1-2-1物质的量的单位——摩尔
物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人地点时间课型新授课教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m，N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动，了解M，n，N A等物理量的涵义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法，在认识和探索新知识的过程中，不断发现问题，解决问题，提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点：建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观、微观结合的思想。
难点：以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键本节内容的突出特点是概念多而抽象，物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生，与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力，教者有意将概念的理解与应用穿插进行，随学随练，加深理解和巩固。
教学过程与内容教学活动师生活动时间分配环节一，新课导入【师】老师遇到一个棘手的问题，请同学们出谋划策。
一天，马先生带着100桶硬币，捐赠给银行。
聪明的同学们，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？【生】积极思考，热烈讨论。
【师】约莫半分钟后，请2～3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案，引出今天课程的主要任务——如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？环节二：新课讲授【师】要解决这个问题，我们可以向生活找寻答案。
创设情景，引发学生思考，遇到数目庞大的个体时，该如何准确计数？2min想一想，如果，你去超市购买60只鸡蛋，是一只一只的数方便，还是把鸡蛋“打包”起来，一堆一堆的数方便呢？【生】将小个体打包起来，数集合方便。
【师】我们常常见到“1打，1箱，1盒……”这类的计量方式。
1.2.1 物质的量的单位-摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔[知识梳理]一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2．摩尔定义—摩尔是物质的量的单位|符号—mol|标准—1 mol粒子的集合体所含有的粒子数与0.012__kg__12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023|对象—微观粒子及其特定组合3．阿伏加德罗常数【自主思考】1．1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？提示意义不同，尽管都是1摩尔微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1摩尔氢原子、1摩尔氢离子和1摩尔氢分子。
二、摩尔质量【自主思考】2．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？提示不对。
摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，二者的意义不同。
3．已知1个氧原子的质量为2.657×10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？提示M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
()(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。
()(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。
()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。
()(6)H2O的摩尔质量在数值上等于18。
()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．下列叙述错误的是()A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案 A3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为________。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
物质的量的单位——摩尔_1
3、单位: 摩尔
（符号：mol）
注意事项： 1 .物质的量是一个物理量,四个字是一个整体,不能拆 开理解为“物质的质量”,也不能压缩为“物质量”， 否则就改变了原有的意义。
2.物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即分子、 原子、离子，电子等。
使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要 用化学式表示。如写成2molH （不能写成2mol氢；也不能说氢， 只能说氢原子）、1molH2 、1.5molNaOH 、1molOH- 、1mole-等。
O2的物质的量
阿伏加德罗常数
粒子数
1mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 6.02×1023 2mol × 6.02×1023 mol－１ ＝ 1.204×1024
n ×ＮＡ ＝ Ｎ
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒 子数（N）之间的关系
物质的量 ＝
微粒个数 阿伏加德罗常数
1mol氧原子的质量，以克为单位， 数值上与氧原子的原子量相等
微粒
相对原子 （分子）质量
C 12 12克
H 1 1克
O 16 16克
H2O 18 18克
1mol的质量
1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量
结论：
1mol任何微粒的质量都是以克为单位
● ●
数值上等于该物质化学式的式量
数值上与氢原子的原子量相等
1mol氢原子的质量，以克为单位， 数值上与氢原子的原子量相等
练习
已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求 1mol氧原子的质量。 氧原子的质量: m= 2.657×10-26kg ×6.02×1023 =16.0×10-3kg=16.0g
专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-《易错点专项训练》2018-2019学年高一化学人教必修1(第1章)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔易错点一物质的量概念与阿伏加德罗常数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 molD．1 mol氧含6.02×1023个O2【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1 mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1 mol，故C正确；D．没有指明是1 mol氧原子和还是氧气，故D错误；故选C。
2．下列说法中，不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称【答案】A【解析】构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；0.012 kg 12C所含的粒子数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C 正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的名称，D正确。
