高一化学：06阿伏加德罗定律
阿伏伽德罗定理
课堂练习3
同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2的质量为2.4g, 则R的相对分子 质量为( C ) (A)24 (B)36 (C)48 (D)60
课堂练习4
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相 等的容器中，当温度和密度完全相同时， 三种气体压强（P）的大小关系正确的是 （ ）B （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比 等于摩尔质量之比（即式量之比）
1 M1 2 = M2 =D
气体状态方程： PV= n R T PV=(m/M)RT 公式变形：
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT ρ1RT1 P1M1
P2M2
同温同压:
=
ρ2RT2
T1=T2 P1=P2 1 M1 同 T、P： 2 = M2 =D
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化 碳相比较，下列叙述中，正确的是 A D （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
二、阿伏加德罗定律推论：
气体状态方程：PV= n R T
1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V1/V2 ＝n1/n2
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
理想气体状态方程：
PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏伽德罗定律和理想气体方程
阿伏伽德罗定律和理想气体方程1. 引言阿伏伽德罗定律和理想气体方程是热力学中两个重要的定律和方程。
它们对于描述气体的行为和性质起着至关重要的作用。
本文将从这两个方面进行详细的介绍和解释。
2. 阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律是描述气体状态的定律之一。
它规定了在给定温度和压力下，不同气体的相同体积中含有相等的粒子数。
也即相等体积的气体在相同温度和压力下所含的分子数是相等的。
这个定律的表达式可以写为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
这个定律的应用范围很广泛，可以用来描述气体的行为和性质，也可以用来解释气体的状态变化和化学反应等现象。
3. 理想气体方程理想气体方程是描述理想气体状态的方程之一。
理想气体是一个理想化的气体模型，它具有一定的简化假设，但在许多情况下仍然可以很好地描述实际气体的行为。
理想气体方程的表达式为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
这个方程可以很好地描述理想气体的状态，对于低密度和高温度的气体或者在较大的容器中，理想气体方程的适用性非常好。
4. 阿伏伽德罗定律和理想气体方程的关系阿伏伽德罗定律和理想气体方程之间存在着密切的联系。
阿伏伽德罗定律可以看作是理想气体方程的一个特例，当气体为理想气体时，阿伏伽德罗定律成立。
反之，理想气体方程则可以从阿伏伽德罗定律推导而来。
这两个定律和方程在描述气体的状态和行为时具有很高的一致性和相关性。
5. 应用举例以上介绍了阿伏伽德罗定律和理想气体方程的基本原理和定义，下面将通过一些应用举例来说明它们的具体应用。
举例一：气球的充气当我们用气球充气时，根据阿伏伽德罗定律和理想气体方程，可以很好地描述气球内气体的状态变化。
随着气球内气体的增加，气体的压强和体积都会增加，而温度保持不变。
这个过程可以用理想气体方程来描述，从而帮助我们更好地理解气球充气的原理和规律。
阿伏加德罗定律
定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以又叫四同定律，也叫五同定律或克拉贝隆方程（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。
适用范围：理想气体（即气体分子无体积，各分子间无作用力。P.S：在高温高压下，许多气体都接近于理想气体），可以是单一气体，也可以是混合气体。可以是单质气体，也可以是化合物气体。以A、B两种气体 Nhomakorabea进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律），分子量一定，摩尔质量之比=密度之比=相对密度。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T、P、m时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比。
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比。
（3）在相同T·V时：两气体的压强之比=气体分子量的正比=摩尔质量的反比。
定律推论：我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1
(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1
克拉佩龙方程通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·开。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。
阿伏伽德罗定律的三个推论
阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。
这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。
本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。
一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。
这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。
因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。
如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。
二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。
这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。
如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。
三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。
这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。
如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。
阿伏伽德罗定律的名词解释
阿伏伽德罗定律的名词解释阿伏伽德罗定律，也被称为原子定律，是化学界公认的重要定律之一。
它由19世纪末俄国化学家阿伏伽德罗提出，并在随后的发展中得到了广泛应用和验证。
阿伏伽德罗定律是化学研究的基石，无论是在实验室研究中，还是在工业应用中，都起到了关键的作用。
阿伏伽德罗定律是指在一定条件下，气体混合物的体积与其组成气体的摩尔数之间存在简单的数学关系。
