高中化学实验4氢氧化铁胶体的制备和性质的验证实验报告练习新人教版必修1

高中化学必修一实验4 氢氧化铁胶体的制备和性质的验

氢氧化铁胶体和性质实验报告
班级：姓名：同组人：实验时间：
实验名称：氢氧化铁胶体和性质实验
实验目的：1. 制备氢氧化铁胶体；
2. 验证氢氧化铁胶体的性质。

实验原理：
实验用品：药品：饱和氯化铁溶液、蒸馏水；
器材：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。

【实验步骤】：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，结束实验。

【实验结果】：(1)氯化铁溶液呈，氢氧化铁胶体呈。

(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有。

(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。

【反思交流】
1、氯化铁的水解反应。

为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？
2、加热过长氢氧化铁胶体会出现聚沉现象，还有那些方法使胶体产生聚沉？。

胶体的制作实验报告

一、实验目的1. 熟悉胶体的基本概念和性质；2. 掌握制备氢氧化铁胶体的方法；3. 通过实验，加深对胶体性质的理解。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小在1-1000nm之间。

胶体具有以下性质：1. 胶体粒子不易沉降；2. 胶体粒子在电场中会发生电泳现象；3. 胶体粒子具有丁达尔效应。

本实验采用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体。

FeCl3溶液中的Fe3+与NaOH溶液中的OH-反应生成Fe(OH)3胶体。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、电子天平、恒温水浴锅、显微镜等；2. 试剂：FeCl3溶液、NaOH溶液、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 配制FeCl3溶液：称取0.1g FeCl3·6H2O，加入50mL蒸馏水溶解；2. 配制NaOH溶液：称取0.1g NaOH，加入50mL蒸馏水溶解；3. 将FeCl3溶液置于恒温水浴锅中，加热至60℃；4. 在加热过程中，逐滴加入NaOH溶液，同时不断搅拌；5. 继续加热至溶液呈红褐色，停止加热；6. 将制备的氢氧化铁胶体过滤，收集滤液；7. 将滤液置于显微镜下观察，观察胶体粒子的形态和大小；8. 将制备的氢氧化铁胶体置于紫外线下观察，观察丁达尔效应。

五、实验结果与分析1. 实验结果：制备的氢氧化铁胶体呈红褐色，经显微镜观察，胶体粒子大小在1-1000nm之间，具有明显的丁达尔效应；2. 分析：在实验过程中，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3胶体，由于胶体粒子较大，不易沉降，因此可以观察到胶体粒子的存在。

