第十单元《酸和碱》(考点梳理 核心要点 经典真题 综合检测)课件 新人教版解读

二氧化碳。
酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_酸__与__碱__作用生成_盐__和__水__的反应。 (2)实质：酸溶液中的__H_+_和碱溶液中的_O_H_-_结合生成_水__。
(3)应用： ①改良土壤：农业上用_熟__石__灰__改良酸性土壤； ②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： _H_2_S_O_4+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2O__； ③用于医药：用含_碱__性__物__质__的药物中和过多的胃酸，反应的 化学方程式为：_3_H_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3=_=_=_=_A_l_C_l_3_+_3_H_2_O_。
第十单元 酸 和 碱
酸碱指示剂 1.概念：能跟_酸__或__碱__的__溶__液__起反应而_显__示__不__同__颜__物质 指示剂
紫色石蕊溶液
酸性溶液 _红__色__
碱性溶液 _蓝__色__
中性溶液 _紫__色__
无色酚酞溶液
_无__色__
_红__色__
无色
酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途
常见酸 溶质的 化学式 色、态
气味
盐酸 HCl 无色液体 有刺激性气味
硫酸 H2SO4 无色液体 无味
常见酸 敞开瓶口 时的现象
挥发性
吸水性
盐酸 有白雾 易挥发
无
硫酸 无明显现象
难挥发 有
用途
金属除锈、制造药物、 胃液中的盐酸帮助消 化等
金属除锈、冶炼金 属、做干燥剂等
碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物 色、态
理
性 质
溶解性
白色固体 极易溶于水，并放出大 量的热
白色粉末状固体 微溶于水，溶解度 随温度升高而降低
氢氧化钠
氢氧化钙
物 吸水性 理 性 腐蚀性 质
易吸收水分而潮解 有强腐蚀性
有较强腐蚀性
制法(写化学 方程式)
用途
Ca(OH)2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaOH
(1)做气体干燥剂 (2)去除油污
CaO+H2O====Ca(OH)2
(1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_变__蓝__色__，使无色酚酞溶液_变__红__色__。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳： _C_O_2_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2_O_。 氢氧化钠固体暴露在空气中： _C_O_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_2C_O_3_+_H_2_O_。
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应： __N_a_O_H_+_H_C_l_=_=_=_=_N_a_C_l_+_H_2O__。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： _C_u_S_O_4_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓__+_N_a_2_S_O_4_。
(4)与碱反应，例如： 盐酸和氢氧化铜：_2_H_C_l_+_C_u_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_u_C_l_2+_2_H_2_O__ 硫酸和氢氧化钡：_H_2_S_O_4+_B_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_B_a_S_O_4_↓__+_2_H_2O__
(5)与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：_B_a_C_l_2_+_H_2_S_O_4=_=_=_=_B_a_S_O_4_↓__+_2_H_C_l_ 硝酸银和盐酸：_A_g_N_O_3_+_H_C_l_=_=_=_=_A_g_C_l_↓__+_H_N_O_3_
【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用 氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现 象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不 用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不 用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能 吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的
2.浓硫酸的稀释(如图所示)
(1)操作：一定要把_浓__硫__酸__加入到_水__中__，以防止_浓__硫__酸__溶__ _于__水__时__放__出__大__量__的__热__使__水__沸__腾__，__造__成__酸__液__飞__溅__。 (2)玻璃棒的作用：搅拌，使_热__量__及__时__散__失__。
【思考感悟】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量 怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶 质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸 水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质 质量分数减小。
2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓 硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水 分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可 以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反 应，故不能干燥氨气。
3.酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_变__红__色__，使无色酚酞溶液_不__变__色__。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_F_e_+_2_H_C_l_=_=_=_=_F_e_C_l_2_+_H_2_↑_ 铝和稀硫酸：_2_A_l_+_3_H_2_S_O_4(_稀__)_=_=_=_=_A_l_2_(_S_O_4_)_3+_3_H_2_↑__ (3)与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸：_C_u_O_+_2_H_C_l_=_=_=_=_Cu_C_l_2_+_H_2_O_ 氧化铁和硫酸：_F_e_2_O_3_+_3_H_2S_O_4_=_=_=_=_F_e_2(_S_O_4_)_3_+_3_H_2O__