黑林中学沈8.2金属的化学性质人教版九年级化学
8.2 金属的化学性质 说课稿 人教版九年级化学下册
8.2 金属的化学性质一、学习目标•掌握金属的氧化性质。
•了解金属与非金属的置换反应。
•了解金属对酸的反应性。
二、教学重点•金属的氧化性质。
•金属与非金属的置换反应。
三、教学难点•金属对酸的反应性。
四、教学内容1. 金属的氧化性质金属具有较强的氧化性，常见的金属如铜、铁等在空气中容易氧化。
金属氧化的一般过程如下：金属 + 氧气→ 金属氧化物例如，铁在空气中会氧化生成铁氧化物：4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O32. 金属与非金属的置换反应金属可以与非金属发生置换反应，常见的例子是金属与酸类的反应。
例如，当锌与盐酸反应时，锌会取代盐酸中的氢，生成氯化锌和氢气：Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2类似地，铜也可以与盐酸反应，生成氯化铜和氢气：Cu + 2 HCl → CuCl2 + H23. 金属对酸的反应性金属对酸的反应性与金属的活动性有关，金属的活动性越高，对酸的反应性越强。
通常使用活动性序列来表示金属对酸的反应性。
在活动性序列中，金属越往上，其活动性越强。
例如，根据活动性序列，我们可以判断出铁比铜更活泼，在酸中铁比铜更容易发生反应。
五、教学过程1.通过实际实验，引导学生观察金属的氧化现象，并总结金属氧化的一般过程。
2.利用示例化学方程式，引导学生理解金属对酸的置换反应。
3.通过练习题，让学生巩固金属对酸的反应性的学习。
4.引导学生讨论金属对酸的反应性与活动性序列的关系，培养学生的分析思维能力。
六、教学方法•实验探究法：通过实际实验，引导学生观察金属的氧化现象。
•示范法：以示例化学方程式的方式，帮助学生理解金属与酸类的置换反应。
•案例分析法：通过练习题和讨论，培养学生的分析思维能力。
七、教学评价•让学生进行互动问答，检查学生对金属的氧化性质、金属与非金属的置换反应、金属对酸的反应性的掌握情况。
•通过练习题的完成情况，评价学生的学习效果。
八、板书设计1. 金属的氧化性质金属 + 氧气→ 金属氧化物2. 金属与非金属的置换反应金属 + 酸类→ 金属盐 + 氢气3. 金属对酸的反应性金属活动性序列：铁 > 铜九、教学反思本节课通过实际实验和示例方程式的引导，帮助学生理解金属的氧化性质、金属与非金属的置换反应以及金属对酸的反应性。
人教版九年级下册 8.2 金属的化学性质
知识梳理
• （二）金属+酸=盐+氢气 1、反应条件：氢前换氢 酸为稀硫酸或盐酸 2、金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生
氢前越快；氢后金属不与稀硫酸、盐酸反 应产生氢气。 3、镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀盐酸反应的 化学方程式，现象 （铁与稀硫酸、盐酸反应生成的是亚铁离子）
知识梳理
• 4、镁铝锌铁与足量酸反应，产生1克氢气消耗 金属的质量关系：
金属的化学性质
腰山镇中 张玉安 2020.12.21
知识梳理
• 一、金属活动性顺序 • 二、金属的化学性质 • （一）金属与氧气反应 • 1、金属+氧气=金属氧化物 • 2、金属活动性越强，越容易和氧气反应，金
不反应。 • 3、化学方程式 • 镁、铝、铁、铜、汞和氧气反应的条件、现象、
及相关化学方程式
• C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和AgNO3
• D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有 Cu(NO3)3和AgNO3
• Al 9 ---1 27 +3 • Mg 12---1 24 +2 • Fe 28---1 56 +2 • Zn 32.5-1 65 +2 • 结论：相同质量的金属与足量酸反应，产生氢
气质量铝最多，锌最少；产生相同质量的氢气 消耗铝最少，锌最多。 • 5、足量金属与相同质量、相同浓度的稀酸反 应产生氢气的质量相同。
• A．①②③ B．①② • C．③④ D．①②③④
• A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
• ② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
人教版九年级化学教案：8.2金属的化学性质
教学过程设计空气比较，说明什么问题？归纳小结：【课堂小结】常见金属的化学性质1．常见金属与氧气的反应（1）（2）（3）（4）活动二：分别将镁条、锌粒、铁片和铜片表面用砂纸擦亮，放入稀盐酸中，记录实验现象，并写出能反应的化学方程式。
实验内容实验现象化学方程式镁条放入稀盐酸铁片放入稀盐酸锌粒放入稀盐酸铜片放入稀盐酸我会思考！1．实验前，用砂纸将金属擦亮的目的是2．根据观察到的现象，将四种金属的元素符号填入下列图中对应的方框中。
3．从上述现象上的差异可说明这四种金属活泼性有强到弱的顺序应该是：> > >4．反应中产生的气体不可能是氧气或二氧化碳的理由是可用的方法证明产生的是氢气。
5．观察镁、锌、铁与稀盐酸反应的三个方程式中，反应物、生成物的物质类别有什么共同特点？请仿照上述反应写出下列方程式。
铝与稀盐酸反应：已知：氢气密度比空气小（是所有气体密度中最小的气体），难溶于水，在A、B和C中可用于收集氢气的是。
若用甲装置收集氢气，则氢气应从端通入。
若用甲装置排水法收集氢气，则应该先，然后氢气应从端通入。
三、课堂小结四、课堂反馈1．回答下列有关金属性质的问题。
（1）油罐车尾部经常有一条铁链拖到地面，这是利用来了铁的性。
（2）铁和铝都可以用来制炊具，这是利用了铁和铝的性。
（3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的性。
（4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的性。
2．根据下列现象写出反应的化学方程式。
（1）镁与稀硫酸反应有气体放出：（2）铁与硫酸铜溶液反应有铜析出：（3）铜丝在空气中加热变黑：反思。
人教初中化学九下《8课题2金属的化学性质》word教案 (3)
课题2 金属的化学性质一、教学设计思路九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。
再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。
而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。
二、目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。
难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
四、教学方法：实验探究、讨论仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
22 22二、金属活动性顺序课题2 金属的化学性质（二）教学案例二、金属活动性顺序。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件优秀课件PPT
★ 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫做置换反应
