酸、碱、盐在水溶液中的电离

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酸、碱、盐溶液中水的电离

酸、碱、盐溶液中水的电离
水是一种极弱的电解质，它能发生微弱电离H2O H++OH-，常温时，[H+]=[OH-]=10-7mol/L，其pH=7。

若将水的密度按1g/mL计算（以下同）。

水的电离度应为：
在酸、碱、盐溶液中，由于受到酸、碱、盐离子行为的影响，水的电离平衡发生移动，溶液中[H+]和[OH-]的相对大小发生变化，溶液pH和水的电离度相应改变。

举例如下：
例1．计算0.1mol/L盐酸中水的电离度和由水电离的[H+]。

解：盐酸是一种强电解质，在溶液中全部电离为H+和Cl-，[H+]增大使平衡H2O H++OH-向左移动。

即水的电离受到抑制。

由水电离的
[H+]=[OH-]=10-14/10-1=10-13mol/L，若水的体积仍按1L计算，则有：
练习1．计算0.01mol/LNaOH溶液中水的电离度和由水电离的[OH-]。

（1.8×10-12％ 10-12mol/L）
例2．计算pH=9的CH3COONa溶液中水的电离度和由水电离的[OH-]。

解：CH3COONa在水溶液中有如下行为：
离子方程式为：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
由于弱电解质CH3COOH的生成，使溶液中[H+]减小，平衡H2O H++OH-向右移动，[OH-]增大、水的电离度α增大。

溶液pH=9，[H+]=10-9mol/L，由水电离的[OH-]=[H+]=10-14/10-9=10-5mol/L。

酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式

2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质
7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质
思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？
说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者离子数目相等时，离子所带电荷多。
3、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质：
（在水溶液里
完全电离成离
电子的电解质）解
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
7、氯化钠和硝酸银溶液反应： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢： H++Cl－＝HCl↑ 该反应没有离子方程式
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O 应为： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 应为： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

酸、碱、盐在水溶液中的电离

酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质
1．电解质：在_______ 水溶液里或熔融状态下能够导化合物，如酸、碱、盐等。电的________ 2．非电解质：在_______ 水溶液里和熔融状态下都不导电的________ 化合物，如酒精、蔗糖等。
要点一电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的比较
解析： A项：氯化镁晶体―→阴阳离子不能自由移动→不导电；B项：氯化钠溶液→含自由移动的离子→能导电，但属于混合物，不是电解质；C项：液态氯化氢→不含离子→不导电； D项：熔融氢氧化钾→是化合物，且含自由移动的阴、阳离子→既导电又是属于电解质。答案： D
电解质电离方程式的书写
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。 ①液态HCl：________， _________________________________________ _______________________________。 ②熔融状态下的NaCl________， _________________________________________ _______________________________。
③高温熔化后的单质铁________， _______________________________________ _________________________________。 ④固体KOH：________， _______________________________________ _________________________________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ＋＋
2－＋SO4
D ． Na2SO4 溶于水的电离方程式为： Na2SO4===2Na

高一化学酸碱盐在水水溶液中的电离

电离
某物质的溶液
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 NaCl=Na++ClMgCl2= Mg2++2Cl-
NaOH= Na++OH练习: H2SO4= 2H++SO42NaHSO4=Na++H++SO42-
⑵.酸、碱、盐的电离方程式 HCl =H++Cl++NO =H HNO3 3 +＋SO 2=2H H2SO4 4 Ba(OH)2=Ba2++2OHNaOH=Na++OHKOH = K++OH-
CuSO4=Cu2++SO42NH4Cl=NH4++Cl-
⑶酸、碱、盐的定义（本质）
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：凡电离时生成的阴离子全部是 OH 离子的化合物。盐：凡电离时生成金属阳离子（或 + NH4 ）和酸根阴离子的化合物。
［巩固练习］ 1．下列物质中，能够导电的电解质是（） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．SO3 ３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
练一练： 1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ D 解质的是（）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
C ），均为强电B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇) NH4Cl

