2012高考化学大一轮复习第5讲化学反应中的能量变化检测题

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高考化学总复习专题训练-化学反应中的能量变化练习及答案

专题6 化学反应中的能量变化【考情探究】课标解读考点化学反应中的热效应及热化学方程式盖斯定律及反应热计算解读1.了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等的概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考情分析“反应热”是近几年课标卷的必考内容,常出现在非选择题的某个设问中,与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合进行考查。

考查形式基本稳定,分值一般占2~4分;从考查的内容来看,均与盖斯定律有关备考指导在备考中应注意以下三个方面的复习:化学反应中能量变化的概念;热化学方程式的书写规则及有限制条件的热化学方程式的书写;应用盖斯定律进行有关反应焓变的计算【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一化学反应中的热效应及热化学方程式1.(2020届湖南雅礼中学月考三,11)下列热化学方程式或说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.同温同压下,反应H2+Cl2 2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应,两者的反应热相同D.已知中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+S O42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1答案 C2.(2019河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( )A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=-114.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0D.已知H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH1=-a kJ·mol-1,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(l) ΔH2=-b kJ·mol-1,则a<b答案 D3.(2019四川成都摸底,14)下列说法正确的是( )A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化B.已知P4(白磷,s) 4P(红磷,s) ΔH=-18.4 kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6 kJ·mol-1D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大答案 D4.(2018北京朝阳二模,9)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。

2012年高考化学五年真题：专题08 化学反应中的能量变化

2012年高考化学五年真题：专题08 化学反应中的能量变化【2011高考】1.（2011·浙江卷）下列说法不正确．．．的是A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，2()(1)acKcαα=-。

若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋12O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。

C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。

则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol（2011·北京卷）25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。

Na2O2是由Na＋和O22－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol ，因此选项D 正确。

2012年高考化学第二部分专题5化学反应中的能量变化含答案

2012年高考化学第二部分专题5 化学反应中的能量变化1.(2012.福州.期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解1.【答案】D【解析】氧化钙溶于水为放热反应；铁粉溶于稀硫酸为放热反应；盐酸与氢氧化钠反应为放热反应；碳酸钙分解为吸热反应；所以生成物总能量高于反应物总能量的为D项。

4.（2012.福建泉州四校.第二次联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量4.【答案】D【解析】氢气燃烧为放热反应，A不正确；此时生成的为气态水，B项不正确；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，D项错误。

5.（2012.济宁.期末）下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.【答案】B【解析】A项中和热是以生成1mol水为标准的；热化学反应方程式逆向书写时，△H的数值相等，符号相反，B项正确；C项表示燃烧的热化学方程式，H2的系数应该是1；D项应该生成液态水。

6.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=____A．-441.8kJ·mol-1B．- 254.8kJ·mol-1 C．-438.9kJ·mol-1D．-260.4kJ·mol-16.【答案】D【解析】利用盖斯定律可知：①-②/2，可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-260.4kJ·mol-18.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（）A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B.500o C，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）催化剂加热2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同8.【答案】C【解析】A中燃烧热的产物应是稳定氧化物，所以水应是液态，A错。

2012高考化学试题分类汇编-化学反应中的能量变化

2012高考化学试题分类汇编——化学反应中的能量变化（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H ∆=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。

答案：C（2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 12. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。

由已知得：Br 2 (l)= Br 2 (g) H=+30KJ/mol ，则H 2(g) + Br 2 (g) = 2HBr(g)；H= －102KJ/mol 。

436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。

（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→CH 3CH 3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。

2012年高考化学试题分项版解析专题08 化学反应中的能量变化.pdf

2012年高考化学试题分项版解析专题08 化学反应中的能量变化（2011·大纲版）9．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D 【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。

第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。

总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。

由此可判断，D图符合题意。

【考点定位】化学反应中的能量变化（2011·重庆）12. 肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516D.658 【答案】B 【解析】由图知N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-534KJ/mol。

可设断裂1molN-H键所需能量为xKJ，154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ 可求得x=391。

【考点定位】本题考查反应热的计算。

15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“=”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。

则6s时c(A)=mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时改变 d．单位时间里生成和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

《化学反应中的能量变化》各地高考试题检测

《化学反应中的能量变化》各地高考试题检测１．（2000年山西卷－14）今有如下3个热化学方程式：H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=a kJ·mol -1H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=b kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔH=c KJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（） A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a=b D ．2b=c. ２．（2002年天津卷－9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。