形式：A+BC===B+AC(注：该化合物并不一定只有两种元素)
思考：请写出上册学习的置换反应？
so 1.Fe + H2 4 == Feso4 + H2 ↑
2. C + CuO 高温 Cu+CO2 ↑ 3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu
合作探究
思考与讨论：
1、你对金属活动性有何理解？ 金属活动性即为金属的活泼程度 2、由镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应大致判断五种金
属的活动性顺序，你的判断依据是什么？ 镁、铝最强，铁、铜次之，金最弱 依据：通过与氧气能否反应和反应的容易程度（反应 条件）来判断。 3、思考学法P4探究一的问题1-1 常温下铝能与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧 化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因而铝具有较强的抗腐蚀 性能。而铁锈疏松多孔，起不到保护铁的作用。
铜和稀盐酸
(1同。_镁___反应最剧烈 其次是 __锌___，然后是__铁___
(2)由此推出 ，金属活动性顺序_M__g_>_Z__n_>_F_e_>_C_u_____
(3)你判断的依据是什么？
通过能否与酸反应和与酸反应的剧烈程度来判断。
合作探究
三、置换反应
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
拓展练习：为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
合作探究
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁钉，再分别加少量稀盐酸或 稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度 如何，完成反应方程式。
人教版九年级化学下册课件：8.2 金属的化学性质 (共21张PPT)
1.在置换反应中，一定有元素化合价发生改变！
2.由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性 比铜强，他们能置换出盐酸和稀硫酸中的H
金属活动性：镁＞锌＞铁＞氢（H）＞铜
1、#43; 2CuO
==△= =高=温=
Cu + H2O 2Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 CO + CuO
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.金属的位置越靠前，活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
（K Ca Na除外） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物 的溶液中置换出来。
1.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应， Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分 别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。 根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动
性由强至弱的顺序正确的是 （ B ）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色 固体，溶液由无色逐渐变为蓝色。
结论： 金属活动性：铜＞银
现象： 无任何现象 结论： 金属活动性：铝＞铜
根据上述实验，你能得出铝、铜、银的金属 活动性顺序吗？
金属活动性：铝＞铜＞银
判断金属活动性的方法三： 根据金属能否把另一种金属从其化合物 的溶液中置换出来，来判断金属的活动 性强弱
人教版化学九年级下册第八单元
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成白色固体
现象：银白色固体表面会 逐渐变暗，生成一层致密 的薄膜
现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色固体
人教版化学九年级下册8.2金属的化学性质教案
课题第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程方法1、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
2、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
情感态度1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。
2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
教学重点金属的化学性质及金属活动性顺序。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学内容及问题情境学生活动设计意图创设情境引入新课【展示实物】金戒指，铜锌合金制的假首饰。
【播放视频】不法分子以铜锌合金冒充黄金进行诈骗活动。
【提出问题】1.人们为何会上当？2.现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。
观看讨论并回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……利用实物、视频创设情境，激发学生的学习兴趣。
通过对问题的思考及解释培养学生理论联系实际的能力。
学会运用化学知识解决生活问题，加强防范意识。
【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。
【过渡】要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
【板书】课题2 金属的化学性质探究金属的化学性质【实物展示】被氧化的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条和铝片相比较。
【提问】是什么原因使本来光鲜漂亮的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【点拨】肯定学生回答后，明确指出是空气中的氧气。
人教版九年级下册化学 8.2金属的-性质课件1
[研究2]金属与酸的反应
你还那记么得还有镁那与盐酸 的反些 与应酸金吗反属应还？呢能事实上 很多金属不仅能与
氧气反应，而且还
能与盐酸或稀硫酸
反应。
镁
学科网
金属与盐酸反应的比较
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
现象总结：
问题： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后 生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸
发生反应？ 2.比较三种金属分别于盐酸、稀硫酸反应的难 易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到 弱的顺序进行排列.