高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习

高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生【答案】C【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确.2．下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．氯水B．蔗糖C．盐酸D．熔融的氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确.3．下列叙述正确的是A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－【答案】A【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl溶液发生电解，故D错误.4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A．在熔融状态下能导电的物质B．在熔融或溶解状态下能导电的物质C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物【答案】C【解析】水溶液中或溶质状态下能导电的化合物为电解质，即电解质必须是化合物，且将此化合物溶于水后或加热到熔融状态下能导电，故答案为C.5．下列说法正确的是( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A、纯水属于弱电解质，水电离出的H＋和OH－浓度很小，导电性差，因此水属于电解质，故A错误；B、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，能够在一定条件下电离出离子，故B正确；C、电解质包括酸、碱、大多数的盐、大多数的金属氧化物和水，故C错误；D、NaCl在熔融状态下能电离，HCl在熔融状态下不能够导电，故D错误.6．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4D．CO2【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电.CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质.H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和，可以导电，是电解质.CO2的水溶液能导电，是因为生成的H2CO3电离导电，而CO2是非电解质.7．下列物质中属于非电解质，但加（或通）入水中所得溶液可以导电的是A．乙醇 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳【答案】D【解析】A ．乙醇在水溶液里不能电离出阴阳离子，溶液不导电，故A 错误；B ．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；C ．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故C 错误；D ．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D 正确. 8．已知:①NaHSO 3====Na ++H ++23SO -;②NaHSO 4====Na ++H ++24SO -; ③H 2SO 4====2H ++24SO -;④Ca(OH)2====Ca 2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ( )A ．①②B ．①C ．③④D ．①④ 【答案】D【解析】H 23SO -为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H +和23SO -的形式,H 24SO -为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H +和24SO -的形式.Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca 2+和2个OH -,不能写成(OH 形式.9．下列化合物的类别完全正确的是（） A ．Na 2CO 3，碱，电解质 B ．MgO ，金属氧化物，非电解质 C ．H 2SO 4，酸，电解质 D ．CO 2，酸性氧化物，电解质【答案】C【解析】A.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故A 错误；B.MgO 由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，属于金属氧化物，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质，故B 错误；C.H 2SO 4溶于水电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，属于电解质，故C 正确；D.CO 2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，二氧化碳本身在溶液中或熔融状态下，不能电离出离子，所以是非电解质，故D 错误. 10．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D ．盐酸、氯水、氨水均为混合物【答案】D【解析】A. 酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO 不是酸性氧化物，A 错误；B. 盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B 错误；C. 电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C 错误；D. 盐酸是HCl 的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D 正确. 11．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②KCl ③NaHSO 4 ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH(酒精) ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4 ⑨C u (O H)2 ⑩F e(OH )3 ⑪NaOH ⑫CaO 请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是 .（2）在水溶液中能电离出H +的是，属于酸的是 . （3）属于碱的是，其中难溶性碱为 . （4）难溶性盐是 .【答案】(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）③⑤，⑤；(3)⑨⑩⑪，⑨⑩；(4)⑦⑧.【解析】（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般指的是酸碱盐，还有水，因此属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；（2）能电离出H ＋的是酸和酸式盐，即③⑤，酸：电离出的阳离子全部是H ＋，即⑤；(3)碱：电离出的阴离子全部是OH －，属于碱的是：⑨⑩⑪，其中属于难溶性碱的是⑨⑩；(4)难溶性盐是⑦⑧.12．现有十种物质：①水；②石墨；③氯气；④硫酸钡晶体；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化钠固体；⑨熔化的氯化钠；⑩氯化钠溶液.请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是________（2）属于强电解质的是______ 属于弱电解质的是________ （3）属于非电解质的是______（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________ . 【答案】（每空1分，共5分）（1）②⑦⑨⑩ （2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦⑩【解析】①水不能导电，是弱电解质；②石墨能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④硫酸钡晶体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑤醋酸溶于水能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，所以能导电，属于弱电解质，但纯净的醋酸不导电；⑥二氧化碳不导电，是非电解质；⑦氨水中存在铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠固体无自由移动的离子，不导电，属于强电解质；⑨熔化的氯化钠有自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，是强电解质；⑩氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；（1）其中能导电的是②⑦⑨⑩，故填：②⑦⑨⑩；（2）属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤，故填：④⑧⑨；①⑤；（3）属于非电解质的是⑥，故填：⑥；（4）既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩，故填：②③⑦⑩.13．