人教版特约国家重点高中成都石室中学高一化学第二学期综合练习

成都石室中学高一化学第二学期综合练习（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意, 每小题2分，共30分）1．下列粒子中还原性最强的是（）A．F—B．Cl—C．Br—D．S2—2．N的质量数为14，在粒子[NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为（）A．10∶7∶11B．10∶11∶9C．10∶11∶8D．11∶9∶103．氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。

氡的原子序数是86，相对原子质量是222。

科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86、质量数219的原子构成。

下列有关氡的说法正确的是（）A．氡气在标准状况下密度约是8.8g·L-1B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素4．下列各物质中既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na3PO4D．HCl、CaO、MgCl25．碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是（）A．低熔点B．高沸点C．难溶于水D．熔融时不导电6．硒为第四周期VIA族元素，根据它在周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质为（）A．在通常状况下是固体B．SeO3的水化物为酸C．H2Se比H2S稳定D．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见价态7．同一周期中的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H 3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性强弱为：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZC．原子半径为：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性为：X3－＜Y2—＜Z—8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．晶体可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．下列一定属于同一种元素的是（）⑴ X ⑵ ⑶ ⑷A．(1)(3)B．(2)(3)C．(1)(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)10．由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是化合物或单质C．一定是单质D．一定是同素异形体11．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．＋6B．＋3C．＋2D．012．已知SO2+ 2H2S ＝ 3S + 2H2O ，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶313．通常下列物质不用于制取氧气的是（）A．高锰酸钾B．过氧化氢C．过氧化钠D．水14．A、B两种元素的原子，当它们分别获得一个电子变成稀有气体的原子结构时，A放出的能量大于B，则可推知（）A．A—和B—不具有还原性B．A—氧化性大于B—C．B—还原性强于A—D．A和B都是弱氧化剂，强还原剂15．可长期露置于空气中而不变质的是（）A．氢硫酸B．烧碱溶液C．硫酸钠溶液D．石灰水二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意, 每小题3分，共30分）16．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半；Y元素在X元素的前一周期，Y2—和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（）A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物C．Z的化学式可能是X2Y 5D．Z是一种离子晶体17．关于16O2和18O3说法正确的是（）A．二者互为同位素B．二者都是氧元素的同素异形体C．二者相互转化属于氧化还原反应D．二者都是强氧化剂18．下列离子方程式中正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B．H2S通入NaOH溶液中：H+ + OH—＝H2OC．FeS与稀硫酸：S2—＋2H+＝H2S↑D．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+ OH—＝HCO3—19．下列各组元素及化合物的性质比较，正确的是（）A．硫的原子半径比氧原子大，比硒原子小B．Cl—氧化性比S2—强C．H2O、H2S、H2Se、H2Te熔沸点由低到高D．H2S的稳定性和还原性都比H2Se强20．下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，● 代表原子实（原子实为原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。

示例：表示F2或Cl2，图甲和图乙所表示的分子依次是A．HClO AlCl3B．NaOH NH3C．LiOH PCl3D．HCN BF321．X、Y、Z均为短周期元素，若X的最外层只有1个电子，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的分子式不可能的是（）A．X2YZ3B．XYZ3C．X4YZ4D．X2YZ422．A、B是短周期元素，两者形成化合物A2B3，已知A的原子序数为m，B的原子序数可能是（）A．m－5B．m－2C．m+8D．m+1123．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。

如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是（）A．硫酸钾B．硫酸锰C．氧气D．水24．已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物Am Bn 。

在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能是（）A．a+8-m-nB．a+18-m-nC．a+16-m-nD．a-m-n25．0.2mol Fe与4. 8 g硫粉的混合物隔绝空气加热，反应后冷却，再加入足量盐酸后，收集到气体（标准状况下）（）A．1.12LB．2.24 LC．3.36 LD．4.48 L第Ⅱ卷三、填空题（共40分）26．（6分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是_______________________。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________（用操作编号填写）；①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为________________________________________。

（4）当D中产生__________（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为________________________________________。

27．(4分)A、B两元素都是短周期元素，它们的相对原子质量都大于10。

A、B可形成两种气态化合物X和Y，已知X的一个分子中A、B原子个数比为1∶1，且7gX在标准状况下的体积为5.6L。

Y的一个分子中含有1个A原子，Y的密度是相同条件下氢气密度的22倍。

则A的相对原子质量①，B的相对原子质量②。

X的化学式③，Y的化学式④ 。

28．(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数由A到E逐渐增大。

①A元素的族序数是它所在周期数的2倍，最外层电子数是次外层电子数的2倍。

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

⑤D的气态氢化物分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，元素D的原子核内质子数和中子数相等。

⑥E原子的M层电子数比L层电子数少1个请写出：⑴A元素的原子结构示意图①，其最高价氧化物的电子式②分子，该分子中的两个键的夹角为③。

⑵B元素在周期表中的位置。

⑶B与C在点燃时反应的生成物的电子式①，该生成物与A的最高价氧化物反应的化学方程式②，其氧化产物③。

⑷E元素的最高价氧化物对应水化物的分子式_______________。

29．(11分)有A、B、C三种元素，位于同一周期，其原子序数之和为40，且原子序数依次增大。

A与C可形成A2C型化合物，B与C能形成B2C3型化合物。

⑴用电子式表示A与C、氢与C形成化合物的过程，并指出这两种化合物的晶体类型A与C的形成过程①，化学键类型②。

氢与C的形成过程③，化学键类型④。

⑵①写出A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的分子式A ，B ，C 。

②写出它们相互反应的离子方程式。

⑶A2C溶于水中，滴加溴水，有何现象。

30．(4分)同主族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处。

硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似氧化物与氧化物之间的反应，据此写出下列化学方程式：⑴ Na2S + CS2——；⑵ Na2S2+ HCl ——。

31．(6分)现有两种氧的单质O2和Om的混合气体，从其中取出体积相同的两份，向一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体减少了VmL；加热另一份，使其中Om全部分解成氧气，则气体体积增加mL。

（以上气体的体积都是在相同的温度与压强下测定）⑴根据上述数据通过计算推断m的值⑵Om构成大气层中的①层，它能阻挡②的照射，从而保护地球上的生物。

但是，近年来由于污染的加重，该层已出现空洞，尤其是造成的破坏最大。

所以现在环保组织倡导生产和使用含氟化合物的使用，对Om层。

③冰箱，以保护Om参考答案一、二、选择题3、答案：D。

解析：根据题中可知1mol氡气质量为222g（氡气是单原子分子），标准状况下密度为=9.91g·L-1。

氡是稀有元素气体，因此化学性质比较稳定。

它的原子序数为86，和“锕射气”相同，但它们原子的质量数不同，所以互称为同位素。

24、解析：由题意知A显＋n价，B显－m价。

讨论：设B的原子序数为b，则⑴若A、B均在第二周期，有(a-n)+8=b+m，即A选项正确；⑵若A、B均在第三周期，有(a-n)+8=b+m，即A选项正确；⑶若A在第二周期，B在第三周期，有(a-n)+8+8=b+m，即C正确；⑷若A在第三周期，B在第二周期，有(a-n)=b+m，即D正确。