【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题五电解质溶液(含解析)

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高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是( )A.CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%【答案】B2、向红色溶液X 中通入气体Y ，溶液逐渐褪色，下列对X 、Y 的推断正确的是( )A. 若X 为品红溶液，则Y 可能为CO2或SO2B. 若X 为含酚酞的NaOH 溶液，则Y 可能是O3C. 若X 为含KSCN 的FeCl3溶液，则Y 一定为HID. 若X 为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y 一定为SO2【答案】B【解析】3、下列叙述正确的是（）A ．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸【答案】A4、以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F 是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。

下列推断正确的是( )A．E和D中一定有A元素 B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂 D．C一定是氧气【答案】AD5、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S．T．P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A． B．C． D．【答案】C【解析】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ca2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则，解得x=0.1，y=0.2，所以反应后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3﹣）=0.2mol，可依次发生：①2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，离子浓度迅速减小，③OH﹣+CO2=HCO3﹣，所以图象C符合，故选：C．6、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)（）A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4【答案】C7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)(假设HNO3的还原产物只有NO)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【答案】C【解析】发生的反应为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2通过计算，可得出正确答案。

河南省示范性高中罗山高中2016届高考化学电化学复习专练含解析

电化学1．下列各装置中，能构成原电池的是 ( )A B C D2电极反应式出现环境A O2+2H2O+4e—=4OH—碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH——4e—=O2↑+2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C 2H++2e—=H2↑用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D H2—2e—=2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应3．图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小 B．一段时间后，铜片质量会变小C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e一＝C12↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋7．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属8．铅蓄电池是最常见的二次电池，其电池总反应可以表示为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法不正确的是（）A．电池的电解液为酸性溶液，正极为PbO2、负极为PbB．电池放电时，正极反应为PbO2＋2 e－＋SO42－＋4H＋=PbSO4＋2H2OC．电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高D．电池充电时，阴极反应为PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－9．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36L B．6.72L C．5.60L D．2.80L10．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练走进化学工业(含解析)

走进化学工业1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Na2O D．BaCO3【答案】A【解析】B、C中溶于水或与水反应生成强碱，有腐蚀作用；D项产生的Ba2＋有毒。

2、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A3、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【答案】D4、A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是( )A.B与C均不存在同素异形体B.X一定是酸性氧化物C.B的氢化物比A、C的氢化物稳定D.A与B形成的化合物X有3种【答案】C【解析】根据A、B、C的位置关系可知，A、B为第二周期元素，C为第三周期元素，设A 的原子序数为a，B的原子序数为a＋1，C的原子序数为a＋8，a＋a＋1=a＋8，a=7。

A为N，B为O，C为P。

O与P都存在同素异形体，A错；N与O形成的化合物，有的是酸性氧化物如N2O5，有的不是酸性氧化物如NO2、NO等，B错；O的非金属性比N、P强，所以H2O的稳定性比NH3和PH3强，C对；N与O可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等多种化合物，D 错。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学物质及其变化(含解析)

化学物质及其变化1、下列离子方程式书写正确的是( )A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O 电解2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是（）A.HClB.Ca(HCO3)2C.Na2CO3 Ba(NO3)2【答案】B3、已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。

依照该规律，请你判断下列离子反应不能．．成立的是（）A．CO32－+C6H5OH→HCO3－+C6H5O－B．CO2+H2O+ClO－=HCO3－+HClOC．CO2+H2O+ C6H5O－→HCO3－+C6H5OHD．CO2+H2O+ 2C6H5O－→ CO32－+2C6H5OH【答案】D4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人N A个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2N AD．在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2N A【答案】A5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO2－4时，下列物质可以在其中大量存在的是（）A．CuCl2 B．Cl2 C．NaNO3 D．NH3【答案】A6、有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；②2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 ；③ 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练研究型实验Word版含答案

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练（有解析）：研究型实验1、用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为盐酸，B 为MnO 2，C 中盛有品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液出现浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀溶解D ．上述实验中仪器D 都可以用长玻璃导管代替【答案】B【解析】本装置为固＋液不加热装置，A 项不发生反应，B 项生成CO 2气体，使澄清石灰水变浑浊；C 中产生NH 3，溶于水生成NH 3·H 2O ，与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不与NH 3·H 2O 反应；装置中仪器D 起防倒吸作用，不能换作长玻璃导管。