在紫外线下观察，由于胶体粒子对光的散射，产生丁达尔效应。

六、实验结论1. 通过本实验，成功制备了氢氧化铁胶体，并观察到了胶体的基本性质；2. 本实验验证了胶体粒子的存在，加深了对胶体性质的理解。

七、实验讨论1. 实验过程中，加热温度对胶体的制备有较大影响。

过高或过低的温度都会影响胶体的制备效果；2. 实验过程中，NaOH溶液的加入速度对胶体的制备也有一定影响。

氢氧化铁胶体的制备实验报告

氢氧化铁胶体的制备实验报告
实验名称：氢氧化铁胶体的制备
实验目的：通过制备氢氧化铁胶体，了解胶体的制备方法和性质。

实验原理：氢氧化铁胶体是一种胶态溶液，由氢氧化铁微粒和水分子组成。

制备氢氧化铁胶体的方法有很多种，其中一种常用的方法是通过化学反应制备。

实验步骤：
1. 准备所需材料：氯化铁、氢氧化钠、蒸馏水、酒精。

2. 在实验室通风橱中，将氯化铁和蒸馏水按照一定比例混合，搅拌均匀。

3. 在另一个容器中，将氢氧化钠和蒸馏水按照一定比例混合，搅拌均匀。

4. 将第2步中的氢氧化钠溶液缓慢滴入第1步中的氯化铁溶液中，同时不断搅拌。

5. 滴加完毕后，继续搅拌10-15分钟，使溶液充分混合。

6. 将制得的氢氧化铁胶体过滤，去除杂质。

7. 将过滤后的氢氧化铁胶体加入适量的酒精中，搅拌均匀。

8. 将制得的氢氧化铁胶体保存在冰箱中，以免其变质。

实验结果：制得的氢氧化铁胶体呈现出浑浊的状态，颜色为棕色。

实验分析：通过本次实验，我们成功制备了氢氧化铁胶体。

氢氧化铁胶体是一种胶态溶液，具有很好的分散性和稳定性，可以广泛应用于化学、医药、环保等领域。

实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触化学品。

2. 氢氧化钠为强碱性物质，使用时要戴手套和护目镜。

3. 实验室通风要良好，避免吸入有害气体。

4. 实验后要及时清洗实验器材，保持实验室的清洁卫生。

结论：本次实验成功制备了氢氧化铁胶体，通过实验我们了解了胶体的制备方法和性质，为今后的科研工作提供了基础。

胶体的制备与性质实验报告

胶体的制备与性质实验报告实验目的：1.了解胶体的定义和性质；2.掌握胶体的制备方法；3.研究不同胶体的性质差异。

实验器材和试剂：1.玻璃杯；2.高锰酸钾；3.苏打粉；4.蒸馏水；5.盐酸；6.红石晶；7.至少三种不同颜色的食盐；8.锌粉；9.红蓝墨水；10.黄色农药；11.过滤纸；12.透明胶体溶液。

实验步骤：1.制备高锰酸钾胶体溶液。

a.取一小团红石晶并粉碎。

b.将粉碎后的红石晶加入一杯蒸馏水中，搅拌直至溶解。

c.将适量的高锰酸钾溶液加入上一步骤中的溶液中，搅拌均匀。

d.观察溶液的状态并记录。

2.制备食盐胶体溶液。

a.分别取三杯蒸馏水，添加少量的红、蓝、黄色的食盐，分别搅拌均匀。

b.观察溶液的状态并记录。

3.制备金属胶体溶液。

a.取一小团锌粉。

b.将锌粉添加到一杯盐酸中，搅拌均匀。

c.观察溶液的状态并记录。

4.制备墨水胶体溶液。

a.取一小团红蓝墨水。

b.将红蓝墨水加入一杯蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。

c.观察溶液的状态并记录。

5.制备农药胶体溶液。

a.取一小团黄色农药，加入一杯蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解。

b.观察溶液的状态并记录。

实验结果与讨论：1.高锰酸钾溶液在搅拌过程中由混浊慢慢变得透明，形成了高锰酸钾胶体溶液。

胶体的形成是由于胶体颗粒的分散相与连续相（溶液）之间的相互作用所引起的。

在该实验中，高锰酸钾胶体溶液的分散相是颗粒形式的高锰酸钾，而连续相为水。

2.食盐胶体溶液由于其颗粒较小，无法通过肉眼观察到。

通过搅拌后，颜色均匀的溶液形成了胶体。

实验证明，在适当的条件下，晶体溶解过程中会形成胶体溶液，其中晶体颗粒成为胶体溶液的分散相。

3.金属胶体溶液形成了由细小金属颗粒分散在溶液中的胶体。

金属颗粒的形成是由于加入盐酸后，锌粉与酸发生了反应，产生了氢气和溶解了的锌离子。

锌离子在溶液中形成了胶体溶液的分散相。

4.墨水胶体溶液在搅拌后形成了胶体。

墨水中的色素颗粒通过分散在溶剂中的胶体性质形成了胶体溶液。

胶体的制备与性质-(全-可做教案)

胶体的制备与性质-(全-可做教案) 1，氢氧化铁胶体的制备(1)反应原理：氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢(1)反应原理：氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢(2)实验操作向废水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为氢氧化铁胶体。

2，制备氢氧化铁胶体的注意事项及常见错误(1)氢氧化铁胶体的制备过程中应特别注意：氯化铁饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。

