第二节氯2

（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
5. 氯气的用途 P79
第 的富 二 元集 课 素在 时 海 水 氯中
——
复习：上节课学习了氯气的哪 些重要化学性质？这节课我们 继续学习氯气的另一种重要的 化学性质。
二、氯气的化学性质 4、与碱反应
思考：氯气能与碱反应吗？ 实 验
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的集气瓶中，振荡
金属 氢气
易与有还原性的 物质发生氧化还 原反应
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl （有黄色火焰，形成白烟）
（发红热，形成棕褐色烟; 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 溶于水后溶液呈棕黄色 )
Cl2 + Cu === CuCl2 （棕黄色烟，蓝色溶液）
点燃
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成 Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属 性。 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？
二、氯气的物理性质：
黄绿色气体
有刺激性气味 密度比空气大 可溶于水 有毒
不能用排水集气法 收集氯气
三、氯气的化学性质
具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
Cl2+H2O====HCl + NaOH NaCl+H2O
+
HClO
+
NaOH
NaClO+H2O
总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（漂白液的制取原理） 有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行 尾气吸收处理
制漂白粉：
练习： 请写出氯气与熟石灰 反应的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
生成白色沉淀不溶于稀硝酸
课堂练习 课堂练习
1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
（A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色
（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色 （E）溶液先褪色后变红 （ D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐 酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而 次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度 较慢），故选（D）
漂白性：使有色布条、品红褪色 酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
①关于氯水的成分
新制氯水与久置的氯水相比，成 分相同吗？
干燥的氯气与湿润的氯气在性质 上有区别吗?
液氯与氯水是否相同？
液氯与氯水的区别？新源自文库氯水与久置氯水的区别？
液氯 氯水
分 类
成 分 性 质
纯净物
混合物 新制
课堂练习 课堂练习
（D） 2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼 缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ）
（A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒
（C）增加水中含氧量
（D）提高水温
解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸， 次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。
作业1
点燃
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
2、 Cl2与氢气反应
实验4-3 Cl2与氢气反应的实验，
现象：
H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产 生白雾。
反应式：
点燃
H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
思考与 交流
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等 排除干扰试剂—硝酸 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯 分 类
成 分
氯水
纯净物 新制 只有Cl2 有氧化性，无 酸性和漂白性
混合物 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
Cl 分子： 2 ，HClO，H2O 离子：+，Cl－，ClO－ H 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
性 质
只有酸性
光照
2 HClO
2 HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
思 考 • 怎样保存漂白粉？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
密封，保存于干燥处。
(5) 与盐溶液的反应 --- 氯气的强氧化性
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2+ 2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 Cl2+ 2 NaI == 2NaCl + I2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2 阅读８０页《科学视野》
富集在海水中的元 素 ——氯 (第一课时)
课前准备：
1、拿出笔、作业本、练习本并 打开课本82页。 2、画出氯的原子结构示意图，并 思考氯原子在化学反应中得失电 子情况。
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。 2.原子结构
Cl
+17 2 8 7
请根据氯元素的原 子结构示意图， 推测其化学性质？
次氯酸钙
漂白粉
有 效 成 份
以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精)
漂白粉起效时:
Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO 次氯酸 次氯酸钙
次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于 贮存和运输
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
三、氯离子的检验 实验：P74实验4-6
实验现象
加入 加入稀硝酸后 AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 白色沉淀 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 无现象 白色沉淀消失， 同时有气泡生成 白色沉淀 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
作业2
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使
染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？ 思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO 答： 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸 的酸性
比碳酸弱，次氯酸是弱酸。
氯水性质小结：
1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。 2、氯水的强氧化性—次氯酸具有强氧化性。 3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。
4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。
5、新制的氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0） 离子（H+ Cl- ClO- OH- ）
氯水的性质
氯水的成分 氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 Cl2 HClO H+ ClCl- + Ag+ = AgCl↓ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。
（2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反 应.
3、氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具 有强氧化性，漂白性和杀菌能力。
BC
1、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上， 不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混 合溶液
2. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ CD） A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以 杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于 操作，且成本低
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
4. 氯气的实验室制备
2HClO==2HCl+O2 ↑
光照
如何验证氯气与水发生了反应？
方案一：检验Cl－（ 酸化的硝酸银 ）
方案二：检验H+ （ 酸碱指示剂 ）
次氯酸(HClO)的性质 ①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
②强氧化性 (杀菌、消毒)
③漂白性 (强氧化性的表现)
④不稳定易分解
2HClO==2HCl +O2↑
光照
Cl 分子： 2 ，HClO，H2O 离子： +，Cl－，ClO－ H 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有Cl2
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂 瓶中
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。