2、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 稀盐酸B. 铜丝C. 氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D3、已知X 和Y 为同一周期元素。

若X 为IIA 族元素，Y 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关系式错误的是A ．n=m+1B ．n=m+10C ．n=m+11D ．n=m+25【答案】B4、在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl 2。

当加入50mL 0.4mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，KNO 3溶液也完全反应，并有NO x 气体逸出。

则NO x 是( )A ．N 2OB ．NOC ．N 2O 3D ．NO 2【答案】A【解析】FeCl 2―→FeCl 3，n (FeCl 2)＝10.16g 127g/mol＝0.08mol ，根据电子得失守恒，设KNO 3中N 降低了x 价，则有0.08×(3－2)＝0.05×0.4×x ，x ＝4，故降到5－4＝1，A 正确。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破(有解析)：考点105 物质性质的研究

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破（有解析）：考点105 物质性质的研究1、已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO ﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正确；B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol，故B正确；C．根据图象知，b﹣c段内发生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C．2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3C．只有4 D．1或4【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目＜=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为16×2=16，则C、H的总相对原子量为16，=1…2，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：16×2×2=64，C、H的总相对原子量为32，=2…4，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×3×2=96，C、H的总相对原子量为48，=3…6，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：16×4×2=128，C、H的总相对原子量为64，=4…8，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCC≡CCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D．3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

配套K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破4 离子反应(含解析)

离子反应1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32－、Cl B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一C．K+、H+、SO42－、OH－D．Ag+、Al3+、NO3－、H+【答案】D【解析】A项氢离子和碳酸根反应；B项硫酸钡沉淀；C项氢离子和氢氧根反应。

2、有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( )A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．OH－、CO2－3、Cl－、K＋C．Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3D．Cu2＋、NO－3、OH－、Cl－【答案】D【解析】检测到四种溶液中所含的离子必须能共存，才正确，D项中的Cu2＋与OH－不能大量共存，故D错误。

3、下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢【答案】B【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO3—；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl为液态，无电离。

4、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L 时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、 NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥ B．②③⑥ C．①② D．③⑤⑦【答案】A【解析】①离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在，故①选；②离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故②选；③Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故③不选；④Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故④不选；⑤Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故⑤不选；⑥离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不能大量存在，故⑥选；⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故⑦不选；⑧无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故⑧不选故答案选A 。

[推荐学习]河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习强化训练专题五电解质溶液(含解析)

电解质溶液1、某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A．NO3- B．S2- C．AlO2- D．SO32- 【答案】C2、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）> c（CO32-）> c（H2CO3）B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）= c（HCO3-）+c（H2CO3-）+ c（H+）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性, c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）= c（CH3COO-）> c（CH3COOH）> c（H+）= c（OH-）【答案】D3、向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）A. y=2ax+bB.y=ax/(2x+3a)C.a/2y-3a/2x=1D. x=2ay/(a+y)【答案】BC4、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况卞反应过程中的能量变化C．图3表示0．1 000mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1 000mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】D【解析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A错误；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B错误；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al （OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO 4沉淀，发生反应为SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，NH 4++OH -=NH 3？H 2O ，所以沉淀质量继续增加；当SO 42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa （OH ）2，加入0.04molOH -，Al 3+反应掉0.03molOH -，生成Al （OH ）30.01mol ，剩余0.01molOH -恰好与NH 4+完全反应，此时溶液中NH 4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a 到b ）继续滴加Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，发生反应Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，由方程式可知要使0.01molAl （OH ）3完全溶解，需再加入0.005molBa （OH ）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b 到c ），故D 正确．故选D ． 5、下列有关电解质溶液的推理中正确的是（）A ．室温下，pH ＝4的醋酸和pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7B ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）C ．物质的量浓度相等的NH4Cl 溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D ．在有AgI 沉淀的上清液中滴加NaCl 溶液，可以观察到白色沉淀产生【答案】B6、在常温下，0.1000mol·L -1Na 2CO 3溶液25mL 用0.1000mol·L -1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。