(2)制备氢氧化铁胶体的几个常见错误操作：①直接加热氯化铁饱和溶液；②向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，但加热时间过长；③实验中用自来水代替蒸馏水；④用玻璃棒搅动。

3，性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

介稳定性的次要因素：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

介稳定性的主要因素：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。

同种胶体粒子的电性相同，通常情况下，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。

(2)丁达尔效应。

①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

②应用：可以区分胶体和溶液。

(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。

在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。

胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时电荷时向正极运动(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。

当胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

聚沉的方法:加入少量电解质可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。

比如豆浆里加盐卤或石膏溶液使之凝聚成豆腐；加入带相反电荷胶粒的胶体，带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。

加热可以加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。

高中化学考点过关(上)考点4胶体是一种常见的分散系练习新人教版必修1

考点过关〔上〕考点4 胶体是一种常见分散系分散系包括溶液、浊液、胶体三局部内容，其常见命题点有：分散系有关概念理解、常见分散系比拟与判断、胶体重要性质与应用、胶体制备与提纯(渗析法)。

试题类型主要为选择题，解答关键是要把握胶体是一种分散系，其胶粒直径在1 nm~100 nm之间，因此具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、渗析及凝聚等特性。

胶体是一种重要分散系,尽管其内容不多,但因近年来纳米技术、外表化学(如催化剂研究、营养吸收与释放等)迅速开展,命题有向着考察胶体根本知识与科技、生活、生产相结合问题开展趋势。

分散系是把一种或多种物质(分散质)分散在另一种或多种物质(分散剂)中所得体系。

依据分散剂与分散质状态，用穿插法对分散系进展分类，分散系可分为9类。

依据分散质粒子直径大小，分散系可分为三类：分散质粒子直径小于1 nm 分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100 nm之间分散系是胶体。

分散系是混合物而不是纯洁物，分散系间本质区别是分散质粒子大小不同，分散系性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定，溶液是一种稳定分散系，浊液是不稳定分散系，胶体稳定性介于二者之间。

向沸水中逐滴参加5滴～6滴FeCl3饱与溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停顿加热，得到分散系即为Fe(OH)3胶体，书写制备Fe(OH)3胶体化学方程式时，在Fe(OH)3后标记为“胶体〞而不是“↓〞(沉淀)，不能利用FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反响制备Fe(OH)3胶体，因为FeCl3与NaOH溶液反响生成了Fe(OH)3沉淀，而得不到Fe(OH)3胶体。

【例1】近年来，人类生产、生活所产生污染，如机动车、燃煤、工业等排放尾气，使灰霾天气逐渐增多。

灰霾粒子比拟小，平均直径大约在1 000～2 000 nm左右。

以下有关说法正确是( )A．灰霾是一种分散系B．灰霾能发生丁达尔现象C．灰霾形成是非常稳定体系D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮“通路〞，这是胶体粒子对光线散射造成。

自写胶体的制备与性质实验

胶体的制备与性质实验一、教学目标知识与技能1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的式样操作技能和方法；2、了解胶体的制备、渗析、电泳和凝聚等性质；3、实验探究胶体的重要性之——丁达尔相应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。

4、培养有宏观式样现象推断微观粒子大小的能力。

能力与方法1、通过观看教师的演示实验，提高学生的观察能力并进一步巩固理论知识；2、通过小组实验，培养和发展学生的实验能力、思维能力和自学能力；3、通过实验探究，训练学生的科学方法，培养他们的创新精神。

情感态度与价值观1、激发学生学习化学的兴趣，提高他们的积极性和主动性。

2、初步培养严谨求实的科学态度3、培养学生的责任感以及建议，合作等优良品德二、教学重点与难点重点：实验室制取氢氧化铁胶体的方法以及胶体性质。

难点：胶体的制备，渗析，电泳和凝聚性质实验操作技能和方法。

三、实验准备实验仪器：烧杯、酒精灯、钢笔式电筒、玻璃纸，U形管、试管、直流电源、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、铁架台及附件、碳棒、石棉网、导线、木式试管夹、火柴。