3．0.5 mol Na2SO4中A．含3.01×1023个SO42−B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+D．含1 mol氧原子【答案】A【解析】0.5 mol Na2SO4中。
A、含3.01×1023个SO42−，选项A正确；B、Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，选项B错误；C、含1.0 mol Na+，选项C错误；D、含2 mol氧原子，选项D错误。
答案选A。
4．物质的量相同的不同物质其关系是A．两者质量一定相等B．两者体积相等C．两者所含指定的微粒数相等D．两者摩尔质量相等【答案】C【解析】A、质量=物质的量×摩尔质量，当摩尔质量不同时物质的量相同的物质质量不相同，A项错误；B、体积受外界条件影响，外界条件未知，所以体积不一定相等，B项错误；C、微粒数=nN A所以两者所含指定的微粒数相等，C项正确；D、摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以不同物质摩尔质量不一定相等，D项错误；答案选C。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
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联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
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Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版必修1)
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔一、物质的量及其单位1．物质的量(1)概念：表示___________________________的物理量。
(2)符号：_________。
(3)单位:_________。
2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为_______。
(2)符号：_________。
(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。
3．阿伏加德罗常数(1)概念:_________任何粒子的粒子数。
(2)符号：_________。
(3)数值及单位:__________________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。
二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体(2)n(3)摩尔2．(1)6.02×1023(2)mol3．(1)1 mol(2)N A(3)6.02×1023 mol −14．n =AN N 或N = n ×N A 二、单位物质的量 M g/mol g·mol −1 相对原子质量 相对分子质量 n =m M或m = n ×M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。
(2)摩尔质量。
①适用于任何一种微观粒子。
②纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误认为物质的量适用于所有物质。
物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。
课时作业16：1.2.1 物质的量的单位——摩尔
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔课时作业基础巩固1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1C．1 mol氢的质量是2 gD．1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等解析摩尔是物质的量的单位，A项错误；6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值，B 项错误；C项“氢”指代不明，错误。
答案D2．下列表示错误的是()A．1 mol H2B．1 mol FeC．1 mol NH＋4D．1 mol 小米解析物质的量不适用于表示宏观物质。
答案D3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A解析 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2N A个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2N A，故B项错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即N A，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
答案D4．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg 12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。
人教版化学教案必修一1.2.1《物质的量的单位——摩尔》
1.2.1《物质的量的单位——摩尔》教学设计一、教材分析物质的量是高中化学中一个很重要的基本概念，它可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等基本概念。
同时对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
二、教学目标（一）知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程与方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三、教学重难点教学重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义；教学难点：规范化解题四、教学过程【引言】古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？【思考、讨论、回答】【追问】这些方法中，那种方法最科学？【追问】谁能介绍几种生活中相似的例子?【讨论回答】箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
【引入】复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
【板书】第一节化学计量在实验中的作用【讲述】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
1-2-1 物质的量的单位—摩尔
1mol 任何粒子集体中都含有约6.02×1023个粒子
阿伏加德罗常数（NA）个
即：每摩尔物质都含有NA个构成该物质的微粒
练习
• 1mol H2中约含有 6.02×1023 或 NA 个氢分子。
• 1mol NH3中约含有 NA 个氮原子， 3NA 个 氢原子。
• 2mol NaCl 中约含有 2NA 个Na+， 2NA 个 Cl－。
如果1千克谷子有4万粒， 6.02×1023粒谷子有 1.505×1019千克，地球上按 60亿人计算，可供全世界人 使用500万年。
注意： 1mol任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个 仅用于计量微观粒子 使用时必须指明是那一种粒子
1mol小米（× ）
1mol氢（ × ）
练习： • 两打羽毛球是多少个羽毛球？72个羽毛球是 几打？ • 5 mol O2中含有多少个氧气分子？ • 3.01×1023个H，合计多少摩尔？物质的量是 多少？ • N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏 加德罗常数是NA） 5、物质的量n、阿伏加德罗常数NA、 N 粒子数N 之间的关系为：n = NA