配套K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破106 身边化学问题的探究(含解析)

身边化学问题的探究1、用右图装置不能达到有关实验目的是( )A ．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B ．用乙图装置制备Fe(OH)2C ．用丙图装置制取金属锰D ．用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性【答案】D2、下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）A ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c （NH 4HSO 4）＞c ＞c （NH 4Cl ）B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）C ．1.0 mol/L Na 2CO 3溶液：c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3）D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA ﹣）+c （A 2﹣）【答案】C【解析】A ．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl溶液中：c ＜c （NH 4HSO 4）＜c （NH 4Cl ），故A 错误；B ．混合溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）＜c （CH 3COO ﹣），故B 错误；C ．根据质子守恒得c （OH ﹣）=c （HCO 3﹣）+c （H +）+2c （H 2CO 3），故C 正确；D ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （HA﹣）+2c （A 2﹣），故D 错误；故选：C ．3、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）A ．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有6个B ．晶体中Ba 2+的配位数为8C ．晶体的化学式为Ba 2O 2Ba 2+O 22–D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物【答案】D4、已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－，d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C【答案】C【解析】A、B两元素的原子失去外层电子后与C、D得电子后电子层结构相同，说明A、B在C、D的下周期，其相对位置为C DB A，所以原子序数a>b>d>c。

【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破56 化学技术可持续发展(含解析)

化学技术可持续发展1、下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原因：C．将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D．Ca（ClO）2溶液中通人过量的二氧化硫气体：【答案】B2A．NaHCO3溶液中，一定有c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）B．将a mol/LHCN溶液与a mol/L NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH﹣）＞c（H+），c（CN﹣）＞c（Na+）C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小【答案】C【解析】A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合电荷守恒得c（CN ﹣）＜c（Na+），故B错误；C．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，故D错误；故选C．3、分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。

在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种D．6种【答案】C4、下列有关物质性质和结构正确（）A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4【答案】B5、短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者是Y 原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（） A ．X 的氢化物溶于水显酸性 B ．Y 的氧化物是离子化合物 C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【答案】B6、将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数为（） A ．等于15%B ．小于15%C ．大于15%D ．不能确定【答案】B【解析】设这两种溶液的体积是V ，质量分数为5%和25%的氨水密度分别是ρ2和ρ1，ρ2＞ρ1，则25%ρ1V +5%ρ2Vρ1V +ρ2V×100%＜15%；故选B ．7、在一定条件下KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I 2是氧化剂C.还原性Cl 2>I 2D.还原产物为KIO 3，氧化产物为Cl 2 【答案】A试题分析： 2KClO 3+I 2====2KIO 3+Cl 2中，氯元素的化合价由+5价降低为0价，碘元素的化合价由0价升高为+5价。

高考化学复习河南省罗山高中高三化学二轮专题复习强化训练(有解.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练（有解析）：专题八重要的非金属及其化合物1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练从实验到化学(含解析)

从实验到化学1、下列操作中正确的是（）A．用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mLB．用托盘天平称取5.56gKCl固体C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液时应选用500mL容量瓶D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误．2、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位 B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1 D．一个碳原子的质量为12g【答案】C【解析】A摩尔是物质的量的单位，B单位错；D一个碳原子的相对原子质量为123、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦C．①④⑧ D．④⑥⑧【答案】C【解析】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（）A.5︰2B.3︰1C.15︰2D.1︰3【答案】Ｃ【解析】FeCl3溶液氯离子的物质的量是0.5mol，KCl溶液氯离子的物质的量是0.2mol.所以物质的量之比等于微粒的个数比即5︰25、下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C．用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D．分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】D【解析】A．萃取可用固相萃取装置，不一定用分液漏斗，故A错误；B．天平用于称量一定质量的固体，不能用于分离，故B错误；C．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确．故选D．6、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A. 过滤操作中，用玻璃棒引流B. 给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3C. 酒精灯中的酒精不能少于1/3，不多于2/3D. 稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【答案】A【解析】本题主要考查实验安全知识。

【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破54 化肥和农药(含解析)