实验药品：饱和氯化铁溶液、2mol/L氯化钠溶液、0.01mol/L硝酸钾溶液、0.001mol/L 亚铁氰化钾溶液、0.001mol/L铁氰化钾溶液、0.01mol/L硫酸铝溶液、5%硝酸银溶液、1%明胶溶液、甲基橙试剂、蒸馏水、尿素、CuSO4溶液。

四、教学过程五、板书设计主板书：一、氢氧化铁胶体制备1、步骤：①加热蒸馏水至沸腾②逐滴加入FeCl3饱和溶液 ③煮沸至呈红褐色，停止加热2、反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl3、现象：溶液由红褐色变成深褐色二、胶体的性质1、丁达尔效应2、渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析3、离子检验：H +， Fe3+，，Cl -离子显色反应副板书：一、分散系分散系共9种分散质分散剂气态液态固态固态液态气态1、根据分散质或分散剂状态对分散系分类二、胶体中含有的粒子：H +， Fe3+，，Cl -离子六、教学反思。

【最新】高中化学实验4氢氧化铁胶体的制备和性质的验证实验报告练习新人教版必修1

氢氧化铁胶体和性质实验报告
实验名称：氢氧化铁胶体和性质实验
实验目的：1. 制备氢氧化铁胶体；
2. 验证氢氧化铁胶体的性质。

实验原理：
实验用品：药品：饱和氯化铁溶液、蒸馏水；
器材：铁架台、石棉网、酒精灯、小烧杯、量筒。

【实验步骤】：准备实验（护目镜等）→组装仪器（由下至上，由左至右）→量取25mL蒸馏水，倒入小烧杯中→点燃酒精灯→将蒸馏水加热至沸腾，滴入饱和氯化铁溶液5-6滴，继续煮沸至溶液呈红褐色→熄灭酒精灯，停止加热→取下小烧杯，观察其与氯化铁外观差异→试验其丁达尔效应→在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水→向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体→静置，比较两只烧杯中液体的澄清程度→拆除清洗所有仪器，结束实验。

【实验结果】：(1)氯化铁溶液呈，氢氧化铁胶体呈。

(2)制备得到的氢氧化铁胶体具有。

(3)加入了氢氧化铁的颜色深于另一烧杯中液体，但更澄清。

【反思交流】
1、氯化铁的水解反应。

为什么产生的盐酸与氢氧化铁不反应呢？
2、加热过长氢氧化铁胶体会出现聚沉现象，还有那些方法使胶体产生聚沉？
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2019-2020年人教版必修1第二章第一节物质的分类(有答案)

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类学习目标1、了解物质分类的方法和依据，认识分类方法的应用。

2、了解分散系的含义及分类，知道胶体是一种常见的分散系。

3、了解胶体的特性及其应用。

4、感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。

知识点一简单分类法及其应用一、纯净物的分类1、交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

(2)举例Ⅰ、碳酸钠的交叉分类：2、树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。

(2)举例规律总结：1、纯净物的一般分类2、两种分类方法的特点与区别例题1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是( B)A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐例题2、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。

下列物质也属于同类氧化物的是( B)A.CaCO3B．SO3C．CuO D．KMnO4例题3、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( D)①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑤⑥C．①⑧D．①④⑥⑦例题4、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是（1）Na2O CaO SO2 CuO ______ SO2___________（2）NaCl KCl NaClO3CaCl2 _____ NaClO3_________（3）HClO3KClO3HCl NaClO3 _____ HCl _________（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3 ____ K2CO3______例题5、利用交叉分类法，请你说出Na2SO4可能属于的类型名称是____硫酸盐、钠盐________。

例题6、请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

胶体的制备实验报告

一、实验目的1. 理解胶体的基本概念和性质。

2. 掌握胶体的制备方法，并学会观察和分析实验现象。

3. 了解不同制备方法对胶体性质的影响。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其分散质粒子的直径一般在1-1000纳米之间。

胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。

本实验采用两种方法制备胶体：分散法和凝聚法。

分散法是将较大的物质颗粒分散成胶体大小的质点，如机械法、电弧法、超声波法等。

凝聚法是先制成难溶物的分子（或离子）的过饱和溶液，再使之相互结合成胶体粒子而得到。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氯化铁（FeCl3）- 氢氧化钠（NaOH）- 蒸馏水- 碘化钾（KI）- 硝酸银（AgNO3）- 聚乙烯醇（PVA）- 甲醛- 盐酸（HCl）- 氢氧化钠溶液（NaOH溶液）2. 实验仪器：- 烧杯- 玻璃棒- 滴管- 酒精灯- 研钵- 研杵- 滤纸- 移液管- pH计- 电磁搅拌器- 镜子- 紫外-可见分光光度计四、实验步骤1. 分散法制备氢氧化铁胶体：（1）在烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至微沸。

（2）逐滴加入FeCl3饱和溶液，边加边搅拌，直至溶液呈红褐色。

（3）继续煮沸5分钟，然后停止加热。

2. 凝聚法制备碘化银胶体：（1）在烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至微沸。

（2）逐滴加入KI溶液，边加边搅拌，直至溶液呈淡黄色。

（3）加入少量AgNO3溶液，边加边搅拌，直至溶液呈红褐色。

（4）继续煮沸5分钟，然后停止加热。

3. 聚乙烯醇缩甲醛胶的制备：（1）在烧杯中加入60mL蒸馏水，加热至70℃。

（2）加入5g聚乙烯醇，继续加热至90℃，保温搅拌使聚乙烯醇全部溶解。

（3）向水浴中加入冷水，使反应温度降至80℃。

（4）在搅拌下向反应瓶中滴入适量盐酸，调节pH约为2，继续搅拌15分钟，并保持水浴温度在80℃左右。

（5）向反应瓶中慢慢滴加2mL甲醛，搅拌继续反应30分钟。

（6）降低反应温度至40-50℃，用10%NaOH溶液调节pH至7-8。

制备胶体实验报告

一、实验目的1. 了解胶体的基本概念和性质。

2. 掌握制备胶体的方法。

3. 学习使用各种仪器和设备进行实验操作。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小在1-1000纳米之间。

胶体具有许多独特的性质，如丁达尔效应、布朗运动、聚沉等。

本实验通过制备氢氧化铁胶体，了解胶体的性质和制备方法。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化铁（FeCl3）、蒸馏水、氨水、氢氧化钠（NaOH）等。

2. 实验仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、磁力搅拌器、滤纸等。

四、实验步骤1. 制备氢氧化铁胶体（1）在烧杯中加入50ml蒸馏水，加热至沸腾。

（2）向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。

（3）停止加热，静置一段时间。

2. 观察氢氧化铁胶体的性质（1）观察丁达尔效应：将氢氧化铁胶体置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。

（2）观察布朗运动：将氢氧化铁胶体置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。

（3）观察聚沉现象：向氢氧化铁胶体中加入适量的NaOH溶液，观察胶体是否聚沉。

3. 制备Fe(OH)3溶胶（1）在烧杯中加入约50ml蒸馏水，加热至微沸。

（2）向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。

（3）停止加热，静置一段时间。

4. 观察Fe(OH)3溶胶的性质（1）观察丁达尔效应：将Fe(OH)3溶胶置于暗箱中，用激光笔照射，观察是否有光束通过。

（2）观察布朗运动：将Fe(OH)3溶胶置于显微镜下，观察胶粒的运动情况。

（3）观察聚沉现象：向Fe(OH)3溶胶中加入适量的氨水，观察溶胶是否聚沉。

五、实验结果与分析1. 氢氧化铁胶体在暗箱中，用激光笔照射时，观察到明显的丁达尔效应，说明胶体具有丁达尔效应。

2. 在显微镜下观察氢氧化铁胶体，观察到胶粒的布朗运动，说明胶体具有布朗运动。

3. 向氢氧化铁胶体中加入NaOH溶液后，观察到胶体聚沉，说明氢氧化铁胶体具有聚沉性质。

高中化学实验铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告练习新人教必修

铁的氢氧化物和铁盐的性质实验报告一、实验名称：铁的氢氧化物和铁盐的性质二、实验目的：1.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。

