盐类的水解---复习

2012年高三化学复习案使用时间2012-12-4 姓名_____班级___

课题：盐类的水解（1）

【课题】盐类的水解复习

【复习目标】1、盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律；2、影响水解平衡的因素。

【重点难点】1、盐类水解的表示方法；2、盐类水解的规律。

【使用说明】1、认真完成预习学案上的自主学习并熟记，用红色笔做好疑难标记；

2、课上共同完成合作探究部分；

3、课后按复习目标自我评价。

自主学习

考点1盐类水解反应的本质

（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。

（二）盐类水解的条件：盐必须要；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。

强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的结合生成或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-) c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3。

强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的结合生成，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-) c(H+)。NH4Cl,AlCl3

弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的结合生成或弱酸酸式酸根离子。如CH3COONH4。

双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：

（1）两种水解情况的盐溶液混合后，反应进行双水解，且反应进行到底。（2）有的双水解只能进行，属反应。

如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2S、CH3COONH4、MgCO3等

在常温下水解程度均不大。

（三）盐类水解的表示（离子方程式）：

注意：（1）、多元弱酸的水解分步进行，而第一步水解是主要的，如：Na2CO3水解（2）、多元弱碱的水解不同，其水解一步完成 AlCl3水解。（3）、双水解完全时用“”。

完全双水解举例：

（四）盐类水解的结果

（1）促进了水的电离。

（2）弱根离子浓度，生成了酸或碱。是。

（3）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液

（五）特征

（1）水解是热反应。：盐+水

酸 + 碱，ΔH 0

（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。

考点2盐类水解反应的影响因素

（六）影响因素

（1）内因:是的性质（越越水解）

（2）外因：①盐类的水解反应是反应，所以升高温度水解反应。

②浓度越稀，水解程度，但水解产生的酸碱性比原溶液。

③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同，不同。如：25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH ③CH3COO NH4④NH4Cl

A、①>②>③>④

B、④>③>①>②

C、③>④>②>①

D、③>④>①>②

[规律总结] 酸、碱对水的电离起作用，

盐类的水解对水的电离起作用。

合作探究

资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3固体和稀H2SO4、稀HCl，PH试纸，请你以出题者的身份，根据相关联的知识点，设计题目来考考两位同学。

设计问题1：

解答：

课上探究1：下列物质的溶液能水解的有那些？水解的原理？

Na2CO3、NaOH、 NaHCO3、 Al2(SO4)3、H2SO4、HCl，

课上探究2：关于水的电离与溶液中 H+, OH_的易混易错

1、常温下，C(H+)=10-12mol/L的溶液中

2、常温下，C(H+)/C(OH-)=10-12mol/L的溶液中，

3、常温下、由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 的溶液中，

4、常温下、由水电离出的C(H+)=10-6mol/L的溶液中，

掌握的两个关键：

感受高考1：

1、常温下、若由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 则（）

A、该溶液的PH一定为10

B、该溶液的溶质可能是NH4Cl

C、该溶液的溶质可能是正盐

D、该溶液的溶质不可能为NaHCO3

课上探究3：关于水解后离子浓度减小描述的易错易混

1、常温下，1LO.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2N A个

2、常温下，1LO.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.1N A个

3、常温下，1L0.1mol/L的AlCl3溶液中，阳离子的数目大于0.1N A个

4、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，氮原子的数目小于0.2N A个

关于水解方程式的易错易混

对于盐AnBm的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式：

②若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式：

感受高考2：

(海南高考)下列离子方程式中，属于正确的水解离子方程式的是（）

A、HCO3- + H2O ≒ CO32- + H3O+

B、S2- + 2H2O ≒ H2S + 2OH-

C、NH4+ + D2O ≒ NH3·D2O + H+

D、CO32- + H2O ≒ HCO3- + OH-

设计问题2：

解答：

思考：相同条件下，相同浓度的 Na2CO3、 Na2SiO3、 CH3COONa, Na2SO3碱性强弱：

对应酸的酸性：