化肥和农药1、普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）A ．Ca 5(PO 4)3FB ．Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4C ．Ca 3(PO 4)2和CaHPO 4D ．CaHPO 4和Ca(H 2PO 4)2【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是磷肥的相关知识。

2、下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl 3溶液中②过量的NaOH 溶液和铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC 2)投入到过量的NaHCO 3溶液中④Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中（）A ．②④ B.③ c ．②③ D ．①④【答案】B3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为（）OH FeO K Zn 242823++()()KOH OH Fe OH Zn 42332++下列叙述不正确的是 A. 放电时每转移mol 3电子，正极有421FeO molK 被氧化B. 充电时阳极反应为：()O H FeO OH e OH Fe 2243821062+=+----C. 放电时负极反应为：()23663OH Zn OH e Zn =+---D. 放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】A4、下列说法正确的是( )A ．若发生A 2+ 2D －＝2A －+ D 2反应，则氧化性D 2＞A 2B ．若X 原子的质子数是a ，中子数是b ，则该核素可表示为 XC ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB ，则酸性HA ＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M【答案】C5、25℃时，向盛有50mL pH=2的HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积（V ）与所得混合溶液的温度（T ）的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A ．HA 溶液的物质的量浓度为0 0l mol ·L ﹣1B ．b→c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ．a→b 的过程中，混合溶液中可能存在：c （A ﹣）=c （Na +）D ．25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10﹣2【答案】C【解析】A、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度==0.08mol/L，故A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c（A﹣）=c（Na+），故C正确；D．电离平衡常数K===1.43×10﹣3，故D错误；故答案选C．6、某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2【答案】A【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀量不变，消﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；故选A．7、有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（）A．0.5L B．0.1LC．2L D．1L【答案】D【解析】解：FeO、Fe2O3的混合物在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克，减少的质量为氧离子的质量，则混合物中含有氧离子的物质的量为：=0.5mol，将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，反应生成氯化铁和氯化亚铁，根据电荷守恒可知消耗氯离子的物质的量一定等于氧离子所带电荷，则消耗氯离子的物质的量为：n（Cl﹣）=2n（O2﹣）=0.5mol×2=1mol，所以欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为=1L，故选D．8、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）A．将消毒液放在阴凉、避光的地方B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好D．与“84”消毒液同时使用效果更好【答案】D【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。

河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点综合训练化学与技术的发展(含解析)

化学与技术的发展1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.0g金刚石中含有的共价键数为NAB．56g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 NAC．1 mol·L﹣1AlCl3溶液中含有3NA个ClD．标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA【答案】A2、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是（）A．符合上述条件的甲共有3种B．1mol甲最多可以和7molH2发生反应C．乙中的所有原子一定共平面D．分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量相同【答案】A【解析】解：酯类化合物甲含﹣COOC﹣，甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，则乙中含﹣OH和﹣COOH，由碳原子数的关系可知，乙为或或，A．乙有3种，则发生酯化反应生成的甲有3种，故A正确；B．甲含有2个苯环和1个酯基，只有苯环与氢气发生加成反应，则1mol甲最多可以和6molH2发生反应，故B错误；C．乙含有苯环、C=O以及羟基，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于含有﹣OH，且O原子为sp3杂化，呈V形，H原子与苯环不一定在同一个平面上，故C错误；D．乙的分子式为C7H6O3，可拆写成C6H4·CO2·H2O，分别燃烧1mol乙与1mol苯耗氧量不同，故D错误．故选A．3、温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a mol气体, 同时有 WgNa2SO4·10H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（）ABCD【答案】D【解析】用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。

【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破86 芳香烃(含解析)

芳香烃1、用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )A ．溴和CCl 4B ．苯和溴苯C ．硝基苯和水D ．汽油和苯【答案】C【解析】A 、B 、D 项的物质可以互溶，不会分层，不可用分液漏斗分离。

2、2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注.下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A ．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B ．实验室制硝基苯需要用水浴加热C ．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒D ．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的【答案】B【解析】硝基苯是一种油状液体，但是其密度大于水，故而泄漏时排入河流，会在水底随水流而动，A 错；硝基苯对于人体的皮肤有一定的腐蚀性，故而C 的说法也是错误的；硝基苯是有苯和硝酸在硫酸催化是硝化生成，故而D 也是错误的。