2.认识铁盐和亚铁盐之间的转化及其检验。

三、实验准备：四、实验步骤：五、实验现象：【反思交流】1、有什么方法是氢氧化钠与硫酸亚铁反应的现象更明显？2、检验二价铁和三价铁离子，还有哪些方法？2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3中含有原子数为2N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1molCl2，均转移电子2N AC．将0.1molNH4NO3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+数目小于0.1N A D．2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A2．已知2FeSO4高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。

下列有关表述错误的是（）A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境3．改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有．．影响的是A．催化剂B．浓度C．压强D．温度4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－B．+-c(H)c(OH)＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-5．设NA为阿伏加德罗常数值。

氢氧化铁胶体的制备

氢氧化铁胶体的制备操作方法: 用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。

说明：1.为什么不能使用自来水要用蒸馏水？2.加热至沸腾的作用？3.为什么要用饱和氯化铁？4.往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是？5.实验现象？实验结论: FeCl3溶液属于强酸弱碱盐，在加热时促进其水解，生成胶粒分子的集合体.实验考点1、氢氧化铁胶体的制备方法。

2、氢氧化铁胶体的颜色。

经典考题1、用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A. 将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B. 将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D. 将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2、用下列方法来制备溶胶：①0.5mol/L BaCl2溶液与等体积的2mol/L H2SO4相混合；②把1mL饱和氯化铁逐滴加入20mL沸水中；③把1mL水玻璃溶液加入10mL 1mol/L盐酸中；④向10mL 0.01mol/L H2S溶液中逐滴加入8～10滴0.01mol/L的氯水。

能够得到胶体溶液的是A. 只有①②③B. 只有①③C. 只有②③④D. ①②③④3、将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是_________________________，红褐色的沉淀是_____________，气泡的成分是_____________________，黑色物质是_____________________。

（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是____________________。

（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：___________________________。

制作胶体实验报告

1. 了解胶体的概念和特性；2. 掌握制备氢氧化铁胶体的实验方法；3. 培养实验操作技能，提高化学实验的动手能力。

二、实验原理氢氧化铁胶体是一种分散质粒子大小在1～100nm之间的特殊混合物。

制备氢氧化铁胶体的原理是利用FeCl3溶液在水中水解，生成Fe(OH)3胶体。

反应方程式如下：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl实验过程中，通过控制加热时间和搅拌速度等因素，可以影响胶体的形成和性质。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管等；2. 实验仪器：电子天平、温度计、磁力搅拌器、秒表等。

四、实验步骤1. 准备FeCl3饱和溶液：称取适量FeCl3固体，加入适量蒸馏水溶解，配制成饱和溶液；2. 将25mL蒸馏水倒入烧杯中，用酒精灯加热至沸腾；3. 在沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸；4. 观察溶液颜色变化，当溶液呈红褐色时，立即停止加热；5. 将烧杯移至室温，用玻璃棒轻轻搅拌，观察胶体的形成；6. 记录实验数据，如加热时间、搅拌速度等。

五、实验结果与分析1. 实验结果：制备的氢氧化铁胶体呈红褐色，具有丁达尔效应；2. 实验分析：在制备过程中，加热时间和搅拌速度对胶体的形成和性质有重要影响。

加热时间过长，可能导致胶体受热聚沉；搅拌速度过快，可能使胶体分散不均匀。

1. 实验过程中，为何要逐滴加入FeCl3饱和溶液？答：逐滴加入FeCl3饱和溶液可以控制反应速率，避免因加入过多FeCl3而导致胶体受热聚沉。

2. 实验中，为何要停止加热？答：当溶液呈红褐色时，说明氢氧化铁胶体已经形成，继续加热可能导致胶体受热聚沉。

3. 实验中，为何要用玻璃棒轻轻搅拌？答：轻轻搅拌可以使胶体分散均匀，提高实验效果。

七、实验总结本次实验成功制备了氢氧化铁胶体，了解了胶体的概念和特性。

通过实验，掌握了制备氢氧化铁胶体的方法，提高了化学实验的动手能力。

胶体的配置实验报告

一、实验目的1. 了解胶体的基本概念和性质；2. 掌握制备胶体的方法；3. 分析影响胶体稳定性的因素。

二、实验原理胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散体系，其粒子大小一般在1～100nm之间。