具体而言，当温度和压强保持不变时，气体混合物中各个气体的体积与其摩尔数成正比，即气体的体积可以根据气体的摩尔数来进行定量计算。
这一定律的提出对化学研究起到了革命性的作用。
在此之前，对于气体成分的研究主要采用化学分析的方法，需要对混合物进行破坏性的分解实验。
然而，阿伏伽德罗定律的出现使得研究人员能够通过非破坏性的方法来测定气体成分，大大提高了实验效率和准确性。
为了便于使用，阿伏伽德罗定律通常以等号的形式来表示，即V = nRt/P。
其中，V表示气体混合物的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数（在理想气体状态方程中一般取为8.314 J/(mol·K)），t表示温度，P表示气体的压强。
通过阿伏伽德罗定律，我们可以对气体的性质进行更精确的研究。
例如，在工业生产中，我们经常需要将不同气体按照一定比例混合，以满足特定的需求，比如氧气和乙炔的混合气体可以在焊接工艺中使用。
而通过阿伏伽德罗定律，我们可以计算出需要多少体积的氧气和乙炔来配置这种混合气体，从而达到最佳焊接效果。
此外，阿伏伽德罗定律还有助于研究气体在不同条件下的变化规律。
通过调节温度和压强，我们可以观察到气体的体积是如何随着这些条件的变化而发生变化的。
这些实验数据为进一步研究气体的物理性质提供了重要依据。
需要注意的是，阿伏伽德罗定律是在理想气体状态的基础上得出的，并不适用于所有情况。
在高压、低温、或者分子间相互作用较强的情况下，气体状态与理想气体状态会有所不同，因此需要考虑修正因素。
实际应用中，研究人员常常根据实际情况对阿伏伽德罗定律进行修正，以提高其适用性和准确性。
《阿伏加德罗定律》 讲义
《阿伏加德罗定律》讲义一、什么是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律是化学中的一个重要定律，它指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子、原子或离子）。
为了更好地理解这个定律，我们先来思考一个简单的例子。
想象有两个相同大小的气球，一个充满了氢气，另一个充满了氧气。
如果在温度和压强都相同的条件下，这两个气球的体积相同，那么根据阿伏加德罗定律，气球内氢气和氧气的粒子数目是相等的。
这个定律的提出，为我们研究气体的性质和进行相关的化学计算提供了重要的依据。
二、阿伏加德罗定律的数学表达式阿伏加德罗定律可以用一个简单的数学表达式来表示：V₁／ n₁＝ V₂／ n₂。
其中，V₁和 V₂分别表示两种气体的体积，n₁和 n₂分别表示它们的物质的量。
这个表达式告诉我们，在同温同压下，气体体积与物质的量成正比。
比如说，如果我们知道一种气体的体积和物质的量，又知道另一种气体的体积或者物质的量中的一个量，就可以通过这个公式计算出另一个量。
三、阿伏加德罗定律的推论基于阿伏加德罗定律，我们可以推导出一些非常有用的结论。
1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比假设在相同的温度和压强下，有气体 A 和气体 B，它们的体积分别为 V₁和 V₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
根据阿伏加德罗定律的表达式 V₁／ n₁＝ V₂／ n₂，我们可以得到 V₁／ V₂＝ n₁／ n₂。
这意味着，如果我们知道两种气体的物质的量之比，就可以直接得出它们的体积之比；反之亦然。
2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比同样在一定温度和体积下，气体 A 和气体 B 的压强分别为 P₁和P₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
由理想气体状态方程 PV ＝ nRT（其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度），当温度和体积不变时，P₁／ n₁＝ P₂／ n₂，即 P₁／ P₂＝ n₁／n₂。
这个推论在研究化学反应中气体压强的变化时非常有用。
阿伏加德罗定律及推论公式(一)
阿伏加德罗定律及推论公式(一)
阿伏加德罗定律及推论公式
阿伏加德罗定律（Avogadro’s Law）
阿伏加德罗定律是描述气体的体积和粒子数之间的关系的基本定律，它的数学表达式如下：
V ∝ n
其中，V表示气体的体积，n表示气体中的粒子数。
该定律说明在相同的条件下，气体的体积与其中的粒子数成正比关系。
例如：一个气球中充满了氢气和氧气的混合物。
若氢气和氧气的粒子数分别为2和1，则根据阿伏加德罗定律，氢气和氧气的体积比例也应为2:1。
阿伏加德罗推论公式（Avogadro’s Law Formula）
阿伏加德罗推论公式是根据阿伏加德罗定律推导出的一种关于气体的密度、分子量和摩尔质量的公式。
该公式的数学表达式如下：n = N / NA
其中，n表示物质的摩尔数，N表示物质的粒子数，NA表示阿伏加德罗常数。
该公式表明，物质的摩尔数等于其粒子数除以阿伏加德罗常数。
例如：一瓶装有2克的氢气（H2），根据阿伏加德罗推论公式，可以计算出氢气的摩尔数。
假设氢气的分子量为2克/摩尔，阿伏加德罗常数为× 1023，则根据公式：
n = 2 g / 2 g/mol / × 1023
计算得出氢气的摩尔数约为× 10-23 mol。
总结
阿伏加德罗定律和推论公式是描述气体特性的重要定律和公式，它们在化学和物理学领域有广泛的应用。
通过阿伏加德罗定律可以推导出气体的摩尔质量和粒子数之间的关系，进而帮助科学家们更好地理解和研究气体的性质。
高中化学阿伏加德罗定律及其应用解析
相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比
ρρ---1-2
===
Μ---- 1 Μ2
密度比
密度之比
1 V2 n2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其
体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比
都等于其物质的量的反比，也就是其分子个
数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
阿伏加德罗定律及其应用
要决 因定 素物 （质 一体 定积 条大 件小 下的 ）主
粒子数 粒子本身大小 粒子间距
任何气体 相同条件
固体、液体
气体 分子间平均距离
近似相等
条件相同：若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等
一、阿伏加德罗定律
1、含义
同温、同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子。
分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成
15mLO2和10mLF2（同温、同压）。
（1）A的化学式是
推断理由是 。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T ·······(1)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
06阿伏加德罗定律
班级姓名
[学习目标]
1、巩固气体摩尔体积的概念
2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。
[课前热身]
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )
A 气体的种类
B 气体的分子数
C 分子本身的大小
D 分子间的平均距离
[你知道吗]
