2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期第二次阶段考试化学试题 word版
广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 (无答案)
2024-2025学年度惠来一中高三第二次阶段考试化学试题本卷共10页，分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．郑和下西洋，开辟了一条新的贸易之路。
下列商品主要成分是合金材料的是（）A ．丝绸B ．玉器C ．郑和铜钟D ．纸张2．科技是第一生产力，化学助推科技发展。
下列说法正确的是（）A ．生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好B ．“九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅C ．新能源半导体的新核“芯”碳化硅属于分子晶体D ．国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料3．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是（ ）A ．铁粉可作食品的抗氧化剂B ．芦苇中含较多纤维素，纤维繁是一种单糖C ．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质D ．可在食品中大量添加邻苯二甲酸二辛酯（常用作增塑剂）4．化学与生产生活息息相关。
下列说正确的是（）A ．用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果，是因为升温能促进电离B ．葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用C ．通过干馏、分馏等多步化学变化实现了煤的综合利用D ．编织草帽用到的麦秆，其主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体5．下列反应的离子方程式正确的是（）H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40A ．向沸水中滴加溶液制备为胶体：B ．用小苏打治疗胃酸过多：C ．将氯气通入溶液中制取84消毒液：D ．向固体中滴加水：6．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。
广东省惠来一中高二化学上学期期末考试试题新人教版
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64Ⅰ选择题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是A．127 53I和131 53I的核外电子数不同B．127 53I和131 53I的中子数分别为127和131C．127 53I和131 53I互为同位素D．127 53I和131 53I是同一种核素2．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－3．下列装置能达到实验目的的是A．装置①将化学能转化为电能 B．图②用于稀释浓硫酸C．装置③可用于分馏石油 D．装置④可用于收集氢气4．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应5．参照反应Br+H 2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．0.1mol·L－1Mg(NO 3)2溶液中含有0.2n A 个NO 3－B ．8g CH 4中含有10n A 个电子C ．常温常压下，22.4L O 3中含有3n A 个氧原子D ．28g C 2H 4中含有2n A 个碳原子7．电解法精炼含有Fe 、Zn 、Ag 等杂质的粗铜。
2019-2020学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 N:14 O:16 Na ：23 S:32 Fe:56 Cl:35.5 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（ ） A. 氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染 B. 风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大C. 太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用『答案』C 『解析』【详解】A. 氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；工业上制取氢气是通过电解水得到的，而地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛，A 项正确； B. 风能地球表面大量空气流动所产生的动能，由于地面各处受太阳辐照后气温变化不同和空气中水蒸气的含量不同，因而引起各地气压的差异，在水平方向高压空气向低压地区流动，即形成风，故风能是太阳能的一种转换形式，B 项正确；C. 太阳能是一种清洁、无污染、可再生能源，它取之不尽用之不竭，是一种新型的能源，可以直接利用，无需开采、运输，C 项错误；D. 物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用，D 项正确；『答案』选C 。
2.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
下列说法正确的是（ ）A. S(s ，单斜)═S(s ，正交) ΔH 3=－0.33 kJ ⋅mol −1B. 单斜硫比正交硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ『答案』A『解析』【详解】根据图示，已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=−297.16 kJ⋅mol−1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=−296.83kJ⋅mol−1；①−②得到热化学方程式：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33 kJ⋅mol−1；A. 根据盖斯定律得到热化学方程式为：S(s，单斜)=S(s，正交) △H3=−0.33kJ·mol−1，故A 正确；B. 依据热化学方程式，以及物质能量越低越稳定，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B错误；C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故C错误；D. ①式表示断裂lmolO2中共价键和断裂S(s，单斜)所吸收的总能量比形成1molSO2中共价键所放出的能量少297.16 kJ，故D错误；『答案』选A。
广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2025届化学高二上期中达标检测试题含解析
广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2025届化学高二上期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中的c (H +)＞c (OH -)，则该溶液中溶质可能是A ．CH 3COOHB ．NaHSO 4C ．NH 4ClD ．以上三种都有可能2、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A ．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B ．Y 元素的原子最外层上有2个电子C ．Z 元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D ．R 元素在化合物中无变价3、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A ．合成橡胶B ．蚕丝C ．淀粉D ．纤维素4、下列有关实验操作的说法错误的是A ．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B ．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C ．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D ．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5、下列反应的离子方程式不正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++=C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu +++=+D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+=↓6、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 10形成的球碳盐K 3C 10。
广东省惠来一中2025届化学高二第一学期期中统考试题含解析2