表中对于相关物质的分类全部正确的是( )选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A 液氯漂白粉Al2O3COB 醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C 碱石灰盐酸K2O Cl2D 胆矾水玻璃CaO SO2【答案】D【解析】A. Al2O3属于两性氧化物，A错误；B. Na2O2属于过氧化物，B错误；C. 碱石灰是CaO和NaOH的混合物，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 水玻璃是Na2SiO3的水溶液，D正确.14．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A．①②④B．②④⑤C．①②③④D．①②④⑤【答案】A【解析】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A.15．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NH3·H2O NH4++OH-C．BaCl2=Ba2++ Cl2-D．NaHCO3=Na++H++CO3-【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A不符合题意；B.NH3·H2O是弱碱，在水中部分电离产生NH4+和OH-，选项正确，B符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ba2+和Cl-，选项错误，C不符合题意；D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+和HCO3-，选项错误，D不符合题意.16．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3：NaHCO3HCO3-+ Na+B．NaHSO4：NaHSO4=Na+ +HSO4－C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO-D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2++2OH－【答案】C【解析】A.NaHCO3是强电解质，完全电离,电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+，A错误；B.NaHSO4是强电解质，电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，B错误；C.CH3COONH4是盐，完全电离产生NH4+、CH3COO-，电离方程式为：CH3COONH4=NH4++CH3COO-，C正确；D.Fe(OH)3是难溶性电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH－，D错误.17．下列说法中正确的是（）①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电A．①②B．②③C．③④D．④【答案】D【解析】①共价化合物中HCl等也是强电解质，①错误；②H2SO4也是电解质，但是不是离子化合物，②错误；③氢化物不一定是共价化合物，如NaH，是离子化合物③错误；④离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴阳离子，从而可以导电，而共价化合物在熔融状态下不能电离，不导电，④正确；综上只有④正确，本题答案选D.18．下列叙述正确的是( )A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C．易溶于水的化合物都是电解质D．浓溶液的导电能力一定强【答案】A【解析】A、电解质的定义是水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，NaCl和MgCl2在熔融状态下，能够导电，属于电解质，故A正确；B、HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，故B错误；C、SO3、蔗糖、酒精都易溶于水，它们却不是电解质，故C错误；D、溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与溶液的浓度无直接关系，例如浓硫酸中含极少量的H+、SO42－，导电能力差，故D错误.19．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性尽管很差，但是水还是电解质【答案】C【解析】A．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，故A正确；B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C．电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；D、水是弱电解质，存在电离平衡，电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度小，导电性差，故D正确. 20．下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【解析】A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，正确；C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，错误.21．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同.①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________.(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________.(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________. Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________.(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________.【答案】CO2 H2O Na2CO3不是 CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解析】 (1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱.答案：CO2H2O Na2CO3；(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应.答案：不是；(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O.Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥.(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨；⑤⑦.(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨.22．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2(SO4)3固体⑦乙醇⑧氨水⑨BaSO4固体⑩盐酸（1）上述物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是_______.（填写编号）（2）下列关于③和⑤的说法正确的是____________（填字母序号）.a．都不稳定，密封静置会产生沉淀 b．⑤能产生丁达尔效应，而③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸 d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）②与④的浓溶液反应的化学反应方程式为________________________________. （4）写出制备⑤的离子反应方程式 ________________________________________.