同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）
[概念形成]
一、阿伏加德罗定律
1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子数。
①使用范围
②该定律称为四同定律，找出四同、、、
③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为
[知识拓展]
④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T
[情景设计1]
相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。
[结论1]
同温同压下，任何气体的体积之比=
[情景设计2]
请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？
[结论2]
同温同压下，任何气体的密度之比=
[知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）
当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=
当同温、同压下，同体积的气体的质量比=
[知识拓展2]
若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习：
某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）
[情景设计3]
若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?
[归纳]
求相对分子质量(式量)的方法:
[当堂训练]
1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2②N2③H2④CO2 ⑤O2气体占有的体积由大到小的顺序是：
2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______
3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的有
[课堂小结]
阿伏加德罗定律推论：
根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、ρ（密度）=m/V可得出下列推论：
1、同温同压下，其体积与气体的分子数成正比：T、P相同 V1：V2= n1：n2
2、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：
即T、P相同ρ1：ρ2=M1：M2
3、同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：
即T、P、V相同 M1：M2=m1：m2
4、温度、体积相同的气体，其压强与气体的分子数成正比：T、V相同 P1：P2=n1：n2
5、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同P1：P2=V2：V1
6、同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：
即T、P、m相同 M1：M2=V2：V1
[课后练习]
1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()
A.同质量、不同密度的N2和C2H4
B.同温度、同体积的O2和N2
C.同体积、同密度的CO和CH4
D.同压强、同体积的N2和O2
2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是：
a.CO2,100ml;
b. O2,200ml;
c.N2，400ml;
d.CH4,600ml。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )
A．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b
3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )
A. 22
B. 28 C . 44 D.88
4.SO3(气）、SO2、O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )
A.3:2:2
B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2
5.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（双项）( )
A.其密度之比等于对应的物质的量之比
B.其密度之比等于其摩尔质量之比
C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比
D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比
6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则
A 的式量为()
A.60
B.32
C.44
D.28
7.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为( )
A.1.25 g /L
B. 2.32g/L
C.1.65g/L
D.1.16g/L
8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是、，它们的物质的量之比为，它们的分子数之比为。
由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。
9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为N A，完成下列问题：（1）该条件下，1L H2中所含氢气分子数为
（2）1g H2中所含氢气分子数为
（3）单个氢气分子的质量为
（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为
10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
*11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？
06阿伏加德罗定律答案
[课前热身] B
[你知道吗] 是相同
[概念形成]
一、1、相同①任何气体②同温度、同压强、同体积、同数目③22.4L [情景设计1] 2：3
[结论1] 物质的量之比（即V1/V2=n1/n2）
[情景设计2] 1：16
[结论2] 摩尔质量之比（即ρ1/ρ2=M1/M2）
[知识拓展1] 摩尔质量反比（即V1/V2=M2/M1）
摩尔质量之比（即m1/m2=M1/M2）
[知识拓展2]① 16 ②16/29
[情景设计3]64（64.008）
[归纳] 1、已知标准状况下某气体的密度；（M=22.4×ρ标）
2、已知某气体对具体气体A的相对密度D;（M=M A×D）
[当堂训练]1、③>②>⑤>④>①2、34g·mol-134 3、③④[课后练习]
1、A
2、C
3、C
4、B
5、BC
6、D
7、D
8、1：2 1/16mol 1/32mol 2：1 2：1 反
9、（1）ρ·N A/M （2）N A/M （3）M/N A（4）M/（N A·ρ）
10、n（CO2）=0.15mol和n（CO）=0.3mol
*11、解:
平均式量:
M=28×0.8+32×0.2=28.8(g/mol)
密度:
ρ=M/Vm=28.8(g/mol)/22.4(L/mol)=1.2857(g/L)。