广东省惠来一中2025届化学高二第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表示正确的是A．苯的比例模型：B．乙酸的结构式：C2H4O2C．羟基的电子式：D．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯2、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He3、已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是（）A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程 B．任何温度下为非自发过程C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 D．任何温度下为自发过程4、属于碱性氧化物的是A．SO2B．Na2O2C．Na2O D．SiO25、用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（）A．用待测液润洗锥形瓶B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡6、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I27、下列说法正确的是( )A．c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B．常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．将纯水加热,其K W增大而pH不变8、在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是( ) A．混合气体的总分子数不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．容器的总压强不再变化D．混合气体的总质量不再变化9、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 250n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％10、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是A．KI B．KNO3C．H2SO4D．NaOH11、一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6C2H4+H2。
2022-2023学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二下学期第二次月考化学试题
2022-2023学年广东省揭阳市惠来县第一中学高二下学期第二次月考化学试题1.下列说法不正确的是A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料2.下列说法正确的是A．手性异构属于同分异构B．由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C．苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应D．H 2 O 2分子结构如图，可知H 2 O 2是非极性分子3.据报道，18个原子纯碳环分子的结构如图所示。
下列说法不正确的是A．该分子属于有机物B．该分子可能要比苯更加活泼C．该分子中所有碳原子的杂化方式都是spD．该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件4.下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO 2气体：OH - +SO 2 =HSOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ＋ +NO =Fe 3＋+NO↑+2H 2 OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2 +OH - =NO +H 2 OD．往AlCl 3溶液中滴加过量的NaOH溶液：Al 3+ +4OH - =AlO +2H 2 O5.阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是A．含氧官能团的名称：羟基、羧基B．分子式：C 22 H 25 BrN 2 O 3 SC．能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该物质最多与6molH 2发生加成反应6.下列式子中，能真实表示分子的组成的是A．SiO 2B．C C．NaOH D．P 4 7.下列实验现象、解释或结论正确的是Fe 2+ + +NH3·H 2 O=FeCO 3↓+ +H 2 OK sp(AgCl)> K8.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质，已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是A．A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性B．戊是淡黄色离子化合物C．离子半径：C>D>AD．相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c( )>c( )9.下列说法正确的是A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B．、、[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+均含有配位键C．、、均为平面三角形D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键10.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g质量分数为46%C 2 H 5 OH溶液中所含O—H键数目约为7N AB．质量为14g的14 C含有的中子数为6N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．将0.1molNH 4 Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH 4+数目小于0.1N A12.如图所示实验装置，能达到对应实验目的或现象描述正确的是A．用图1所示装置制取干燥的气体B．打开图2中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中C．利用图3所示装置制取D．利用图4测定中和反应反应热13.某有机物M的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A．M分子中有二种含氧官能团B．M在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应C．可用酸性KMnO 4溶液区别甲苯和MD．M中所有原子一定不在同一平面内14.甲醇空气燃料电池的工作原理如图甲，该燃料电池工作时的总反应式为 2CH3OH(g) + 3O2(g)=2CO2 (g) +4H2O(l)。
2019-2020学年广东省揭阳市惠来县高二上学期第二次阶段考试化学试题
惠来一中2019---2020学年度第一学期高二级阶段考试(2)化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cl：35.5一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶2. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B3. 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )A.6项B.5项C.3项D.4项4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN 易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/L HCN溶液pH约为3D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体6．常温下，已知水的电离方程式是H 2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是A．水的电离程度只受温度的影响 B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，K W不变C．粒子对水的电离平衡不会产生影响2 8 8+16D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低7．室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.08. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
2019-2020学年广东省揭阳市惠来县高二上学期第一次阶段考试化学试题
惠来一中2019---2020学年度第一学期高二级阶段考试（1）化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19一、选择题1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A. 太阳能B. 化石能源C. 风能D. 潮汐能【答案】B【解析】【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。
