度高三年级第三次月考化学试题原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 选择题(每小题只有一个正确选项)1.化学与生活息息相关,下列说法错误的是()A.乙烯可作为水果的催熟剂B.用二氧化碳制全降解塑料,可以缓解温室效应C.氧化铝陶瓷和光导纤维都属于无机非金属材料D.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2OB.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2+ + SO42- + PbS ═ CuS + PbSO4C.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2D.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4,可降低土壤的碱性:CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3 + Na2SO43.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温常压下,8g CH4含有4N A个氢原子B.1 mol Cu与足量FeCl3溶液反应,转移2N A个电子C.1 L 0.1 mol•L﹣1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2N A个NH4+D.10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A4.下列关于各实验装置的叙述中,正确的是()水层有机层A.装置可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13B.装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C.装置可用于收集NH3或HCl气体,并防止倒吸D.装置盐桥中的K+自右向左移动5.下图所示与对应叙述相符的是()A.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X + 3Y Z B.图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。

天津市2018届高三化学下学期月考试题(含解析)

天津市2018届高三化学下学期月考试题(含解析)

亲爱的同学:这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获,我们一直投给你信任的目光……天津市2018届高三化学下学期月考试题(含解斩)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65(一)选择题(第小题只有一个正确选项,第小题2分,共20分)1.下列关于有机物的说法中,正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ③⑤⑥B. ④⑤⑥C. ①②⑤D. ②④⑥【答案】B【解析】试题分析:①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种混合物,错误。

②汽油、柴油都是烃;而植物油是酯。

错误。

③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化,错误。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖,正确。

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于ag,铜是反应的催化剂,因此反应后称量的质量也是ag,正确。

⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应,产生液态物质1,2-二溴乙烷,而甲烷不能与溴水反应,因此除去CH4中的少量C2H4,可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶,正确。

正确的是④⑤⑥,选项是B。

考点:考查关于有机物的说法的正误判断的知识。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几个①12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol N a2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N A③常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A④7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2 N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5 N A⑧常温常压下,17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n(NaHSO4)==0.1mol,NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol,①错误;②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确;③NO2和N2O4的实验式都是NO2,n(NO2)==2mol,常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol,③正确;④苯中不含碳碳双键,④错误;⑤n(FeCl3)=1.0mol/L1L=1mol,根据反应FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl,生成1molFe(OH),氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体,氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol,⑤3错误;⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子,而SO2与O2的反应是可逆反应,1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子物质的量小于2mol,⑥错误;⑦用双线桥分析该反应:,每生成3molI2转移5mol电子,⑦正确;⑧n(-14CH3)==1mol,所含中子物质的量为8mol,⑧错误;正确的有②③⑦,答案选A。

1高三化学11月月考试题(含解析).doc

1高三化学11月月考试题(含解析).doc

四川省新津中学2018届高三11月月考化学试题可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-1081. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是A. 墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效,对人体不可能造成伤害D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测【答案】C【解析】A、不同的墨水可能是带相反电荷的胶体,混合使用会发生胶体聚沉,从而堵塞钢笔,故A正确;B、病毒主要成分是蛋白质,在高温条件下发生变性,高温能杀菌消毒,故B正确;C、洁厕液主要成分是盐酸,84消毒液中含氯离子和次氯酸根,在酸性条件下能发生归中反应:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,生成的氯气对人体有毒,故C错误;D、用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测,能使检测更精确,故D正确;故选C。

2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB. 0.1molCl2溶于足量水中,转移的电子数为0.1N AC. 常温常压下50g 46%的乙醇溶液中,所含氧原子数目为0.5N AD. 25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A【答案】A【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol-1,故2.0gH218O与D216O的物质的量均为1mol,且两者中均含10个中子,故1molH218O与D216O中均含10N A个中子,故A正确;B、Cl2溶于足量水中发生Cl2+H2O HCl+HClO,是可逆反应,故B错误;C、水溶液中的溶剂水中也含氧原子,故C错误;D、常温下溶液的pH=13只能说明OH-的浓度是0.1mol·L-1,求OH-数目还少体积,故D错误;故选A。