3、将112 mL 乙炔气体溶于2 mol 苯中，再加入30 g 苯乙烯，所得混合物中含碳的质量分数为（）A ．75%B ．66.7%C ．92.3%D ．无法计算【答案】C【解析】乙炔、苯、苯乙烯的分子式分别为C 2H 2、C 6H 6、C 8H 8可以看出，三种物质的最简式均为CH ，所以无论三种物质以何种比例混合，混合物中碳的质量分数均为1213×100%＝92.3%，故选C 项。

4、某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH ﹣CH 3，有关其结构说法正确的是（）A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上【答案】C 【解析】有机物﹣C≡C﹣CH=CH ﹣CH 3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面．故选C ．5、蒽的一氯取代物其同分异构体的种类有（）A 、 2种B 、 3种C 、 4种D 、 5种【答案】B6、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【解析】解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl 原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B上的）与前面重复，故只有四种．故选B．7、由无水醋酸钠与碱石灰共热可得甲烷，预测无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得有机物主要是( )A、苯B、甲苯C、乙苯D、苯甲酸钠和甲烷【答案】B【解析】无水醋酸钠与碱石灰共热得甲烷的反应称为脱羧反应，其原理是NaOH中氢氧键断裂，，而—CH3与H原子结合生成CH4，因此无水苯乙酸钠与碱石灰共热时脱羧生成—CH3。

配套K12河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破79 电解池(含解析)

电解池1、用石墨作电极，电解1 mol/L 下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（）A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl【答案】C【解析】电解HCl 溶液生成氢气和氯气，溶质减少，pH 增大；电解NaOH 溶液实质是电解水，NaOH 溶液浓度增大，pH 也增大；电解NaCl 溶液生成NaOH ，pH 增大。

2、pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是 ( )A ．H 2SO 4B ．AgNO 3 C.Na 2SO 4 D ．NaOH【答案】D3、下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。

装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na +通过，已知电池充放电的化学方程式为：当闭合开关K 时，X 电极附近溶液变红。

下列说法正确的是( )A ．闭合开关K 时，钠离子从右到左通过离子交换膜B ．闭合开关K 时，负极反应式为：3NaBr-2e -=NaBr 3+2Na +C ．闭合开关K 时，X 电极反应式为： 2Cl --2e-=Cl 2↑D ．闭合开关K 时，当有0.1molNa +通过离子交换膜，X 电极上析出标准状况下气体1.12L【答案】D4、下列叙述中，正确的是（）A. 在AgBr 饱和溶液中加入3AgNO 溶液，达到平衡时，溶液中-Br 浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的()L mol OH c /10110--⨯=，该溶液一定呈酸性C. 3FeCl 溶液和()342SO Fe 溶液加热蒸干、灼烧都得到32O FeD. 用惰性电极分别电解2CuCl 溶液和2MgCl 溶液分别得到单质Cu 和Mg【答案】A5、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( )A.W W ＋18a×100% B.W W ＋36a ×100%C.71W 161？W ＋18a ？×100% D.71W 161？W ＋36a ？×100% 【答案】D【解析】此题要注意题目条件。

【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破5 氧化还原反应(含解析)

氧化还原反应1、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO 3能将I -氧化成KIO 3，本身被还原为Br 2；②Br 2能将I -氧化为I 2；③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化为Br 2，本身被还原为I 2。

向KBrO 3溶液中滴加少量KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）A.Br -、I 2B.Br 2、Br -、I 2C.Br 2、I 2、IOD.Br 2、IO【答案】D【解析】假设KBrO 3的量一定，KI 的量由少到多依次加入，所得产物（除水外）依次为①Br 2和IO ，②Br 2、I 2和IO ，③Br 2和I 2，④Br 2、Br -和I 2，⑤Br -和I 2。

