2017届化学全国版单元测试卷(含答案)：滚动提升卷三 化学反应原理.doc
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综(化学）（含答案）可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2。
5是指粒径不大于2。
5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30。
00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0。
158 g，放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2。
24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0。
6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g),增加2N A个P—Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8).下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
2017年(全国卷3,化学参考解析)
2017年高考新课标 3 卷理综化学7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】 C【参考解析】CaCO3 受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2 的排放，故选C。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4 溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】 A【参考解析】 A. 植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故 A 正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B 错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 C 错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A．取20.00 mL 盐酸数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.010 1mol L 的KMnO4称取KMnO4 固体0.158 g ，放入100 mL 容量瓶溶液中，加水溶解并稀释至刻度【参考答案】 B110．N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是AA．0.1 mol 的11 B中，含有0.6 N个中子AB．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个HC．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6 N个CO2 分子AD．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备PCl 5（g），增加2N A 个P-Cl 键【参考答案】 A【参考解析】A、11B中含有 6 个中子，0.1mol 11B 含有6N A个中子，A 正确；B、溶液体积未定，不能计算氢A个中子，A 正确；B、溶液体积未定，不能计算氢算22.4L 苯完全燃烧产生的CO2离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计1molPCl3 与1molCl 2 反应制备分子数目，C错误；D、PCl3 与Cl 2 反应生成PCl5 的反应是可逆反应，所以PCl5，增加的P－Cl 键的数目小于2N A 个，D错误，答案选A。
2017年高考化学真题详解3卷(答案)
2017年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.C 本题考查绿色化学与环境保护知识。
燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放,减少酸雨的形成,但不能减少温室气体CO2的排放,C错误。
CaO+SO2 CaSO32CaSO3+O22CaSO48.A 本题考查常见有机物的重要性质。
植物油的烃基中含有不饱和键,可与H2发生加成反应,A正确;淀粉和纤维素不互为同分异构体,B不正确;环己烷和苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色,C不正确;溴苯和苯互溶且均不溶于水,D不正确。
9.B 本题考查化学实验基本操作。
酸式滴定管中剩余盐酸的总体积大于20.00 mL,A 不正确;碘易溶于酒精,B正确;pH试纸测溶液pH时不能润湿,C不正确;不能在容量瓶中直接溶解固体,D不正确。
10.A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。
11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5为可逆反应,D不正确。
11.D 本题考查新型化学电源的工作原理。
电池工作时,电极a为正极,得到电子,由题图可知,工作过程中可发生反应2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4;外电路中流过0.02 mol电子时,负极消耗0.02 mol Li,即减重0.14 g;石墨烯可导电,能提高电极a的导电性;放电时Li2S8不断转化为Li2S2,充电时Li2S2不断转化为Li2S8;故D不正确,A、B、C均正确。
12.D 本题考查元素化合物相关知识。
设Y 的最外层电子数为y,则W 、X 、Z 的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y 为Al,W 为N,X 为O,Z 为Cl 。
A 项,因NH 3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH 3>HCl,错误;B 项,Y 的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W 的氧化物对应水化物为HNO 3或HNO 2,酸性Y<W,错误;C 项,Al 2O 3为离子晶体且常用作耐火材料,AlCl 3为分子晶体,化合物熔点Al 2O 3>AlCl 3,错误;D 项,Al 3+及O 2-均为10e -微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径Al 3+<O 2-,正确。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综（化学）（含答案）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 016 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A • PM2.5是指粒径不大于2.5卩帕勺可吸入悬浮颗粒物B •绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D •天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料&下列说法正确的是A •植物油氢化过程中发生了加成反应B •淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴别D •水可以用来分离溴苯和苯的混合物9•下列实验操作规范且能达到目的的是10・N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A • 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B • pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H +C・2.24L （标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO?分子D •密闭容器中1 mol PC13与1 mol Cl 2反应制备PCI5 （g），增加2N A个P-CI键11 •全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+ xS8=8Li2S< （2$W8）。
下列说法错误的是A .电池工作时，正极可发生反应：2Li 2®+2Li ++2e=3Li 2S 4 B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D .电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2量越多12•短周期元素 W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
F 列关系正确的是 WXYZ B .氧化物对应水化物的酸性： Y>W D .简单离子的半径： Y<X 13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的C 「会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
2017年高考全国Ⅲ卷化学试题及答案(可编辑修改word版)
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5 是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL 盐酸在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上D．配制浓度为0.010 mol·L-1 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A个中子B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl 键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2 量越多12. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。
2017年全国卷III高考真题化学试卷答案
2017年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】C ．是指空气中直径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故正确；．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故 正确；．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故 错误；．天然气（）主要成分是甲烷，液化石油气（）的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故 正确；故选 。