H2SO4 OH－
14g
88g 49g 3.4g
0.25mol 2mol 0.5mol
1.5×1023 1.204×1024
3.01×1023 1.204×1023
17g/mol
0.2mol
• 1mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量 相等。 • 即： • 原子的摩尔质量——相对原子质量 分子的摩尔质量——相对分子质量 离子的摩尔质量——相对原子或原子团质量 （忽略电子的质量）
0.012kg 1.992648 × 10－26kg
2019-2020学年高中化学人教版必修1作业与测评：1.2.1 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.doc
第二节化学计量在实验中的应用[基础快练]对应学生用书P7第1课时物质的量的单位——摩尔一、选择题1．下列对摩尔的叙述不正确的是()A．摩尔是物质的量的单位B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．O2和CO2各1 mol，它们所含的分子数目相等D．摩尔通常用n来表示答案 D解析n表示物质的量，mol表示摩尔，D错误。
2．下列叙述中不正确的是()A．2 mol铁原子B．1 mol Fe3＋C．0.5 mol氧D．0.5 mol氮气答案 C解析使用摩尔时必须指明微粒的种类，A、B、D正确，C中指代不明确。
故选C。
3．下列说法不正确的是()A．2 mol氧气中含氧分子数为2N AB．0.1 mol OH－中所含的电子数为N AC．0.5 mol硫酸分子中所含氧原子数为2N AD．1 mol氯化钠中所含的离子数为N A答案 D解析 1 mol氯化钠中所含的离子数为2N A。
4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A．5 mol B．0.5 molC．50 mol D．0.2 mol答案 B解析由粒子数计算物质的量的公式n＝NN A可知：物质的量n＝NN A＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，则正确答案为B。
5．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1'②它们所含的氧原子数目之比为1∶2'③它们所含的原子总数目之比为2∶3'④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤答案 D解析CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。
又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。
1.2.1物质的量的单位——摩尔
一. 物质的量（n）
1. 是一个物理量，专用名词，不能增减。 2. 表示含有一定数目粒子的集体。 3. 单位：摩尔 简称：摩 符号：mol 4. 1 mol的标准：数目约为6.02×1023；
与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
5. 使用对象：描述微观粒子，如原子、 分子、离子、质子、中子和电子等。
6. 使用时必须指明物质微粒的名称、符号 或化学式。
二、阿伏加德罗常数(NA) 定义：1mol 任何粒子的粒子数 符号 : NA 单位: mol-1 数值：约为6.02×1023
1mol粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数 约为 6.02×1023 阿伏加德罗常数
三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系
化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
1、某瓶水有18ml，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少个水分子？
2、某瓶水含有6.02×1023个水分子，请问： （1）这瓶水有多少克？ （2）这瓶水有多少ml？
物质的量
物质的量：一个物理量
物质的量：一个物理量
我们可以说：今天我喝了900ml的水 我们还可以说：今天我喝了900g的水 我们又可以说：今天我喝了50mol的水
（5）2 mol H2O中含有 2NA 个水分子， 4NA 个氢原子， 2NA 个氧原子；
即含有 4 mol氢原子， 2 mol氧原子。 （6）1 mol H2SO4中含有 NA 个H2SO4分子，
2NA个H+, NA 个SO42-， 2 molH+， 1 molSO42-
五、摩尔质量 ( M )
物质
高一化学必修1_《物质的量的单位——摩尔》学案3
第二节化学计量在实验中的应用第1课时学习目标：1.了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
2.理解阿伏加德罗常数的含义。
3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。
学习过程一、物质的量的单位——摩尔1.国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位2.物质的量是表示含有的物理量，用符号表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
3.物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是。
4.使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。
如1 mol H表示1 mol氢原子，1 mol 表示1 mol氢分子(或氢气)，1 mol 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是，不是，也不是微粒的符号或化学式。
5.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是所含的原子个数，约为个，用符号表示。
其单位是。
(2)物质若含有个微粒，其物质的量为mol。
(3)物质的量（n）、阿伏加德罗常数)与粒子数（N）之间的关系为_____________。
6.摩尔质量(1)摩尔质量是；用符号表示，单位是。
(2)1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的。
(3) （以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(4)物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为_____________________。
7 .平均摩尔质量：例1 已知1 mol O中含有的分子数为个，则：（1）0.5 mol O含有的分子数为个；个水分子数为mol。
例2 下列关于摩尔质量的说法正确的是（）O的摩尔质量是18 gB.2 mol O的摩尔质量是1 mol O的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D. O的摩尔质量是的摩尔质量的9倍例3下列关于摩尔质量的说法正确的是()A．SO2－4的摩尔质量是96g·mol－1B．摩尔质量是98g·mol－1的物质一定是H3PO4C．HNO3的摩尔质量是63gD．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同例4用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1 mol 比1 mol 的质子数多B.2 g 中含有的原子数为个氮分子中含有的原子数为D.17 g 中含有的原子数为例5代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.含个H的的物质的量为1 mol个CO和1 mol 所含分子数相等个与1 mol 所含氢原子的个数比为1∶1D.0.1 mol C含个质子例6用表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学一_1.2.1物质的量(教案3)