问题：1.铁和铝能与盐酸、稀硫酸发生反应，生成了 氢气，而铜不与盐酸、稀硫酸反应。
2.三种金属的活动性：Al>Fe>Cu
规律总结：
①从金注反意应属：时与铁，与生酸盐 成反酸 的是、应亚稀的铁硫盐酸难易和剧烈程度，可以 判 活断动出性（别写为成即铁越FF铁ee、强C元Cll2素3铜，和和为FF、反e+eS22O(价铝 应S4,O）而三 越4)，不3,能分且种 剧金 烈，属故的活活动动性性顺强序弱为， 铝>铁亚>铁铜盐溶；液②都为并浅绿不色是。 所有的金属都能与酸反 应生成氢气，如铜。
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2
点燃
点燃
Fe3O4 2Mg + O22MgO
• 取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上， 再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，
在酒精灯上点燃。观察所发生的 现象。
铝粉在空气中燃烧
比较镁、铁、铝与空气和氧气反应的条件与现象
你能从 中看出 什么吗？
①有些金属即使在高温下也不与氧气反应，如金。俗语 “真金不怕火炼”就说明了金在高温条件下与氧气不反 应的事实。 ②铝和铁比较，铁易生锈，而铝却不易生锈。铝在常温 下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的 铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用，所以铝比铁 抗腐蚀能力强。
人教版初中化学九年级上册 8.2 金属的化学性质( 20 张PPT)(共20张PPT)
•
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄 金在强热的条件下（ C ） A.易氧化 B.易还原 C很稳定 D.很活泼 2.下列金属中，常温下就易和氧气反应的 是（ A ） A.铝 B.金 C.铁 D.铜
小结(二)
判断金属活动性的方法
1.根据金属与氧气反应的难易程度与反 应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸反应的剧烈程度；
第八单元 金属和金属材料
人教版九年级化学教案设计：8.2金属的化学性质
课题：人教版第八单元课题二金属的化学性质课时：第1课时科目：化学教学对象：九年级一、教学内容分析课标中对本节内容的要求；本节内容的知识体系；本节内容在教材中的地位，前前后教材内容的逻辑关系本节核心内容的功能和价值（为什么学本节内容），不仅要思考其他内容对本节内容学习的帮助，本节内容的学习对学科体系的建立、其他学科内容学习的帮助；还应该思考通过本节内容的学习，对学生学科能力甚至综合素质的帮助，以及思维方式的变化影响等。
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实――归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验――讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。
二、教学目标1．知识目标（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液物置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2．能力目标。
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 课件 (5)
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
一、金属与氧气的反应
1、常温能反应： 以铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表 3、高温下也不能反应：以金为代表
2、金属活动性顺序的探究
（金属与盐酸、硫酸的反应）
A组（与盐酸）
B组（与硫酸）
金属 铜A1
铁A2 锌A3 镁A4
现象
反应的化学方程式
金属 铜B1
铁B2 锌B3 镁B4
现象
反应的化学方程式
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格
Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ 22
置换反应：单质 +化合物 == 化合物 +单质
表达式： A+BC==B+AC
一、判断下列反应哪些是置换反应
1、Fe+CuSO4高==温Cu+FeSO4 2、C+2CuO=加==热2Cu+CO2 3、CO+CuO点==燃=Cu+CO2
4、CH4+2O2===CO2+2H2O
（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
B1
铁 B2
产生气泡，放出热量， 气泡速度较慢。
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，速度较快。
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第八单元课题2 金属的化学性质（第一课时）
预习新课P9—13。
思考：如何比较不同金属化学性质的活泼程度？
1、所有的金属都能与氧气反应吗？金属与氧气的反应条件相同吗？由此能否判断出各种金属的化学性质的活泼程度（金属活动性）？
2、铝既然比铁活泼，为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？
3、实验室里用什么药品制氢气？你会写相关的化学方程式吗？
药品名称：化学方程式：
金属
现象（有无气泡是否剧烈）反应的化学方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁
锌
铁
铜
4、⑴置换反应：。
（化学基本反应类型之一）
⑵由上述实验可知，的活动性比铜强，它们能置换
．．出稀盐酸或稀硫酸中的。
．
镁、铁、锌、铜的金属活动性由强到弱的顺序是：。
5、
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
⑴上述能发生的反应的反应物有何特点？属于哪种反应类型？
⑵通过上述实验你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
【学完本课题我们应该知道】
大多数金属能与、、等物质反应。
但是反应的难易和剧烈
程度不同。
[练习巩固]
⒈取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气
泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是( )
A、甲>丙>乙
B、丙>乙>甲
C、甲>乙>丙 D 、丙>甲>乙
⒉选用金.银铜等金属制作钱币，从化学的角度分析，其主要原因是（）
A.硬度大
B.化学性质稳定
C.密度大
D.漂亮的颜色
3.下列反应，属于置换反应的是（）A、3Fe+2O2点燃Fe3O4
B、Fe
3O
4
+4CO高温3Fe+4CO
2
C、Fe
2
O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O D、Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑
⒋下列化合物中，不能通过金属与酸反应制取的是 ( )
A、MgSO
4
B、FeCl
3
C、FeSO
4
D、FeCl
2
5.“真金不怕火炼”说明（）
A.金的硬度大
B.金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应
C.金的熔点高，可以用火烧
D.金在常温下能与氧气反应，高温下不反应
6.镁.铁在日常生活中都有较广泛的用途。
如：（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光可用来制造镁闪光灯，反应的化学方程式为：
（2）市场上出售的补血麦片中含有微量细小的还原性铁粉，能与胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应的化学方程式：
⒎下表是一种金属的部分性质
颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软 2.7克/升660.4度良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，据信息回答下列问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途。
（2）该金属的活动性比铜。
（2）自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，
你的一种猜想验证方法现象结论
第二课时
课前复习：
⒈化学基本反应类型
⑴化合反应的特点：举例（用化学方程式表示，下同）：
⑵分解反应的特点: 举例：
⑶置换反应的特点：举例：
①碳单质还原氧化铜：
②氢气还原氧化铜：
③铁和稀盐酸反应：
④铁和硫酸铜反应：
⒉金属的化学性质
金属能跟起反应。
三、金属活动性
思考与讨论：⑴说一说铁、铜与稀硫酸反应的实验现象，铁和硫酸铜溶液反应的实验现象。
想一想比较铁与铜的金属活动性的方法有哪些？
归纳：⒈常见金属的活动性
⒉金属活动性的应用
问题与思考：⑵实验室为什么不用金属镁、铜和稀酸反应制取氢气？
⑶波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？
归纳：在金属活动性顺序里，
位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；位于的金属能把位于的金属从它们的里置换出来。
推荐口诀记忆：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
氢前能换氢，氢后则不行，前金换后金，钾钙钠不论。
思考与练习：⑷下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
银与稀盐酸：锌与硫酸铜溶液：
铜与硫酸锌：铝与硝酸银溶液：
⑸如果铜粉中混入了少量的铁粉，你能设计出几种方法除去铁粉？
①②
③……
课堂小结：
基础检测题：
⒈某自然科学兴趣小组，设计了如右图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。
他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。
(“＋”
越多表示产生的气泡越多)。
如果四种金属分别是镁、铝、铁、
锌中的一种，则丁最有可能是（）
A、镁
B、铝
C、铁
D、锌
⒉（09潍坊）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性
强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）
⒊（09泰州）A、B、C、D是四种金属单质，A能从B
的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。
相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
⒋（09杭州）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是
A. Mn+2HCl ==MnC12＋H2↑
B. Mg +MnSO4== MgSO4＋Mn
C. Mn＋Cu（NO3）2===Mn（NO3）2+Cu
D. Fe＋MnSO4 ==FeSO4＋Mn
⒌（09肇庆）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。
则三种金属活动性由强到弱排列的是( )
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
能力提升题：⒑
⒍（09兰州）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
⒎应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能
．．发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱
．．．的顺序。
⒏（09临沂）19、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第三次
加入稀盐酸的体积（mL） 5 5 5
生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02
试求：
（1）m= 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
⒐把两种金属的混合物 6g,放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到氢气0.2g，则混合物中所含的物质不可能是( )
A.锌和铁
B.锌和镁
C.锌和铜
D.锌和铝
有关的化学方程式：
Zn+ = + Mg+ = +
Fe+ = + Al+ = +。