2.下列说法错误的是（）A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s）△H>0,则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2【答案】D【解析】【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C 正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。
3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（）A. ①③B. ①⑤C. ②⑤D. ②④【解析】【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故②不选；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选；④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；⑤加热，可加快反应速率，故⑤选；故答案为B。
广东省揭阳市惠来县第一中学2019_2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题
广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙2、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3、判断下列概念的说法正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、纯净物与混合物：是否仅含有同一种元素C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象4、下列关于钠的说法中错误的是A、金属钠有强的还原性B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C、钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D、钠元素在自然界中均以化合态存在5、下列实验能达到目的的是A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B、向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液以制备Al(OH)3C、由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D、用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)36、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A、明矾可用作净水剂B、过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C、生活中应用最广的合金是钢D、过氧化钠具强氧化性可作水消毒剂7、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。
揭阳市惠来县第一中学2019届高三上学期第二次阶段考试(理综)
揭阳市惠来县第一中学2019届高三上学期第二次阶段考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．本次考试选择题用答题卡作答，非选择题用答题卷作答。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卷上。
用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名和考生号，用2B型铅笔把答题卡上考生号、科目对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于DNA和蛋白质的有关叙述，正确的是（）A．DNA的复制和转录与蛋白质无关B．同一生物体不同细胞的细胞核中DNA都不同，蛋白质也都不同C．协助扩散过程需载体蛋白的参与D．核糖体上合成的蛋白质都能在细胞核中发挥作用2．下图表示信号肽在分泌蛋白的合成与分泌过程中所起的作用，据图分析，下列有关说法不正确的是A.信号肽可以引导新合成的多肽链穿过内质网膜进入腔内B.切下信号肽的酶不会破坏新合成的蛋白质分子，体现了酶的专一性C.进入到内质网腔内的蛋白质会形成一定的空间结构D.内质网以“出芽”的方式形成包裹着新合成的蛋白质分子的囊泡，然后将其直接运输到细胞膜3、下列有关物质跨膜运输的说法，错误的是（ ）A ．当细胞原生质层两侧溶液浓度相等时，也有水分子的跨膜运输B ．将装片在酒精灯上加热后，质壁分离现象可能不会再发生C ．在逐渐发生质壁分离的过程中，细胞的吸水能力逐渐增强D ．低温不会影响自由扩散、协助扩散和主动运输的运输速率4、某同学在学习了酶的有关内容后想探究某些问题，设计了如下实验，有关实验步骤如表格所示，相关叙述正确的有（ ）A ．2号试管因为高温破坏酶的活性滴加碘液不变蓝B ．本实验中，淀粉溶液的浓度和用量也是实验的自变量C ．本实验也可选用斐林试剂代替碘液进行检测D ．本实验的目的是探究温度对酶活性的影响5、松土是农作物栽培的传统耕作措施．相关看法不合理的是（ ）A ．可以增加土壤的透气性，促进植物对无机盐的吸收B ．能加快枯枝落叶、动物遗体和粪便等有机物的分解C ．容易造成水土流失，可能成为沙尘暴的一种诱发因素D ．降低土壤微生物的呼吸作用强度，减少二氧化碳排放6. 将某种大小相同的绿色植物叶片在不同温度下分别暗处理1 h ，测其重量变化，立即光照1 h ，再测其重量变化。
广东省惠来县2020学年高二化学上学期期末考试试题新人教版
惠来二中2020学年第一学期高二年级期末考试化学试题本试卷共6页，共20小题，满分100分，考试用时90分钟．第Ⅰ卷选择题（共52分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2N AC．常温常压下，1.7gNH3中含N—H键数目为0.3 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数为5 N A3、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误．．的．是A．原子半径X＜Y＜Z B．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应 D．ZO2可制造光导纤维4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．将青铜器放在银质托盘上可避免生成铜绿D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH<06．某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0下列叙述正确的是A．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大7．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．2C 6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<0B．CO 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CO 2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0D．CH 3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>08.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bC．pH＝12的KOH溶液与pH＝12 Ba(OH)2的溶液中，c(KOH):cBa(OH)2）＝1:1D．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)、c(OH－)同比例减小9．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
2025届广东省惠来一中化学高二上期末复习检测模拟试题含答案
2025届广东省惠来一中化学高二上期末复习检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（）A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色2、针对下图装置的说法中正确的是( )A．溶液中pH明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．铁片的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋D．电子由锌经溶液流向铁3、下列自发反应不可用熵判据来解释的是A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)4、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是( )A．B．C．D．5、在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－6、反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓7、牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。