【答案】④⑥⑨①⑦ bc Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+【解析】（1）①CO2本身不能电离出自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；②Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；③FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④H2SO4溶于水能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Al2（SO4）3固体溶于水或熔融状态下能导电，是电解质，⑦酒精是非电解质，不导电；⑧氨水是混合物，可以导电，不是电解质，也不是非电解质；⑨BaSO4固体是电解质，固体不导电；⑩盐酸溶液中含有离子，可以导电，但溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质；故上述物质中属于电解质的是④⑥⑨，属于非电解质的是①⑦；（2）a.溶液很稳定，胶体具有介稳性，故a错误；b.胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故b正确；c.溶液与胶体均可以透过滤纸，胶体不能透过半透膜，故c正确；d.加入盐酸，胶体先聚沉，后溶解，溶液无现象，故d错误；答案选bc；（3）②与④的浓溶液反应是铜墙铁壁与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（4）将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备⑤，反应的离子反应方程式Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+.23．以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题.属于电解质的是____________，属于酸的是____________，属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________，属于难溶的盐是________________.【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑤⑨⑩⑪⑫⑨⑩⑦⑧【解析】电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，②NaCl、③NaHSO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4属于盐，⑤硫酸属于酸，⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O属于碱，它们都是电解质，故属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫；硫酸电离出的阳离子全部是氢离子，硫酸为酸，故⑤为酸；⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、⑪NaOH、⑫NH3•H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，它们都属于碱，其中⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3难溶于水，属于难溶性碱；碳酸钙、硫酸钡不溶于水，都属于难溶性盐，即属于难溶的盐是⑦⑧.24．分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题.今有七种物质：①铝线②熔化的KNO3③氯气④NaCl晶体⑤液态氯化氢⑥石灰水⑦乙醇，其中能导电的物质是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_________.【答案】①②⑥②④⑤⑦【解析】①铝线是金属单质，能导电，但是既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3能导电，属于化合物，属于电解质；③氯气不能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解；⑥石灰水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦乙醇不能导电，属于非电解质；故答案为：导电的物质是①②⑥；属于电解质的是②④⑤；属于非电解质的是⑦.25．写出下列物质的电离方程式：H 2SO4________；Ba（OH）2________；Fe2（SO4）3________．【答案】 H2SO4=2H++SO42﹣ Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣【解析】硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；氢氧化钡是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Fe2(SO4)3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-.26．有下列物质：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5 OH（1）属于酸的是_______________________属于碱的是_______________________ 属于盐的是_______________________属于氧化物的是___________________属于单质的是_____________________属于有机物的是___________________ （2）写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4_______________________________________②Na2SO4_______________________________________③NaHSO4__________________________________④NaHCO3______________________________________【答案】 H2S、HCl、H2SO4Ba(OH)2NaHSO4、Na2SO4、BaSO4CaO、CO2、 Fe、O2蔗糖、C 2H5OH H2SO4＝2H++SO42- Na2SO4===2Na ++SO42- NaHSO4＝Na ++H++SO42- NaHCO3＝Na ++HCO3-【解析】（1）Fe、O2属于单质；CO2是非金属氧化物；NH3属于非金属的氢化物，H2S、HCl、H2SO4溶于水能够电离出氢离子，属于酸；Ba(OH)2在水中能够电离出氢氧根离子，属于碱；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4能够电离出金属阳离子，属于盐；CaO是金属氧化物；蔗糖、C2H5OH属于有机物；其中属于酸的是H2S、HCl、H2SO4；属于碱的是Ba(OH)2；属于盐的是NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；属于氧化物的是CaO、CO2；属于单质的是Fe、O2；属于有机物的是蔗糖、C2H5OH；故答案为：H 2S、HCl、H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4、Na2SO4、BaSO4；CaO、CO2； Fe、O2；蔗糖、C2H5OH；（2）①H2SO4在水中电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，故答案为：H2SO4＝2H++SO42-；②Na2SO4在水中电离的方程式为Na2SO4===2Na ++SO42-，故答案为：Na2SO4===2Na ++SO42-；③NaHSO4在水中电离的方程式为NaHSO4＝Na ++H++SO42-，故答案为：NaHSO4＝Na ++H++SO42-；④NaHCO3在水中电离的方程式为NaHCO3＝Na ++HCO3-，故答案为：NaHCO3＝Na ++HCO3-.27．（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：HClH 2SO4NaOHCa(OH)2KHSO4NaHCO3（2）将下列物质①醋酸(CH3COOH)、②苛性钠、③氨水、④铁、⑤蔗糖、⑥水、⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写.属于电解质的是(填序号，下同)属于非电解质的是既不属于电解质也不属于非电解质的是【答案】（1）HCl====H++Cl-H 2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】试题分析：（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子.（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质.。