0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；ΔH ＝＋890kJ·mol－1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝＋890kJ·mol －1C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝－890kJ·mol －1 .D ．1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ）； ΔH ＝－890kJ·mol －1 ３．（03江苏卷－4）已知在25℃，101kPa 下，l g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(g)； △H ＝－48.40kJ·mol －1B ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝－5518kJ·mol －1.C ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝＋5518kJ·mol －1D ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝－48.40kJ·mol －1４．（04全国卷Ⅳ－12）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是（） A ．CH 3OH （l ）+1.5O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ）； △H=+725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=－1452 kJ/mol . C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=+1452 kJ/mol ５．（04全国卷Ⅲ－8）已知：（l ）H 2(g) +0.5O 2(g) ＝H 2O （g ）；△H 1＝a kJ·1mol -（2）2H 2(g) +O 2(g) ＝2H 2O （g ）；△H 2＝b kJ·1mol - （3）H 2(g) +0.5O 2(g)＝H 2O （l ）；△H 3＝c kJ·1mol - （4）2H 2(g) +O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是（） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0. D ．2c ＝d ＞0 ６．（04全国卷Ⅱ－13）已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g) ；△H = －393.51kJ ·mol -1C(金刚石) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H = －395.41kJ ·mol -1 据此判断，下列说法中正确的是（） A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低. B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高７．（04广东卷－17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（）A ．26.0kJ.B ．51.9kJC ．155.8kJD ．467.3kJ８．（04上海卷－7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A ．由无水醋酸钠制CH 4B ．由乙醇制C 2H 4 C ．由电石制C 2H 2 .D ．由氯酸钾制O 2 ９．（03全国新课程卷－13）已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ）； ΔH ＝＋242kJ·mol －1B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）； ΔH ＝－484kJ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； ΔH ＝＋242kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； ΔH ＝＋484kJ·mol －1 10．（05江苏－4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H=－5518 kJ/mol CH 4(g) + 2 O 2(g)=CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（） A ．H 2(g) B ．CO(g) . C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 11．（05全国卷Ⅰ－13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/mol B ．C 2H 2（g ）+2.5O 2（g ）＝2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol 12．（06重庆卷－10）25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（） A ．C(s)+0.5O 2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571.6 kJ/molC ．CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890.3 kJ/molD ．0.5C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol . 13．（06江苏卷－8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（）①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋21O 2(g) ＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④. D ．①②③ 14．（06天津－13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol. . B ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3KJ 热量 15．（2007年高考广东化学卷－16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

高三化学一轮复习：化学反应中的能量变化、热化学练习题(含答案)

我们的目标：准确规范速度化学一轮复习作业姓名学号化学反应中的能量变化（2）一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机2．物质变化和能量变化的示意如图所示。

若E1＞E2，则下列符合该示意图的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O3．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法不正确的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3④2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1 C．1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热4．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率5．下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是选项A B C D反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊6．（2013·海南化学·5）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37、今有如下四个热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ；△H1H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H2 2H2(g) +O2(g) == 2H2O(g) ；△H3H2O(l) == H2O(g)；△H4 关于它们的下列表述正确的是A．△H4 = △H1－△H2B．△H1 △H2 △H3 △H4均为负值C．△H1= △H2D．2△H1 = △H38．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

高三化学化学反应中的能量变化测试题

高三化学化学反应中的能量变化测试题(本试卷总分为100分)一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A 原电池是将部分化学能转化为电能B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＞0C.2A + B2 C；△H＜0D.2C2 A +B ；△H＜03.已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

则表示上述反应的热化学方程式正确的是()A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/molB. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H=+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；△H=-96.80KJ/mol4.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H＝－Q1kJ/mol，CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( )A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ C．1/3（Q1+Q2）kJ D．1/3Q1 kJ5.现有CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于（）A 80%B 60%C 40%D 20%6.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

高考复习专题之化学反应中的能量变化(含真题及名校质检题)

化学反应中的能量变化【考情分析】一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

5．了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH = H（反应产物）－H（反应物）。

6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、命题趋向依据新课程化学实验的学习目标和学习内容，近几年的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。

由于能源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

新课标关注能源、提高能量利用效率，今年又是各地降低能耗，走可持续发展的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可出现。

新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

考试大纲对反应热的要求是：掌握热化学方程式的含义；了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热；理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算；初步认识使用化石燃料的利弊，新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式、判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较等等。

中和热实验的测定是高中阶段比较重要的一个定量实验。

无论从能量的角度，还是从实验的角度，中和热实验的测定都将会是今后高考考查的热点。

高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解.doc

高考化学第一轮复习-化学反应与能量变化常见题型附答案详解化学反应中的能量变化，新教材作为一主线编入其中。

尽管过去相关内容在教材中的篇幅不多，但近十年的高考主要涉及下列内容：(1)书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；(2)有关反应热的计算；(3)比较反应热的大小。

