浙江宁波12-13学年高一下期末试题--化学.

宁波市2012学年第二学期期末考试高一化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I 卷、第II 卷，满分100分，考试时间100分钟。

2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A ．二氧化碳B ．二氧化硫C ．氮氧化物D ．悬浮颗粒2．下列说法错误．．的是 A ．人类开发、利用金属的时间先后与金属的活动性有关B ．由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质化学性质的重要因素C ．元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果D ．二氧化氮不但能形成酸雨，还与光化学烟雾的形成有关3．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。

在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是 A ．氮分子的结构式：N —NB ．Mg 2+的结构示意图：C ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C∶‥‥O ∶ D ．CH 4的比例模型： 5．下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氯化氢溶于水B ．浓硝酸见光分解C ．冰雪融化D ．氯化钠熔化6．每年4到10月份，尤其是夏季7、8月份，随着气温的上升，宁波大气首要污染物多为臭氧，下列有关臭氧的叙述不正确．．．的是 A ．要尽量避免在阳光照射强烈（温度越高，臭氧浓度较高）的中午前后外出B ．复印机在工作过程中会使周围空气产生臭氧，要尽量避免长时间待在复印室C ．臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害D ．臭氧可用于净化空气、饮用水，杀菌消毒；使用时，臭氧浓度越大越好7．下列四组物质中互为同分异构体的是A ．金刚石与石墨B ．35Cl 和37ClC ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2D ．纯碱与苏打O8．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的A.氧化性B.还原性C.漂白性D.弱酸性9．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确．．．的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.0110．对于下列事实的解释错误．．的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应C．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水呈碱性二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cl-、HCO3- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+12．下列各组比较，不正确．．．的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．金属性：Na＞Mg＞A lC．原子半径：r(S)＞r(O)＞r(F) D．稳定性：HI＞HBr＞HCl13．下列叙述中，不正确．．．的是A．离子化合物中也可能存在共价键 B．共价化合物中也可能存在离子键C．阴离子中也可能存在金属元素 D．离子化合物也可能没有金属元素14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+中含有的电子数为1N AC．0.1mol·L－1 1L的氨水溶液中含有的NH3为0.1N AD．足量的铜与50mL 18 mol·L－1的浓硫酸共热，反应后转移电子数为1.8N A15．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有I－B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含有SO42—D．向某无色溶液中加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含NH4+16．下列叙述，不．正确．．的是A. 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，HNO3是氧化产物B. 工业上接触法制硫酸流程中，涉及的反应都是氧化还原反应C ．久置的浓硝酸变稀，是因为浓硝酸的挥发性强D ．久置的浓硫酸变稀，是因为浓硫酸的吸水性强17．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质熔融状态下能导电，下列有关K 3C 60的结构和性质的分析正确的是A ．该物质属于离子晶体，且1molK 3C 60中含有的离子键的数目为63N AB ．K 3C 60和C 60中都含有共价键C ．K 3C 60的摩尔质量是837D ．该物质属于原子晶体，具有很高的熔点18．某无色混合气体中可能含有Cl 2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。

现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是A ．可能有Cl 2和O 2B ．可能有SO 2 、O 2和NOC ．肯定有SO 2 和NOD ．NO 2和SO 2至少有一种，肯定有NO 19．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

Z 和Y 两元素可以形成常见ZY 3型化合物，下列说法正确的是A ．X 的常见气态氢化物比Y 的常见气态氢化物稳定B ．X 、Z 、W 的氧化物对应水化物都是常见的强酸C ．W 单质不能从某盐溶液中置换出Z 单质D ．X 、Z 均可与Y 形成原子个数比为1：2的共价化合物20．将1.92 g 铜放入20 mL 1.0 mol·L －1的稀硝酸中，充分反应后，铜有剩余；再加入30mL 1.0 mol·L －1的稀硫酸，铜继续溶解，最后溶液中含Cu 2+的物质的量为A ．0.0075 molB ．0.015molC ．0.020 molD ．0.030mol第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、简答题(共20分)21.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO 4·5H 2O ）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

该反应的化学方程式为 ▲ ，反应温度不能超过40℃的原因是 ▲ ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 ▲ 、冷却结晶、 ▲ 、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO x ）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 ▲ 。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂及氧气存在的条件下，氮氧化物(NO x)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式▲。

22.（10分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是第▲周期第▲族（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为▲（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在▲（填“化学键”名称）（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是▲（填“晶体类型”名称）（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点▲（填“高”或“低”）（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为▲四、计算题（5分）23．我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：现有某化学兴趣小组按右图所示的实验装置对某地空气中二氧化硫含量进行测定：向试管中加入1.00mL 1.00×10-3mol·L-1碘水，加入适量水，再加入2～3滴淀粉溶液使溶液显蓝色，通过抽气装置缓慢抽气，使空气由导气管进入试管与碘水充分反应，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应（反应的化学方程式：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI），实验过程中进入试管内的空气的总体积为0.1 m3。

请计算．．此空气中二氧化硫的浓度为多少mg/m3，并判断二氧化硫的浓度级别为几级。

五、选做简答题（共25分）注意：本大题为选做题，包括A组和B组共两组试题，每位考生只可选做一组．．．．．．。

若两组题都作答，则以A组题计分。

A组24.（7分）（1）下列说法正确的是▲A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe - 2e- = Fe2+C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物（2）25 ℃、101 kPa条件下，8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。

写出CH4燃烧的热化学方程式▲（3）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意：又已知：①a=1127；②25 ℃、101 kPa下N2 （g）+3H2(g) 2 NH3(g) △H =-92 kJ·mol-1则b= ▲25.（8分）下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

在该系统中，白天利用太阳能电池（光—电转换装置）将太阳辐射能直接转换为电能，用于白天给航天设备中的用电器供电，并用装置X电解水；夜晚，装置Y中利用白天电解水而贮存的氢气、氧气在KOH溶液中发生电池反应，用于夜晚给航天设备中的用电器供电。