酸、碱、盐在水溶液中的电离

Na2CO3 = 2Na+ + CO32K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物
3、酸、碱、盐的定义酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根
电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
2、电离
（1）定义：电解质在水溶液或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程
条件溶于水或熔融结果产生自由移动的离子
电离和导电的关系
导电
定向运动
一定要弄清楚本质
外电场
自由移动的离子
电离
某物质的溶液
NaCl的电离
NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用 NaCl溶解并电离
Na+
Cl-
H2O
（2）电离方程式的书写电离方程式：表示电解质电离过程的式子
NaCl NaOH Na2CO3
NaCl = Na+ + ClNaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出下列物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B、溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C、BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质 D、CO2溶于水能部分电离，故CO2属于电解质
3、下列叙述不正确的是（ A、C ）
A、KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B、 NaOH溶液导电，则NaOH是电解质 C、纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不

2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。

了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。

【交流】石墨、铜能导电。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

【交流4】某些难溶于水的化合物。

酸碱盐在水溶液中的电离

常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4）水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
化合物
酸电解质非碱盐电解质
ห้องสมุดไป่ตู้
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水
Ø 常见的非电解质：非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等非酸性气态氢化物： CH4、NH3等部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
优化探究：学生用书P21开放课堂离子浓度大小与导电性强弱关系的探究
总结：
一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质电解质和非电解质的判断
二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素
1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl 非电解质：酒精、蔗糖、 CO2 既不是电解质又不是非电解质的是：食盐水、铝
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在熔化时能自身电离，所以它们是电解质。

酸、碱、盐在水溶液中的电离

结
束
第二节
第一课时
[课标要求]
离子反应
酸、碱、盐在水溶液中的电离
1．了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。 3．会书写电离方程式。
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1．酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质。 2．电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是 OH－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。 3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强。 4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3；
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[特别提醒] 石墨、盐酸等。
(1)能导电的物质不一定是电解质，如金属、
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、 SO3、NH3 等是非电解质。 (3)CaO 是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于 CaO 与水反应生成 Ca(OH)2 的原因。
电解质的判断方法 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如 HCl 气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如 BaSO4。
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2．电解质溶液导电能力的影响因素 (1) 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 (2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如 CaCO3 在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

酸、碱、盐在水溶液中的电离

弱电解质：弱酸、弱碱、个别盐、水。
例：H2CO3、HClO、HF、H2S、CH3COOH、H3PO4..... NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、 Cu(OH)2...... 醋酸铅、氯化汞(Hg2Cl2)、溴化汞....... H2 O
电解质
【思考与交流】
CO2属于化合物，溶于水也能导电，CO2属于电解质吗？【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。CO2溶于水导电是因为生成 H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2CO3是电解质，CO2属于非电解质。另外，SO3 、 SO2、NH3也都属于非电解质。
2.下列物质属于非电解质的是（Ｃ） C.蔗糖 D.NH4HCO3
电离
二、电离
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
氯化钠在水中电离
电离方程式
2.电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl====Na++Cl思考：如何正确书写电离方程式？
时为系数。
Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-
电离方程式
(3)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时
的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产
生的离子。
②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合
价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
电离方程式
【练一练】
1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 MgCl2
√
B.HI ==== I- + H+ C.NaHSO4 ==== Na+ + H+ + SO42D.Ba(OH)Cl ==== Ba2+ + OH- +Cl-

离子反应 -第一课时酸碱盐在水溶液中的电离

电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
1、酸（1）概念：
由氢离子和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子（H+），阴离子则是酸根。
（2）分类：
无氧酸 HCl、H2S等按酸根是否含氧
按酸的强弱
含氧酸强酸 HCl、
HHNNOO33、、HH22SSOO44等等
弱酸 CH3COOH、 H2CO3、H2S等
2.弱电解质
概念：在水溶液中只有部分电离成离子的电解质
电解质在溶液中微粒: 分子、离子
弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 CH3COOH 等)
弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2 等)
水
弱电解质电离方程式的书写怎么写？
CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2O
H+ + OH-
1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
电解质必须是化合物！
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后或融化时可以导电，电解质导电有条件。
3.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
H2O
H+ + OH-
NH3·H2O
NH4+ + OH-
多元弱酸电离方程式的书写
H2CO3 HCO3-
第二章化学物质及其变化第二节离子反应
第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
碳棒
碳棒
CuSO4溶液

知识总结：酸、碱、盐在水溶液中的电离

酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质（1）定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

（2）电解质和非电解质的区别：对于电解质来说，只要符合“在水溶液里或熔化状态下能够导电”的其中一个条件即可，而对非电解质来说，却必须符合“在水溶液里和熔化状态下都不能导电”的条件。

这是因为，对于大多数盐来说，它们都是离子化合物，在水溶液中和熔化状态下都能电离出离子而导电。

但对于酸来说，它们一般是极性共价化合物，本身并不含有离子，在水溶液中只是由于水分子的作用而电离出离子，但在熔化状态下，却仍以分子形式存在，所以并不能导电。

实际上，“能否导电”只是一种现象，电解质和非电解质的本质区别是能否电离出自由移动的离子。

在水溶液里或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质，在水溶液里和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

（3）电解质的判断方法：①定义法：从电解质定义出发，来判断物质是不是电解质。

电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

②分类法。

从对物质的分类入手，来判断物质是不是电解质。

按树状分类法将物质分类如下：为了方便学们理解和记忆，我们把物质分成a、b、c和d四类，只有a是电解质，其它三类，b、c和d都不是电解质。

由上面的分类可知，电解质和非电解质都是指化合物，铜、银、铁等金属能导电，但它们不是电解质，因为它们是单质而不是化合物；食盐水、稀H2SO4等能导电，但它们不是电解质，因为它们是混合物而不是化合物。