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惠来一中2019---2020学年度第一学期高二级阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cl：35.5一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶2. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B3. 下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有( )A.6项B.5项C.3项D.4项4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A．HCN 易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时1mol/L HCN溶液pH约为3D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A．加热 B．加少量水 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体6．常温下，已知水的电离方程式是H 2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是A．水的电离程度只受温度的影响 B．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，K W不变C．粒子对水的电离平衡不会产生影响D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低7．室温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.08. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。
下列分析正确的是A．a点，pH = 2 B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3+ + CH3COO-逆向移动的结果9. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO10.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入少量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO311．下列解释实验事实的化学用语不正确．．．的是O NHO FeO HCO12．常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是A．两种溶液中微粒的种类不相同 B．两种溶液中的c(HCO3-)：Na2CO3＜NaHCO3C．两种溶液都存在关系式：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D．两种溶液都存在关系式：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)＝c(Na+)13. 在25℃时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）A a=b=cB a>b>cC a>c>bD c>a>b14. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确．．．的是A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3＝Na+ + H+ + SO32-C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO315. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是A. HA为强酸B. 该混合溶液pH＝7.0C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法错误．．的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积17.对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是A. 压强对反应的影响B. 温度对反应的影响C. 平衡体系增加对反应的影响D. 催化剂对反应的影响18.条件下，在恒容密闭容器中，充入存在如下平衡，平衡后，向容器内再充入，下列说法正确的A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡常数K增大C.的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅19.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A. 反应过程中，若增大压强能提高的转化率B. 若反应开始时为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至 4 min时，若HCl浓度为，则的反应速率为D. 反应吸收 kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 的NaOH溶液中恰好完全反应20.已知：H2(g) +I2(g)2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)= 0.008 mol/L。
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2521．在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则NH3的转化率为A．25% B．80% C．10% D．20%.22.．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入A．足量6mol/L NaOH溶液B．少量6mol/L H2SO4溶液C．少量NaHCO3固体D．足量Na2SO3溶液23．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是24．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A．该溶液可能pH=5 B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液二、填空题25.(5分)在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，并测得Q的浓度为计算：末L的物质的量浓度为前10s内用M表示的化学反应速率为化学方程式中x值为在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率增大、减小、不变在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率_增大、减小、不变．26（12分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min 时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol。
①5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。
a. 混合气体的密度b. 混合气体的压强c. 正反应速率d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ·mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的H0 （填“＞”或“＜”）。
tc (NO)② 若催化剂的表面积S 1＞S 2 ，在下图中画出c (NO) 在T 1、 S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
27．（11分）H 2S 在水中的电离方程式为 。
（1）向H 2S 溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c (H ＋) （填增大、减小、不变），c (S 2－) （填增大、减小、不变）。
（2）向H 2S 溶液中加入NaOH 固体，电离平衡向 （填左、右、不）移动，c (H ＋) （填增大、减小、不变），c (S 2－) （填增大、减小、不变）。
（3）若要使H 2S 溶液中c (HS －)增大，且使H 2S 的电离平衡逆向移动，可以加入 。
（4）向H 2S 溶液中加水，c (HS －) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）28．（10分）在t ℃时，某NaOH 稀溶液中，c (H +)=10-a mol/L ，c (OH -)=10-b mol/L ，已知a+b=12，则：（1）该温度下，水的离子积常数K w=（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L 的稀硫酸与100mL 0.4mol/L 的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c (OH -)= mol/L 。