后面所发生的反应分别是过量的I -与IO 和Br 2的反应（IO 比Br 2的氧化性强），但与本题无关。

2、有Fe 2+、3NO -、Fe 3+、4NH +、H +、H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）A ．还原产物为4NH +B ．氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C ．若有1 mol 3NO -参与反应，则有3 mol H 2O 生成D ．Fe 2+在反应中被氧化【答案】B3、下列物质在氧化还原反应中硫元素只具有还原性的是A ．H 2SB ．SO 2C ．H 2SO 3D ．H 2SO 4【答案】A4、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量2AlO -、OH -、23CO -的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为2AlO -、OH -、23CO - B.在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉,离子反应发生的先后顺序为Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中,缓慢通入CO 2,离子反应发生的先后顺序为KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3D.在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中,缓慢通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I -、Br -、Fe 2+【答案】B【解析】A 项,OH -先反应,错误;B 项,氧化性Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+,顺序正确;C 项,反应开始有BaCO 3沉淀生成,先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,错误;D项,还原性I->Fe2+>Br-,反应顺序为I-、Fe2+、Br-,错误。

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对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）A ．a 点：c （CO 2-3）>c(HCO -3)>c(OH -)B ．b 点：5c(Cl -)>4c(HCO -3)+4c(CO 2-3)C ．c 点：c(OH -)=c(H +)+c(HCO -3)+2c(H 2CO 3)D ．d 点：c(H +)=2c(CO 2-3)+c(HCO -3)+c(OH -)【答案】B7、下列说法正确的是（）A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (HA －)＋c (A 2－)B ．一定量的(NH 4)2SO 4溶液与NH 3·H 2O 混合所得的酸性溶液中：c (NH 4+)<2c (SO 42—)C ．物质的量浓度均为0.01mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的溶液等体积混合后所得溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.02mol/LD ．物质的量浓度相等的①NH 4HSO 4溶液、②NH 4HCO 3溶液、③NH 4Cl 溶液中c (NH 4+)的大小关系：①>②>③【答案】B【解析】B 选项的电荷守恒表达式为c (NH 4+)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (SO 42—)，由于溶液呈酸性，即c (H ＋)>c (OH －)，则c (NH 4+)<2c (SO 42—)，故B 正确。

C 选项应为c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.01mol/L 。

D 选项中，由于NH 4+与HCO 3—的水解互相促进，所以②中c (NH 4+)最小，故D 错误。

8、下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案】B试题分析：A、铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，与量无关，错误；B、铁离子与硫化氢发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质硫，正确；C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀时氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，同时和铵根离子反应生成氨气，错误；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液时溶液中有氢氧根离子剩余，而所给离子方程式表示碳酸氢钠过量，错误，答案选B。

9、下列说法正确的是( )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关【答案】B【解析】溶度积与溶解度必然联系，但对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小。

某一难溶物质的溶度积仅与温度有关，难溶物的溶解度不仅与温度有关，还与酸碱度和其它离子的浓度有关。

10、用已知浓度的盐酸来测定某个Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，则所测结果偏小的是( )A．仅① B．仅② C．仅②③ D．②③④【答案】D【解析】中和1 mol HCl需Na2CO3的质量为53 g，需NaCl、NaOH、NaHCO3、K2CO3的质量分别为0 g、40 g、84 g、69 g，可见Na2CO3中若混有NaOH会使所测结果偏大，混有NaCl、NaHCO3、K2CO3时所测结果偏小。

11、温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是（）A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③【答案】A【解析】首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是①③④,呈中性的是②,呈碱性的是⑤。

在呈酸性的①③④中,NH4HSO4中的HSO42—电离出H+,其溶液的酸性最强,其pH最小,(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度大于NH4NO3溶液中的NH4+浓度,其达到水解平衡时,(NH4)2SO4溶液中的H+浓度大于NH4NO3溶液中的H+浓度。

CH3COONa溶液呈碱性,pH最大,综上所述,其pH 由小到大的排列顺序是③①④②⑤。

12、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：下列叙述不．正确的是（）A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B．将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液D．向100 mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成【答案】D13、下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是( )A．两种溶液中OH—溶浓度相同B．需要等浓度、等体积的盐酸中和C．温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D．两种溶液中溶质的物质的量浓度相同【答案】A14、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)【答案】D15、25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。

【配套K12】河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 强化训练 专题五 电解质溶液(含解析)

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