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天津市南开中学2018届高三第二次月考化学试卷 2017年11月28日可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ne:20 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ag:108Ⅰ卷(共36分)1.古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中涉及氧化还原反应的是( )A .莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰B .春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C .粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间D .月波成露露成霜,借与南枝作淡妆 【答案】B【解析】A .雪融成水水成冰没有新物质生成,属于物理变化,故A 错误;B .石蜡的主要成分为烃类物质,燃烧生成二氧化碳和水,C 和O 元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B 正确;C .石灰石加热分解生成CaO 和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C 错误;D .露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,故D 错误;故选B 。

2.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。

在丙里加入FeS 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、戊均含有硫元素,则它们正确的是顺序是( )A .SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 H 2S SB .SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 SO 2 SO 3C .SO 3 H 2SO 4 H 2SO 3 SO 2 Na 2S 2O 3D .SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 H 2S S【答案】D【解析】题干中描述的关系依次为:S+O 2===点燃SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3H 2O+H 2SO 3+Br 2=2HBr+H 2SO 4Na 2S+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2S ↑2H 2S+SO 2=3S ↓+2H 2O ,则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO 2、H 2SO 3、H 2SO 4、H 2S 、S ,故选D 。

3.2015年12月国际纯粹与应用化学联合会宣布第113,115,117,118号元素存在,并已发布中文名称如图所示。

有关这四种元素,下列说法正确的是( )A.这四种元素均为主族元素B.117号元素和115号元素的相对原子质量比为117:115C.科学家在实验室中获得了两种Ts的同位素,两者质量数相同,中子数不同D.核素293117Ts中子数和质子数之差为59【答案】D【解析】由元素周期表的信息可知,Og为零族元素,117号元素与115号元素的质子数为117:115;同位素质子数相同,中子数不同所以质量不同;Ts的质子数为117,中子数为293-117=176,所以质子数与中子数之差为59。

故选D。

4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()①常温常压下,17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9N A②常温常压下,6.4g Cu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2N A③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1N A④某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6N A个H+⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑥20g氖气中所含的原子数目为N A⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01N A⑧通常情况下,H3O+和OH-各1mol含有的电子数均为10N AA.①②⑦B.④⑥⑧C.②④⑦D.②⑥⑧【答案】B【解析】①17g甲基(—14CH3)的物质的量为1mol,而甲基中含8个中子,故1mol甲基中含8N A个中子,故①错误;②铜只有与浓硝酸反应才产生NO2分子,当硝酸变稀时生成NO,故生成的二氧化氮分子个数小于0.2N A个,故②错误;③1.6g甲烷的物质的量为0.1mol,而甲烷中含有的4条C−H键,故0.1mol甲烷中含0.4N A条C−H键,故③错误;④pH=6的纯水中氢离子的浓度为10-6mol/L,故1L水中含有1.0×10-6N A个H+,故④正确;⑤苯不是单双键交替的结构,故不含碳碳双键,故⑤错误;⑥氖气由氖原子构成,故20g氖气中含有的氖原子的物质的量为1mol,故个数为N A个,故⑥正确;⑦溶液体积不明确,故溶液中的氢氧根的个数无法计算,故⑦错误;⑧H3O+与OH-为十电子微粒所以一摩尔含有的电子数为10N A,故⑧错误;故选B。

5.根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是()A.图1左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡。

活动性:Al>Fe>CuB.图2左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色。

氧化性:Cl2>Br2>I2C.图3左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊。

热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D.图4锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊。

酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3【答案】A【解析】A.图1左烧杯中形成的原电池铝作负极,铁作正极,活动性Al>Fe,右烧杯中形成的原电池铁作负极,铜作正极,活动性Fe>Cu,故A正确;B.图2可能是过量的氯气将KI氧化,该项不能证明氧化性Br2>I2,故B错误;C.图3中Na2CO3应放在大试管中,NaHCO3应放在小试管中,故C错误;D.图4所用稀盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物,且盐酸易挥发,盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸,不能比较非金属性,故D错误;故选A。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀硫酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性从W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【答案】C【解析】由以上分析可知W为N元素,X为O元素,Y为Na元素,Z为S元素。

A.非金属性O>N,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故A正确;B.Y为Na元素,X为O元素,对应的简单离子核外都有10个电子,与Ne的核外电子排布相同,故B正确;C .Y 与Z 形成的化合物为Na 2S ,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则可使石蕊试液变蓝色,故C 错误;D .Z 为S 元素,与O 同主族,与Na 同周期,故D 正确;故选C 。

7.下列叙述正确的是( )A .NaHCO 3与石灰水反应,当n (NaHCO 3):n [Ca(OH)2]=2:1时,3H C O -完全转化为CaCO 3B .Fe 与稀硝酸反应,当n (Fe):n (HNO 3)=1:1时,铁元素在溶液中主要以Fe 2+形式存在C .氯化铝溶液与烧碱溶液反应,当体积比为1:4时,铝元素恰好以2A lO -形式存在 D .CO 2通入石灰水中,当n (CO 2):n [Ca(OH)2]=2:3时,能得到澄清溶液【答案】A【解析】A .NaHCO 3与石灰水反应,当n (NaHCO 3):n [Ca(OH)2]=1:1时,反应为:NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+NaOH+H 2O ,则HCO 3-完全转化为CaCO 3,故A 正确;D .CO2通入到石灰水中,当n (CO 2):n [Ca(OH)2]=1:1时,反应为CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ,故D 错误;C .AlCl 3溶液与烧碱溶液反应,当n (OH -):n (Al 3+)=1:1时,发生反应为3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓,铝离子有剩余,故C 错误;B .铁过量时发生反应3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ,铁不足时发生反应Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ,n (Fe):n (HNO 3)=1:1时,按反应3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 进行,且铁有剩余,铁元素在溶液中以存在Fe 2+存在,故B 错误;故选A 。

8.10mL 0.1mol ·L -1 NH 4Al(SO 4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL ,下列叙述正确的是( )A .x =10时,溶液中有4N H +、Al 3+、24S O -,且c (4N H +)=c (24S O -)>c (Al 3+) B .x =15时,溶液中有4N H +、24S O -,且c (4N H +)<2c (24S O -) C .20x =时,溶液中有4N H +、Al 3+、OH -,且c (OH -)<c (Al 3+) D .x =30时,溶液中有Ba 2+、2A lO -、OH -,且c (OH -)=c (Ba 2+) 【答案】AB【解析】A .当x =10时,10ml 0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液中含有0.001mol NH 4+,0.001mol Al 3+,0.002 molSO 42−,同时发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓、Al 3++3OH −=Al(OH)3↓,c (NH 4+)>c (Al 3+),故A 正确;B .x =15时,加入的Ba 2+为0.0015mol ,Al 3+沉淀完全,SO 42−未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵,含有0.001mol NH 4+,0.0005mol SO 42−,且铵根离子水解,则c (NH 4+)<2c (SO 42−),故B 正确;C .x =20时,发生反应为:SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓、NH 4++OH -=NH 3·H 2O ,SO 42-完全沉淀,生成Al(OH)3 0.001mol ,剩余0.001mol OH -恰好与NH 4+完全反应,此时溶液中NH 4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,故C 错误;D .当x =30时,10ml 0.1mol/L NH 4 Al(SO 4)2溶液中含有0.001mol NH 4+,0.001mol Al 3+,0.002mol SO 42-,30ml 等浓度Ba(OH)2溶液有0.003mol Ba 2+,6m mol OH -,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001mol Ba 2+,OH -过量溶液中存在0.001 mol AlO 2-,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001mol ,一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c (OH −)>(Ba 2+),故D 错误;故选AB 。

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