2.【解析】A ．植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故正确；．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故 错误；．环己烷与苯都不与酸性 溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故 错误；．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故 错误；故选。
3.【解析】B ．刻度以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于，故错误；．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，在用水清洗即可洗净，故 正确；．湿润试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液偏低，故 错误；．容量瓶是定容容器，不能再容量瓶中溶解 固体，故错误；故选 。
4.【解析】A ．中含有 个中子，含有个中子，故正确；．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，故 错误；．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 苯完全燃烧产生的分子数目，故 错误；．与反应生成的反应是可逆反应，所以与 反应制备，增加的键的数目小于个，故错误。
答案选。
5.方法一：方法二：【解析】D．原电池工作时，向正极移动，则 为正极，正极上发生还原反应，随放电的进行可能发生多种反应，其中可能发生反应，故正确；．原电池工作时，转移 电子时，氧化的物质的量为，质量为，故 正确；．石墨烯能导电，不能导电，利用掺有石墨烯的材料作电极，可提高电极的导电性，故 正确；．电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的 和越多，即电池中的量越少，故 错误；故选。
2017年全国Ⅲ卷高考真题化学试题(解析版)
2017年高考真题化学试题全国卷III卷7．(2017•全国卷III)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料[答案]C[详解] A．PM 2.5是指粒径小于或等于 2.5微米的颗粒物，故A正确；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；C．煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入氧化钙后，可与二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但不与二氧化碳发生反应，所以不能减少温室气体的排放量，故C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，故D正确。
8．(2017•全国卷III)下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物[答案]A[详解]A.植物氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．(2017•全国卷III)下列实验操作规范且能达到目的的是( )C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度[答案]B[详解]A．酸式滴定管的刻度从上到下，其最下部尖嘴内液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体放出，其放出液体体积大于20mL(50mL-30mL)，故A错误；B．碘易溶于有机溶剂，所以可用酒精洗去附着在管壁的碘单质，故B正确；C．测定pH时应使用干燥的pH试纸，若润湿会使测定结果不准确，故C错误；D．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能用容量瓶溶解溶质，应用烧杯，故D错误。
2017年全国卷3 化学大题及解析
26.（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：________、________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关1K 和2K ）（设为装置A ）称重，记为1g m 。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为2g m 。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B 的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为3g m 。
a ．点燃酒精灯，加热b ．熄灭酒精灯c ．关闭1K 和2Kd ．打开1K 和2K ，缓缓通入2Ne ．称量 Af ．冷却到室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________（列式表示）。
若实验时按a 、d 次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开1K 和2K ，缓缓通入2N ，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C D 、中的溶液依次为________（填标号）。
C D 、中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。
a ．品红 b ．NaOH c ．2BaCl d ．32Ba(NO ) e ．浓24H SO ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
【答案】（1）2Fe +不能与KSCN 反应使溶液显红色 2Fe +不稳定，易被2O 氧化成3Fe +，再与KSCN 反应使溶液显红色（2）①球形干燥管 ②d 、a 、b 、f 、c 、e ③2331152(m m )18(m m )-- 偏小（3）①c 、a C 中产生白色沉淀、D 中品红褪色 ②423232FeSO Fe O SO SO +↑+↑高温【解析】（1）绿矾溶解于水产生2Fe +，由实验现象可知，滴加KSCN 后颜色无变化，说明2Fe +不能与KSCN 反应使溶液显红色，通入空气之后，空气中的氧气把2Fe +氧化为3Fe +，再与KSCN 反应使溶液显红色；（2）①由装置图可知，仪器B 的名称是球形干燥管；②实验先打开K 1和K 2，缓慢通入2N ，防止空气中的氧气将绿矾中的2Fe +氧化为3Fe +，一段时间后点燃酒精灯，使绿矾中的结晶水变为水蒸气，熄灭酒精灯，将石英玻璃管冷却至室温后关闭K 1和K 2，防止空气进入石英玻璃管中，冷却之后称量A ，再进行计算得出结论；③由题意可知4FeSO 的物质的量为31m m 152-mol ，水的物质的量为23m m 18-mol ，由此可以得到绿矾中结晶水的数量2331152(m m )x 18(m m )-=-，若先点燃酒精灯再通2N ，硬质玻璃管中原有的空气会将绿矾中的2Fe +氧化，造成最终剩余的固体质量偏高，则计算得到的结晶水的数目会偏小；（3）①实验后残留的红色粉末为23Fe O ，根据得失电子守恒可知必然有2SO 产生，故分解的产物气体中有2SO 和3SO ，则检验的试剂应选择品红溶液和2BaCl 溶液，不能选择32Ba(NO )，因为2SO 也会与32Ba(NO )产生白色沉淀，由于3SO 可溶于品红溶液中，故应先检验3SO ，再利用2SO 能使品红褪色的原理检验2SO ；②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为423232FeSO Fe O SO SO +↑+↑高温。
2017年全国高考理综(化学)试题及标准答案全国卷3
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
2017高考真题全国卷3理综--化学卷
2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．A为阿伏加德罗常数的值。
下列说确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017 年全国高考新课标 3 卷理综 (化学 )(含答案 )可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55Fe56一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．化学与生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A ． PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO 能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国当前推行使用的洁净燃料8．以下说法正确的选项是A．植物油氢化过程中发生了加成反响B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO 4溶液鉴识D．水能够用来分别溴苯和苯的混淆物9．以下实验操作规范且能达到目的的是目的操作A ．取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将节余盐酸放入锥形瓶B ．冲洗碘升华实验所用试管先用酒精冲洗，再用水冲洗C．测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在润湿的pH 试纸上D．配制浓度为 0.010 mol ·L -1的 KMnO 4称取 KMnO 4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶溶液中，加水溶解并稀释至刻度10． N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A此中子34溶液中，含有 0.1N A个 H+B． pH=1 的 H POC． 2.24L（标准情况）苯在O2中完整焚烧，获得0.6N A个 CO2分子D ．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反响制备PCl （ g），增添 2NA个 P-Cl 键511．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理以下图，此中电极 a 常用掺有石墨烯的S8资料，电池反响为： 16Li+ xS8=8Li 2 S x（ 2≤x≤8）。
2017年高考新课标Ⅲ卷化学试题及答案
2017年高考新课标Ⅲ卷化学试题及答案DA．SP (CuCl)K的数量级为710-B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全26．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量A f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。
若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。
C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
2017年全国卷3高考理综试题及答案