胶体具有以下特性：丁达尔效应、布朗运动、聚沉现象等。

本实验通过制备氢氧化铁胶体，观察其特性，分析影响胶体稳定性的因素。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、滤纸、滤斗等；2. 试剂：FeCl3饱和溶液、蒸馏水、NaOH溶液、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 准备FeCl3饱和溶液：将FeCl3固体溶解于蒸馏水中，配制成饱和溶液；2. 配制氢氧化铁胶体：在烧杯中加入约25mL蒸馏水，加热至沸腾；3. 逐滴加入FeCl3饱和溶液：用滴管将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，同时用玻璃棒搅拌；4. 观察现象：当溶液呈红褐色时，停止加热；5. 分析胶体稳定性：向胶体中加入NaOH溶液，观察胶体是否聚沉；6. 对比实验：在相同条件下，改变加热时间、搅拌速度等因素，观察对胶体稳定性的影响。

五、实验结果与分析1. 观察现象：在实验过程中，当溶液呈红褐色时，停止加热。

加入NaOH溶液后，观察到胶体发生聚沉现象；2. 分析胶体稳定性：根据实验结果，胶体的稳定性受到加热时间、搅拌速度等因素的影响。

加热时间过长或搅拌速度过快，可能导致胶体聚沉；3. 对比实验：在对比实验中，发现加热时间越长，胶体越容易聚沉；搅拌速度越快，胶体越容易聚沉。

六、实验结论1. 通过本实验，成功制备了氢氧化铁胶体，并观察到了其特性；2. 加热时间、搅拌速度等因素对胶体的稳定性有显著影响；3. 本实验为胶体化学的研究提供了基础实验数据。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止溶液溅出；2. 加热时，控制好温度，避免溶液沸腾过猛；3. 在对比实验中，保持其他条件一致，仅改变加热时间、搅拌速度等因素。

八、实验拓展1. 研究不同金属离子制备胶体的方法及特性；2. 探讨胶体在工业、农业、医药等领域的应用。

氢氧化铁溶胶制备与性质测定

（3）热渗析法纯化Fe(OH)3溶胶
将制得的Fe(OH)3溶胶，注入半透膜内用线拴住袋口，置于800mL的清洁烧杯中，杯中加蒸馏水约300mL，进行渗析。30min换一次蒸馏水，以后约6h换一次蒸馏水进行渗析，(取出1mL渗析水，分别用1%AgNO3及1%KCNS溶液检查是否存在Cl-及 Fe3+，如果仍存在，应继续换水渗析，直到检查不出为止) 将纯化过的Fe(OH)3溶胶移入一清洁干燥的100mL小烧杯中待用。
5、量取两电极的距离时，要沿电泳管的中心线量取。 6、利用公式(3)求算ζ时，各物理量的单位都需用c.g.s制，有关数值从附录中有关表中查得。如果改用SI制，相应的数值也应改换。对于水的介电常数，应考虑温度校正，由以下公式求得： lnDt＝4.474226－4.54426×10-3t 式中，t为温度℃。
{[Fe(OH)3]m· nFeO+· (n-x)Cl-}x+· xCl
2、溶胶的纯化制成的胶体体系中常有其它杂质存在，而影响其稳定性，因此必须纯化。常用的纯化方法是半透膜渗析法。 Cl- :用1%AgNO3溶液检查是否存在
Fe3+: 用1%KCNS溶液检查是否存在
3、电动电势（ζ）
在胶体分散体系中，由于胶体本身的电离或胶粒对某些离子的选择性吸附，使胶粒的表面带有一定的电荷。在外电场作用下，胶粒向异性电极定向泳动，这种胶粒向正极或负极移动的现象称为电泳。荷电的胶粒与分散介质间的电势差称为电动电势，用符号ζ表示，电动电势的大小直接影响胶粒在电场中的移动速度。原则上，任何一种胶体的电动现象都可以用来测定电动电势，其中最方便的是用电泳现象中的宏观法来测定，也就是通过观察溶胶与另一种不含胶粒的导电液体的界面在电场中移动速度来测定电动电势。电动电势ζ与胶粒的性质、介溶液的电导为什么必须和所测溶胶的电导率相等或尽量接近？ 2 . 电泳的速度与哪些因素有关？ 3. 在电泳测定中如不用辅助液体，把两电极直接插入溶胶中会发生什么现象？ 4. 溶胶胶粒带何种符号的电荷？为什么它会带此种符号的电荷？