（注：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

）③经验法。

从对某一类物质的认识经验入手，来判断物质是不是电解质。

对物质是不是电解质的问题，我们可利用下面经验规律来判断：酸、碱、盐是电解质，例如，NaCl、K2SO4、NaOH、纯H2SO4等酸、碱、盐类化合物都是电解质。

酸、碱、盐在水溶液中的电离课件

提升点一电解质的判断 [例 1] 下列说法正确的是( ) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质 D．NaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
【解析】水是电解质，水自身能电离出 H＋和 OH－而导电， A 错；Na2O 等活泼金属氧化物是电解质，C 错误；NaCl 和 HCl 是电解质，但 H＋右下角的 2 应移到 Al3＋前面；B 项错误，不应将 OH－进行拆分，水溶液中不存在 O2－，OH－也不再电离；C 项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有 HSO－ 4 可以拆写，其他的一律不拆。
【答案】 D
“电荷守恒”在电解质溶液及有关反应计算中经常使用。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋) 的化合物； (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－的) 化合物； (3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋ 4 )与酸根阴离子组成的化合物。
三、电解质溶液导电的原因 (1)电解质溶于―产― 水生→电离自由移动的离子外―接―电→源定向移动形成电流。 (2) 自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
[提升 2] 你知道“电荷守恒”吗？电解质溶液中，阳离子
所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中
性，称电荷守恒。下面几个电离方程式都是错误的，请写出正确
的电离方程式。
①KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－； ②Al(NO3)3===Al＋3＋3NO－ 3 ； ③NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－； ④CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 ； ⑤K2SO4===K＋＋SO24－

酸碱盐在水溶液中的电离

A、熔融的NaCl B、铜单质 C、液态的Cl2 D、盐酸
3、下列说法不正确的是（ A ） A、在水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸。 B、能电离出OH￣化合物不一定是碱。 C、电离时生成金属离子和酸根离子的化合物是盐。 D、酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性。
4、判断正误 ①硝酸钾溶液导电，所以硝酸钾溶液是电解质。( 错 ) ②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质。( 对 ) ③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( 对 ) ④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质。( 错 ) ⑤铁能导电，所以铁是电解质。( 错 ) ⑥H2不导电所以H2是非电解质。( 错 )
〖作业〗书写电离方程式 1. Na2SO4， 2. NH4Cl， 3. Al2(SO4)3， 4. Ca(OH)2， 5. CuCl2
谢谢大家！
罗甸县边阳中学
陆大面
化学必修1 第二章化学物质及其变化第二节离子反应
第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离
罗甸县边阳中学陆大面观察以下几种物质 Nhomakorabea导电现象
氯化钠在水中电离
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、大多数的盐、金属氧化物等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
Na2CO3= 2Na++ CO32(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42KNO3= K++ NO3盐的定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
〖练习〗3、下列电离方程式中，正确的是（ C ） A、Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B、HCl=H+1+ClC、NaCl=Na++ClD、Na2CO3=Na++CO32-

酸碱盐在水溶液中的电离课件

2.下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铝丝 C.NaCl溶液
B.熔融的MgCl2 D.蔗糖
答案 B
3.下列都是错误的电离方程式，请指出错误之处并改正。 (1)K2CO3===K2＋＋CO23－_____________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (2)NaOH===Na＋＋O2－＋H＋__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (3)FeCl3===Fe2＋＋3Cl－__________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (4)Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－___________________________________________ 应改为__________________________________________________。 (5)Na2CO3===Na＋ 2 ＋CO23－____________________________________________ 应改为__________________________________________________。
2.电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。核心提示电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由移动的离子。此时接入外接电源才能通电，而不是通电后再发生电离。

高一化学酸碱盐在水溶液中的电离

情感
态度
价值观
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育
重点
电解质的概念
难点
电解质的概念；探究碱和盐的定义
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
教学过程
教学步骤、内容
个性设计
［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
［板书］第二节离子反应
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3. H2O是电解质

酸、碱、盐在水溶液中的电离

酸、碱、盐溶液中水的电离

酸碱盐在水溶液中的电离及离子方程式

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2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

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