最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。

由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

《考试说明》化学反应与能量增加了，了解燃烧热和中和热等概念；这要引起足够的重视。

预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。

能量及其转化是化学、物理、生物学科中的一个重要内容，是理科综合试题的知识载体之一，因此有关能量的学科间的综合将会成为今后理科综合命题的热点。

【例1】下列说法正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热．思维启迪：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，有的以光能的形式表现。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。

正确解答：D例2 已知破坏各1 mol N三N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391kJ。

计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。

思维启迪：N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，使1mol的N三N键断裂吸收946 kJ 的能量，使 3 molH—H键断裂共需吸收436 kJ·mol-1 *3 mol=1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)反应物的化学键断裂共需吸收的能量为946kJ+1308 kJ=2254 kJ。

高考题汇编(化学)化学反应中的能量变化

2012年高考题汇编(化学)12-04化学反应中的能量变化1. : 2012 •安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2打©氢出HCOONa H2O下列有关说法正确的是A. 储氢、释氢过程均无能量变化B. NaHCO3、HCOONa均句有离子键和共介键C. 储氢过程中，NaHCO3被氧化D. 释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的出B【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。

化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCC3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在HCC f、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCQ 被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。

2. : 2012 •江苏化学卷4］某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能反应过程C解析：本题属于化学反应与能量的考查范畴，虽然《2012年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本第3页的绪言中就有这些内容，新课程标准中也有“活化能”这一概念。

看来高三复习一定注意要抓课本、抓基础，抓《考试说明》的同时，适当兼顾新课程标准，不能急功近利、顾此失彼。

3. : 2012 •浙江理综化学卷12］下列说法正确的是：1A .在100 C、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ mo「，贝VH2OQ)的出=40.69 kJ mol-1B. 已知MgCO3的© = 6.82 x 1 0'6，则所有含有固体MgCQ的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CQ2-)，且2+ 2- -6c(Mg ) c(CC3 ) = 6.82 x 10C. 已知：共价键C- C C=C C- H H-HD. 常温下，在0.10 mol L -1的NH 3H 2O 溶液中加入少量 NH 4CI 晶体，能使NH 3 H 2O 的电离度降低，溶液的pH减小D 解析：A 选项中，H 20(g 尸 H 2O(I)是放出热量，贝U我0(1)的 A H=— 40.69 kJmol -1。

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第5讲化学反应中的能量变化一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH42．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋122(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝+571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD. 12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol3．(2009·上海理综，10)下图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐4．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝+183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝+183 kJ/mol5．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是 ( )A ．CO 燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝+282.8 kJ/molB ．H 2燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．燃烧前混合气体中，H 2的体积分数为40%D ．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=====液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g)=====液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则NH 4Cl(s)=====液态水NH 4Cl(aq)的反应热ΔH 5(kJ/mol)为( ) A ．+16.3 B ．－16.3 C ．+335.7 D ．－335.77．（2008·海南，8）白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2===P 4O 10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P==O c kJ/mol 、O==O d kJ/mol 。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是 ( )A.（6a +5d -4c -12b ） kJ/molB.（4c +12b -6a -5d ）kJ/molC.（4c +12b -4a -5d ）kJ/molD.（4a +5d -4c -12b ）kJ/mol 8．下列说法中正确的是( ) A ．SO2(g)＋12O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol ，当1 mol SO 2(g)与12mol O 2(g)完全转化为SO 3时反应放出的热量为98.3 kJB ．2SO2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH 1，则ΔH 1＞ΔH (ΔH 数值由A 项给出) C ．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，平衡后加入X ，ΔH 增大D ．X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH ＞0，平衡后加入少量Z ，放出的热量增加9．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ( )A ．H 2(g)＋122(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰) ＞13.2℃＜13.2℃Sn(s 、白) ΔH 3＝+2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭11．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是( )A ．SO 2(g)＋122(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol B ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/mol D ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝+196.6 kJ/mol12．下列推论正确的是 ( ) A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝a ；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b ；则a ＞bB ．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ/mol ，则可判定金刚石比石墨稳定C ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ/mol ，则含20 g NaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJD ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0，则该反应任何温度下都能自发进行二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(10分)(2009·宁夏理综，28)2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是________________________________________________；(2)图中ΔH＝__________kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________________________________________________________________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)、v(SO3)＝________mol/(L·min)；(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成 3 mol SO3(g)的ΔH＝_____________________________________________________________(要求计算过程)。

14．(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2 500 kJ/mol。

如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H 2的转化率比上述条件下H 2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

15．(12分)(2008·全国理综Ⅱ，26)红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5(g)。

反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1mol 产物的数据)。