《化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量,物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量"在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用.所以教师在定位时,不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验”，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础"的地位,本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主,主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要,要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子,对这些粒子有了基本的了解;同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
化学：1.2.1《物质的量的单位-摩尔》课件(3)(新人教版必修1)
↓
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质量？
计算1 mol水分子、1 mol铝原子的质量？
1 mol水分子、1 mol铝原子的质量分别为 18 g、27 g
阅读教材第12页，得出结论
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有 的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位g∕mol(或g.mol-¹ )；物质的量 （n）、质量（m）、摩尔质量（M） 之间的关系
___ (4)CO2____(5)KCL____(6)H2SO4__ _
据反应C+O2=CO2填写下列空格
C 、O2 、CO2 三种物质的 质量比为＿；粒 子个数比为＿。 由此可见，物质间的反应，按照一定的质量 比进行，同时也按照一定的粒子数比进行， 那么，质量和粒子之间一定存在着一定联系 吗？
点燃
请看
两袋食盐
鲜枣
从宏观角度，假如一杯水看得见的质 量是18 g，从微观角度想像微小的水 分子有多少个？（必然有某种物理量 是架设在它们之间的一座桥梁）
问题一、这座“桥”的枢纽是什么物理量呢？
国际单位制(SI)的七个基本单 位
SI基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 s 电流 安 [培 ] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩 [尔 ] mol
n=m∕M
《迁移、应用》
学习了物质的量—这一物理量之后， 某同学想用下图表示自己对水的 组成的 进一步认识，请你协助他 完成这幅关系图，并说明这幅图的 含义
氢原子微粒数（ ）
微粒数（ ）氧原子
6.02×10 ² ³ 个水分子
1 mol水
物质的 量（ ）H
O( )物质的量
《学与问》教材第13页
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第一章 第二节 第1课时
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④摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒 子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1mol汽车”、 “1mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本 单元，如分子、离子、原子等，而不是宏观物质。
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(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子 等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。 下面是用摩尔表示物质的量的一个例子。
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温馨提示：正确理解物质的量及其单位 ①规定1mol粒子所含粒子数目约为6.02×1023。 ②物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不 得简化或增添任何字，也不可拆开理解。 ③摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单 位一样，两者不可混淆。例如“Na的物质的量是1mol”不能 说成“Na的摩尔数是1”。
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2．阿伏加德罗常数 (1)定义：国际上规定1moL粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任 何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用 6.02×1023mol－1表示。
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第一章 第二节 第1课时
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●典例剖析 【例1】 确的是( ) (2011· 山东费县一中高一期中)下列说法中正
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5 NA C．64g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
2．摩尔是物质的量的
3 □
________，符号为
4 □ 5 □
________。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与
______________相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的 6 7 粒子数叫做 □ __________，符号为 □ __________，通常用 6.02×1023mol－1表示。
【答案】
C
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成才之路 ·化学 ·人教版 ·定数目微观粒子的集合
体，并不是指物质的多少，不能用来描述桌子。1mol SO2和 1mol SO3的分子数目是相等的，由于SO2和SO3分子的质量并 不相等，因此二者的质量也不同。
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温馨提示：在使用阿伏加德罗常数时要注意其数值与 1mol粒子所含粒子数相等，约为6.02×1023，阿伏加德罗常 数的单位是mol－1。 阿伏加德罗常数是一个准确的数值，在进行计算时通常 用其近似值NA＝6.02×1023mol－1。
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第一章 第二节 第1课时
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你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有 1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个 人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方 便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？
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成才之路· 化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第一章