2017年高考新课标3卷理综化学参考解析7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2。
5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放,故选C. 8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,故A正确;B.淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D。
溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【参考答案】BN为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是10．A0.6N个中子A．0。
1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2。
24L(标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P—Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g）,增加A【参考答案】A【参考解析】A、11B中含有6个中子,0。
化学反应原理综合测试题(供参考)
2017--2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3• H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
2017年高考全国理综3(化学)试题与答案
2017年全国高考新课标3卷理综(化学)(含答案)可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题：在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7．化学与生活紧密相关。
以下说法错误的选项是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上排除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推行利用的清洁燃料8．以下说法正确的选项是A．植物油氢化进程中发生了加成反映B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液辨别D．水能够用来分离溴苯和苯的混合物9．以下实验操作标准且能达到目的的是10．N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，取得0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反映制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a经常使用掺有石墨烯的S8材料，电池反映为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。
以下说法错误的选项是A．电池工作时，正极可发生反映：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性D．电池充电时刻越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
以下关系正确的选项是W XY ZA．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会侵蚀阳极板而增大电解能耗。
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滚动提升卷三化学反应原理可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合要求) 1．(2015·天津理综，3)下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液2．(2015·江苏化学，11)下列说法正确的是()A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2 2NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3) 3．(2015·株洲一模)下列有关反应热的说法正确的是()A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH1＝－114.6 kJ·mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，则Q1＜Q24．(2014·天津理综，3)运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5．(2015·北京40所示范校一次联考)下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是()A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总反应：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O6．(2014·江苏化学，11)下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7．(2014·湖南怀化期末)常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关微粒浓度关系正确的是()A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．B点时，a＝25，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)8.(2015·日照校际联考)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。
下列判断正确的是()A．Z的氧化物可以做光导纤维B．气态氢化物稳定性：M>RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高9．(2015·湖北重点中学一次联考)下列说法或表达正确的是()①活性炭，SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同；②氧化性：HClO＞H2SO4(稀)，故非金属性：Cl＞S；③酸性KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式：IO－3＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－；④元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱；⑤500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1A．②③④⑤B．②④⑤C．全对D．全错10．(2015·合肥一模)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0且压强p1＜p2，下列图像中曲线变化错误的是()11．(2015·北京40所示范校一次联考)在温度t1和t2下，卤素单质X2(g)和H2反应生成HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是()2A.已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下，X2平衡转化率α：F2＞Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：HBr＞HI12．(2015·辽宁葫芦岛调研)常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol·L－1 CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)13．(2015·海淀期末)工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
反应的平衡常数如表所示：下列说法正确的是()A．该反应的ΔH＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103 kPa和250 ℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO的转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10014．(2015·山东德州期末)下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－二、非选择题(本题共6小题，共58分)15．(2015·河南八市重点中学三次联考)(9分)A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。
已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：(1)下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________________________。
(3)戊的分子式为________。
B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________________________。
(4)A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
(5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是______________________________________。
16．(2015·衡水模拟)(10分)Ⅰ.汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如图1所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2－。
以辛烷(C8H18)代表汽油。
图1(1)工作时O2－向________极(填“正”或“负”)定向移动。
(2)写出负极反应式__________________________________。
Ⅱ.铝不仅作为建筑材料，在其他领域也有广泛的用途。
图2(3)铝－空气电池如图2所示。
在碱性溶液中，负极反应式为___________________，每消耗2.70 g Al，需耗氧气________ L(标准状况)。
(4)高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多50%的电能。
已知该电池的总反应：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，则充电时，阳极电极反应式__________________________________________________________。
Ⅲ.甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料。
(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是________。