氢氧的制备实验报告

一、实验目的1. 学习氢氧化铁胶体的制备方法。

2. 掌握制备过程中温度、搅拌速度等影响因素对实验结果的影响。

3. 了解氢氧化铁胶体的性质及其应用。

二、实验原理氢氧化铁胶体是一种分散系，其分散相为氢氧化铁颗粒，分散介质为水。

在制备过程中，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，通过加热、搅拌等操作，使沉淀形成胶体状态。

反应方程式如下：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、实验仪器与试剂1. 仪器：小烧杯、酒精灯、玻璃棒、铁架台、铁圈、滴定管、锥形瓶、量筒、蒸馏水等。

2. 试剂：氯化铁饱和溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备氯化铁饱和溶液和氢氧化钠溶液，分别装入滴定管中。

2. 在小烧杯中加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾。

3. 用滴定管逐滴向沸水中加入氯化铁饱和溶液，同时用玻璃棒不断搅拌，观察溶液颜色变化。

4. 当溶液呈红褐色时，停止加热，继续搅拌2-3分钟。

5. 将所得氢氧化铁胶体置于锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。

6. 若溶液颜色变为红色，说明氢氧化铁胶体已经制备成功。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过上述步骤，成功制备了氢氧化铁胶体，溶液呈红褐色，加入酚酞指示剂后颜色变为红色。

2. 分析：（1）氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，加热过程中，温度升高，Fe3+水解倾向增强，有利于氢氧化铁胶体的形成。

（2）搅拌速度对实验结果有一定影响，适当搅拌有助于氢氧化铁胶体的形成，但过快或过慢的搅拌速度都会影响胶体的质量。

（3）制备过程中，加热时间、搅拌速度等因素对氢氧化铁胶体的性质有一定影响，如胶体的稳定性、颜色等。

六、实验结论通过本次实验，我们成功制备了氢氧化铁胶体，并了解了制备过程中温度、搅拌速度等因素对实验结果的影响。

氢氧化铁胶体在工业、农业、医药等领域具有广泛的应用，如作为颜料、催化剂、吸附剂等。

七、实验拓展1. 探讨不同浓度的氯化铁溶液对氢氧化铁胶体制备的影响。

高中化学实验4氢氧化铁胶体的制备和性质的验证课件新人教版必修1

• ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________________
聚沉
定义：使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。
1. 加入少量电解质
——思路：中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。
应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；蛋白质的盐析
三角洲的形成
2、加入胶粒带相反电荷的胶体
——思路：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。
应用实例：用明矾、氯化铁等净水
3.加热
——思路：加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。
应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶;蛋清加热后凝聚成了白色胶状物。
实验探究 Fe(OH)3胶体的制备
• 原理
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
• 操作
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入 1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
关键字：蒸馏水沸水饱和溶液红褐色
检验胶体是否制备成功
• --丁达尔现象
科学探究-制备
• ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到 _____________________________________________，
• 其原因是 _____________________________________________
• ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________________，