从实验学化学
第一章
从实验学化学
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第二节
化学计量在实验中的应用(共3课时)
第一章 第二节 第1课时
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第1课时
物质的量的单位——摩尔
第一章 第二节 第1课时
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①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 ②物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的“粒 子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分 子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒 子的特定组合。
第一章 第二节 第1课时
“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做 法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲 当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出 一个办法确定一杯水中的水分子数目？显然，对于微观粒子 我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物 理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理 量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含 微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学 完本课内容，你将明了于心。
10 □M
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●自主探究 1．摩尔的标准是什么？为什么采用这样的标准呢？
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提示：摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含 有的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的 物质的量就是1mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一 性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏 观物质与微观粒子的数目联系起来。即
【答案】
B
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【例2】 ( )
(2011· 河南平顶山期末)下列说法正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g B．18g水的物质的量为1mol C．O2的摩尔质量(单位是g· mol 1)在数值上等于其相对 分子质量 D．1mol CO的质量为28g· －1 mol
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提示：摩尔的概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物 体，如不能说“1mol铅笔”。使用摩尔时，必须用化学式指 明粒子的种类，如1mol H2O,1mol H，而不能写成1mol氢， 因为这里的氢指代不明确。
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第一章 第二节 第1课时
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【解析】
判断时注意各个概念的内涵和外延。
A项：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之 一，摩尔是物质的量的单位；C项：使用物质的量或摩尔时 必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧 未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：构成物质的粒 子除了原子外，还有分子、离子等。
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2．(2011· 四川五市联考)下列关于阿伏加德罗常数的说 法中正确的是( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值 C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
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新情境· 激趣入题
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第一章 第二节 第1课时
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8 9 3．摩尔质量是指单位 □ ________的物质所具有的 □ 10 11 ________，符号为□________，常用单位为□________。 4．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： 12 □________。
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知识点1
物质的量及其单位——摩尔
●思维导图
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●细品教材 1．物质的量及其单位 (1)物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数 目粒子的集合体，符号为n。它能将宏观可称量的物质与微 观粒子联系起来。
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【解析】
A项错误，摩尔质量的单位是g· mol 1；B项
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18 g 中，n(H2O)＝ ＝1mol，该项正确；D项中1mol CO 18 g· －1 mol 的质量是NA个CO分子的总质量，其单位应是“g”，而不是 “g· －1”。故正确答案为B、C两项。 mol
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质量
物质的量
粒子数
1 mol12C 0.012 kg12C ――→ 约含有6.02×1023个12C原子
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2．“1mol铅笔”、“1mol氢”的说法正确吗？使用摩 尔时应注意什么？
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参考答案： 1 2 3 4 5 □物理量 □n □单位 □mol □0.012kg12C中 所含的碳原子数 量 9 □质量 6 7 8 □ 阿伏加德罗常数 □ NA □ 物质的 11 □g/mol或g· －1 mol m 12 n＝ □ M
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⑤使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且离子 种类要用化学式表示。如0.5mol O2、3mol NaCl、2mol OH－ 等。不能说1mol氢，因为这种表达不准确，应指明是氢原子 还是氢分子。正确的表示：1mol H或1mol H2。