广西省柳州市名校化学高考100题流程狂刷集锦word含答案
2020年柳州市重点中学高考化学100题综合题狂刷集锦
2020年柳州市重点中学高考化学100题综合题狂刷集锦一、综合题1．（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。
若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B．容器内气体压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D．△H保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
2．硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。
2020年柳州市重点中学高考化学100题推断题狂刷集锦
2020年柳州市重点中学高考化学100题实验题狂刷集锦一、实验题1．草酸是基本有机合成原料，广泛用于医药、冶金和化工等部门。
某校课外小组的同学拟利用乙炔合成H2C2O4·2H2O。
回答下列问题:（1）甲组的同学拟用电石（主要成分CaC2，含CaS和Ca3P2等杂质）制取C2H2[反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2(g) △H＜0，该反应剧烈]，实验装置如下：①装置A中，为减小产生乙炔的速率，除用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是_____（举一例）。
②装置A中，Ca3P2与水反应的化学方程式为_______________________________________；装置B中，NaClO被还原为氯化钠，反应过程中还有极少量Cl2生成。
写出H2S被NaClO溶液氧化为硫酸的主要反应的离子方程式:___________________________。
③装罝C中NaOH溶液的作用是___________________________________________________。
（2）乙组的同学拟用甲组制取的乙炔与浓硝酸在Hg(NO3)2催化下反应，并经结晶和重结晶得H2C2O4·2H2O。
制备装置如下:①装置D中多孔球泡的作用是___________________________________________；装置E的作用是__________________________________________________________；②装置D生成H2C2O4 反应的化学方程式为______________________________________。
（3）丙组的同学拟设计实验证明草酸具有还原性。
简单的实验方案为_____________。
2．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
2022届广西省柳州市高考化学流程题大全100题word含答案
2022届广西省柳州市高考化学流程题大全100题word含答案一、实验题1．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有_______。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。
如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。
已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
2．氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。
回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。
现象是____________，该反应中反应物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。
（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：____________________________________________________。
（3）光照下Cl2可与CH4反应。
写出生成一氯甲烷的化学方程式：___________________。
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填标号）。
广西名校化学高考易错100题流程题word含答案
广西名校化学高考易错100题流程题word含答案一、实验题1．纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法：①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是_______________________。
(3) 若④在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。
Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a. O2→2Ob. O＋H2O→2OHc. OH＋OH→H2O2(4) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5) H2O2能清除路面空气中的C x H y、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。
(夹持装置已略去)(6)若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为____________。
(7)当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______。
2．制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。
反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
2020年广西省柳州市重点中学高考化学基础100题综合题狂练
2020年广西省柳州市重点中学高考化学基础100题综合题狂练一、综合题1．锗（Ge）是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
(1)锗在元素周期表中属于_____区，GeCl4的熔点为－49. 5 ℃，沸点为84 ℃， GeCl4晶体类型是_________(2)锗（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序__________(3)AsO43-离子的中心原子的杂化方式________，与其互为等电子体的分子是___________; N3-和SCN-互为等电子体，根据等电子体判断N3-空间构型为_______；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。
试写出(SCN)2的结构式：_____。
(4)四乙基锗(见图)，1mol四乙基锗含有的σ键数目约为_____________, 四乙基锗易溶于苯，其原因是________(5)如图所示锗的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Ge的相对原子质量为73，金属Ge的密度为ρ g/cm3，则晶胞中Ge原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。
2．一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2) 制备高纯氢氧化镁的工艺如下:（1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
（2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
（3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。
下列有关说法正确的____( 填序号)。
A．“浸取”时适当搅拌浆料B．用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取C．可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并D．浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出（4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。
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2020年广西省柳州市重点中学高考化学基础100题实验题狂练一、实验题1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。
（1）装置A中的烧瓶内的X固体宜选用_____________（填序号）。
a．消石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰烧瓶中制取NH3的化学方程式为_______________________。
（2）为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置___________（填序号）进行连接。
（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。
实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。
①实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为___________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________；②实验完毕后，观察到三颈瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境____________________。
（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理：装置A与装置B相连，打开a，关闭b，开始实验，使三颈瓶内充满NH3。
将吸有2 mL H2O的胶头滴管塞进颈口1，通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈瓶中。
打开b，关闭a，挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如下图。
该图中____________点时喷泉最剧烈。
2．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为金属阳离子，X、Y、Z常温下为气体，（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若实验室用下图所示装置、干燥和收集装置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；②由W离子形成的可溶性盐WCl n，其水溶液显_________性，原因是(用离子方程式表示)_____________________________________________________③为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，_____________________________________________________（2）常温下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积V的变化如图所示，则①Y的化学式为__________。
2022届广西省桂林市高考化学基础100题流程题狂练word含答案
2022届广西省桂林市高考化学基础100题流程题狂练word含答案一、实验题1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。
②进行实验，B中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。
2．(15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
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广西省柳州市名校化学高考100题流程狂刷集锦word含答案一、实验题1．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得，无水草酸100℃可以升华，某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。
（1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是______________，控制所需温度的方法是__________；（2）电动搅拌棒的作用是______________，装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_________________；（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________；（4）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2-)．①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；______________________________________ _________________________________________________________________________________；再重复上述操作1～2次，计算得出结果。
(实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸)2．氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。
某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。
实验装置如下所示：已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。
（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：____________。
（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是_______________________。
（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________。
（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为__________________。
3．某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：（1）A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOH CH4+X(已配平)，则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是___________。
（2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。
（3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是：___________。
（4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。
（5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。
4．有甲、乙、丙三种物质：甲乙丙（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是____________________，反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：①下列物质不能与B反应的是（选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3c．碳酸钠溶液 d．HBr②丙的结构简式为。
③D符合下列条件的所有同分异构体种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。
a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应5．S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。
某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。
加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是（填写字母）（3）装置B、C中的试剂分别是。
（4）装置D中仪器a的作用是。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。
用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
6．某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应[Cu(OH)2悬浊液用于检验反应产物]。
（1）组装好仪器后必须进行的操作是。
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，应采取的措施是 (填字母)。
A．取下小试管B．移去酒精灯C．将导管从乳胶管中取下D．以上都可以（3）乙醇被氧化的产物是 (写结构式)。
（4）若M的成分为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。
称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器②点燃酒精灯③加入试剂④打开分液漏斗活塞⑤检查气密性⑥停止加热⑦关闭分液漏斗活塞⑧称重ⅰ.正确的操作顺序是（填字母）。
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧ⅱ.尾气处理的方法是。
若测得碱石灰增重b g，则x：y= (用含有a、b的代数式表示)。
7．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。
(1)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E 装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是________________a．反应中产生CO2的缘故 b．反应中产生HCl的缘故c．反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d．反应中同时有CO2、HCl产生的缘故D处反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C的作用是___________________________。
(3)若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为__________。
a．有白色沉淀产生 b．先生成白色沉淀而后沉淀消失c．无明显现象 d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀(4)当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中现象为________________，B的作用是_______________。
(5)E装置无法确认D处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是_________。
(6)本实验的目的是________________________。
1.8．实验一过氧化钙(Ca O2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。
将S O2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。
有人提出：C O2、S O2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：S O2具有较强的还原性，C O2无强还原性，反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：（1）试剂A可以选用。
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。
[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
【提出假设】：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。
【实验探究】：（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。
【实验评价】：（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。
9．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：___________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。